高中化學(xué) 第三章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第1節(jié) 水溶液（第1課時）導(dǎo)學(xué)案2 魯科版選修4.doc

第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第1節(jié) 水溶液第1課時【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.理解水的電離以及水的離子積常數(shù)的含義。2.回憶學(xué)過的電解質(zhì)和非電解質(zhì)的定義，能夠區(qū)別強(qiáng)弱電解質(zhì)，知道電解質(zhì)在水溶液中的存在形式。【學(xué)習(xí)過程】一、水的電離1水的電離 問題1 純水能導(dǎo)電嗎？它能電離嗎？實驗發(fā)現(xiàn)水仍具有導(dǎo)電性，說明純水中 的離子，它們是 和 ，是由水分子電離產(chǎn)生的。水的電離方程式： 水的電離是 （填可逆或不可逆）過程，在一定條件下可以達(dá)到電離平衡，其平衡常數(shù)的表達(dá)式為： 問題2 計算水中h+和oh- 的濃度： 實驗測得，在常溫下1l h2o中只有110-7 mol h2o電離，則常溫下c(h+)和c(oh-)分別為多少? 2水的離子積常數(shù)在一定溫度下，k與c(h2o)都是常數(shù)，其乘積也必然是常數(shù)，因此c(h+)與c(oh-)的乘積也是 ，kw= ,式中kw稱為 ，簡稱水的 。kw反映了水中 和 的關(guān)系。 （1）表達(dá)式：kw = （2）25時，純水中，c(h+)=c(oh)=1107moll,則kw = 問題3: 水的電離是吸熱？還是放熱？當(dāng)溫度升高，水的離子積： （“增大”，“減小”或“不變”）當(dāng)溫度降低，水的離子積： （“增大”，“減小”或“不變”）問題4常溫下，在純水中，c(h+) = c(oh) = 1.010-7 mol l-1，水的離子積常數(shù)為1.010-14 mol2l-2，那么在酸性或堿性溶液中呢？ (1) 水的電離是個吸熱過程，故溫度升高，水的kw 。所以說kw時要強(qiáng)調(diào) 。注：若不注明溫度，通常是指常溫25。 若說室溫下，一般kw也取用10-14 mol2/l2 在純水中，溫度升高，kw數(shù)值變，此時c(h+) c(oh) 1.010-7 mol l-1 （填“、” ）純水顯 性。(2) 任何稀溶液中都存在h+ 和 oh，強(qiáng)酸溶液中的h+來自酸電離出的h+ 和水電離出的h+，強(qiáng)堿溶液中的oh來自堿電離出的oh 和水電離出的oh。 (3) 水的離子積是水電離平衡時的性質(zhì)，它不僅適用于純水，也適用于任何酸、堿、鹽稀溶液。常溫下，任何水溶液中c(h+).c(oh-)= mol-2l-2。并且由水所電離而生成的c(h+) c(oh-)。二、電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)1、知識回顧： 電解質(zhì)： 非電解質(zhì)： 注意：電解質(zhì)和非電解質(zhì)的物質(zhì)范疇都是 電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是： 有些物質(zhì)的水溶液雖然能夠?qū)щ?，但不是電解質(zhì)。如： 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力取決于 問題6（1）等體積的0.5 mol/l 的鹽酸、氨水、醋酸溶液、nacl溶液的導(dǎo)電能力一樣嗎？原因是什么？（2）hcl、nh3h2o、ch3cooh、nacl溶于水后發(fā)生了什么變化？用方程式表示： （3）由此可以知道溶液的導(dǎo)電能力是由什么來決定的？ 2、強(qiáng)電解質(zhì)： 弱電解質(zhì)： 注意：書寫電離方程式時，強(qiáng)電解質(zhì)用“” ，弱電解質(zhì)用“”強(qiáng)電解質(zhì)包括：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)的鹽。 弱電解質(zhì)包括：弱酸、弱堿、水和極少數(shù)的鹽如：fe(scn)3。導(dǎo)學(xué)案參考答案一、1.有能自由移動hohh2ohoh可逆1.0107mol/l2.常數(shù)hoh水的離子積常數(shù)離子積hoh（1）hoh（2）11014(mol/l)2 吸熱增大減?。?）增大溫度大中（3）110143.（1）正方向變大（2）逆向逆向抑制不變溫度二、三、檢測題1. 能影響水的電離平衡，并使溶液中hoh的操作是()a向水中投入少量na2o2b將水加熱煮沸c向水中通入co2d向水中加入食鹽晶體2. 在約100 的溫度下，nacl稀溶液中h為1106 moll1，下列說法正確的是()a該溶液中hohbna、cl促進(jìn)了水的電離c該nacl溶液中kw1.01014 mol2l2d在100 時水的電離平衡常數(shù)比25 的大3. 下列敘述正確的是()a液態(tài)hcl、固態(tài)nacl均不導(dǎo)電，所以hcl和nacl均為非電解質(zhì)bnh3、so3的水溶液均導(dǎo)電，所以nh3、so3是電解質(zhì)c鋼絲、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)d蔗糖、酒精在水溶液中或熔融時均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)4. 在相同溫度下，0.01 moll1 naoh溶液和0.01 moll1的鹽酸相比，下列說法正確的是 ()a由水電離出的h相等b由水電離出的h都是1.01012 moll1c由水電離出的oh都是0.01 moll1d兩者都促進(jìn)了水的電離5. 在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時溶液的導(dǎo)電性能發(fā)生變化。如圖所示是其電流(i)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化曲線。以下4個導(dǎo)電性實驗，其中與a圖變化趨勢一致的是_，與b圖變化趨勢一致的是_，與c圖變化趨勢一致的是_。ba(oh)2溶液中滴入h2so4溶液至過量醋酸溶液中滴入氨水至過量澄清石灰水中通入co2至過量nh4cl溶液中逐漸加入適量naoh固體參考答案1. 【解析】加入na2o2，na2o2與h2o反應(yīng)生成naoh，影響水的電離平衡，使ohh；加熱使水的電離平衡右移，hoh；在水中通入co2，co2h2oh2co3，影響水的電離平衡，使hoh；在水中加入食鹽晶體對水的電離平衡無影響，hoh。【答案】c2. 【解析】在nacl溶液中存在水的電離平衡：h2ohoh，升溫，平衡向右移動，平衡常數(shù)增大，h、oh變大，但hoh，kwhoh1.0106 moll11.0106 moll11.01012 mol2l2?！敬鸢浮縟3. 【解析】(1)液態(tài)hcl、固態(tài)nacl均不導(dǎo)電，但水溶液能導(dǎo)電，又是化合物，所以hcl和nacl均為電解質(zhì)，a錯誤；電解質(zhì)是溶于水或熔融狀態(tài)能電離出自由移動離子的化合物，nh3、so3是非電解質(zhì)，b錯誤；電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)不屬于該概念范疇，c錯誤；在溶于水或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物即為非電解質(zhì)，d正確。【答案】d4. 【解析】若該溫度下水的離子積常數(shù)為kw(這里沒有說是25 )，則在0.01 moll1的naoh溶液中，由水電離的h moll1。在0.01 moll1的hcl溶液中，由水電離出的h水oh moll1?！敬鸢浮縜5. 【解析】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子的總濃度和溫度有關(guān)，若溫度一致，關(guān)鍵是看離子濃度有無明顯變化。發(fā)生的反應(yīng)：ba(oh)2h2so4=baso42h2o，生成的baso4難溶，水極難電離，所以導(dǎo)電性很差；若h2so4過量時，隨著離子濃度的增加，導(dǎo)電能力又逐漸增強(qiáng)，顯然與b圖一致；醋酸和nh3h2o均屬于弱電解質(zhì)，均部分電離，二者發(fā)生反應(yīng)：ch3coohnh3h2o=ch3coonh4h2o，生成的醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，中和反應(yīng)完成后，再加氨水相當(dāng)于稀釋，離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱，符合a圖變化趨勢；先發(fā)生反應(yīng)：co2ca(oh)2=caco3h2o，因生成難溶的碳酸鈣和水，導(dǎo)電性減弱，繼續(xù)通入co2時發(fā)生反應(yīng)：co2h2ocaco3=ca(hco3)2，ca(hco3)2完全電離，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，