《濃硫酸的稀釋》進(jìn)階練習(xí)（三）.docx

濃硫酸的稀釋進(jìn)階練習(xí)一、單選題.下列敘述正確的是().稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將水倒入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌.濃硫酸敞口放置一段時(shí)間后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變小.濃硫酸是常用的干燥劑，可以干燥氨氣等氣體.將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的濃硫酸稀釋為，需加水.下圖是初中化學(xué)中常見的一些實(shí)驗(yàn)裝置。下列說法錯(cuò)誤的是 .裝置中，可以探究出可燃物燃燒必須與氧氣接觸和溫度達(dá)到著火點(diǎn)，但會(huì)污染空氣.裝置中，實(shí)驗(yàn)的目的是檢驗(yàn)二氧化碳的密度比空氣大，且一般情況下不支持燃燒.裝置中，稀釋時(shí)濃硫酸時(shí)，攪拌的目的是使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散均勻.裝置中，為讓食鹽大量析出蒸發(fā)至干.向一定量的硫酸溶液中，分別加入足量的水、金屬鋅、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液，下列圖示正確的是(). 加足量水 . 加足量鋅. 加足量溶液 . 加足量溶液二、填空題.“酸”一詞從有酸味的酒而來，鹽酸、硝酸、硫酸、碳酸等都屬于酸。就常見的硫酸和鹽酸，回答下列問題： ()它們?cè)谒卸茧x解出相同的陽離子 (填離子符號(hào))，從而使它們具有些相似的化學(xué)性質(zhì)。 ()用水將濃硫酸稀釋時(shí)，應(yīng)將 沿著器壁慢慢注入 中。 ()濃硫酸和濃鹽酸中， 具有較強(qiáng)的揮發(fā)性。 ()寫出把硫酸轉(zhuǎn)化為鹽酸的化學(xué)方程式： 。三、簡(jiǎn)答題.酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物。某化學(xué)活動(dòng)小組的同學(xué)圍繞這幾類化合物進(jìn)行了一系列的探究活動(dòng)。 （）同學(xué)們打開盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區(qū)分開來，這是為什么? 請(qǐng)寫出把硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)辂}酸的化學(xué)方程式 ()下圖是某試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容。要把 這種 濃硫酸稀釋為的硫酸，需要水的質(zhì)量為 。 稀釋濃硫酸時(shí)，不可將水倒進(jìn)濃硫酸里，請(qǐng)解釋其原因。 參考答案【參考答案】.（） （）濃硫酸 水 （）濃鹽酸 （）.（）打開瓶塞瓶口有白霧的是濃鹽酸，濃鹽酸有揮發(fā)性； （） ；濃硫酸的密度比水的密度大 ，濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱【解析】. 試題分析：依據(jù)稀釋濃硫酸的操作要領(lǐng)以及濃硫酸的吸水性分析相關(guān)選項(xiàng)即可，溶液稀釋時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量不會(huì)發(fā)生改變，據(jù)此分析解答即可。 、稀釋濃硫酸時(shí)會(huì)放出大量的熱，因此應(yīng)將濃硫酸倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故說法錯(cuò)誤。、濃硫酸具有吸水性，所以濃硫酸敞口放置一段時(shí)間后會(huì)因吸水導(dǎo)致其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，故說法正確。 、濃硫酸具有吸水性所以可做干燥劑，但被干燥的物質(zhì)不能與之反應(yīng)，氨氣是堿性氣體能與硫酸反應(yīng)，所以不能用濃硫酸干燥，故說法錯(cuò)誤。 、將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的濃硫酸稀釋為時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼囊话?，所加入的溶劑量?yīng)該和原溶液質(zhì)量相等，故說法錯(cuò)誤。 故選 . 【分析】 本題主要考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)，難度不大，但在平時(shí)實(shí)驗(yàn)就要注意操作的規(guī)范及積累有關(guān)認(rèn)識(shí)。 【解答】 .裝置中，可以探究出可燃物燃燒必須與氧氣接觸和溫度達(dá)到著火點(diǎn)，但銅片上的白磷燃燒會(huì)導(dǎo)致空氣污染，故說法正確； .裝置中，根據(jù)下層蠟燭先熄滅上層蠟燭后熄滅，說明二氧化碳的密度比空氣大，且一般情況下不支持燃燒，故說法正確； .裝置中，稀釋時(shí)濃硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水放出大量的熱，攪拌的目的是使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散以防危險(xiǎn)的發(fā)生，故說法正確； .裝置中，蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，以防固體濺出或受熱發(fā)生反應(yīng)，故說法錯(cuò)誤。 故選。 . 解：、對(duì)酸進(jìn)行稀釋，不可能稀釋成堿，所以值不會(huì)超過，故錯(cuò)誤， 、活潑金屬和酸接觸就會(huì)放出氫氣，所以起點(diǎn)應(yīng)該從零開始，故錯(cuò)誤， 、硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量是不變的，不能從零開始，故錯(cuò)誤， 、氯化鋇和硫酸接觸就會(huì)生成沉淀，當(dāng)硫酸反應(yīng)完后，沉淀量就不變了，剛開始逐漸增加，后面就成水平線了，故正確。 故選 . 【分析】 本題主要考查的是學(xué)生對(duì)于常見酸的性質(zhì)的理解與運(yùn)用能力。解題的關(guān)鍵是熟練掌握常見酸的性質(zhì)，并能結(jié)合具體問題靈活運(yùn)用。學(xué)習(xí)中多做類似題型，以加深理解，積累認(rèn)知，有效提升做題速度和正確率。 【解答】 （）酸在水中都離解出相同氫離子，氫離子帶一個(gè)單位的正電荷是陽離子，離子符號(hào)為：，從而使它們具有些相似的化學(xué)性質(zhì)。 因此本題答案為：。 （）用水稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中。因?yàn)槿绻麑⑺⑷霛饬蛩?，由于水的密度較小，水會(huì)浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱量能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺而發(fā)生危險(xiǎn)。因此本題答案為：濃硫酸；水。 （）濃硫酸具有吸水性，而濃鹽酸具有較強(qiáng)的揮發(fā)性。因此本題答案為：濃鹽酸。 （）酸與鹽反應(yīng)會(huì)生成另一種酸和另一種鹽。把硫酸轉(zhuǎn)化為鹽酸，可以用與其反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；因此本題答案為：。 . 本題考查濃鹽酸和濃硫酸的特性、濃硫酸的稀釋注意事項(xiàng)及計(jì)算。 （）濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣里的水蒸氣結(jié)合成鹽酸的小液滴，瓶口出現(xiàn)白霧；而濃硫酸不揮發(fā)，無此現(xiàn)象。硫酸能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸。故答案為：打開瓶塞瓶口有白霧的是濃鹽酸，濃鹽酸有揮發(fā)性； ； （）根據(jù)溶液在稀釋時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)需要水的質(zhì)量為()解之