高中化學(xué)專題復(fù)習(xí).pdf

高中化學(xué)學(xué)案 復(fù)習(xí)課 離子反應(yīng) 第1頁 離子反應(yīng)的基礎(chǔ)知識離子反應(yīng)的基礎(chǔ)知識 1 離子反應(yīng)的概離子反應(yīng)的概念念 有離子離子參加的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng) 思考 那些物質(zhì)能夠產(chǎn)生離子 2 電解質(zhì)電解質(zhì)與非電解質(zhì)與非電解質(zhì) 化合物 電 解 質(zhì) 在 或或 下能導(dǎo)電的化合物 非電解質(zhì) 在 和和 下都都不能導(dǎo)電的化合物 思考 電解質(zhì)何時導(dǎo)電 3 電解質(zhì)電解質(zhì)的電離的電離 1 電離 產(chǎn)生 的過程稱為電離 2 電離方程式 表示電離過程的方程式稱為電離方程式 書寫方法 方程式左邊寫電解質(zhì) 右邊寫離子 通常為兩種 配平后寫上等號或 可逆符號 3 不同電解質(zhì)電離條件 能否導(dǎo)電 是否是 電解質(zhì) 相應(yīng)物質(zhì) 水溶液中 熔融狀態(tài) 能 能 是 NaOH Ca OH 2等堿 NaCl CuSO4等鹽 能 不能 是 H2SO4 HCl 等無機(jī)酸 CH3COOH 等有機(jī)酸 不能 能 是 CaO Al2O3等金屬氧化物 水 不能 不能 不是 CO2 SO2 SiO2等非金屬氧化物 NH3等無機(jī)物 甲烷 CH4 酒精 C2H5OH 蔗糖 C12H22O11等有機(jī)物 思考 電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 高中化學(xué)常見的是水溶液 不同物質(zhì) 的水溶液導(dǎo)電性有差異 同種物質(zhì)溶液在不同濃度時導(dǎo)電性也有差異 想一想 溶液的導(dǎo) 電性與哪些因素有關(guān) 4 溶液的導(dǎo)電性溶液的導(dǎo)電性 1 同種物質(zhì)不同濃度溶液導(dǎo)電性的比較 比較導(dǎo)電性 硫酸 0 1 mol L 1 H2SO4 判斷依據(jù) 硫酸是分子 只在水溶液中導(dǎo)電 75 酒精 50 酒精 酒精是非電解質(zhì) 溶液不導(dǎo)電 0 1 mol L 1 NaCl 0 2 mol L 1 NaCl NaCl 是電解質(zhì) 濃度高離子濃度大 2 不種物質(zhì)溶液導(dǎo)電性的比較 比較導(dǎo)電性 0 1 mol L 1 HCl 0 1 mol L 1 H2SO4 判斷依據(jù) 等濃度硫酸的離子濃度比鹽酸高 0 1 mol L 1 HCl 0 1 mol L 1 HClO HClO 是弱酸 電離不完全 濃度低 飽和 NaOH 溶液 飽和 Ca OH 2溶液 Ca OH 2微溶于水 溶液濃度低 綜上所述 我們可知 溶液的導(dǎo)電性與溶液中 成正比 等濃度的不同溶液導(dǎo)電性往往有差異 其中一個原因就是電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分 5 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 類別 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 定義 在水溶液中能夠完全電離的電解質(zhì) 在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì) 區(qū)別 在水溶液中能否完全電離 注意點(diǎn) 在電離方程式中 強(qiáng)電解質(zhì)用 符號 可逆反應(yīng)用 符號 高中化學(xué)學(xué)案 復(fù)習(xí)課 離子反應(yīng) 第2頁 常見的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)分類如下 電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 包括 強(qiáng)酸 H2SO4 HNO3 HCl等 強(qiáng)堿 NaOH KOH Ca OH 2 Ba OH 2等 絕大多數(shù)鹽 如NaCl KNO3 CaCO3 BaSO4等 弱電解質(zhì) 包括 弱酸 HClO H2CO3 H2SO3 H2SiO3 CH3COOH等 弱堿 NH3 H2O Mg OH 2 Fe OH 2 Fe OH 3等 個別鹽 如Fe SCN 3 其它 H2O 思考 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判定依據(jù)是水溶液中能否完全電離 常見溶液的性質(zhì)有 導(dǎo)電性 酸堿性等 溶液的導(dǎo)電性與離子濃度相關(guān) 其酸堿性也是如此 6 溶液的溶液的酸堿酸堿性性 1 酸 堿概念的演變 酸 堿 17 世紀(jì)前 有酸味 有澀味 觸感滑膩 17 世紀(jì)末 與金屬反應(yīng) 使石蕊變紅 有苦澀味 腐蝕皮膚 使石蕊變藍(lán) 18 世紀(jì) 非金屬氧化物溶于水得到酸 金屬氧化物溶于水得到堿 電離學(xué)說 電離時產(chǎn)生的陽離子全是 H 電離時產(chǎn)生的陰離子全是 OH 酸堿質(zhì)子理論 凡能給出質(zhì)子 H 的物質(zhì)都是酸 凡能接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿 高中化學(xué)對酸 堿的定義源于電離學(xué)說 有關(guān)溶液酸堿性判斷也是如此 2 溶液的酸堿性 1 溶液的酸堿性可分為 三類 溶液中的離子顯酸性 的是 顯堿性的是 溶液的酸堿性根據(jù)兩種離子的濃度的相對大小確定 2 溶液的酸堿性 判定依據(jù) 酸性 c H c OH 中性 c H c OH 堿性 c H c OH 3 實(shí)驗(yàn)方法 指示劑 石蕊 5 0 8 0 紅 紫 藍(lán) 酚酞 8 2 10 0 無色 粉紅 紅色 一般用于檢驗(yàn)液體 試紙 紅色 藍(lán)色石蕊試紙 檢驗(yàn)氣體需潤濕 pH 試紙 與比色卡對照 3 溶液的 pH 1 pH 的計算 pH lg c H c H c OH Kw 25 時 Kw 1 10 14 數(shù)學(xué)知識 若 c H 10 a mol L 1 則 pH a 25 時 c H 10 a mol L 1 則 c OH 10a 14 mol L 1 2 pH 值與溶液的酸堿性 25 酸性 c H 10 7 c OH pH 7 中性 c H 10 7 c OH pH 7 堿性 c H 10 7 c OH pH 7 3 pH 試紙的使用方法 將 pH 試紙在潔凈而干燥的表面皿或玻璃片上 用潔凈干燥 的玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)滴于試紙的中部 觀察顏色 與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比 思考 酸溶液顯酸性 堿溶液顯堿性 鹽溶液酸堿性的判斷卻要復(fù)雜一些 這是因?yàn)?鹽類溶解后既有電離 也會有水解 高中化學(xué)學(xué)案 復(fù)習(xí)課 離子反應(yīng) 第3頁 7 鹽類的水解鹽類的水解 水溶液中 酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水 因此 鹽類可看作酸堿反應(yīng)產(chǎn)物 鹽的種類 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 強(qiáng)酸弱堿鹽 弱酸強(qiáng)堿鹽 弱酸弱堿鹽 能否水解 溶液酸堿性 總結(jié)規(guī)律 有 能水解 誰 顯誰性 溶液中電解質(zhì)電離 部分鹽類水解 均產(chǎn)生離子 有離子參加的反應(yīng)是離子反應(yīng) 8 離子反應(yīng)發(fā)生的條件離子反應(yīng)發(fā)生的條件 1 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 生成 如 生成 如 生成 如 發(fā)生氧化還原反應(yīng) 如Fe3 與I 等 選考要求 2 離子共存 若離子間發(fā)生離子反應(yīng) 則其 共存 反之 則 共存 常見離子中 有顏色的離子是 與 H 不能大量共存的是 與 OH 不能大量共存的是 9 離子方程式的書寫離子方程式的書寫 1 離子方程式 表示 的方程式 2 離子方程式的書寫 1 寫 寫出 2 拆 將方程式中 的 拆成離子 3 刪 將方程式兩邊 的離子 刪除 4 查 檢查 守恒 守恒 能正確書寫離子方程式的同時 我們要要能判斷離子方程式的正誤 3 離子方程式的正誤判斷 1 查守恒 原子個數(shù)是否守恒 電荷數(shù)是否守恒 2 反應(yīng)物 反應(yīng)物中氧化物 弱電解質(zhì) 難溶物質(zhì)不能拆開 3 看產(chǎn)物 有的離子反應(yīng)看似沒錯 但是產(chǎn)物錯誤 常見錯誤示例 銅與氯化鐵溶液反應(yīng) Fe3 Cu Fe2 Cu2 大理石與稀鹽酸反應(yīng) 2H CO2 3 CO2 H2O 鐵屑與稀硫酸反應(yīng) Fe 2H Fe3 H2 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng) Ba2 OH H SO2 4 BaSO4 H2O 高中化學(xué)學(xué)案 復(fù)習(xí)課 離子反應(yīng) 第4頁 專題專題 3 溶液中的離子反應(yīng)溶液中的離子反應(yīng) 1 下列物質(zhì)中 屬于電解質(zhì)的是 A Cu B Cl2 C KCl D C2H5OH 2 下列物質(zhì)中 屬于非電解質(zhì)的是 A 蔗糖 B 金屬鎂 C 氧氣 D 氯化鈉 3 下列物質(zhì)中 屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 A Cu B H2O C H2SO4 D CH3COOH 4 下列事實(shí)中 能說明 HA 是弱酸的是 A 0 10 mol L 1 HA 溶液能使紫色石蕊試液變紅 B 0 10 mol L 1 HA 溶液能與雞蛋殼反應(yīng)生成 CO2氣體 C 0 10 mol L 1 NH4Cl 呈酸性 0 10 mol L 1 NH4A 溶液呈中性 D 等體積的 0 10 mol L 1 HA 溶液與 0 10 mol L 1 NaOH 溶液恰好完全反應(yīng) 5 下列電離方程式中 正確的是 A 氨水中一水合氨的電離方程式 NH3 H2O NH 4 OH B CH3COOH 在水中電離 CH3COOHH CH3COO C 碳酸氫鈉在水中的電離方程式 NaHCO3 Na H CO2 3 D 硫酸鈉在水中電離 Na2SO4 Na SO2 4 6 下列電離方程式中 不正確 的是 A NaOH Na OH B NH3 H2O NH 4 OH C CH3COOHCH3COO H D NaCl Na Cl 7 下列液體 pH 值 7 的是 A 人體血液 B 蔗糖溶液 C 橙汁 D 胃液 8 下列試紙使用時 不宜先用水潤濕的是 A pH 試紙 B 紅色石蕊試紙 C 藍(lán)色石蕊試紙 D 淀粉碘化鉀試紙 9 下列溶液一定顯酸性的是 A pH 7 的溶液 B c H c OH 的溶液 C c H 1 10 7 mol L 1 D c H c OH 的溶液 10 將 pH 2 的硫酸稀釋 100 倍后 其 pH 值為 A 1 B 2 C 3 D 4 11 常溫下 0 01 mol L 1的 CH3COOH 其 pH 值可能為 A 1 B 2 C 3 D 7 12 用 NaOH 溶液完全中和 pH 3 的下列溶液 需 NaOH 溶液體積最大的是 A 鹽酸 B 硝酸 C 硫酸 D 醋酸 13 將硫酸鉀 硫酸鋁混合溶于稀硫酸中 測得 c SO2 4 0 4 mol L 1 c Al3 0 2 mol L 1 溶液的 pH 1 0 假設(shè)溶液中 H2SO4完全電離為 H 和 SO2 4 則 c K 為 A 0 1 mol L 1 B 0 2 mol L 1 C 0 3 mol L 1 D 0 4 mol L 1 14 下列離子在水溶液中不發(fā)生水解的是 A Cu2 B Ca2 C ClO D CH3COO 高中化學(xué)學(xué)案 復(fù)習(xí)課 離子反應(yīng) 第5頁 15 下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是 HCl H2OH3O Cl CH3COO H2OCH3COOH OH CO2 3 H2O HCO 3 OH CH3COOH H2OCH3COO H3O HCO 3 H2OCO2 3 H3O Fe3 3H2OFe OH 3 膠體 3H A B C D 16 12 分 以下 12 種物質(zhì)為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì) Cu NaCl NaHSO4 SO3 H2SO4 C2H5OH CaCO3 BaSO4 Cu OH 2 Fe OH 3 NaOH NH3 H2O 請按下列分類標(biāo)準(zhǔn)回答問題 1 屬于電解質(zhì)的是 寫序號 下同 2 能電離出 H 的是 屬于酸的是 3 屬于堿的是 其中屬于難溶性堿的是 4 屬于難溶性鹽的是 17 8 分 寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式 1 HCl 2 Ca OH 2 3 NaHCO3 4 NaHSO4 18 4 分 有一學(xué)生