黑龍江省賓縣一中2019_2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題.docx

黑龍江省賓縣一中2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 C 12 O 16 S 32 P 31 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65第I卷（選擇題) 共 54 分一單選題(每小題 3 分)1以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是( )A. B.C.D. 2實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是( )A. 用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中B. Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液做沉淀處理后，將余下廢液倒入指定的回收缸中再做其他處理C. 用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D. 用分液法分離食鹽水和苯的混合液時(shí)，用燒杯從下口回收苯3下列敘述正確的是( )A. 1 mol H2O的質(zhì)量為18 g/molB. 含有3.011023 個(gè)氧原子的SO2 分子的質(zhì)量約為16 gC. CH4 的摩爾質(zhì)量為16 gD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol 任何物質(zhì)體積均為22.4 L4在常溫常壓下，將11.2 L H2 和11.2 L O2 混合，得到氣體的體積為( )A. 22.4 LB. BrO3- Cl2 Fe3+ I2 B. BrO3- Cl2 ClO3- I2 Fe3+C. BrO3- ClO3- Cl2 Fe3+ I2 D. BrO3- ClO3- Fe3+ Cl2 I212下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為12 的是( )A3S 6NaOH = 2Na2S Na2SO3 3H2OB2CH3COOH Ca(ClO)2 = 2HClO Ca(CH3COO)2C4HCl(濃) MnO2 MnCl2 Cl2 2H2ODI2 2NaClO3 = 2NaIO3 Cl213. 將 9.6 g Cu 投入到 500 mL 一定物質(zhì)的量濃度的稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有一氧化氮，則該稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為( ) A. 1 mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.4 mol/L D. 0.8 mol/L14取一小粒金屬鈉放在燃燒匙里加熱，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有下列描述：金屬鈉先熔化 在空氣中燃燒，產(chǎn)生紫色火焰 燃燒后生成白色固體 燃燒時(shí)火焰呈黃色燃燒后生成淡黃色固體物質(zhì)，其中描述正確的是( )A B C D15下列說(shuō)法正確的是( )A失電子多的金屬還原性強(qiáng)B金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)C某元素從化合態(tài)到游離態(tài)，該元素一定被還原D金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑16下列離子方程式書寫正確的是（）A鈉與稀硫酸反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2B鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al + 3OH- = Al(OH)3 + H2C澄清石灰水中滴加少量NaHCO3：Ca2+ + OH- + HCO3 CaCO3 + H2OD向 FeBr2 溶液中通入過(guò)量的 Cl2 ：Cl2 + 2Br- Br2 + 2Cl-17. 下列說(shuō)法正確的是()A 1 molL1的硫酸鈉溶液與1 molL1的氫氧化鈉溶液導(dǎo)電性不同B 氨氣的水溶液能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)C 氫氧化鐵膠體能導(dǎo)電，故氫氧化鐵膠體是電解質(zhì)D 在相同條件下，飽和溶液一定比不飽和溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)18. 將總物質(zhì)的量為 a mol的鈉和鋁的混合物投入到水中，若兩者的物質(zhì)的量之比 n(Na) : n(Al) = 2 : 3，則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為( ) A. 11.24a L B. 36.6a L C. 17.92a L D. 44.82a L第II卷（非選擇題)（共 46 分）19.(8分) 按要求計(jì)算、整理化簡(jiǎn)并填空：（1）若 40 g 密度為 gcm3 的硝酸鈣溶液里含 2 g Ca2+ ，則 NO3- 的物質(zhì)的量濃度是_。（2）現(xiàn)有 m g 某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為 M g/mol 。若阿伏加德羅常數(shù)的值用 NA 表示，則： 該氣體所含原子總數(shù)為_(kāi)。 該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)。 該氣體溶于 1 L 水中(不考慮反應(yīng))，形成的溶液密度為 g/cm3 ，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。20.(6分) 實(shí)驗(yàn)室用密度為1.84 gcm3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98 %的硫酸，配制250 mL物質(zhì)的量濃度為0.46 molL1的硫酸。(1). 需要量取該濃硫酸的體積為 mL 。(2). 實(shí)驗(yàn)需要以下步驟：定容 量取 搖勻 洗滌 轉(zhuǎn)移 冷卻 計(jì)算 裝瓶 稀釋進(jìn)行順序?yàn)椤?3). 下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是。A往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體濺出B未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯C定容時(shí)俯視刻度線D洗凈容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液E定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線21.(8分) 在一條魚、蝦絕跡的小河邊有四座工廠甲、乙、丙、?。ㄈ缦聢D），它們排出的廢液里，每個(gè)工廠只有 Na2CO3、CuCl2、Ca(OH)2、HCl 中的一種。某中學(xué)環(huán)保小組對(duì)河水監(jiān)測(cè)時(shí)發(fā)現(xiàn)： 甲處河水澄清且呈藍(lán)色； 乙處河水由乳白色渾濁變淺藍(lán)色渾濁； 丙處河水由渾變清； 丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍清，請(qǐng)推斷：（1）四座工廠排除的廢液里含有的污染物：甲_，乙_，丙_，丁_。（2）在M處取出的河水中，肯定含有的離子是_。（3）寫出丙廠處可能發(fā)生的離子方程式_。22.(8分) 某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物總共有5種物質(zhì)：O2 、H2CrO4 、Cr(OH)3 、H2O 、H2O2 。已知該反應(yīng)中 H2O2 發(fā)生如下變化過(guò)程：H2O2 O2 ，則有：(1) 該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物_；(2) 配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況：_。(3) 現(xiàn)有反應(yīng)：3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 + 9HF + O2 ，已知 BrF3 中 F 的化合價(jià)為 -1 價(jià)，則有該反應(yīng)中的氧化劑是_，若生成 0.5 mol Br2 ，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子為_(kāi)mol。23.(6分) 等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬，分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸完全反應(yīng)，都生成2價(jià)的硫酸鹽，其產(chǎn)生氫氣的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，則比較下列大小關(guān)系： (1). 三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篲(2). 三種金屬反應(yīng)時(shí)消耗硫酸的質(zhì)量由少到多的順序?yàn)椋篲(3). 三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椋篲24.(10分) (1) 分別取m g鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是_。(2) 分別取0.78 mol 鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是_。(3) 若都產(chǎn)生 0.25 mol 的氫氣，所需鈉、鐵、鋁的質(zhì)量比是_。(4) 若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓)的氫氣，所需鈉、鐵、鋁三種金屬的物質(zhì)的量之比是_。(5) 若產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣，鈉、鐵、鋁三種金屬轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比是_。選擇題(54分)ABBAC DDCDA ACDCB CAC非選擇題(46分)19.(8分)(1). 2.5 mol/L(2). 2m/MNA 22.4m/M L 1000m/(m+1000)M mol/L20.(6分)(1). 6.3 (2). (3). C21.(8分)(1). CuCl2 Ca(OH)2 HCl Na2CO3(2). Cu2+ Ca2+ Cl- H+6e(3). Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O22.(6分)(1). O2 (2). 2