「酸堿滴定復習題【復習準備】」.doc

酸堿滴定法試卷班級 姓名 分數(shù) 一、選擇題 1. 1 分 (0315) 影響平衡常數(shù)的因素是-( ) (A) 反應物和產(chǎn)物的濃度 (B) 溶液的酸度 (C) 溫度 (D) 催化劑 2. 2 分 (0322) 已知H3PO4的pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36。今有一磷酸鹽溶液的pH = 4.66, 則其主要存在形式是-( ) (A) HPO42- (B) H2PO4- (C) HPO42- + H2PO4 (D) H2PO4-+ H3PO4 3. 2 分 (0323) 已知H3PO4的pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36。今有一磷酸鹽溶液, 測得其pH = 7.0,則其主要存在形式是-( ) (A) H3PO4+H2PO4- (B) H2PO4-+HPO42- (C) H3PO4+HPO42- (D) HPO42-+PO43- 4. 2 分 (0326) 當pH = 5.00時,0.20 mol/L二元弱酸(H2A)溶液中, H2A的濃度為-( ) (設H2A的pKa1 = 5.00, pKa2 = 8.00) (A) 0.15 mol/L (B) 0.10 mol/L (C) 0.075 mol/L (D) 0.050 mol/L 5. 2 分 (0332) c(NaCl) = 0.1mol/L的NaCl水溶液的質(zhì)子平衡式是-( ) (A) Na+ = Cl- = 0.1mol/L (B) Na+Cl- = 0.1 mol/L (C) H+ = OH- (D) H+Na+ = OH-+Cl- 6. 2 分 (0333) c(NaCl) = 0.1mol/L的NaCl水溶液的電荷平衡式是-( ) (A) H+ = OH- (B) Na+ = Cl- = 0.1 mol/L (C) Na+Cl- = 0.1 mol/L (D) H+Na+ = OH-+Cl- 7. 2 分 (0334) c(Na2CO3) = 0.1mol/L的Na2CO3溶液的物料平衡式是-( ) (A) 0.1 mol/L = CO32- = 2Na+ (B) 0.1 mol/L = CO32-+Na+ (C) 0.1 mol/L = H2CO3+HCO3-+CO32- = Na+/2 (D) 0.1 mol/L = H2CO3+HCO3-+2CO32- = Na+ 8. 2 分 (0335) 用NaOH溶液滴定H3PO4溶液至pH = 4.7時,溶液的簡化質(zhì)子條件為-( ) (H3PO4的pKa1pKa3分別是2.12、7.20、12.36) (A) H3PO4 = H2PO4- (B) H2PO4- = HPO42- (C) H3PO4 = HPO42- (D) H3PO4 = 2PO43- 9. 2 分 (0337) 0.1 mol/L Ag(NH3)2+溶液的物料平衡式是-( ) (A) Ag+ = NH3 = 0.1 mol/L (B) 2Ag+ = NH3 = 0.2 mol/L (C) Ag+Ag(NH3)+2Ag(NH3)2+ = 0.1 mol/L (D) NH3+Ag(NH3)+2Ag(NH3)2+ = 0.2 mol/L10. 2 分 (0402) 用NaOH滴定某一元酸HA,在化學計量點時,H+的計算式是-( ) (A) (B) (C) (D) 11. 2 分 (0420) 欲配制pH=5.1的緩沖溶液,最好選擇-( ) (A) 一氯乙酸(pKa = 2.86) (B) 氨水(pKb = 4.74) (C) 六次甲基四胺(pKb = 8.85) (D) 甲酸(pKa = 3.74) 12. 2 分 (0421) 欲配制pH=9的緩沖溶液,應選用-( ) (A) NH2OH(羥氨) (Kb = 9.110-9) (B) NH3H2O (Kb = 1.810-5) (C) CH3COOH (Ka = 1.810-5) (D) HCOOH (Ka = 1.810-4) 13. 2 分 (0508) 用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L NaOH的突躍范圍為9.74.3, 則0.01 mol/L HCl滴定0.01 mol/L NaOH的突躍范圍應為-( ) (A) 9.74.3 (B) 8.74.3 (C) 8.76.3 (D) 10.73.3 14. 2 分 (0512) 用0.10 mol/LNaOH溶液滴定0.10 mol/L HA(Ka=5.010-5), 若終點的pH為9.0, 則終點誤差為-( ) (A) +0.02% (B) +0.01% (C) -0.02% (D) -0.01% 15. 2 分 (0610) 某一NaOH和Na2CO3混合液,用HCl溶液滴定,以酚酞為指示劑,耗去HCl V1(mL), 繼以甲基橙為指示劑繼續(xù)滴定,又耗去HCl V2(mL),則V1與V2的關系是-( ) (A) V1 = V2 (B) V1 = 2V2 (C) 2V2 = V2 (D) V1 V2 16. 2 分 (0611) 某堿液25.00 mL, 以0.1000 mol/L HCl標準溶液滴定至酚酞褪色,用去15.28 mL,再加甲基橙繼續(xù)滴定, 又消耗HCl 6.50 mL,此堿液的組成是-( ) (A) NaOH+NaHCO3 (B) NaOH+Na2CO3 (C) NaHCO3 (D) Na2CO3 二、填空題17. 2 分 (2315) 0.1mol/L NaCl溶液的質(zhì)子平衡式是_。 18. 2 分 (2316) 0.1mol/L NaCl溶液的電荷平衡式是_。 19. 2 分 (2314) c(Na2CO3) = c的Na2CO3溶液的物料平衡方程式是_。 20. 2 分 (0344) HPO42-是_的共軛酸,是_的共軛堿,其水溶液的質(zhì)子條件式是_。 21. 2 分 (0358)0358 0.1 mol/L Na2CO3 溶液中, 有關Na+的物料平衡式是_ _。有關CO32-的物料平衡式是_ _。 22. 2 分 (0357) 寫出下列溶液的質(zhì)子條件式: (1) 0.1 mol/L NH4Ac溶液: _ (2) 0.1 mol/L H2SO4溶液: _ 23. 2 分 (0360) 某(NH4)2CO3溶液c(NH4)2CO3 = c mol/L,其物料平衡式為_ _。 24. 2 分 (0362) 某NH4HC2O4溶液c(NH4HC2O4) = c mol/L,其物料平衡式為_ _; 電荷平衡式為_。 25. 2 分 (0363) 某(NH4)2HPO4溶液c(NH4)2HPO4 = c mol/L,其物料平衡式為_ _; 電荷平衡式為_ _。 26. 2 分 (0359) 0.1 mol/L (NH4)2HPO4溶液的質(zhì)子條件式是_ _。 0.1 mol/L H2SO4溶液的質(zhì)子條件式是_。 27. 2 分 (0505) 某酸堿指示劑的K(HIn)為1.010-5,其變色點pH為_,理論變色范圍為_。 28. 5 分 (0519) 0.1 mol/L HCl滴定20.00 mL相同濃度NH3的滴定曲線如下圖, 寫出曲線上A,B,C三點滴定體系的組成和H+的計算式。 點V(HCl)/mL體系的組成H+的計算式A0.00B19.98C20.0229. 5 分 (0520) 0.1 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL相同濃度HCl的滴定曲線如下圖, 請寫出曲線中A,B,C三點滴定體系的組成和H+的計算式。 點V(NaOH)/mL體系的組成H+的計算式A19.98B20.00C20.0230. 5 分 (0521) 0.1 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL相同濃度HAc的滴定曲線如下圖, 寫出曲線上A,B,C三點滴定體系的組成和H+的計算式。 點V(NaOH)/mL體系的組成H+的計算式A0.00B19.98C20.0031. 5 分 (0628) 采用蒸餾法測定銨鹽時,蒸餾出來的NH3可用接近飽和的H3BO3溶液吸收, 然后用HCl標準溶液滴定,但_(填可以或不可以)用HAc溶液代替H3BO3作吸收液,因為_。 三、計算題 ( 共 4題 25分 )32. 5 分 (0548) 用0.10 mol/L NaOH滴定同濃度的甲酸(HA),計算化學計量點的pH及選甲基紅為指示劑(終點時pH為6.2)時的終點誤差。pKa(HA) = 3.74 33. 5 分 (0549) 用0.10 mol/L NaOH滴定同濃度的一元弱酸HA(pKa = 7.0),計算化學計量點的pH,若以酚酞為指示劑(終點時pH為9.0), 計算終點誤差。 34. 5 分 (0551) 用0.10 mol/L HCl滴定同濃度的CH3NH2溶液,計算化學計量點的pH;若選甲基橙為指示劑(終點時pH為4.0),計算終點誤差。pKb(CH3NH2) = 3.38 35. 10 分 (0650)稱取1.250 g 純一元弱酸HA, 溶于適量水后稀至50.00 mL, 然后用0.1000 mol/L NaOH 溶液進行電位滴定, 從滴定曲線查出滴定至化學計量點時, NaOH溶液用量為37.10 mL。當?shù)稳?.42 mL NaOH溶液時,測得pH = 4.30。計算:(1)一元弱酸HA的摩爾質(zhì)量; (2)HA的解離常數(shù)Ka; (3)滴定至化學計量點時溶液的pH。 答案一、選擇題 1. (C) 2. (B) 3. (B) 4. (B) 5. (C) 6. (D) 7. (C) 8. (C) 9. (D) 10. (D) 11. (C) 12. (B) 13. (C) 14. (A) 15. (D) 16. (B) 二、填空題)17. H+ = OH- 18. H+Na+ = OH-+Cl- 19. Na+ = 2c和H2CO3+HCO3-+CO32- = c 20. PO43-, H2PO4-, H+2H3PO4+H2PO4- = OH-+PO43- 21. Na+ = 0.2mol/L CO32-+HCO3-+H2CO3 = 0.1mol/L 22. 1. H+HAc = NH3+OH- 2. H+ = SO42-+OH-+0.1 23. NH4+NH3 = 2(H2CO3+HCO3-+CO32-) = 2c 24. c = NH4+NH3 = H2C2O4+HC2O4-+C2O42- NH4+H+ = HC2O4-+2C2O42-+OH- 2c = NH3+NH4+ = 2(H3PO4+H2PO4-+HPO42-+PO43-) 25. NH4+H+ = H2PO4-+2HPO42-+3PO43-+OH- 26. H+H2PO4-+2H3PO4 = NH3+PO43-+OH- H+ = SO42-+OH-+0.1mol/L 27. 5.0 , 4.06.0 28. 點V(HCl)/mL體系的組成H+的計算式A0.00NH3B19.98NH4+NH3C20.02H+NH4+29. 點V(NaOH)/mL體系的組成H+的計算式A19.98NaCl+HClH+=(0.02/39.98)0.1B20.00NaClH+=OH-=10-7.0C20.02NaCl+NaOH30. 點V(NaOH)/mL體系的組成H+的計算式A0.00HAcB19.98NaAc+HAcC20.00NaAc31. (1) 不可以; (2) 因為HAc溶液吸收NH3后,生成NH4Ac,Ac-是很弱的堿,不能用HCl標準溶液準確滴定Ac-。 三、計算題 32. OH計= Kbc計 = 10-10.26-1.3 = 10-5.78 (mol/L) pH = 8.22 甲基紅變黃時pH = 6.2 Et = -x(HA)100% 10-6.2 = - 100% = -0.4% 10-6.2+10-3.74 10-2-102 或 Et = 100% = -0.3% (1010.26-1.3)1/2 33. OH計= Kbc = 10-7-1.3 = 10-4.15(mol/L) pH = 9.85 酚酞變粉紅 pH=9.0 Et = (OH-HA)/c計100% = 10-5/10-1.3-10-9/(10-9+10-7)100% = -1.0% 10-0.85-10+0.85 或 Et = 100% = -1.0% (107-1.3)1/2 34. 化學計量點為CH3NH3+, 其 pKa = 14.00-3.38 = 10.62 H+ = 10-10.62-1.30 = 10-5.96 (mol/L) pH = 5.96 甲基橙變橙 pH = 4.0 Et = (H+-CH3NH2)/c計100% = -(10-4.0 /10-1.3 )-10-10.62 /(10-4.0 +10-10.62 )100% = 0.2% 10-2-102 或 Et = 100% = 0.