【志鴻優(yōu)化設(shè)計(jì)】高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一單元化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第2節(jié)物質(zhì)的量濃度及計(jì)算教學(xué)案 新人教版.doc

第2節(jié)物質(zhì)的量濃度及計(jì)算考綱點(diǎn)擊1了解物質(zhì)的量濃度的含義。2了解定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門科學(xué)的重要標(biāo)志。3了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法。4能正確書寫化學(xué)方程式，并能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。一、溶液的濃度1物質(zhì)的量濃度（1）定義：_溶液里所含溶質(zhì)b的_，符號(hào)為_。（2）表達(dá)式：_，單位為_。2溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1）定義：_溶液中所含溶質(zhì)的_。（2）表達(dá)式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%即時(shí)訓(xùn)練1 （1）1.2041024個(gè)氯化氫分子溶于水配成1 l溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為_；（2）0.3 l 2 moll1的硫酸鋁溶液中so的物質(zhì)的量為_；（3）2 moll1 mg（no3）2溶液中含有0.4 mol no，則溶液的體積為_ ml；（4）2 l 2 moll1的na2so4溶液中na的濃度_（填“大于”“等于”或“小于”）1 l 2 moll1的na2so4溶液中na的濃度；（5）10 g nacl溶于40 g水形成溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_，從中取出5 g溶液，所含nacl質(zhì)量為_，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。特別提示：（1）在計(jì)算物質(zhì)的量濃度時(shí)，要注意概念中的體積是溶液的體積，而不是溶劑的體積，如將1 mol nacl、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 l hcl溶于1 l水形成的溶液濃度都不是1 moll1，因?yàn)樽罱K溶液體積不是1 l。（2）溶液濃度與體積多少無關(guān)，即同一溶液，無論取出多大體積，其各種濃度（物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）均不發(fā)生變化。二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液欲配制500 ml 2.0 moll1的氫氧化鈉溶液，完成下列填空。1計(jì)算：依據(jù)n（naoh）c（naoh）v可知所需naoh固體的質(zhì)量為_。2稱量：根據(jù)計(jì)算結(jié)果，用_稱量naoh固體（注意用小燒杯盛naoh固體）。3溶解：將稱好的naoh加適量蒸餾水溶解。4移液：待燒杯中液體_后，用_引流將溶液注入_中。5洗滌：用少量蒸餾水洗滌小燒杯內(nèi)壁和玻璃棒_次，洗滌液也都注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。6定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線12 cm 時(shí)，改用_滴加蒸餾水，至_。7蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒、搖勻。即時(shí)訓(xùn)練2實(shí)驗(yàn)室要配制1 moll1的稀硫酸250 ml，回答下列問題：（1）需要量取98%密度為1.84 gcm3的濃硫酸_ml。（2）配制時(shí)，必須使用的儀器有_（填下面代號(hào)）。還缺少的儀器是_。燒杯100 ml量筒20 ml量筒1 000 ml容量瓶250 ml容量瓶托盤天平（帶砝碼）玻璃棒（3）配制時(shí)，該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用是_。特別提示：（1）回答所需實(shí)驗(yàn)儀器時(shí)，要按照實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行，否則容易漏掉；提到容量瓶時(shí)，一定要注明規(guī)格，否則不正確。（2）注意溶質(zhì)狀態(tài)：固體用托盤天平稱量、液體用量筒（或酸式滴定管、堿式滴定管）量取。（3）注意精確度：托盤天平讀數(shù)準(zhǔn)確到小數(shù)點(diǎn)后一位，量筒讀數(shù)準(zhǔn)確到小數(shù)點(diǎn)后一位，滴定管讀數(shù)準(zhǔn)確到小數(shù)點(diǎn)后兩位。一、關(guān)于溶液濃度的計(jì)算1溶液的體積、溶質(zhì)的質(zhì)量、溶質(zhì)的物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度之間的計(jì)算（1）理解物質(zhì)的量濃度的意義在1 l溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，即c，所以在求物質(zhì)的量濃度時(shí)，要從兩個(gè)方面進(jìn)行考慮：求溶質(zhì)的物質(zhì)的量，求溶液的體積。（2）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%的含義100 g溶液中含有a g溶質(zhì)，即質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%，在求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，也要從兩個(gè)方面進(jìn)行考慮：求溶質(zhì)的質(zhì)量，求溶液的質(zhì)量。（3）以物質(zhì)的量為橋梁進(jìn)行轉(zhuǎn)化計(jì)算，即ncv。2已知?dú)怏w溶質(zhì)的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）、水的體積和溶液的密度，計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度求c3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度間的換算（為溶液密度，單位為g3或者gml1，m為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量）一般采用假設(shè)法（假設(shè)溶液為1 l或100 g）進(jìn)行求解，假設(shè)溶液為1 l可推導(dǎo)出：c或a%4溶液稀釋或同種溶質(zhì)混合有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算，應(yīng)抓住稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變列方程式：c前v前c后v后或c1v1c2v2c混v混【例11】 在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為v ml，溶液密度為d gcm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)（質(zhì)量百分比濃度）為w%，物質(zhì)的量濃度為c moll1，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為m g。（1）用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度（s）為_。（2）用m、v表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c為_。（3）用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c為_。（4）用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_?！纠?2】 把500 ml含有bacl2和kcl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為（）。a0.1（b2a） moll1b10（2ab） moll1c10（ba） moll1d10（b2a） moll1二、以物質(zhì)的量為中心各物理量的相互關(guān)系1思維流程公式n，其中na為宏觀物理量和微觀物理量的橋梁。各物理量之間進(jìn)行換算時(shí)，一般要先換算成物質(zhì)的量，即以物質(zhì)的量為橋梁；計(jì)算過程中要特別注意各物理量的單位以及vm的適用條件。2根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算（1）化學(xué)方程式在量方面的含義n23h22nh3物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)之比 1 3 2物質(zhì)的量之比 1 3 2氣體體積之比 1 3 2物質(zhì)的質(zhì)量之比 28 6 34（2）一般步驟根據(jù)題意寫出并配平化學(xué)方程式。依據(jù)題中所給信息及化學(xué)方程式判斷過量，用完全反應(yīng)的量求解。選擇適當(dāng)?shù)牧浚ㄈ缥镔|(zhì)的量、氣體體積、質(zhì)量等）的關(guān)系作為計(jì)算依據(jù)，把已知的和需要求解的量用n（b）、v（b）、m（b）或設(shè)未知數(shù)為x表示分別寫在化學(xué)方程式有關(guān)化學(xué)式的下面，兩個(gè)量及單位“上下一致”。列比例式，求未知量?！纠?1】 將固體mnc2o42h2o放在坩堝里加熱，固體質(zhì)量隨溫度變化的數(shù)據(jù)如下表：溫度/255075100214280固體質(zhì)量/g17.917.916.014.314.37.10下列說法中錯(cuò)誤的是（）。a2550 ，mnc2o42h2o未發(fā)生變化b75 時(shí)，mnc2o42h2o部分失去結(jié)晶水c100 時(shí)，坩堝內(nèi)固體為mnc2o4d280 時(shí)，坩堝內(nèi)固體為混合物方法歸納（1）我們?cè)谧鲇嘘P(guān)物質(zhì)的量計(jì)算的題目時(shí)，為了方便思維，更好地把題中所給信息聯(lián)系在一起，必須要抓住“一個(gè)中心”，即以物質(zhì)的量為中心，應(yīng)先把題中所給數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化成以摩爾為單位的數(shù)據(jù)。（2）求化學(xué)式、化合價(jià)時(shí)要牢記“三個(gè)守恒”：原子守恒，電荷守恒，得失電子守恒?！纠?2】（2012河南開封一模）用足量的co還原13.7 g鉛的某氧化物，把生成的co2全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0 g，則此鉛氧化物的化學(xué)式是（）。apbo bpb2o3cpb3o4 dpbo2溶液配制產(chǎn)生的誤差及容量瓶的使用實(shí)驗(yàn)探究1使用容量瓶注意事項(xiàng)（1）根據(jù)所配溶液的體積選取合適規(guī)格的容量瓶。如配制950 ml某濃度的溶液應(yīng)選用1 000 ml的容量瓶。（2）容量瓶在使用前要檢查是否漏水。（3）容量瓶上標(biāo)有溫度（20 ）、容量和標(biāo)線（刻度線）。（4）只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液，即不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。（5）溶解或稀釋過程中有明顯熱效應(yīng)時(shí)，要等溶液恢復(fù)至室溫時(shí)再進(jìn)行轉(zhuǎn)移，如稀釋濃硫酸、溶解naoh固體等。（6）定容時(shí)觀察刻度要平視，凹液面最低處與刻度線相切，答題時(shí)，一定要注明“凹液面最低處”。（7）搖勻后，液面位于刻度線以下，不能再加水。（8）定容時(shí)，若加水超過刻度線或配制過程中濺出溶液，都要重新配制。2配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析任何化學(xué)實(shí)驗(yàn)都有誤差，客觀而科學(xué)地分析誤差產(chǎn)生的原因，是化學(xué)工作者必備的科學(xué)素養(yǎng)。誤差分析要聯(lián)系物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式cb，然后各個(gè)擊破，如v不變，分析nb的變化，如nb不變，分析v的變化，只有這樣才能以不變應(yīng)萬變。常見誤差分析請(qǐng)見下表：能引起誤差的一些操作因變量cbnbv天平的砝碼上附著物質(zhì)或已生銹偏高偏高用滴定管量取液體開始時(shí)仰視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)偏高用量筒量取液體時(shí)，倒入燒杯后，用水沖洗量筒且將其轉(zhuǎn)入燒杯中偏高定容時(shí)，俯視讀數(shù)偏低用燒杯稱量naoh固體時(shí)，動(dòng)作緩慢，naoh潮解偏低偏低用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)偏低攪拌或轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有部分液體流出偏低定容時(shí)，水過多用滴管吸出偏低定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度后，再補(bǔ)幾滴蒸餾水偏高定容時(shí)，仰視讀數(shù)偏高容量瓶未干燥不變定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下降【實(shí)驗(yàn)典例】 甲同學(xué)配制100 ml 3.6 moll1的稀硫酸。（1）若采用18 moll1的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為_ ml；所選用容量瓶的規(guī)格為_ml。（2）甲同學(xué)的配制步驟：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量蒸餾水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 ml容量瓶中，用少量的蒸餾水將燒杯等儀器洗滌23次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入蒸餾水至刻度線，定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_。定容的正確操作是繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線下_時(shí)，改用_加水至凹液面最低處與刻度線相切。用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過了刻度，處理的方法是_（填序號(hào)）。a吸出多余液體，使凹液面最低處與刻度線相切b小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面最低處與刻度線相切c經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃硫酸d重新配制（3）配制時(shí)下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是_。a轉(zhuǎn)移時(shí)有少量溶液濺出b定容時(shí)俯視讀取刻度c容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥d定容時(shí)液面超過了刻度線1（高考集萃）下列敘述中不正確的是_。a（2011課標(biāo)全國(guó)理綜）欲配制1.00 l 1.00 moll1的nacl溶液，可將58.5 g nacl溶于1.00 l水中b（2011課標(biāo)全國(guó)理綜）電解58.5 g 熔融的nacl，能產(chǎn)生22.4 l氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）、23.0 g金屬鈉c（2012安徽理綜）科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲(chǔ)氫方法，其原理可表示為：nahco3h2hcoonah2o，釋氫過程中，每消耗0.1 mol h2o放出2.24 l的h2d（2012安徽理綜）用ph1的鹽酸配制100 ml ph2的鹽酸用到的玻璃儀器：100 ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管e（2012福建理綜）0.5 mol o3與11.2 l o2所含的分子數(shù)一定相等f（2012福建理綜）在50 ml量筒中配制0.100 0 moll1碳酸鈉溶液2（2012上海奉賢三模）將40 ml 1.5 moll1的cuso4溶液與30 ml 3 moll1的naoh溶液混合，生成淺藍(lán)色的沉淀，假如溶液中c（cu2）、c（oh）都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為（）。acu（oh）2 bcuso4cu（oh）2ccuso42cu（oh）2 dcuso43cu（oh）23（2012湖北武漢調(diào)研）室溫時(shí)，甲、乙兩同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制氯化鈉溶液。甲同學(xué)配制5%的nacl溶液100 g，乙同學(xué)配制0.5 moll1的nacl溶液100 ml（20 時(shí)，氯化鈉的溶解度為36 g）。下列說法中正確的是（）。a兩同學(xué)所需溶質(zhì)的質(zhì)量相同b兩同學(xué)所需實(shí)驗(yàn)儀器種類相同c兩同學(xué)所配溶液均為不飽和溶液d兩同學(xué)所配溶液的質(zhì)量相同4把500 ml nh4hco3和na2co3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全；另取一份加入含b mol hcl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c（na）為（）。a（）moll1 b（2ba）moll1c（5b）moll1 d（10b5a）moll15（改編自2012課標(biāo)全國(guó)理綜）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。（1）要確定鐵的某氯化物feclx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54 g的feclx樣品，溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和oh的陰離子交換柱，使cl和oh發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的oh用0.40 moll1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0 ml。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出feclx中x值：_（列出計(jì)算過程）；（2）現(xiàn)有一含有fecl2和fecl3的混合物樣品，采用上述方法測(cè)得n（fe）n（cl）12.1，則該樣品中fecl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_。6（改編自2011課標(biāo)全國(guó)理綜）0.80 g cuso45h2o樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如右圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）試確定200 時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式_（要求寫出推斷過程）。（2）取270 所得樣品，于570 灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為_，其存在的最高溫度是_。（3）上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與cu在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _。（4）若在0.1 moll1硫酸銅溶液中通入過量h2s氣體，使cu2完全沉淀為cus，此時(shí)溶液中的h濃度是_moll1。7圖示是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回來的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。某實(shí)驗(yàn)需要0.5 moll1 h2so4溶液480 ml，若由你來配制所需溶液，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室已有的儀器和藥品情況回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)中除了量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的儀器有：_。（2）所需濃硫酸的體積是_ ml，若該硫酸與等體積的水混合后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_49%（填寫“”“”或“”）。（3）配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是_ _。（4）下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏大的是_（填寫字母）。a用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度b容量瓶未干燥即用來配制溶液c濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容d往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出e燒杯未洗滌f定容時(shí)俯視刻度線g定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線參考答案基礎(chǔ)梳理整合一、1.(1)單位體積物質(zhì)的量cb(2)cbmol/l或moll12(1)100 g質(zhì)量即時(shí)訓(xùn)練1(1)2 moll1(2)1.8 mol(3)100(4)等于(5)20%1 g20%二、1.40.0 g2.托盤天平4.恢復(fù)到室溫玻璃棒500 ml容量瓶5.236.膠頭滴管凹液面的最低處與刻度線相切即時(shí)訓(xùn)練2(1)13.6(2)膠頭滴管(3)攪拌、引流核心歸納突破【例11】 答案：(1)s100 g(2)c1 000 mll1 moll1(3)c0.25dw moll1(4)w%100%解析：這是一道只給出抽象符號(hào)的有關(guān)溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的相互換算的問題。解答本題的關(guān)鍵是：在準(zhǔn)確把握溶解度、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的基礎(chǔ)上，從所求問的概念出發(fā)，進(jìn)行概念分析，抓好相關(guān)概念的相互聯(lián)系，便可順利完成這種用符號(hào)表示的相互換算?！纠?2】 d解析：100 ml混合溶液中n(ba2)n(so)a mol，則c(ba2)10a moll1,100 ml混合溶液中n(cl)n(ag)b mol，則c(cl)10b moll1，根據(jù)溶液中電荷守恒，溶液中c(k)10a moll1210b moll11，可得c(k)10(b2a) moll1，d正確?！纠?1】 d解析：n(mnc2o42h2o)0.1 mol，如果完全失去結(jié)晶水則固體質(zhì)量m(mnc2o4)0.1 mol143 gmol114.3 g，所以100 時(shí)坩堝內(nèi)固體為mnc2o4，由mno的摩爾質(zhì)量71 gmol1可知280 時(shí)，坩堝內(nèi)固體為mno，只有d錯(cuò)誤?！纠?2】 c解析：n(co2)n(caco3)0.08 mol，依據(jù)pboxxco=pbxco2可知13.7 g鉛的某氧化物中含有n(o)0.08 mol，m(pb)13.7 gm(o)13.7 g0.08 mol16 gmol112.42 g，n(pb)0.06 mol，n(pb)n(o)34。實(shí)驗(yàn)探究拓展實(shí)驗(yàn)典例答案：(1)20.0100(2)使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中12 cm膠頭滴管d(3)b解析：(1)v(濃硫酸)；(3)a使溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小、d使溶液體積偏大，所以a、d均使結(jié)果偏低；c無影響；b液面低于刻度線，使溶液體積偏小，濃度偏大。演練鞏固提升1答案：abcdef解析：a選項(xiàng)最后溶液不一定為1 l，錯(cuò)誤；b選項(xiàng)依據(jù)原子守恒可知58.5 g nacl只能生成0.5 mol氯氣，錯(cuò)誤；c項(xiàng)沒有說明氣體所處的狀態(tài)，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，沒有量取ph1的鹽酸的儀器(如酸式滴定管)，錯(cuò)誤；e選項(xiàng)中沒有指明o2的狀態(tài)，11.2 l o2不一定是0.5 mol，錯(cuò)誤；f項(xiàng)，量筒是用來量取液體的，不能用于配制溶液，錯(cuò)誤。2d解析：n(cu2)n(cuso4)0.06 mol、n(oh)n(naoh)0.09 mol，依據(jù)cu2、oh守恒，沉淀中n(cu2)n(oh)23，只有d選項(xiàng)符合。3c解析：甲需要溶質(zhì)5 g，乙需要溶質(zhì)0.5 moll10.1 l58.5 gmol12.9 g，只有c選項(xiàng)正確。4d解析：設(shè)每份溶液中含nh4hco3、na2co3的物質(zhì)的量分別為x、y，依nh4hco32naoh=na2co3nh32h2o可知xa mol，依nh4hco3hcl=nh4clco2h2o、na2co32hcl=2naclh2oco2，可知消耗hcl的物質(zhì)的量為x2yb，列方程組進(jìn)行求解：y mol，溶液體積為100 ml，所以c(na2co3) moll1，c(na)2c(na2co3)。5答案：(1)n(cl)0.025 0 l0.4 moll10.010 mol054 g0.010 mol35.5 gmol10.185 gn(fe)