高中化學(xué) 專題3 從礦物到基礎(chǔ)材料 3.3.2 二氧化硅的性質(zhì)練習(xí) 蘇教版必修1.doc

3.3.2 二氧化硅的性質(zhì)1(雙選)下列物質(zhì)的主要化學(xué)成分為二氧化硅的是()a瑪瑙 b水晶c黏土 d石灰石【解析】黏土的主要成分是硅酸鹽，石灰石的主要成分是caco3，純凈的二氧化硅晶體，叫水晶，而瑪瑙是含有雜質(zhì)的石英晶體。【答案】ab2硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列敘 述不正確的是()a硅單質(zhì)可用來制造太陽能電池b二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料c二氧化硅是制造玻璃的主要原料d集成電路是二氧化硅制造的【解析】用硅制造集成電路，故d不正確?！敬鸢浮縟3下列說法正確的是()a二氧化硅溶于水顯酸性b二氧化硅和晶體硅都是半導(dǎo)體材料c二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸d工業(yè)上以二氧化硅為原料生產(chǎn)硅【答案】d4在反應(yīng)sio23csic2co中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為()a1：3 b3：1c2：1 d1：2【答案】d5(雙選)下列說法正確的是()a二氧化硅不能與水反應(yīng)，但它對應(yīng)的水化物有不同的組成b二氧化碳通入水玻璃可得到硅酸，說明碳酸的酸性比硅酸強c高溫時二氧化硅與純堿反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸強d二氧化硅是酸性氧化物，因此它不能溶于任何酸【解析】二氧化硅與水不反應(yīng)，對應(yīng)的水化物有h2sio3和h4sio4兩種，a正確；根據(jù)強酸制弱酸原理，二氧化碳通入水玻璃可得硅酸，說明碳酸的酸性比硅酸強，b正確，c錯誤；二氧化硅能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)，d錯誤?！敬鸢浮縜b6被譽為“光纖之父”的華人科學(xué)家高錕曾榮獲諾貝爾化學(xué)獎。下列敘述正確的是()aco2與sio2都能跟h2o反應(yīng)生成相應(yīng)的酸bsio2與co2都屬于酸性氧化物，都不能與酸反應(yīng)csio2與co2(干冰)都能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)d水晶的主要成分是sic【解析】a項，co2與水反應(yīng)，sio2與水不反應(yīng)，也不溶于水；b項，sio2為酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)，但co2不能與酸反應(yīng)；d項，sic俗稱金剛砂?！敬鸢浮縞【點撥】碳和硅原子結(jié)構(gòu)相似，但co2和sio2在結(jié)構(gòu)、性質(zhì)上卻有很大差異。解答此類問題時應(yīng)注意sio2的特性，避免機械套用co2的性質(zhì)。7如下圖為刻蝕在玻璃上的精美的花紋圖案，則該刻蝕過程中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為()acaco32hcl=cacl2h2oco2bnahco3hcl=naclh2oco2csi4hf=sif42h2dsio24hf=sif42h2o【解析】玻璃的成分中含有sio2，sio2易與氫氟酸反應(yīng)，生成氣體，不留殘跡?！敬鸢浮縟知識點2硅的性質(zhì)、制備及其重要用途8(雙選)下列關(guān)于硅的說法中不正確的是()a硅是非金屬元素，但它的單質(zhì)是灰黑色的，有金屬光澤的固體b硅晶體的導(dǎo)電性介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料c硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)起反應(yīng)d硅與氟、氯、溴、碘在加熱條件下不能直接化合【解析】硅的晶體是灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體，晶體硅的一個重要性質(zhì)就是它的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，作為一種使用十分廣泛的半導(dǎo)體材料。在常溫下，硅化學(xué)性質(zhì)不活潑，但能與氫氟酸(濃hno3和hf的混合酸也可以)、強堿溶液反應(yīng)，在加熱條件下還能與o2、f2、cl2、br2、i2化合，如2f2si=sif4，si4hf=sif42h2，si2naohh2o=na2sio32h2，si2cl2sicl4，si2br2sibr4。【答案】cd9a、b、c、d四種物質(zhì)均含有硅元素，各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：bacd已知c是a與燒堿溶液反應(yīng)的產(chǎn)物。據(jù)此，回答下列問題：(1)試寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：a_，b_，c_，d_。(2)寫出ab的化學(xué)方程式：_。(3)分別寫出ac，cd的離子方程式：_，_?！窘馕觥坑蒩、b、c、d均含有硅元素，且c是a與naoh溶液反應(yīng)的產(chǎn)物，可知c是na2sio3，d是h2sio3，a是sio2，b是si。【答案】(1)sio2sina2sio3h2sio3(2)sio22csi2co(3)sio22oh=sioh2osio2hh2sio3鞏固提升1據(jù)最新參考消息報道，有科學(xué)家提出硅是“21世紀的能源”、“未來的石油”的觀點，假如硅作為普遍適用的新型能源被開發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說法中，你認為不正確的是()a硅便于運輸、貯存，從安全的角度考慮，硅是最佳的燃料b自然界中存在大量的單質(zhì)硅c硅燃燒放出的熱量多，且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境污染程度低，容易有效控制d自然界中硅的貯量豐富【解析】自然界硅的含量居第二位，以化合態(tài)存在；硅單質(zhì)是固體，其化學(xué)性質(zhì)不活潑，故便于運輸、貯存；其燃燒產(chǎn)物sio2對環(huán)境污染程度低，容易有效控制?！敬鸢浮縝2(2015新題調(diào)研)用膠頭滴管向用石蠟圍成的“spark”凹槽內(nèi)注入某溶液，即可在玻璃上刻蝕出“spark”的字樣，則該溶液是()a鹽酸 b氫氟酸c燒堿 d飽和食鹽水【答案】b【點撥】能腐蝕玻璃的是氫氟酸。3下列敘述中，正確的是()a自然界中存在大量的游離態(tài)的硅b石英、水晶、瑪瑙的主要成分都是二氧化硅c二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)活潑，能跟酸或堿的溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)d二氧化硅與水反應(yīng)可制備硅酸【解析】自然界中的硅都以化合態(tài)存在，硅是親氧元素，主要以氧化物及硅酸鹽形式存在，如石英、水晶、瑪瑙的主要成分都是二氧化硅。二氧化硅性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與酸或堿溶液反應(yīng)，且既不溶于水也不與水反應(yīng)?！敬鸢浮縝4下列各項應(yīng)用中，利用了硅的化學(xué)性質(zhì)的是()a用硅制造集成電路、晶體管等半導(dǎo)體器件b做石英鐘的原料c在野外，用硅、石灰、燒堿的混合物制取氫氣d利用硅鋼合金制造變壓器鐵芯【解析】a項是利用硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間的性質(zhì)，屬于硅的物理性質(zhì)。b項是利用二氧化硅即石英薄片在電場作用下能做間歇性的伸張和收縮。c項是利用了硅的化學(xué)性質(zhì)。d項是利用了該合金具有良好的導(dǎo)磁性，是物理性質(zhì)。答案為c。【答案】c5(雙選)下列關(guān)于碳和硅的敘述中，不正確的是()a氧化物都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)b單質(zhì)在加熱時都能跟氧氣反應(yīng)c氧化物溶于水都生成相應(yīng)的酸d碳和硅兩種元素都有同素異形體【解析】co2、sio2為酸性氧化物能與naoh溶液反應(yīng)，co為不成鹽氧化物不與naoh溶液反應(yīng)，a不正確。c、si在高溫下與o2反應(yīng)生成相應(yīng)的氧化物。co2h2oh2co3，但co不溶于水，sio2不溶于水也不與水反應(yīng)，c不正確。晶體硅和無定形硅是硅的同素異形體?！敬鸢浮縜c6(雙選)在自然界里，硅存在于地殼中的各種礦物和巖石中的形式是()a晶體硅 b二氧化硅c硅酸 d硅酸鹽【解析】自然界里硅以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在于各種礦物和巖石中。【答案】bd7(雙選)能制取硅酸的反應(yīng)是()asio2與水共熱b將硅酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)csio2與naoh溶液共熱d向硅酸鈉溶液中通co2氣體【解析】sio2不溶于水，因此制取硅酸必須用間接的方法來制?。籹io2和naoh溶液反應(yīng)生成na2sio3溶液，然后向na2sio3溶液中加入比硅酸強的酸即可析出硅酸。【答案】bd82009年10月6日，瑞典皇家科學(xué)院宣布，被譽為“光纖之父”的華人科學(xué)家高錕以及兩名美國科學(xué)家韋拉德博伊爾(willard boyle)和喬治史密斯(george smith)獲得2009年諾貝爾物理學(xué)獎，高錕的獲獎理由為“在光學(xué)通信領(lǐng)域光在光纖中傳輸方面所取得的開創(chuàng)性成就”。目前應(yīng)用最廣泛的無機光導(dǎo)纖維的主要原料為二氧化硅，下列關(guān)于二氧化硅的說法正確的是()asio2溶于水生成的h2sio3的酸性弱于h2co3bsio2是一種空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，熔點高、硬度大c在sio2晶體中，每個硅原子周圍結(jié)合2個氧原子dsio2是一種酸性氧化物，所以不和任何酸反應(yīng)【解析】sio2不溶于水；在sio2晶體中，每個硅原子周圍結(jié)合4個氧原子；sio2能與氫氟酸反應(yīng)?！敬鸢浮縝9判斷下列說法的正誤，并加以解釋。(1)二氧化硅溶于水顯酸性。_；(2)二氧化碳通入水玻璃可得到硅酸。_；(3)已知高溫時有caco3sio2casio3co2，所以硅酸的酸性比碳酸強。_；(4)因為二氧化硅屬于酸性氧化物，所以它不溶于任何酸。_?！敬鸢浮?1)錯誤。由于二氧化硅既不溶于水，也不和水反應(yīng)，所以溶液不會顯酸性(2)正確。由h2co3的酸性比h2sio3強，所以有na2sio3h2oco2=na2co3h2sio3(3)錯誤。酸的酸性強弱是指酸在溶液中電離出h的難易，而caco3與sio2的反應(yīng)是因為高溫時casio3很穩(wěn)定，co2從反應(yīng)體系中逸出才得以發(fā)生，所以(3)說法錯誤。(4)錯誤，酸性氧化物通常不和酸反應(yīng)，但sio2溶于氫氟酸。10有a、b、c、d、e五種都含硅元素的物質(zhì)，它們能發(fā)生如下變化：c受熱后失水生成d；a溶液與鈣鹽溶液反應(yīng)生成白色沉e；d與燒堿反應(yīng)生成a和水；b在空氣中燃燒生成d；d在高溫下與碳酸鈣反應(yīng)生成e和一種氣體；a溶液與鹽酸反應(yīng)可生成白色膠狀沉淀c；d在高溫下與碳反應(yīng)生成單質(zhì)b。試回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：a_、c_、e_。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：a溶液鈣鹽溶液白色沉淀e：_。dnaoh(aq)ah2o；_。a溶液鹽酸白色膠狀沉淀c：_?！窘馕觥坑煽芍?，a是na2sio3；再由可知，c為h2sio3；再由可知d為sio2；再由可知，b為si；再由可知e為casio3?！敬鸢浮?1)na2sio3h2sio3casio3(2)sioca2=casio32ohsio2=sioh2osio2h=h2sio311除去下列各粉末狀混合物中的雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))，請按下列提供的試劑和操作，將序號填在下表內(nèi)。試劑：a.鹽酸；b.燒堿溶液；c.氧氣；d