《有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一課時(shí)》導(dǎo)學(xué)案1.doc

有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一課時(shí)導(dǎo)學(xué)案學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解碳原子的成鍵特點(diǎn)和成鍵方式的多樣性。2.理解極性鍵和非極性鍵的概念。一、碳原子的成鍵特點(diǎn)1碳原子最外層有_電子，很難_電子，通常以共價(jià)鍵的形式與其他原子成鍵，達(dá)到最外層_電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2有機(jī)物中碳碳之間的結(jié)合方式有_；多個(gè)碳原子之間可以彼此連接成_狀也可以彼此連接成_狀；碳鏈可長(zhǎng)可短，可以是直鏈，也可以有1個(gè)或多個(gè)支鏈；碳原子還可以與其他元素的原子成鍵。二、碳原子的成鍵方式及有機(jī)化合物的空間結(jié)構(gòu)1根據(jù)共用電子對(duì)的數(shù)目(1)單鍵：兩個(gè)原子間共用_電子的共價(jià)鍵，如CH、CC。(2)雙鍵：兩個(gè)原子間共用_電子的共價(jià)鍵，如。(3)叁鍵：兩個(gè)原子間共用_電子的共價(jià)鍵，如2依據(jù)共用電子對(duì)的偏離程度(1)非極性鍵：兩成鍵原子_，吸引共用電子的能力_，這樣的共價(jià)鍵是非極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱非極性鍵。非極性鍵中，共用電子_成鍵原子的任何一方，因此參與成鍵的兩個(gè)原子都_電性。(2)極性鍵：成鍵雙方是_元素的原子，它們吸引共用電子的能力_，則共用電子將_吸引電子能力較強(qiáng)的一方，這樣的共價(jià)鍵是極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱極性鍵。3碳原子的成鍵方式和有機(jī)物的空間結(jié)構(gòu)的關(guān)系(1)單鍵：碳原子與其他4個(gè)原子形成_結(jié)構(gòu)，鍵角都接近109.5。如_。(2)雙鍵：形成該雙鍵的原子以及與之直接相連的原子處于同一_上，同一碳原子的碳碳雙鍵和碳?xì)鋯捂I的夾角接近120。如_。(3)叁鍵：形成該叁鍵的原子以及與之直接相連的原子處于同一_上 ，同一碳原子的碳碳叁鍵和碳?xì)鋯捂I的夾角接近180。如_。4碳原子的飽和性(1)飽和碳原子：僅以_方式成鍵的碳原子。(2)不飽和碳原子：以_或_方式成鍵的碳原子。知識(shí)點(diǎn)1碳原子的成鍵特點(diǎn)1工業(yè)上用改進(jìn)汽油組成的辦法來(lái)改善汽油的燃燒性能，例如：在汽油中加入CH3OC(CH3)3來(lái)生產(chǎn)無(wú)鉛汽油。CH3OC(CH3)3分子中必存在的原子間連接形式是()2下列結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式一定錯(cuò)誤的是()知識(shí)點(diǎn)2碳原子的成鍵方式3下列說(shuō)法正確的是()A所有有機(jī)物分子中都含有碳碳單鍵B乙烷分子中含有一個(gè)碳碳單鍵、乙烯分子中含有兩個(gè)碳碳單鍵C只有碳原子在形成化合物時(shí)可以形成單鍵、雙鍵或叁鍵，其他元素的原子無(wú)此能力D在所有的有機(jī)物中碳原子都形成四個(gè)價(jià)鍵4大多數(shù)有機(jī)物分子里的碳原子之間或碳原子與其他原子之間相結(jié)合的化學(xué)鍵是()A只有極性鍵B只有非極性鍵C有極性鍵，也有非極性鍵D只有離子鍵知識(shí)點(diǎn)3有機(jī)化合物的空間結(jié)構(gòu)5已知乙烯分子是平面結(jié)構(gòu)，乙炔分子是直線形結(jié)構(gòu)。由此推斷：CH3CH=CHCCCF3分子結(jié)構(gòu)的下列敘述正確的是()6個(gè)碳原子有可能都在一條直線上6個(gè)碳原子不可能在一條直線上6個(gè)碳原子有可能在同一平面上6個(gè)碳原子不可能都在同一平面上A BC D練基礎(chǔ)落實(shí)1在有機(jī)化合物中，一個(gè)碳原子與其他原子不能同時(shí)形成的化學(xué)鍵是()A四個(gè)共價(jià)單鍵 B一個(gè)雙鍵，一個(gè)叁鍵C兩個(gè)單鍵，一個(gè)雙鍵 D一個(gè)單鍵，一個(gè)叁鍵2關(guān)于單鍵、雙鍵、叁鍵的說(shuō)法正確的是()A單鍵的鍵長(zhǎng)最短，鍵能最大B叁鍵的鍵長(zhǎng)最短，鍵能最大C雙鍵中兩個(gè)鍵都活潑，加成時(shí)都斷裂D只有碳原子間才能形成雙鍵和叁鍵3下列物質(zhì)的分子中所有原子不可能共面，且含有非極性鍵的是()ACH3CH=CHCH3 B乙烯C乙炔 D甲烷4化合物CH3CH=CH2中的極性共價(jià)鍵數(shù)目為()A6個(gè) B5個(gè)C9個(gè) D2個(gè)5化合物CH3CH=CHCOOH中，不飽和碳原子有()A2個(gè) B3個(gè)C4個(gè) D以上都對(duì)6某烴分子中如果含有雙鍵或叁鍵，那么，分子式中氫原子個(gè)數(shù)比相同碳原子數(shù)的烷烴中氫原子個(gè)數(shù)分別少()A1、2 B2、4C2、3 D3、47用部分正電荷()和部分負(fù)電荷()的表示方法描述下列化合物中指定化學(xué)鍵的極性，不正確的是() 練方法技巧有機(jī)物分子中共面共線的判斷8下列物質(zhì)中，所有的原子不可能處于同一平面的是()9分子中最多可能有多少個(gè)原子共處于同一平面()A18 B19C20 D21練綜合拓展10下列關(guān)于乙烯和乙烷相比較的各說(shuō)法中，不正確的是()A乙烯是不飽和烴，乙烷是飽和烴B乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，乙烷則不能C乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能是乙烷分子中碳碳單鍵的鍵能的兩倍，因此乙烯比乙烷穩(wěn)定D乙烯分子為“平面形”結(jié)構(gòu)，乙烷分子為立體結(jié)構(gòu)11.在烴的分子結(jié)構(gòu)中，若每減少2個(gè)氫原子，則相當(dāng)于碳碳間增加1對(duì)共用電子。試回答下列問(wèn)題：(1)分子式為CnH2n2的烴分子中碳碳間共用電子對(duì)數(shù)為_(kāi)；(2)分子式為CnH2n6的烴分子中碳碳間共用電子對(duì)數(shù)為_(kāi)；(3)Cx可看作是烴減氫后的產(chǎn)物，若某物質(zhì)分子中碳碳間的共用電子對(duì)數(shù)為160，則符合該條件的碳單質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)；符合該條件的單烯烴的分子式為_(kāi)。12某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)為，分析其結(jié)構(gòu)并回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出其分子式_。(2)其中含有_個(gè)不飽和碳原子，分子中有_種雙鍵。(3)分子中的極性鍵有_(寫(xiě)出兩種即可)。(4)分子中的飽和碳原子有_個(gè)。參考答案一、1.4個(gè)得失8個(gè)2.單鍵、雙鍵和叁鍵鏈環(huán)二、1.(1)一對(duì)(2)兩對(duì)(3)三對(duì)2.(1)相同相同不偏向于不顯(2)不同不同偏向3.(1)四面體甲烷(2)平面乙烯(3)直線乙炔4.(1)單鍵(2)雙鍵叁鍵對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1CCH3OC(CH3)3分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為2D根據(jù)C、H、O、N、S、X的成鍵個(gè)數(shù)可知D項(xiàng)中N原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，不正確。3D只含有一個(gè)碳原子的有機(jī)物分子中不含碳碳鍵，A錯(cuò)；乙烯分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵，不叫兩個(gè)碳碳單鍵，B錯(cuò)；氮原子形成化合物時(shí)也可以形成單鍵、雙鍵或叁鍵，C錯(cuò)。4C因碳原子有4個(gè)價(jià)電子，在有機(jī)物中，碳原子與碳原子之間或碳原子與其他原子之間相結(jié)合的均是共價(jià)鍵，其中碳原子與碳原子之間以非極性鍵相結(jié)合，碳原子與其他原子之間以極性鍵相結(jié)合。5B由乙烯、乙炔結(jié)構(gòu)可推出該物質(zhì)分子的空間構(gòu)型為：可見(jiàn)6個(gè)碳原子有可能在同一平面上但不在同一直線上。1B2.B3A乙烯是平面結(jié)構(gòu)，乙炔是直線形結(jié)構(gòu)，乙烯、乙炔中的所有原子共面；甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，5個(gè)原子不可能共面，但其中沒(méi)有非極性鍵；CH3CH=CHCH3中的每個(gè)甲基中的四個(gè)原子不可能共面，而其中的碳碳雙鍵是非極性鍵，符合題意。4A5.B6.B7.A8D本題主要考查乙烯(6原子共面)和苯(6個(gè)碳原子和6個(gè)氫原子共面)結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識(shí)。分子看成CN取代了乙烯分子中的氫原子，而在同一直線上，所以所有原子在同一平面上。和分別可看作由和取代了乙烯分子中的氫原子，而它們各自組成中所有的原子都在同一平面上，而且相互間連接的原子都可在另一部分的平面上，所以這兩部分都可能在同一平面上。D中含CH3，其中3個(gè)氫原子與碳原子一定不都在同一平面上。9CCH3和CF3為飽和結(jié)構(gòu)，和CH4結(jié)構(gòu)類似；苯環(huán)、上所有原子共平面；上原子共線，展開(kāi)結(jié)構(gòu)為：，因碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以上最多各有2個(gè)原子和原平面共面。10C11(1)n1(2)n3(3)C80C160H320解析(1)烷烴CnH2n2中兩個(gè)C形成一對(duì)共用電子，分析：CH3CH3、CH3CH2CH3等知，烷烴中共用電子對(duì)數(shù)為n1。(2)分子式為CnH2n6比烷烴CnH2n2少了8個(gè)H，每減少2個(gè)H，需在C與C之間形成一對(duì)共用電子，則CnH2n6共用電子對(duì)數(shù)為：(n1)n3。(3)Cx比烷烴CxH2x2少了(2x2)個(gè)H，則Cx中共用電子對(duì)數(shù)為：(x1)2x。則共用電子對(duì)數(shù)為160時(shí)，x80，即C80。CnH2n的共用電子對(duì)數(shù)為(n1)n，則共用電子對(duì)數(shù)為160時(shí)，烯烴為C160H320。12(1)C16H16O5(2)122(3)碳氧鍵，氧氫鍵，碳?xì)滏I(任寫(xiě)兩種即可)