浙江2017高考化學(xué)快練選擇題快練8離子方程式的正誤判斷與離子共存.docx

快練8離子方程式的正誤判斷與離子共存1(2017浙江4月選考，13)下列離子方程式不正確的是()A澄清石灰水中通入過量的二氧化碳CO2OH=HCOB金屬鈉和水反應(yīng)2Na2H2O=2Na2OHH2C酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水2Fe2H2O2=2Fe3O22HD三氧化硫與氯化鋇溶液生成沉淀的反應(yīng)SO3Ba2H2O=BaSO42H2(2016浙江10月選考，13)下列離子方程式正確的是()A金屬鈉和水反應(yīng)：Na2H2O=Na2OHH2B用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO22OH=SOH2OC硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2SO=BaSO4D碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合：2HCOCa22OH=CaCO32H2OCO3(2016浙江4月選考，13)下列離子方程式正確的是()A二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)：MnO24H4Cl=Mn22Cl22H2OB二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO22OH=SiOH2OC碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)：CO2H=CO2H2OD銅和氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe3Cu=Fe2Cu24(2017溫州中學(xué)高二下學(xué)期期中)下列離子反應(yīng)方程式正確的是()A在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca(OH)2溶液： Mg2HCOCa22OH=MgCO3CaCO32H2OB將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：3Fe24HNO=3Fe32H2ONOC向飽和碳酸鈉溶液通入過量的二氧化碳?xì)怏w：COCO2H2O=2HCOD向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3剛好沉淀完全： Al3SOBa23OH=BaSO4Al(OH)35(2017衢州、麗水、湖州三市高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)聯(lián)考)下列離子方程式正確的是()A少量 SO2通入過量次氯酸鈉溶液中：SO2 ClOH2O=SOCl2HB鈉投入硫酸銅溶液中：2Na Cu2=Cu 2NaC碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液混合：HCOOH=COH2OD硫酸鎂溶液與氫氧化鋇反應(yīng)：SOBa2=BaSO46(2017臺(tái)州市高三上學(xué)期期末)下列離子方程式正確的是()A澄清石灰水中加鹽酸：2HCa(OH)2=Ca22H2OB向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCOOH=COH2OC氯氣溶于水：Cl2H2O2HClOClD向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2OHHSO=BaSO4H2O7(2017浙江高三“超級(jí)全能生”3月聯(lián)考選考)下列離子方程式不正確的是()A硫酸鐵溶液中滴入硫氰化鉀溶液：Fe33SCN=Fe(SCN)3B少量SO2氣體通入足量的NaClO溶液中：SO2H2OClO=ClSO2HC硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至中性：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OD含0.03 mol NaHCO3的溶液和0.02 mol Ca(OH)2的溶液混合：3HCO2Ca23OH=CO2CaCO33H2O 8下列離子方程式正確的是()A氧化鈉和鹽酸反應(yīng)：O22H=H2OB氯氣和FeCl2溶液反應(yīng)：Fe2Cl2=Fe32ClC硫酸氫銨溶液和少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：OHNH=NH3H2OD碳酸氫鋇溶液和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Ba22HCO2OH=BaCO3CO2H2O9下列離子方程式不正確的是()ANaHCO3與NaOH溶液反應(yīng)：HCOOH=COH2OB氫氧化銅溶液與硫酸反應(yīng)：OHH=H2OC氯化鐵溶液中加入足量的氨水：Fe33NH3H2O=Fe(OH)3 3NHD盛放堿性試劑的溶液不能用玻璃塞的原因：SiO22OH=SiOH2O10(2016紹興市第一中學(xué)高二下學(xué)期期末)下列離子方程式正確的是()A氯氣與水反應(yīng)：Cl2H2O2HClClO B碳酸鋇溶于醋酸：BaCO32H=Ba2H2OCO2C金屬鈉跟水反應(yīng)：2Na2H2O=2Na2OHH2D澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca22OHCO2=CaCO3H2O 11(2016嘉興市第一中學(xué)高三10月月考)下列離子方程式正確的是()A氯化鐵腐蝕銅板：Fe3Cu=Fe2Cu2B實(shí)驗(yàn)室制氯氣：MnO24HCl(濃)Mn22Cl22H2OC稀硫酸中加氫氧化鋇溶液至溶液呈中性：Ba2HOHSO=BaSO4H2OD用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫：2OHSO2 =SOH2O12下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是()A工業(yè)制漂白粉：Cl22OH=ClClOH2OB將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2H2O=2HClClOC用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2D用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O13(2016金華市十校高三9月模擬)下列離子方程式書寫正確的是()A鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：FeFe3=2Fe2B向次氯酸鈣溶液中通入少量CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClOC實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2: MnO24HCl(濃)Mn22ClCl22H2OD向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液：NHOH=NH3H2O14(2016溫州中學(xué)高三10月高考模擬)下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是()A向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba22OHHSONH=BaSO4NH3H2OH2OB將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2H2OClO=SOCl2HC向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：Fe33NO10I12H=5I2Fe23NO6H2ODNaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCOCa22OH=CaCO32H2OCO15(2016嘉興市第一中學(xué)高二下學(xué)期期末)下列離子方程式正確的是()A鈉與水反應(yīng)：Na2H2O=Na2OHH2B硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SOBa2=BaSO4C碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO2H=H2OCO2D向FeCl3溶液中加入氨水：Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH16(2016嘉興市高三上學(xué)期期末)下列離子方程式書寫正確的是()A次氯酸鈉溶液中通入過量的二氧化硫：ClOSO2H2O=HSOHClOB等物質(zhì)的量濃度、等體積的硫酸氫鈉溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：HSOBa2OH=BaSO4H2OC氯氣和水的反應(yīng)：Cl2H2O=2HClClOD向碳酸氫鉀溶液中滴入過量澄清石灰水：2HCOCa22OH=CO2H2OCaCO317(2016金華市外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三10月選考適應(yīng)性考試)下列離子方程式不正確的是()A向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2OB金屬鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2C鈉與水反應(yīng)：2Na2H2O=2Na2OHH2DFeCl2溶液和Cl2反應(yīng)：2Fe2Cl2=2Fe32Cl18(2017浙江名校協(xié)作體高二下學(xué)期考試)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()ApH1的溶液中：Fe2、NO、Na、SOB水電離出的c(H)1012 molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCOC.1012的水溶液中：NH、Al3、NO、ClDc(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO、SCN19(2017衢州市高三1月質(zhì)量檢測(cè))下列各組微粒在水溶液中能大量共存的是()ANa、I、K、Br2BMg2、Cu2、SO、NOCFe2、Cl2、K、SODClO、Cl、SO2、Na20(2016溫州中學(xué)高三10月高考模擬)下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()pH0的溶液：Na、Cl、MnO、SOpH11的溶液中：CO、Na、AlO、NO、S2、SO水電離的H濃度c(H)1012 molL1的溶液中：Cl、CO、NO、NH、SO加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2、NH、Cl、K、SO使石蕊變紅的溶液中：Fe2、MnO、NO、Na、SO中性溶液中：Fe3、Al3、NO、I、Cl、S2A BC D題號(hào)1234567891011121314151617181920答案答案精析1C2.B3.B4.B5.C6.B7BFe2(SO4)3、KSCN、K2SO4都是可溶性鹽，離子方程式中改寫成離子，F(xiàn)e(SCN)3不改寫， A正確；NaClO能夠氧化SO2生成SO和Cl，NaClO足量時(shí)，反應(yīng)后溶液不可能呈酸性，所以離子方程式為SO2H2O3ClO=ClSO2HClO，B錯(cuò)誤；當(dāng)溶液呈中性時(shí)，硫酸氫鈉與氫氧化鋇按21參加反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，C正確；HCO為0.03 mol，OH為0.04 mol，反應(yīng)生成的0.03 mol CO和0.02 mol Ca2再反應(yīng)生成CaCO3沉淀0.02 mol，剩余CO為0.01 mol，反應(yīng)的離子方程式為3HCO2Ca23OH=CO2CaCO33H2O，D正確。8D氧化鈉和鹽酸反應(yīng)：Na2O2H=H2O2Na，A錯(cuò)誤；氯氣和FeCl2溶液反應(yīng)：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，B錯(cuò)誤；硫酸氫銨溶液和少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：OHH=H2O，C錯(cuò)誤；碳酸氫鋇溶液和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Ba22HCO2OH=BaCO3CO2H2O，D正確。9BA項(xiàng)，NaHCO3與NaOH溶液反應(yīng)：HCOOH=COH2O，正確；B項(xiàng)，氫氧化銅與硫酸反應(yīng)的離子方程式：Cu(OH)22H=Cu22H2O；C項(xiàng)，氯化鐵溶液中加入足量的氨水，生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨，氨水和氫氧化鐵不可以拆寫，離子方程式為Fe33NH3H2O=Fe(OH)3 3NH，正確；D項(xiàng)，盛放堿性試劑的溶液不能用玻璃塞的原因是玻璃中的二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，硅酸鈉可以拆寫，離子方程式為SiO22OH=SiOH2O，正確。10CA項(xiàng)，次氯酸是弱酸，應(yīng)該用化學(xué)式表示，離子方程式為Cl2H2OHClHClO，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，醋酸是弱酸，應(yīng)該用化學(xué)式表示，則碳酸鋇溶于醋酸的離子方程式為BaCO32CH3COOH=Ba22CH3COOH2OCO2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，金屬鈉跟水反應(yīng)的離子方程式為2Na2H2O=2Na2OHH2，正確；D項(xiàng)，澄清石灰水中通入過量二氧化碳生成碳酸氫鈣，D錯(cuò)誤。11D12.C13BA項(xiàng)，鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe2Fe3=3Fe2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，因?yàn)槭巧倭緾O2，因此Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO，正確；C項(xiàng)，濃鹽酸需拆寫成離子，應(yīng)是MnO24H2Cl=Mn2Cl22H2O，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為HCO2OHNH=CONH32H2O，錯(cuò)誤。14BA項(xiàng)，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全，離子方程式：Ba22OHHSONH=BaSO4NH3H2OH2O，正確；B項(xiàng)，將少量SO2氣體通入NaClO溶液中，離子方程式：3ClOSO2H2O=SO2HClOCl，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氧化性：HNO3Fe3I2，所以向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液的離子方程式為Fe33NO10I12H=5I2Fe23NO6H2O，正確，D項(xiàng)，根據(jù)以少定多的原則，NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水，離子方程式為2HCOCa22OH=CaCO32H2OCO，正確。15DA項(xiàng)，鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na2H2O=2Na2OHH2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為SOCu22OHBa2=BaSO4Cu(OH)2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO32H=H2OCa2CO2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向FeCl3溶液中加入氨水的離子方程式為Fe33HN3H2O=Fe(OH)33NH，正確。16B17.B18CpH1的溶液顯酸性，F(xiàn)e2、NO之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A錯(cuò)誤；水電離出的c(H)1012 molL1的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，HCO與氫離子或氫氧根均不能大量共存，B錯(cuò)誤；1012的水溶液顯酸性：NH、Al3、NO、Cl之間不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；c(Fe3)0.1 molL1的溶液中SCN不能大量共存，D錯(cuò)誤。19B在溶液中Br2 能氧化I生成碘單質(zhì)，不能大量共存，A錯(cuò)誤；離子組Mg2、Cu2、SO、NO在同一溶液中彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，可大量共存，B正確；Fe2在溶液中能被Cl2氧化，不能大量共存，C錯(cuò)誤；ClO能氧化SO2，在溶液中不能大量