高考化學(xué) 14.2物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純課件 新人教版.ppt

第二節(jié)物質(zhì)的檢驗(yàn) 分離和提純 三年15考高考指數(shù) 1 能對(duì)常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn) 2 能對(duì)常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行分離和提純 一 物質(zhì)的檢驗(yàn)1 常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn) 溶液變紅 產(chǎn)生紅褐色沉淀 溶液呈紅色 產(chǎn)生白色沉淀 變成灰綠色 紅褐色 紅色 無(wú)變化 naoh溶液 naoh溶液 加熱 濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙 naoh溶液 焰色反應(yīng) 焰色反應(yīng) 白色沉淀 白色沉淀 刺激性 變藍(lán) 出現(xiàn)藍(lán)色沉淀 黃 淺紫 消失 2 常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn) 稀鹽酸和品紅 氯化鋇溶液 稀鹽酸和澄清石灰水 產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的氣體 使品紅褪色 產(chǎn)生白色沉淀 加鹽酸沉淀溶解 產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體 澄清石灰水變渾濁 稀鹽酸和氯化鋇溶液 加鹽酸無(wú)明顯變化 加氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀 氯化鋇溶液 稀鹽酸和澄清石灰水 硝酸銀溶液和硝酸 硝酸銀溶液和硝酸 氯水 四氯化碳 加氯化鋇無(wú)明顯變化 加鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體 使澄清石灰水變渾濁 產(chǎn)生白色沉淀 產(chǎn)生淡黃色沉淀 分層 下層為橙色 硝酸銀溶液和硝酸 氯水 四氯化碳 產(chǎn)生黃色沉淀 分層 下層為紫紅色 酚酞 紫色石蕊試液 變紅色 變藍(lán)色 3 常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn) 木條復(fù)燃 淡藍(lán)色 小液滴 藍(lán)色 褪色 恢復(fù)紅色 變渾濁 變澄清 變藍(lán) 二 物質(zhì)的分離和提純1 混合物的分離 提純 1 混合物的分離 將混合物中各組分分開(kāi) 得到比較純的物質(zhì) 2 物質(zhì)的提純 將混合物中的雜質(zhì)除去得到純凈物的過(guò)程 要求是 不增 不引入新的雜質(zhì) 不減 被提純物不損失 2 物質(zhì)分離 提純方法的選擇 在常用方法和混合物之間連線 過(guò)濾 蒸發(fā) 萃取 蒸餾 升華 分液 重結(jié)晶 鹽析 從海水中獲取粗食鹽 從海水中提取溴 氯化鈉溶液中含有泥沙 分離固體氯化鈉和單質(zhì)碘 用自來(lái)水提取蒸餾水 油脂發(fā)生皂化反應(yīng)后產(chǎn)物的分離 四氯化碳和水的分離 除去硝酸鉀中混有的氯化鈉 1 取少量某溶液 依次加入bacl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 加入稀鹽酸沉淀不溶解 證明溶液中含有so42 分析 如果溶液中沒(méi)有so42 有ag 按照如上操作也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀 從而不能說(shuō)明存在so42 應(yīng)先加稀鹽酸 再加氯化鋇溶液 2 某鉀鹽溶于鹽酸 產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體 說(shuō)明該鉀鹽是k2co3 分析 該鹽可能是碳酸鉀 碳酸氫鉀或兩者的混合物 3 利用飽和na2co3溶液能夠除去二氧化碳中的氯化氫 分析 飽和na2co3溶液能夠與二氧化碳反應(yīng) 應(yīng)選用飽和的碳酸氫鈉溶液 4 銅粉中含有少量的氧化銅 可加入稀硝酸后過(guò)濾 分析 稀硝酸不僅能與氧化銅反應(yīng) 也能與銅粉反應(yīng) 應(yīng)加入稀鹽酸或稀硫酸 5 乙醇的沸點(diǎn)78 5 由95 的乙醇制取無(wú)水乙醇 可用蒸餾法 分析 95 的乙醇蒸餾時(shí) 在乙醇揮發(fā)的同時(shí)水也揮發(fā) 無(wú)法得到無(wú)水乙醇 可加入氧化鈣后蒸餾 物質(zhì)的鑒別 鑒定1 物質(zhì)檢驗(yàn)的一般原則 1 基本步驟 一看 顏色 狀態(tài) 二嗅 氣味 三實(shí)驗(yàn) 加試劑 2 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 生成氣體 如 nh4 co32 的檢驗(yàn) 生成沉淀 如 cl so42 的檢驗(yàn) 顏色變化 如 用苯酚或硫氰化鉀檢驗(yàn)fe3 淀粉檢驗(yàn)單質(zhì)碘等 焰色反應(yīng) 如檢驗(yàn)金屬或金屬離子 2 物質(zhì)的鑒定和鑒別 1 物質(zhì)的鑒定 物質(zhì)的鑒定是指對(duì)于一種物質(zhì)的定性檢驗(yàn) 物質(zhì)鑒定的一般步驟為 根據(jù) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的差異 鑒定物質(zhì)任何具有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象差異的物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì)都可用于物質(zhì)的鑒定 在物質(zhì)鑒定過(guò)程中常常是根據(jù)顏色的變化 是否有氣體產(chǎn)生 能否溶解 有無(wú)沉淀 有無(wú)吸熱或放熱等現(xiàn)象來(lái)判斷 可以根據(jù)能不能產(chǎn)生某個(gè)現(xiàn)象來(lái)判斷 也可以根據(jù)產(chǎn)生某個(gè)現(xiàn)象的快慢進(jìn)行判斷 所以常常可以用多種方法鑒定某種物質(zhì) 2 物質(zhì)的鑒別的三大類型 物質(zhì)的鑒別是對(duì)兩種或兩種以上物質(zhì)進(jìn)行定性鑒別 可以不加試劑 也可以加入一種或幾種試劑 高考警示鐘 1 物質(zhì)鑒定對(duì)物質(zhì)的陰陽(yáng)離子都要進(jìn)行鑒別 如鑒定氯化鈉 可用硝酸銀溶液鑒別氯離子 用焰色反應(yīng)鑒別鈉離子 2 解答鑒別題的要求 不能在原瓶中操作 鑒別的目的是為了以后再用 在原瓶中操作 會(huì)造成試劑污染 要有 各取少許 字樣 用詞要準(zhǔn)確 結(jié)論來(lái)自實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 加試劑之前物質(zhì)是未知的 不可出現(xiàn) 取某試劑加入某物質(zhì) 等字樣 典例1 某同學(xué)為檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈谐Ｒ?jiàn)的四種無(wú)機(jī)離子 進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作 其中檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) 由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是 a 原溶液中一定含有so42 b 原溶液中一定含有nh4 c 原溶液中一定含有cl d 原溶液中一定含有fe3 解題指南 解答本題時(shí)注意以下兩點(diǎn) 1 酸性條件下 no3 能氧化so32 或fe2 2 加入鹽酸能干擾cl 的檢驗(yàn) 解析 選b 原溶液中加入硝酸鋇和鹽酸 相當(dāng)于加入硝酸 若含有so32 也會(huì)被氧化成so42 不能確定是否含有so42 因?yàn)榧尤肓他}酸 也不能確定是否含有cl 加入kscn變紅色 可能含有fe3 也可能是fe2 被氧化而生成了fe3 加入naoh產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) 一定含有nh4 互動(dòng)探究 1 若進(jìn)行第一步實(shí)驗(yàn)時(shí) 在原溶液中先加入足量稀鹽酸 無(wú)明顯現(xiàn)象 再加入ba no3 2溶液產(chǎn)生白色沉淀 則正確選項(xiàng)應(yīng)該是哪個(gè) 提示 a b 先加入稀鹽酸 無(wú)明顯現(xiàn)象 排除了so32 co32 ag 的干擾 可確定一定含有so42 2 若在原溶液中加入ba no3 2溶液和稀硝酸 其他實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象相同 則正確選項(xiàng)應(yīng)該是哪個(gè) 提示 b c 因沒(méi)有引入cl 加入agno3溶液 能產(chǎn)生白色沉淀 說(shuō)明含有cl 變式備選 能鑒別mgi2 agno3 na2co3 naalo2四種溶液的試劑是 a hno3b kohc bacl2d naclo 解析 選a 本題考查物質(zhì)的鑒別 hno3氧化i 生成紫黑色的碘 與na2co3產(chǎn)生無(wú)色的co2氣體 與naalo2反應(yīng)先生成白色沉淀 hno3過(guò)量時(shí)沉淀又溶解 現(xiàn)象均不同 物質(zhì)分離 提純的常用方法1 物理方法 方法 裝置 條件 說(shuō)明 不溶性固體和液體的分離 過(guò)濾 1 操作中注意一貼 二低 三靠 2 若一次過(guò)濾后仍渾濁可重復(fù)過(guò)濾 方法 裝置 條件 說(shuō)明 蒸發(fā) 分離易溶性固體溶質(zhì)和溶劑 1 玻璃棒的作用 攪拌 防止局部過(guò)熱導(dǎo)致液體或晶體飛濺 2 當(dāng)有較多晶體析出時(shí) 停止加熱 利用余熱蒸干 方法 裝置 條件 說(shuō)明 蒸餾 分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物 1 溫度計(jì)的水銀球在支管口處 2 加碎瓷片防暴沸 3 冷凝管水流方向低進(jìn)高出 方法 裝置 條件 說(shuō)明 萃取和分液 分離互不相溶的兩種液體 1 溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大 2 兩種液體互不相溶 3 溶質(zhì)和萃取劑不反應(yīng) 4 分液時(shí)下層液體從下口流出 上層液體從上口倒出 方法 裝置 條件 說(shuō)明 升華 利用物質(zhì)升華的性質(zhì)進(jìn)行分離 屬于物理變化 與物質(zhì)的分解反應(yīng)區(qū)別開(kāi) 方法 裝置 條件 說(shuō)明 滲析 分離提純膠體和小分子 要不斷更換燒杯中的液體 以提高滲析效果 2 化學(xué)方法 高考警示鐘 1 要注意物質(zhì)分離和提純時(shí)的原則 不增 不引入新的雜質(zhì) 不減 被提純物不損失 不變 化學(xué)成分不能發(fā)生變化 易分離 2 不同混合物的分離選擇的方法不同 注意選擇的依據(jù) 典例2 下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康恼_的是 解題指南 解答本題時(shí)應(yīng)注意以下三點(diǎn) 1 除去雜質(zhì)離子時(shí)要考慮先后順序 后來(lái)加入的試劑要除去前面加入的過(guò)量離子 2 除雜和分離不同 分離除了將物質(zhì)分開(kāi)之外 還要恢復(fù)原來(lái)的狀態(tài) 3 萃取時(shí)要考慮萃取劑與原溶液互不相溶 解析 選b 加入的過(guò)量氯化鋇要用碳酸鈉除去 應(yīng)先加入過(guò)量氯化鋇 再加入過(guò)量碳酸鈉 過(guò)濾 濾液中加適量鹽酸后加熱 a錯(cuò)誤 氯化銀和硫化銀都難溶 但溶解度氯化銀大于硫化銀 在氯化銀沉淀中滴加na2s溶液 沉淀顏色由白色變成黑色 選項(xiàng)b正確 物質(zhì)分離是把物質(zhì)分開(kāi) 并恢復(fù)原來(lái)的狀態(tài) 乙醇和乙酸的混合液中加入氫氧化鈉 蒸餾得到乙醇和乙酸鈉 在乙酸鈉中再加入硫酸 得到乙酸 選項(xiàng)c錯(cuò)誤 酒精與水互溶 不能做萃取劑 應(yīng)選苯或四氯化碳做萃取劑 選項(xiàng)d錯(cuò)誤 技巧點(diǎn)撥 物質(zhì)分離 提純方案的設(shè)計(jì) 1 對(duì)于同一分離提純問(wèn)題 可能存在多種方法 但都要遵循步驟少 操作簡(jiǎn)單 除雜徹底的原則 2 注意加入試劑的先后順序 凡是加入的試劑都要過(guò)量 達(dá)到完全分離除雜的目的 過(guò)量的先加入的物質(zhì) 被后來(lái)加入的試劑一塊除去 變式訓(xùn)練 為除去粗鹽中的mgcl2 cacl2 na2so4以及泥沙等雜質(zhì) 某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案 步驟如下 用于沉淀的試劑稍過(guò)量 稱取粗鹽 濾液 蒸發(fā)結(jié)晶烘干 精鹽 1 第 步操作的名稱是 第 步加入的試劑化學(xué)式為 2 第 步加入試劑的化學(xué)式為 相關(guān)的離子方程式是 3 第 步操作所需玻璃儀器的名稱是 4 若第 步順序顛倒 是否會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響 填 有影響 或 無(wú)影響 解析 除去粗鹽中的雜質(zhì) 實(shí)際上就是除去鎂離子 用氫氧化鈉 鈣離子 用碳酸鈉 硫酸根離子 用氯化鋇 多余的鋇離子用碳酸鈉除去 故氯化鋇加在碳酸鈉之前 沉淀一塊過(guò)濾除去 濾液中多余的氫氧根離子和碳酸根離子用鹽酸除去 過(guò)濾時(shí)用到的主要儀器有 漏斗 玻璃棒 燒杯 鐵架臺(tái)等 題目中要求玻璃儀器 填前三種 答案 1 溶解bacl2 2 na2co3co32 ca2 caco3 co32 ba2 baco3 3 漏斗 玻璃棒 燒杯 4 有影響 答題要領(lǐng)10 氣體的檢驗(yàn)的答題規(guī)范 典例 2010 山東高考 t30 1 聚合硫酸鐵又稱聚鐵 化學(xué)式為 fe2 oh n so4 3 0 5n m 廣泛用于污水處理 實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣 主要成分為鐵的氧化物及少量fes sio2等 制備聚鐵和綠礬 feso4 7h2o 過(guò)程如下 驗(yàn)證固體w焙燒后產(chǎn)生的氣體含有so2的方法是 抽樣分析 規(guī)范答案 將氣體通入品紅溶液 溶液褪色 加熱恢復(fù)原色 則證明含有so2 合理即可 答題模板 將氣體xxxxxx 操作 xxxxxx溶液 試劑 xxxxxx 現(xiàn)象 說(shuō)明 解答此類題目注意三個(gè)得分點(diǎn) 操作 試劑 結(jié)果 1 操作 要有明顯的動(dòng)詞 加入 通入 等 倒入 不正確 也可采用 點(diǎn)燃 等其他操作 2 試劑 選擇試劑要準(zhǔn)確 如本題僅有品紅溶液 酸性高錳酸鉀溶液 溴水三種試劑可選 其他如澄清石灰水 氯水 硝酸酸化的bacl2等均不正確 3 結(jié)果 需有明顯的現(xiàn)象或結(jié)論 判斷 2010 全國(guó)卷 t29 4 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)co2在高溫下與木炭反應(yīng)生成co的實(shí)驗(yàn) 驗(yàn)證co的方法是 答案 點(diǎn)燃?xì)怏w 火焰呈藍(lán)色 再用一個(gè)內(nèi)壁附著有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上 燒杯內(nèi)壁的石灰水變渾濁 1 2012 池州模擬 實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘的操作過(guò)程中 儀器選用不正確的是 解析 選b 灼燒干海帶至完全變成灰燼應(yīng)選用坩堝 不能在燒杯中 2 下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理中 正確的做法是 a 除去k2co3固體中少量nahco3 置于坩堝中加熱b 除去fecl3酸性溶液中少量的fecl2 加入稍過(guò)量雙氧水后放置c 不慎將濃硫酸沾在皮膚上 立即用naoh溶液沖洗d 在250ml燒杯中 加入216g水和24gnaoh固體 配制10 naoh溶液 解析 選b 加熱使碳酸氫鈉分解成碳酸鈉 引入新的雜質(zhì) a選項(xiàng)錯(cuò)誤 雙氧水具有氧化性可把fecl2氧化成fecl3 且不引入新的雜質(zhì) b項(xiàng)正確 濃硫酸沾在皮膚上應(yīng)先用大量水沖洗 再用nahco3溶液沖洗 naoh溶液有強(qiáng)腐蝕性 所以c錯(cuò)誤 d中配制溶液約216ml用250ml燒杯過(guò)小 一般配制溶液所選的容量約為所配制溶液體積的2倍 所以d錯(cuò)誤 3 2012 唐山模擬 離子檢驗(yàn)常用的方法有三種 在中學(xué)化學(xué)中 下列離子檢驗(yàn)的方法不合理的是 a fe3 顯色法b so42 沉淀法c nh4 沉淀法d oh 顯色法 解析 選c 檢驗(yàn)fe3 可利用與kscn溶液反應(yīng)顯紅色的原理 檢驗(yàn)so42 可利用與ba2 反應(yīng)生成白色沉淀的原理 檢驗(yàn)oh 可利用與指示劑變色的原理 檢驗(yàn)nh4 應(yīng)利用與堿反應(yīng)生成氨氣的原理 4 下列分離方法正確的是 a 分離汽油和水可以用結(jié)晶的方法b 除去氯化鈉溶液中的泥沙用分液的方法c 分離乙酸 沸點(diǎn)118 與乙酸乙酯 沸點(diǎn)77 1 用蒸餾的方法d 從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀用過(guò)濾的方法 解析 選c 汽油和水互不相溶 可以用分液的方法 a錯(cuò)誤 除去氯化鈉溶液中的泥沙用過(guò)濾的方法 b錯(cuò)誤 乙酸與乙酸乙酯的沸點(diǎn)差距較大 用蒸餾的方法分離 c正確 氯化鈉與硝酸鉀均易溶于水 用結(jié)晶和重結(jié)晶的方法分離 d錯(cuò)誤 5 除去溶液里溶解的少量雜質(zhì) 下列做法中不正確的是 括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì) a fecl2溶液 fecl3 加過(guò)量鐵粉還原 過(guò)濾b kno3溶液 agno3 加過(guò)量kcl溶液 過(guò)濾c nacl溶液 i2 加ccl4 分液d kno3溶液 nacl 加熱蒸發(fā)得濃溶液后 降溫 過(guò)濾 解析 選b fecl3與鐵粉反應(yīng)生成fecl2 a正確 b選項(xiàng)中除去了銀離子 引入了氯離子 錯(cuò)誤 碘易溶于四氯化碳且水與四氯化碳互不相溶 c項(xiàng)正確 kno3溶液中含有nacl 加熱蒸發(fā)得濃溶液后 降溫 kno3的溶解度隨溫度變化大 析出 屬于降溫結(jié)晶 選項(xiàng)d正確 6 有a b c d e五種常見(jiàn)化合物 是由下列離子中的一種或幾種形成的 陰離子有 硫酸根 硝酸根 碳酸氫根 氫氧根 陽(yáng)離子有 鈉離子 鉀離子 銅離子 鋁離子 為了鑒別上述化合物 分別完成以下實(shí)驗(yàn) 其結(jié)果是 分別將它們?nèi)苡谒?d為藍(lán)色溶液 其他均為無(wú)色溶液 將e溶液滴入到c溶液中出現(xiàn)白色沉淀 繼續(xù)滴加 沉淀溶解 進(jìn)行焰色反應(yīng) 只有b c為紫色 透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃 在各溶液中加入硝酸鋇溶液 再加過(guò)量稀硝酸 a中放出無(wú)色氣體 c d中產(chǎn)生白色沉淀 將b d兩溶液混合 未見(jiàn)沉淀或氣體生成 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空 1