2012年全國碩士研究生入學(xué)統(tǒng)一考試.doc

2012年全國碩士研究生入學(xué)統(tǒng)一考試農(nóng)學(xué)門類聯(lián)考化學(xué)一、單項選擇題：l30小題，每小題2分，共60分。下列每題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的。 1同濃度的下列化合物溶液中，PH最大的是： A、NaCl B、NaHCO3 C、Na2CO3 D、NH4Cl【參考答案】C【考查知識點】Na2CO3是二級水解，水解程度最大，PH最高。 關(guān)于元素N和O，下列說法錯誤的是： 作用于原子最外層的有效核電荷：HO 原子半徑NO C、第一電離能OND、【參考答案】C【考查知識點】考查電離能。3欲使Mg(OH)2溶解，可加入：A、NaCl B、(NH)4Cl C、氨水D、NaOH【參考答案】B【考查知識點】(NH)4Cl溶液水解出氫離子。5. 試樣質(zhì)量大于0.1g的分析，稱為：A、質(zhì)量分析B、半微量分析 C、微量分析D、常量分析【參考答案】D【考查知識點】根據(jù)定義得知一般可以指試樣質(zhì)量大于0.1g的分析，也可以指被測組分量高于千分之一的分析。1. 采用間接碘量法標(biāo)定Na2S2O3溶液濃度時，必須控制好溶液的濃度，Na2S2O3與I2反應(yīng)的條件是： A、中性或微酸性B、強酸性C、中性或弱堿性D、強堿性【參考答案】D【考查知識點】使溶液呈弱鹼性，可抑制細(xì)菌的生長。1. 某混合堿以酚酞做指示劑，用HCL標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定終點時，消耗Hcl溶液的V1ml，以甲基橙作指示劑滴定至終點時又消耗HCL的溶液V2ml，若V2V1，試劑組成為： A、Na2CO3 B、Na2CO3-NaHCO3 C、NaHCO3 D、NaOH-Na2CO3【參考答案】B【選項辨析】假設(shè)三種物質(zhì)都有(從化學(xué)角度考慮，在溶液中不可能同時存在NaOH和NaHCO3)，用酚酞為指示劑時，NaOH,NaHCO3,Na2CO3分別消耗HCl的體積為x1、0、x3 mL,則以甲基橙做指示劑繼續(xù)滴定，則它們又分別消耗HCl的體積為0、x2、x3 mL,依題意：V1=x1+0+x3V2=0+x2+x3如果0V1V2,則x1+0+x30+x2+x3，即：x1乙醇乙炔，下列事實不能成立的是 A.向乙醇納中加入水，有氫氧化鈉生成；B.向乙炔納中加入乙醇，有乙醇鈉生成；C.向乙炔納中加入水，有氫氧化鈉生成；D.向乙醇納中加入乙炔，有乙炔納生成；【參考答案】D【考查知識點】考查H離子的活潑型。1. 苯環(huán)上連有羥基、氨基、磷酸基和甲基時，根據(jù)系統(tǒng)命名法母體的名稱為是 A.苯酚B.苯胺C.苯磷酸D.甲苯【參考答案】C【考查知識點】考查系統(tǒng)命名法的規(guī)則。24. 下列各組物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)時，主要產(chǎn)物是【參考答案】D25.苯胺酰-甘氨酰-苯丙氨酸的結(jié)構(gòu)式是【參考答案】A【考查知識點】主要考查有機化合物的命名。1. 下列化合物堿性由大到小的順序是 【參考答案】C27. 下列化合物，不發(fā)生碘仿反應(yīng)的是：A、異丙醇B、2-丁醇C、乙醇D、異丁醇【參考答案】D【考查知識點】能發(fā)生碘仿反應(yīng)的是甲基醛及甲基酮，A、B在堿性條件下被碘氧化成甲基酮，乙醇被氧 化成甲基醛。1. 下列化合物中，根據(jù)結(jié)構(gòu)判斷沸點最低的是 【參考答案】D【考查知識點】考查在苯環(huán)上有取代基的時候沸點的高低。29. 乙酰乙酯乙酮與溴水反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物是【參考答案】B【考查知識點】考查酰酯類的加成反應(yīng)。30. 下列化合物，屬于雜環(huán)化合物的是：A、水楊酸 B、糠醛 C、沒食子酸 D、苦味酸【參考答案】B【考查知識點】糠醛是2-呋喃甲醛，根據(jù)定義屬于雜環(huán)化合物。二、填空題：3153小題，每空1分，共35分。 31. 將物質(zhì)的量濃度相同的60mlKI稀溶液與40mlAgNO3稀溶液混合制得AgI溶膠，該溶膠進(jìn)行電泳時，膠粒向_（1）極移動?！緟⒖即鸢浮空究疾橹R點】考察膠體在不同溶液的條件下所帶電荷。32. 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，符合rGm=fGm（AgCl,S）的反應(yīng)式為_（2）?！緟⒖即鸢浮緼g(cr)+1/2 Cl2(g)= AgCl(s)【考查知識點】考查化學(xué)反應(yīng)吉布斯自由能。33. 分光光度法中，顯色反應(yīng)越靈敏，有色物質(zhì)的摩爾吸光系數(shù)_（3）?！緟⒖即鸢浮看蟆究疾橹R點】考查影響摩爾吸光系數(shù)的因素。34. Al(H2O)63+的共軛堿是_（4）?！緟⒖即鸢浮緼l(H2O)5(OH)2+【考查知識點】考查共軛酸堿對35. 已知某溫度時，反應(yīng)CaCO3(s)= CaO(s)+ CO2(g)的 ，該溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時， =_（5）?！緟⒖即鸢浮?6. 共價鍵具有_（6）性和_（7）性的特點?！緟⒖即鸢浮糠较?、飽和【考查知識點】考察共價鍵的特性。37.高錳酸鉀滴定法常用的酸性介質(zhì)是_（8）?！緟⒖即鸢浮坎菟帷究疾橹R點】考查高錳酸鉀的穩(wěn)定性。38. 硝酸二氯二（乙二胺）合鈷（）的化學(xué)式是_（9）?！緟⒖即鸢浮緾o(en)(NH3)2Cl2NO3【考查知識點】考察配位化合物。39. EDTA與金屬離子形成螯合物時，螯合比一般為_（10）。【參考答案】6:1【考查知識點】考查常見的金屬螯合物。40. 某反應(yīng)的速率方程是v=kcm（A）cn（B），當(dāng)c（B）不變，c（A）減少50%時，v為原來的1/4；當(dāng)c（A）不變，c（B）增大至原來的2倍時，c為原來的1.41倍，則m等于_（11），n等于_（12）?！緟⒖即鸢浮?；1【考查知識點】考查反應(yīng)速率方程的計算。41. 鄰硝基苯酚和對鄰硝基苯酚較易溶于水的是_（13）?！緟⒖即鸢浮苦徬趸妆健究疾橹R點】考查有機物的物理性質(zhì)。42. 在原電池()CuCu2+ (c1)Ag+(c2) Ag (+)中, 若只將CuSO4溶液稀釋，則該原電池電動勢將_（14）；若只將AgNO3溶液滴加少量NaCN溶液，則該原電池電動勢將_（15）。（填“不變”，“增大”或“減小”）【參考答案】變大、變小【考查知識點】考察原電池的相關(guān)公式，原電池反應(yīng)、電動勢及反應(yīng)平衡的移動影響因素。43. 完成反應(yīng)式（寫出主動產(chǎn)物）：_（16）+CO2+CH3OH【參考答案】CH3CH2COCH344. 分子與其鏡像不能重疊，被稱為_（17）分子，此分子與其鏡像分子互為_（18）異構(gòu)體?！緟⒖即鸢浮渴中浴⑿狻究疾橹R點】考查手性分子的概念及其異構(gòu)體。45. 甲基環(huán)己烷以 式構(gòu)象式表示，甲基在_（19）鍵上構(gòu)想穩(wěn)定?！緟⒖即鸢浮縠【考查知識點】考查烷烴的構(gòu)象。46. 2-甲基-1,4-萘醌的結(jié)構(gòu)是_（20）?！緟⒖即鸢浮?7. 下列兩個二糖a和b，其中_（21）是還原性二糖，a的連接方式是_（22）糖苷鍵，b的連接方式是_（23）糖苷鍵。a. b.【參考答案】【考查知識點】考查還原性糖的判斷依據(jù)及其連接方式。48. 完成反應(yīng)式（寫出主產(chǎn)物）：C5H6+C2H2_（24）?！緟⒖即鸢浮緾7H8【考查知識點】考查醛的不對稱加成反應(yīng)。49. 完成反應(yīng)式（寫出主產(chǎn)物）：OHC(CH2)4CHO_（25）?！緟⒖即鸢浮縃OCH2(CH2)4CH2OH【考查知識點】考查醛與醇的互變反應(yīng)。50. 油脂甲的皂化值為200，油脂乙的皂化值為100，這兩種油脂平均相對分子質(zhì)量較大的油脂是_（26）。【參考答案】甲【考查知識點】皂化值定義：完全皂化1g油脂所需氫氧化鉀的毫克數(shù)。是三酰甘油中脂肪酸平均鏈長的 量度，即三酰甘油平均分子量的量度。皂化值的高低表示油脂中脂肪酸分子量的大小51. 完成反應(yīng)式（寫出主產(chǎn)物）：2C6H6+Cl-CO-Cl _（27）?！緟⒖即鸢浮縃5C6COC6H5【考查知識點】考查芳香烴的鹵代反應(yīng)。52. 草酰琥珀酸的結(jié)構(gòu)式是_（28）?！緟⒖即鸢浮縃OCOCOCH2CH2COOH【考查知識點】考查常用有機物的命名及其結(jié)構(gòu)。1. Lucas試劑可用來區(qū)別不同類型的醇，該試劑是由_（29）和_（30）配制而成的。 【參考答案】濃鹽酸無水氯化氫【考查知識點】考查盧卡斯試劑的組成。54. 三硬脂酸甘油酯的結(jié)構(gòu)式是（31）?！緟⒖即鸢浮俊究疾橹R點】考查常用硬脂酸衍生物的應(yīng)用。55. 化學(xué)物 的系統(tǒng)命名是_（32）?！緟⒖即鸢浮?,5-吡咯二酮【考查知識點】考察雜環(huán)化合物的命名。56. 完成反應(yīng)式（寫出主產(chǎn)物）：H2C=CH2_（33）_（34）_（35）?！緟⒖即鸢浮緾H3CHO CH3CH(OMgBr)CH2CH3 CH3CH(OH)CH2CH3【考查知識點】考查醛的鹵代反應(yīng)。三、計算、分析與合成題：5461小題，共55分。 57. （5）如果H2C2O42H2O長期存在盛有干燥劑的干燥器中，因此 是NaOH溶液的濃度， 偏高還是偏低，為什么？ 【參考答案】結(jié)果偏低。原因如下：(1)2NaOH + H2C2O4 = Na2C2O4 + 2H2O(2)C(NaOH) =2000w/126vw-草酸基準(zhǔn)物質(zhì)量(g)v-氫氧化鈉體積(ml)一定質(zhì)量的草酸如失去部分結(jié)晶水標(biāo)定時消耗氫氧化鈉多,v 增大。所以結(jié)果是偏低。58. （5）在-78時 液相中加入 二苯基磷（PE CP ）2，單 配體，生成 式力Pet(ph)22NiBr2的紅色配合物，在室溫下靜量時，該配合物轉(zhuǎn)變成具有相同化學(xué)式的綠色配合物，紅色配合物的 性的，而綠色配合物是 這兩個配合物的中心離子分別 去何種 類型，并說明理由?！緟⒖即鸢浮考t色配合物是sp2雜化，綠色配合物是sp3雜化。原因是紅色反磁性，綠色順磁性，同時，又為單齒配體，故紅色配合物為平面四邊形，綠色配合物為四面體形。59. 298K時，6.5克液體苯在彈式量熱計中完全燃燒，放熱272.3KJ。求該反應(yīng)的rUm和rHm ？M(C6H6)=78g/mol。【參考答案】在彈式量熱計中”是指該過程為恒容過程，放出的熱量為恒容反應(yīng)熱Qv熱力學(xué)能變U=Qv（U是熱力學(xué)能或稱內(nèi)能），rUm標(biāo)準(zhǔn)是指反應(yīng)進(jìn)度為1mol時化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熱力學(xué)能變(單位是kJ/mol，而U的單位是kJ)。C6H6(l) + 7.5O2(g) 6CO2(g) + 3H2O(l)根據(jù)題目，放熱272.3KJ，即Qv=-272.3KJ(Q的符號放熱為負(fù)，吸熱為正)，即U=-272.3KJ ；該反應(yīng)中6.5克液體苯的物質(zhì)的量=6.5/78=0.083mol.rUm=U/n=-272.3KJ /0.083=-3267.6kJ/mol因為H=U+PV，所以H=U+(PV)=U+nRT，則 rHm=rUm+nRT，n指反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量之差（壓強對液體和固體影響非常小，可忽略），在此n=6-7.5=-1.5mol，T=298K，R=8.314J/(mol*K)所以rHm=rUm+nRT=-3267.6-1.5*8.314*298/1000=-3271.3kJ/mol1. （5）在475mm處，某酸堿指示劑酸式摩爾 （）為120Lmol-1cm-1，堿式摩爾 系數(shù) （） 為1052Lmol-1cm-1，濃度為1.0010-3 mol-1L的該指示劑，在475nm處，用1cm比色皿測得吸光度為0.864，計算該溶液中指示劑酸式的濃度?！緟⒖即鸢浮俊究疾橹R點】主要考察朗伯比爾定律以及PH 的計算公式。1. （10）稱取0.4000g某一弱堿試樣BOH,加水50.0ml溶解，用0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，當(dāng)?shù)稳臌}酸 標(biāo)準(zhǔn)溶液16.4ml時，測其溶液PH值為7.50，滴定至化學(xué)計量點消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液為32.80ml （1）計算BOH的摩爾質(zhì)量和Kb值 （2）計算化學(xué)計量點的ph值 （3）選用何種指示劑 【參考答案】 (1) M=122.0gmol-1 (1) M=122.0gmol-1 已知HCl消耗32.80ml時，達(dá)到化學(xué)計量點，及兩 者完全反應(yīng)，即反應(yīng)的HCl與BOH具有相同的物質(zhì)的量。BOH(aq) + HCl(aq) H2O(aq) + BCl(aq)，n（HCl）=n（BOH）,即0.4000g/M=0.1000mol/L*32.80*10-3L 求得M=122g/mol、 pKb=6.50 (2) pH=4.45 (3)甲基紅指示劑。 62 （6）用簡便并能產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的化學(xué)方法，分別鑒別下列兩種化合物（用流程圖表示鑒別過程）（1）乙基環(huán)丙烷，環(huán)戊烯，環(huán)戊烷（1）3，5庚二酮 2，4庚二酮 2，5庚二酮【參考答案】（1）乙基環(huán)丙酮（A）、環(huán)戊烯（B）、環(huán)戊烷（C）加入酸性高錳酸鉀溶液，褪色者為B,無明顯變化者為A、C; 再加入溴的四氯化碳溶液，褪色者為A，無明顯變化者為C.（2）3,5-庚二酮（A）、2,4-庚二酮（B）、2,5-庚二酮（C） 加入I2/NaOH溶液，生成黃色沉淀者為B、C，無明顯顏色變化者為A; 加入FeCl3溶液，出現(xiàn)紫紅色顏色的是B,無明顯顏色變化的是C.63. （6）化合物A分子式為C9H10O2，可當(dāng)HI作用生成CH3I和B(C8H8O2)（反應(yīng)），B遇FeCl3溶液有顯色反應(yīng)，化合物A在濃HNO3和濃H2SO4作用下進(jìn)行硝化反應(yīng)（反應(yīng)），主要生成一種-取代產(chǎn)物，A在I2(NaCl)作用下，生成黃色沉淀（反應(yīng)）。寫A和B的結(jié)構(gòu)式，并寫出、的化學(xué)方程式?！緟⒖即鸢浮炕衔顰分子式為C9H10O2，可與HI反應(yīng)生成CH3I和B(C8H8O2)A HOC6H4CH2COCH3; B HOC6H4CH2CHO;反應(yīng)HOC6H4CH2COCH3+HIHOC6H4CH2CHO+CH3I反應(yīng)HOC6H4CH2COCH3+HNO3HO(NO2)C6H4CH2COCH3反應(yīng)HOC6H4CH2COCH3HOC6H4CH2COCH2I+HI64（13）按照要求制備下列物質(zhì)（寫出每一步的反應(yīng)方程式和主要反應(yīng)條件）（1）由甲苯制備對甲苯胺。（2）由CH3CHO制備CH3CCH2CH3 | O 【參考答案】 1、CH3C6H5+KMnO4/H+HOOCC6H5 HOOCC6