河南省名校2015屆高三化學(xué)上學(xué)期期中試題.doc

化學(xué)注意事項：1. 答題前，考生在答題卡上務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，并貼好條形碼。請認(rèn)真核準(zhǔn)條形碼上的準(zhǔn)考證號、姓名和科目。2. 每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題沒有的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號，在試題卷上作答無效。3. 第I卷共21小題，每小題6分，共126分。以下數(shù)據(jù)可提供解題時參考：相對原子質(zhì)量（原子量）： H 1 C 12 Ca 40 O 16 Br 80 Si 28一、選擇題（本題共13小題。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）7.化學(xué)在綠色發(fā)展、循環(huán)發(fā)展、低碳發(fā)展及推進(jìn)生態(tài)文明建設(shè)中正發(fā)揮著積極作用，下列做法不正確的是()A研制開發(fā)燃料電池汽車，降低機(jī)動車尾氣污染，某種程度可以減少PM2.5污染B綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理C鐵強(qiáng)化醬油可通過膳食補(bǔ)充人體所需的鐵元素D地溝油由于混有一些對人體有害的雜質(zhì)而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分與從石油中提取的柴油成分不同8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中，正確的是()A2.0g重水（2H2O）中含有的質(zhì)子數(shù)為1.0NAB0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LCl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中含有的CH鍵的數(shù)目為0.6NA9. 下列實驗正確的是()A.蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶. 10.下列說法錯誤的是()NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)/ c(HCO3)的比值保持增大濃度均為0.1 molL-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3c(CO)+c(HCO)在0.1 molL-1氨水中滴加0.lmolL-1鹽酸，恰好完全中和時溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=l0-amolL-1向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（Na+）、c（SO32-）均增大在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-c(H2S)-c（HS-）A B C D11. 下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是()A向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2NO3-+8H+6I-=3I2+2NO+4H2OB硫酸溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：Ba2OHHSO42= BaSO4H2OCFeCl3溶液中通入過量的H2S氣體：2Fe3+H2S = S+2Fe2+2H+DNaHCO3溶液與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2+2OH2HCO3BaCO3CO322H2O12. 在容積為2 L的恒容密閉容器中，一定溫度下，發(fā)生反應(yīng)：aM(g)+bN(g)cQ(g)。氣體M、N、Q的物質(zhì)的量隨時間的變化如右圖所示，則下列敘述正確的是()A該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)的值K=25/4B平衡時，M的轉(zhuǎn)化率為50，若條件改為恒溫恒壓，則達(dá)平衡時M的轉(zhuǎn)化率小于50C若開始時向容器中充入2mol M和1mol N，達(dá)到平衡時，M的體積分?jǐn)?shù)小于50%D在5 min時，再向體系中充入少量He，重新達(dá)到平衡前v(正)v(逆) 13. 向10mL 0.1molL1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL，下列敘述正確的是()Ax=10時，溶液中有NH4、Al3、SO42，且c(NH4)c(SO42) c(Al3)Bx=15時，溶液中有NH4、SO42，且c(NH4)2c(SO42)Cx=20時，溶液中有NH4、Al3、OH，且c(OH)c(Al3)Dx=30時，溶液中有Ba2、AlO2、OH，且c(OH) = c(Ba2)第II卷(共174分)26.(13分)有M、N兩種溶液，經(jīng)測定這兩種溶液中大量存在下列12種離子：Al3+、Cl、Na+、K+、NO3、OH、Fe2+、AlO2、CO32、NH4+、SO42、H+。（1）完成下列表格中實驗的結(jié)論和實驗的實驗內(nèi)容以及現(xiàn)象：實驗內(nèi)容以及現(xiàn)象結(jié)論取少量N溶液滴加足量的硝酸鋇溶液，無沉淀產(chǎn)生 確定M溶液中含有Na+，不含K+用pH試紙檢測M溶液，pH試紙呈藍(lán)色（2）根據(jù)(1)中的實驗回答：NO3存在于_溶液中，理由是 ；Cl存在于_溶液中，理由是 ；（3）根據(jù)(1)中的實驗確定，M溶液中含有的離子為 。27. (15分)溴化鈣具有易溶于水，易吸潮等性質(zhì)。溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，實驗室用工業(yè)大理石（含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）制備溴化鈣的主要流程如下：完成下列填空：（1）上述使用的氫溴酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%，若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸500ml，所需的玻璃儀器有玻璃棒、。（2）已知步驟的濾液中不含NH4+。步驟加入的試劑a是，控制溶液的pH約為8.0的目的是 、 。（3）試劑b是氫溴酸，步驟的目的是。（4）步驟所含的操作依次是，過濾。（5）制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度：稱取 4.00g無水溴化鈣樣品；溶解；滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)； ； ；稱量。若得到1.56g碳酸鈣，則溴化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留兩位小數(shù)）。若實驗操作規(guī)范而測定結(jié)果偏低，其原因是。28. (15分)I、用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+4NO2（g）=4NO（g）+ CO2（g）+2H2O（g） H= -574 kJmol-l CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g） H= -1160 kJmol-lH2O（l）=H2O（g） H=+44kJmol-l寫出CH4（g）與NO2（g）反應(yīng)生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的熱化學(xué)方程式_ 。II、開發(fā)新能源和三廢處理都是可持續(xù)發(fā)展的重要方面。CO在催化劑作用下可以與H2反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。（1）M、N兩點平衡狀態(tài)下，容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量之比為：n(M)總：n(N)總= 。（2）若M、N、Q三點的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為 ；P1 P2 (填“” 或“” 或“=”)III、用MnO2制KMnO4的工藝流程如下圖：電解池中兩極材料均為碳棒，在中性或酸性溶液中K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)而變成MnO2和KMnO4。（1）寫出240熔融時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；投料時必須滿足n（KOH）：n（MnO2） 。（2）陽極的電極反應(yīng)式為 。（3）B物質(zhì)是 （填化學(xué)式），可以循環(huán)使用的物質(zhì)是 （填化學(xué)式）。36化學(xué)選修：化學(xué)與技術(shù)(15分) 三氯氧磷（化學(xué)式：POCl3）常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的流程如下：氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式為 。通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，實驗步驟如下：取a g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。向錐形瓶中加入0.1000 molL1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl完全沉淀。向其中加入2 mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。加入指示劑，用c molL1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積。已知：Ksp(AgCl)=3.21010，Ksp(AgSCN)=21012滴定選用的指示劑是 （選填字母），滴定終點的現(xiàn)象為 。aNH4Fe(SO4)2 bFeCl2 c甲基橙 d淀粉實驗過程中加入硝基苯的目的是 ，如無此操作所測Cl元素含量將會 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會產(chǎn)生含磷（主要為H3PO4、H3PO3等）廢水。在廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。在沉淀