甘肅省禮縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)高中化學(xué) 課堂45分鐘檢測(cè) 07 化學(xué)反應(yīng)速率 新人教版選修4.doc

化學(xué)反應(yīng)熱速率1下列說(shuō)法正確的是()a化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來(lái)表示b用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)同一反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比c化學(xué)反應(yīng)速率的單位通常由時(shí)間單位和物質(zhì)的量單位決定d在化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的濃度逐漸變小，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負(fù)值2已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下： n23h22nh3起始濃度/moll1 1.03.00.22 s末濃度/moll1 0.6 1.8 1.04 s末濃度/moll1 0.4 1.2 1.4當(dāng)用氨氣濃度的增加來(lái)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()a2 s末氨氣的反應(yīng)速率0.4 mol(ls)1b前2 s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率0.4 mol(ls)1c前4 s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率0.3 mol(ls)1d24 s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率0.2 mol(ls)13一定條件下，向2 l密閉容器中加入2 mol n2和10 mol h2，發(fā)生反應(yīng)n23h22nh3,2 min時(shí)測(cè)得剩余n2 1 mol，下列化學(xué)反應(yīng)速率不正確的是()av(n2)0.25 moll1min1bv(h2)0.75 moll1min1cv(nh3)1 moll1min1dv(nh3)0.5 moll1min14在密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)，a與b反應(yīng)生成c，其反應(yīng)速率分別為v1、v2、v3(單位：moll1s1)，且v1、v2、v3之間有如下關(guān)系：3v1v2,2v1v3,2v23v3，則此反應(yīng)表示為()aabcb2a2b3cc3ab2c da3b2c5某一反應(yīng)物的濃度是2.0 moll1，經(jīng)過4 min后，它的濃度變成1.68 moll1，則在這4 min內(nèi)它的平均反應(yīng)速率為()a0.2 moll1min1b0.1 moll1min1c0.04 moll1min1d0.08 moll1min16甲、乙兩容器都在進(jìn)行ab的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少4 mol a，乙容器內(nèi)每分鐘減少2 mol a，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率()a快 b慢c相等 d無(wú)法判斷7已知：4nh35o2=4no6h2o，若反應(yīng)速率分別用v(nh3)、v(o2)、v(no)、v(h2o)表示，則下列關(guān)系正確的是()a4v(nh3)5v(o2) b5v(o2)6v(h2o)c3v(nh3)2v(h2o) d5v(o2)4v(no)8對(duì)于反應(yīng)a(g)3b(g)=2c(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是()av(a)0.01 moll1s1bv(b)0.02 moll1s1cv(b)1.7 moll1min1dv(c)1.0 moll1min19在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中m、n的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是()a反應(yīng)的化學(xué)方程式為2mnbt2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡ct3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率dt1時(shí)，n的濃度是m濃度的2倍10一定溫度下，向一個(gè)容積為2 l的真空密閉容器中通入1 mol n2和3 mol h2,3 min后，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開始時(shí)的0.9倍，則這段時(shí)間內(nèi)v(h2)為()a0.2 mol/(lmin) b0.6 mol/(lmin)c0.1 mol/(lmin) d0.3 mol/(lmin)11將1 mol化合物a的蒸氣充入0.5 l容器中加熱使其分解：2a(g)b(g)nc(g)，反應(yīng)到3 min時(shí)，容器內(nèi)a的濃度為0.8 mol/l，測(cè)得這段時(shí)間內(nèi)，平均速率v(c)0.6 moll1min1，則反應(yīng)方程式中的n值為_，v(b)_。12某溫度時(shí)，在2 l容器中x、y、z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_；反應(yīng)開始至2 min，z的平均反應(yīng)速率為_。13甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：hcooch3(l)h2o(l)hcooh(l)ch3oh(l)h0某小組通過實(shí)驗(yàn)研究該反應(yīng)(反應(yīng)過程中體積變化忽略不計(jì))。反應(yīng)體系中各組分的起始量如表：組分hcooch3h2ohcoohch3oh物質(zhì)的量/mol1.001.990.010.52甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度t1下隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖：根據(jù)上述條件，計(jì)算不同時(shí)間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見表：反應(yīng)時(shí)間范圍(min)05101520253035404550557580平均反應(yīng)速率(103moll1min1)1.97.47.84.41.60.80.0請(qǐng)計(jì)算15 min20 min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為_mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為_moll1min1(不要求寫出計(jì)算過程)。14在2 l密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：mx(g)ny(g)pz(g)qq(g)，式中m、n、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù)。在03 min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：物質(zhì)時(shí)間xyzq起始/mol0.712 min末/mol0.82.70.82.73 min末/mol0.8已知2 min內(nèi)v(q)0.075 moll1min1，(1)試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量：起始時(shí)n(y)_，n(q)_。(2)方程式中m_，n_，p_，q_。(3)用z表示2 min內(nèi)的反應(yīng)速率_。07 化學(xué)反應(yīng)熱速率1、【解析】a、c不正確，常用單位時(shí)間物質(zhì)的量濃度的變化表示；d不正確，反應(yīng)速率均為正值，b正確。【答案】b2、【解析】化學(xué)反應(yīng)速率是平均反應(yīng)速率，而不是瞬時(shí)速率，a是錯(cuò)誤的。【答案】a3、【解析】v(n2)0.25 moll1min1。用n2來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí)，因?yàn)関(n2)v(h2)v(nh3)132，故v(h2)0.75 moll1min1，v(nh3)0.5 moll1min1?！敬鸢浮縞4、【解析】根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可知選d。【答案】d5、【解析】根據(jù)vmol/(lmin)0.08 mol/(lmin)。【答案】d6、【解析】由v知，甲乙兩容器的體積(v)不知，故甲乙兩容器中反應(yīng)速率大小無(wú)法判斷?！敬鸢浮縟7、【答案】c8、【解析】以b物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)，單位統(tǒng)一為moll1min1，并根據(jù)反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行換算。a：v(b)3v(a)3600.01 moll1min11.8 moll1min1；b：v(b)600.02 moll1min11.2 moll1min1；c：v(b)1.7 moll1min1；d：v(b)v(c)1.0 moll1min11.5 moll1min1。比較可知a中反應(yīng)進(jìn)行得最快。故正確答案為a?！敬鸢浮縜9、【解析】由圖像知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2nm，a錯(cuò)；t2時(shí)刻正逆反應(yīng)速率不相等，而t3時(shí)刻兩者相等?！敬鸢浮縟10、【答案】c11、【解析】因?yàn)榉磻?yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等相應(yīng)物質(zhì)的反應(yīng)速率之比，所以欲求n值，可先求v(a)的值。c(a)0.8 mol/l1.2 mol/l。a的化學(xué)反應(yīng)速率：v(a)0.4 moll1min1，則v(a)v(c)2n0.4 moll1min10.6 moll1min123，故n3，v(b)v(a)0.4 moll1min10.2 moll1min1?！敬鸢浮?0.2 moll1min112、【解析】由圖可知：反應(yīng)開始前只有x和y，均為1.0 mol，反應(yīng)開始后，x和y均減少，z增加。顯然，x和y為反應(yīng)物，z為生成物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：axbycz。圖中，反應(yīng)進(jìn)行到2 min時(shí)，x、y、z的物質(zhì)的量分別為0.9 mol,0.7 mol，0.2 mol，于是可根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的改變量之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的規(guī)律，求出各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。abc(1.00.9)(1.00.7)(0.20)132，因此，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：x3y2z。z的化學(xué)反應(yīng)速率可根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義求出：(z)0.05 mol(lmin)1。【答案】x3y2z0.05 mol(lmin)113、【解析】由“甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度t1下隨時(shí)間(t)的變化圖”可知從15 min到20 min，甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率由6.7%增加到11.2%，所以甲酸甲酯的減少量為1.00 mol(11.2%6.7%)0.045 mol。設(shè)溶液體積為v，則由1015 min平均反應(yīng)速率知：74103 moll1min1v1 l則甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為0.045 moll1/l5 min0.009 moll1min1?！敬鸢浮?.0450.00914、【解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算。解題時(shí)明確化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系以及化學(xué)計(jì)算的方法。對(duì)比x的起始量和2 min末的量，可知反應(yīng)逆向進(jìn)行。n(q)v(q)vt0.075 moll1min12 l2 min0.3 mol對(duì)反應(yīng)過程作“三段式”法分析如下：mxnypzqq始/mol0.7n(y)1n(q)變/mol n(x) n(y) n(z) 0.32 min末/mol 0.8 2.7 0.8 2.7故n(x)0.8 mol0.7 mol0.1 moln(z)1 mol0.8 mol0.2 moln(q)0.3 mol2.7 mol3 mol(1)因，故，v(y)0.075 moll1min10.1 moll1m