高中化學(xué) 第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)檢測(cè)（B）新人教版選修3.doc

第一章檢測(cè)(b)(時(shí)間:90分鐘滿分:100分)一、單項(xiàng)選擇題(本題包括18小題。每小題3分,共54分)1下列說(shuō)法正確的是()a.s能級(jí)的能量總小于p能級(jí)的能量b.2s的電子云半徑比1s電子云半徑大,說(shuō)明2s的電子云比1s的多c.當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí),電子總是先占滿一個(gè)軌道(1個(gè)原子軌道最多只能容納兩個(gè)電子,且自旋狀態(tài)相反),然后再占據(jù)其他原子軌道d.nf能級(jí)中最多可容納14個(gè)電子答案：d解析：同一能層中,s能級(jí)的能量小于p能級(jí)的能量,不同能層就有可能s能級(jí)(較高能層)的能量高于p能級(jí)(較低能層)的能量,a選項(xiàng)錯(cuò)誤;2s的電子云半徑比1s電子云半徑大,說(shuō)明2s的電子在離原子核較遠(yuǎn)的區(qū)域出現(xiàn)的概率比1s的電子大,b選項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí),電子總是先占據(jù)不同的原子軌道而且自旋狀態(tài)相同,c選項(xiàng)錯(cuò)誤;nf能級(jí)有7個(gè)原子軌道,每一個(gè)原子軌道最多容納兩個(gè)電子,d選項(xiàng)正確。2按f、cl、br、i順序遞增的是()a.外圍電子b.第一電離能c.電負(fù)性d.原子半徑答案：d解析：f、cl、br、i位于同一主族,外圍電子數(shù)目相等,同一主族元素從上到下,元素的第一電離能逐漸減小,電負(fù)性逐漸減小,原子半徑逐漸增大。解此類(lèi)題只需將規(guī)律記憶準(zhǔn)確即可。3下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是()a.mg2+1s22s22p6b.br1s22s22p63s23p63d104s24p5c.o2-1s22s22p6d.cr1s22s22p63s23p63d44s2答案：d解析：mg的電子排布式為1s22s22p63s2,所以mg2+為1s22s22p6,a選項(xiàng)正確;br的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5,b選項(xiàng)正確;o的電子排布式為1s22s22p4,則o2-為1s22s22p6,c選項(xiàng)正確;cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1,d選項(xiàng)錯(cuò)誤。4下列表示氮原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)中,對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述準(zhǔn)確且能提供最多信息的是()a.c.1s22s22p3d.答案：d解析：a項(xiàng),只表示核外電子的分層排布情況,故a錯(cuò)誤;b項(xiàng),只能表示最外層電子數(shù),故b錯(cuò)誤;c項(xiàng),具體到能級(jí)上的電子數(shù),但不能準(zhǔn)確描述電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),故c錯(cuò)誤;d項(xiàng),包含了電子層數(shù)、能級(jí)以及軌道內(nèi)電子的自旋狀態(tài),故d正確。5外圍電子排布為5s25p1的元素,在周期表中的位置是()a.第四周期第a族b.第五周期第a族c.第五周期第a族d.第四周期第a族答案：b解析：由外圍電子排布知,該元素是主族元素。因?yàn)樽罡吣軐拥男驍?shù)=周期數(shù),外圍電子數(shù)=主族序數(shù),所以該元素位于第五周期第a族。6下列敘述中,a的金屬性肯定比b的金屬性強(qiáng)的是()a.a原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少b.a的氫氧化物為兩性化合物,b的氫氧化物為弱堿c.1 mol a從酸中置換出h+生成的h2比1 mol b從酸中置換出h+生成的h2多d.a元素的電負(fù)性比b元素的電負(fù)性小答案：d解析：比較元素金屬性的強(qiáng)弱不能只看電子層數(shù)或最外層電子數(shù)的多少,而應(yīng)看失電子能力的強(qiáng)弱。例如mg的最外層電子數(shù)為2,cu的最外層電子數(shù)為1,但金屬性mg比cu強(qiáng);al(oh)3為兩性化合物,mg(oh)2為中強(qiáng)堿,但金屬性mg比al強(qiáng);金屬與酸或水反應(yīng)時(shí)的劇烈程度是判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)之一,但與生成h2的多少無(wú)必然聯(lián)系;對(duì)于金屬元素,電負(fù)性越小,金屬性越強(qiáng),故d項(xiàng)符合。7具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子,其第一電離能由大到小排列正確的是()3p能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子的原子;外圍電子構(gòu)型為3s23p6的原子;其3p能級(jí)為半滿的原子;正三價(jià)的陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)與氖相同的原子a.b.c.d.答案：c解析：對(duì)應(yīng)的元素為s,為ar,為p,為al,第一電離能由大到小的順序?yàn)椤?x和y都是原子序數(shù)大于4的短周期元素,xm+和yn-兩種離子的核外電子排布相同,下列說(shuō)法中正確的是()a.x的原子半徑比y小b.x和y的核電荷數(shù)之差為(m-n)c.電負(fù)性xyd.第一電離能xy,原子半徑xy,x和y的核電荷數(shù)之差為(m+n)。x比y更易失電子,第一電離能xy,電負(fù)性xy。9x、y為兩種元素的原子,x的陰離子與y的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),由此可知()a.x的原子半徑大于y的原子半徑b.x的電負(fù)性小于y的電負(fù)性c.x的氧化性強(qiáng)于y的氧化性d.x的第一電離能小于y的第一電離能答案：c解析：根據(jù)“x的陰離子與y的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)”可知x元素和y元素在周期表中的相對(duì)位置如y元素位于x元素的下一個(gè)周期,且x為非金屬元素,y為金屬元素。所以原子半徑:xy;氧化性:xy;第一電離能:xy。10下列說(shuō)法中正確的是()a.原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學(xué)性質(zhì)相似b.基態(tài)fe3+的最外層電子排布式為3s23p63d5c.基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布圖為d.基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布圖為答案：b解析：核外電子排布為1s2的原子是he,核外電子排布是1s22s2的原子為be,he是稀有氣體元素,be是金屬元素,顯然化學(xué)性質(zhì)不相似,a錯(cuò);fe的價(jià)電子排布為3d64s2,失去電子時(shí)先失最外層電子,再失次外層電子,失去2個(gè)電子變成fe2+時(shí)最外層電子排布為3s23p63d6,失去3個(gè)電子變成fe3+時(shí)最外層電子排布為3s23p63d5,b正確;基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布圖為,符合3d全充滿時(shí)能量最低,即洪特規(guī)則特例,c錯(cuò);基態(tài)碳原子是2s比2p能級(jí)能量低,電子先填滿2s再填2p,即,不存在半充滿能量低的問(wèn)題,d錯(cuò)。11短周期主族元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大,w、x原子的最外層電子數(shù)之比為43,z原子比x原子的核外電子數(shù)多4。下列說(shuō)法正確的是()a.w、y、z的電負(fù)性大小順序一定是zywb.w、x、y、z的原子半徑大小順序可能是wxyzc.y、z形成的分子的立體構(gòu)型可能是正四面體d.wy2分子是非直線形分子答案：c解析：由題意可推知w、x、z分別為c、al、cl,y可能為si、p、s三種元素中的一種。若y為si,則電負(fù)性csi,a選項(xiàng)錯(cuò)誤;原子半徑czmb.離子半徑:m-z2-y-c.zm2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)d.z元素基態(tài)原子最外層電子排布圖為答案：c解析：由圖示關(guān)系可推知x為氦元素,y為氟元素,m為氯元素,z為硫元素。元素的電負(fù)性:fcls,a項(xiàng)錯(cuò)誤;離子半徑:s2-cl-f-,b項(xiàng)錯(cuò)誤;scl2的電子式;s元素基態(tài)原子最外層電子排布圖為,d項(xiàng)錯(cuò)誤。16下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì),正確的是()答案：a解析：同主族元素從上到下電負(fù)性依次減小,a正確;鹵族元素中氟無(wú)正價(jià),b錯(cuò);hf分子間存在氫鍵,所以hf沸點(diǎn)最高,c錯(cuò);鹵族元素從上到下單質(zhì)分子間范德華力依次增大,熔點(diǎn)依次升高,d錯(cuò)。17已知短周期元素r原子最外層的p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子。下列關(guān)于r的描述正確的是()a.r的氧化物都能溶于水b.r的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式都是h2ro3c.r都是非金屬元素d.r的氧化物都能與naoh溶液反應(yīng)答案：c解析：由短周期元素r原子最外層的p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子可知,可能有兩種情況:p能級(jí)上只有兩個(gè)電子,為a族元素;p能級(jí)上有4個(gè)電子,為a族元素。a族元素si的氧化物sio2難溶于水,a錯(cuò);a族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是h2ro3,但a族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是h2ro4,b錯(cuò);短周期a族和a族均為非金屬元素,c正確;r的氧化物如co與naoh溶液不反應(yīng),d錯(cuò)。18某主族元素x的逐級(jí)電離能如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()a.x元素顯+4價(jià)b.x為非金屬c.x為第五周期元素d.x與氯氣反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽(yáng)離子為x3+答案：d解析：a項(xiàng),x元素最外層有3個(gè)電子,所以在化合物中通常顯+3價(jià),故a項(xiàng)錯(cuò)誤;b項(xiàng),第a族元素中有金屬元素也有非金屬元素,根據(jù)已知條件無(wú)法確定是否為非金屬元素,故b項(xiàng)錯(cuò)誤;c項(xiàng),根據(jù)已知條件無(wú)法確定是哪個(gè)周期的元素,故c項(xiàng)錯(cuò)誤;d項(xiàng),該主族元素最外層有3個(gè)電子,在反應(yīng)中容易失去電子,所以與氯氣反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽(yáng)離子為x3+,故d項(xiàng)正確。二、非選擇題(本題包括6小題,共46分)19(4分)x、y、z是第aa族的三種非金屬元素,它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。試回答:(1)x元素單質(zhì)的化學(xué)式是。(2)y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。y與na所形成化合物的電子式為。(3)z元素的名稱(chēng)是,從元素原子得失電子的角度看,z元素具有性;若從z元素在周期表中所處位置看,它具有這種性質(zhì)的原因是,其價(jià)電子排布式為。答案：(1)f2(2)(3)砷金屬性和非金屬z位于元素周期表中金屬與非金屬交界線附近4s24p320(7分)在研究原子核外電子排布與元素周期表的關(guān)系時(shí),人們發(fā)現(xiàn)價(jià)電子排布相似的元素集中在一起。據(jù)此,人們將元素周期表分為五個(gè)區(qū),并以最后填入電子的能級(jí)符號(hào)作為該區(qū)的符號(hào),如下圖所示。(1)在s區(qū)中,族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素,原子的價(jià)電子的電子云形狀為。(2)在d區(qū)中,族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素,常見(jiàn)離子的電子排布式為,其中較穩(wěn)定的是。(3)在ds區(qū)中,族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素,原子的價(jià)電子排布式為。(4)在p區(qū)中,第二周期第a族元素原子的價(jià)電子排布圖為。(5)當(dāng)今常用于核能開(kāi)發(fā)的元素是鈾和钚,它們?cè)趨^(qū)中。答案：(1)球形(2)fe2+:1s22s22p63s23p63d6,fe3+:1s22s22p63s23p63d5fe3+(3) 3d104s2(4)(5)f解析：(1)s區(qū)為a族、a族,符合條件的元素為be,其電子排布式為1s22s2,價(jià)電子的電子云形狀為球形。(2)d區(qū)為b族b族、族,族序數(shù)最大且原子序數(shù)最小的為fe,常見(jiàn)離子為fe2+、fe3+,電子排布式為1s22s22p63s23p63d6、1s22s22p63s23p63d5,由離子的電子排布式可知fe3+的3d能級(jí)“半滿”,其穩(wěn)定性大于fe2+。(3)ds區(qū)符合條件的為zn,其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2,價(jià)電子排布式為3d104s2。(4)該題中符合題意的為n,電子排布圖為。(5)鈾和钚均為錒系元素,位于f區(qū)。21(8分)根據(jù)元素周期表中完整周期元素的性質(zhì),在下列空格中填上適當(dāng)?shù)脑胤?hào)。(1)在第三周期中,第一電離能最小的元素是,第一電離能最大的元素是。(2)在元素周期表中,電負(fù)性最大的元素是,電負(fù)性最小的元素是(不考慮放射性元素,下同)。(3)最活潑的金屬元素是。(4)最活潑的非金屬元素形成的氣態(tài)單質(zhì)是。(5)第二、三、四周期,原子最外電子層中p能級(jí)半充滿的元素是。答案：(1)naar(2)fcs(3)cs(4)f2(5)n、p、as解析：同周期從左到右,元素的第一電離能(除第a族、第a族反常外)逐漸增大,同周期中a 族元素最小,稀有氣體元素最大,故第三周期中第一電離能最小的為na,最大的為ar。電負(fù)性的遞變規(guī)律:同周期從左到右逐漸增大,同主族從上到下逐漸減小。故元素周期表中,電負(fù)性最大的元素是氟,電負(fù)性最小的為銫(不考慮放射性元素)。元素化合價(jià)與原子的核外電子排布,尤其是與價(jià)電子排布有密切關(guān)系。22(11分)na、cu、o、si、s、cl是常見(jiàn)的六種元素。(1)na位于元素周期表第周期第族;s的基態(tài)原子核外有個(gè)未成對(duì)電子;si的基態(tài)原子核外電子排布式為。(2)用“”或“”填空:第一電離能離子半徑電負(fù)性酸性siso2-na+soh2so4hclo4(3)cucl(s)與o2反應(yīng)生成cucl2(s)和一種黑色固體。在25 、101 kpa下,已知該反應(yīng)每消耗1 mol cucl(s),放熱44.4 kj,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。(4)clo2常用于水的凈化,工業(yè)上可用cl2氧化naclo2溶液制取clo2。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。答案：(1)三a21s22s22p63s23p2(2)(3)4cucl(s)+o2(g)2cucl2(s)+2cuo(s)h=-177.6 kjmol-1(4)(或)解析：(1)由s的基態(tài)原子核外3p能級(jí)上4個(gè)電子占據(jù)3個(gè)軌道,可知有2個(gè)電子未成對(duì)。(2)同一周期從左到右元素原子的第一電離能呈增大趨勢(shì)(但第a族的大于第a族的,第a族的大于第a族的),所以sis;核外電子總數(shù)相同的簡(jiǎn)單粒子,核電荷數(shù)越大,半徑越小,所以r(11na+)r(8o2-);同一主族從上到下,元素電負(fù)性依次減小,故電負(fù)性sh2so4。(3)要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài),必須注意h的數(shù)值與方程式中的計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng),但單位不變。(4)首先寫(xiě)出氧化劑和還原劑及產(chǎn)物cl2+ccl2+2c23(7分)x、y、z、w是元素周期表前四周期的常見(jiàn)元素,其相關(guān)信息如下表:xx的一種核素的質(zhì)量數(shù)為56,中子數(shù)為30y海水中元素含量最高的金屬元素z常溫常壓下,z單質(zhì)是淡黃色固體,常在火山口附近沉積w價(jià)電子的排布式為3s23p5(1)z元素在元素周期表中的位置為,z的電負(fù)性比w的(填“大”或“小”)。(2)x元素基態(tài)原子的電子排布式是,其有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。該元素的白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)y的單質(zhì)在工業(yè)上用途廣泛,工業(yè)上以yw制取y單質(zhì)的化學(xué)方程式為。(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證z和w的非金屬性的強(qiáng)弱:。答案：(1)第三周期第a族小(2)ar3d64s2264fe(oh)2+o2+2h2o4fe(oh)3(3)2nacl(熔融)2na+cl2(4)將氯水滴入硫化氫水溶液中,出現(xiàn)淡黃色的沉淀,說(shuō)明氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素的非金屬性(其他合理答案均可)解析：根據(jù)表中信息知x、y、z、w分別是鐵、鈉、硫、氯。(1)s的原子序數(shù)為16,位于第三周期第a族;s的電負(fù)性小于cl的。(2)鐵的原子序數(shù)為26,根據(jù)基態(tài)原子電子排布規(guī)律可知其電子排布式為ar3d64s2;有26個(gè)電子就有26種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子;fe(oh)2被氧化生成fe(oh)3。(3)工業(yè)上電解熔融的nacl制取鈉。(4)根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,可以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),只要證明cl2能將s2-氧化得到s即可。24(9分)已知a、b、c、d、e、f、g都是元素周期表中短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大。a是元素周期表中原子半徑最小的元素,d3b中陰、陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),b、c均可分別與a形成10電子分子,b、c屬同一周期,兩者可以形成許多種共價(jià)化合物,c、f屬同一主族,b原子最