《物質(zhì)的量的濃度》進階練習(xí)（一）.doc

物質(zhì)的量的濃度進階練習(xí)一、單選題.在 時,將 完全溶于水,得到 溶液,假設(shè)該溶液的密度為 ,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ,其中含的物質(zhì)的量為 。下列敘述中正確的是().溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 .上述溶液中再加入 水后,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于 .溶液中 ().溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 .下列所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度等于 的是().將 氨氣充分溶解在 水中.將 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為的硫酸與 水混合.將 三氧化硫溶于水并配成 溶液.將 氧化鉀溶于水并配成 溶液.下列溶液中的物質(zhì)的量與 溶液中的物質(zhì)的量相等的是() 溶液 溶液 溶液 溶液二、填空題 和的混合溶液中，含 ， 的物質(zhì)的量濃度為 ，則和的物質(zhì)的量濃度分別是、。.工業(yè)上生產(chǎn)的純堿常含有少量的?，F(xiàn)將工業(yè)純堿溶于水中得到溶液，再加入足量稀鹽酸，收集到（標準狀況下測定） （）求原混合物溶液中的物質(zhì)的量濃度； （）求化合物中的質(zhì)量分數(shù)。參考答案【答案】 .（） （）【解析】. 該溶液的密度為 ,體積為 ,所以溶液質(zhì)量為 ,溶質(zhì)氨氣的質(zhì)量為 ,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為,故錯誤;水的密度比氨水的密度大,相等體積的氨水與水,水的質(zhì)量大,等體積混合后溶液的質(zhì)量大于原氨水質(zhì)量的倍,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于,故錯誤;溶液中來源于一水合氨、水的電離的濃度為 ,根據(jù)電荷守恒()() (),可知溶液中() ,故錯誤 的物質(zhì)的量為 ,溶液體積為 ,所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 ,故正確。 . 項,所得溶液的體積不是,溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是,錯誤項,將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為的硫酸與水混合,所得溶液中含有 ,物質(zhì)的量為,溶液質(zhì)量為,溶液的體積小于,所以溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度大于,錯誤項三氧化硫的物質(zhì)的量為三氧化硫與水反應(yīng)生成 ,所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為,正確項氧化鉀與水反應(yīng)生成氫氧化鉀,配成溶液后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為,錯誤。 . 溶液中的物質(zhì)的量濃度是的物質(zhì)的量為。項()的物質(zhì)的量為,錯誤 。項溶液中不含有,錯誤。項()的物質(zhì)的量為,正確。項()的物質(zhì)的量為,錯誤。 . () ， 則() . 提供的( )，則提供的( )，所以 ()。 . 【分析】 考查關(guān)于化學(xué)方程式的計算，化學(xué)方程式中的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比是解答的關(guān)鍵。 【解答】 （）設(shè)工業(yè)純堿中含有的的物質(zhì)的量為