高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 2.1 水的電離 溶液的酸堿性與 pH課件 新人教版選修4.pptVIP

高中化學(xué)精品課件 選修4 第三章水溶液中的離子平衡 第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性 第1課時(shí)水的電離溶液的酸堿性與ph 水的電離溶液的酸堿性與ph 本節(jié)知識(shí)目錄 學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 1 了解水的電離平衡及其影響因素 知道水的離子積常數(shù)的表達(dá)式及及其應(yīng)用 2 了解溶液的酸堿性與ph的關(guān)系 學(xué)習(xí)重難點(diǎn) 影響電離平衡因素 水的離子積常數(shù) 知識(shí)回顧 溫故追本溯源 推陳方可知新 ch3cooh h ch3coo 向左 增大 向右 增大 溶液中有無色氣體產(chǎn)生 強(qiáng) 學(xué)習(xí)探究 基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí) 重點(diǎn)互動(dòng)探究 h2o h2o h3o oh h2o h oh kw c h c oh 1 0 10 7mol l 1 1 0 10 10mol l 1 在25 時(shí)55 6mol純水中只有1 10 7molh2o電離 電離前后h2o的物質(zhì)的量幾乎不變 因此c h2o 可視為常數(shù) k電離也為一常數(shù) 所以k電離 c h2o 必然也為常數(shù) 用kw表示 即kw k電離 c h2o 學(xué)習(xí)探究 基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí) 重點(diǎn)互動(dòng)探究 右移 左移 左移 右移 增大 減小 增大 減小 增大 增大 增大 減小 減小 減小 增大 增大 中性 酸性 堿性 堿性 增大 不變 不變 不變 水的電離平衡是電離平衡的一種 電離平衡又遵循勒夏特列原理 所以按照勒夏特列原理分析 學(xué)習(xí)探究 歸納總結(jié) 基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí) 重點(diǎn)互動(dòng)探究 3 加入了活潑金屬 可與水電離產(chǎn)生的h 直接發(fā)生置換反應(yīng) 產(chǎn)生h2 使水的電離平衡向右移動(dòng) 1 水的離子積常數(shù)kw c h c oh 1 kw只與溫度有關(guān) 溫度升高 kw增大 2 常溫時(shí) kw 1 0 10 14 不僅適用于純水 還適用于酸堿的稀溶液 3 不同溶液中 c h c oh 可能不同 但任何溶液中由水電離出的c h 與c oh 總是相等的 2 外界條件對(duì)水的電離平衡的影響 1 因水的電離是吸熱過程 故溫度升高 會(huì)促進(jìn)水的電離 c h c oh 都增大 水仍呈中性 2 外加酸 或堿 水中c h 或c oh 增大 會(huì)抑制水的電離 水的電離程度減小 kw不變 學(xué)習(xí)探究 基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí) 重點(diǎn)互動(dòng)探究 二者關(guān)系是 kw k電離 c h2o c 學(xué)習(xí)探究 基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí) 重點(diǎn)互動(dòng)探究 b 本題考查外界條件對(duì)水的電離平衡的影響 解答時(shí)要先分析清楚水的電離平衡的移動(dòng)方向 然后再討論c h c oh 或kw的變化 加入稀氨水 c oh 增大 平衡逆向移動(dòng) c h 減小 水的電離平衡逆向移動(dòng) c oh 減小 c h 增大 水的電離平衡正向移動(dòng) c h c oh 均增大 kw增大 ph減小 但仍呈中性 學(xué)習(xí)探究 基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí) 重點(diǎn)互動(dòng)探究 學(xué)習(xí)探究 基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí) 重點(diǎn)互動(dòng)探究 酸性越強(qiáng) 堿性越強(qiáng) ph是c h 的負(fù)對(duì)數(shù) 其表達(dá)式是ph lgc h 2 ph與溶液酸堿性的關(guān)系 1 定義 7 6 5 4 3 2 1 0 8 9 10 11 12 13 14 學(xué)習(xí)探究 基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí) 重點(diǎn)互動(dòng)探究 3 溶液酸堿性的測定方法 1 酸堿指示劑法 只能測定溶液的ph范圍 常見酸堿指示劑的變色范圍 2 利用ph試紙測定 使用的正確操作為取一小塊ph試紙于干燥潔凈的玻璃片或表面皿上 用干燥潔凈的玻璃棒蘸取試液點(diǎn)在試紙上 當(dāng)試紙顏色變化穩(wěn)定后迅速與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照 讀出ph 3 利用ph計(jì)測定 儀器ph計(jì)可精確測定試液的ph 讀至小數(shù)點(diǎn)后2位 學(xué)習(xí)探究 歸納總結(jié) 基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí) 重點(diǎn)互動(dòng)探究 用c h c oh 的相對(duì)大小來判斷溶液酸堿性 則不受溫度影響 溶液酸堿性的判斷 1 在25 的溶液中 ph 7 溶液呈酸性 ph越小 c h 越大 溶液的酸性越強(qiáng) ph 7 溶液呈中性 c h c oh 1 0 10 7mol l 1 溶液呈堿性 ph越大 c oh 越大 溶液的堿性越強(qiáng) 2 在任意溫度下的溶液中 c h c oh c h c oh c h c oh ph 7 溶液呈酸性 溶液呈中性 溶液呈堿性 學(xué)習(xí)探究 基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí) 重點(diǎn)互動(dòng)探究 利用ph值和c h 判斷酸堿性時(shí)要考慮溫度 只有在25 時(shí)ph 7和c h 1 0 10 7mol l 1 c 學(xué)習(xí)探究 基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí) 重點(diǎn)互動(dòng)探究 d 正確的做法為取一小片ph試紙 放在潔凈的表面皿上或玻璃片上 用玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)于試紙中央 然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀取數(shù)據(jù) 表示c h 1 10 14 1mol l 1 ph lgc h 所以ph越小 c h 越大 酸性越強(qiáng) 學(xué)習(xí)探究 基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí) 重點(diǎn)互動(dòng)探究 自我檢測 1 2 檢測學(xué)習(xí)效果 體驗(yàn)成功快樂 3 4 5 弱電解質(zhì)電離要用可逆號(hào) 任何溶液都有水 有水就電解生成h 和oh b 6 自我檢測 檢測學(xué)習(xí)效果 體驗(yàn)成功快樂 1 2 3 4 5 酸 堿均抑制水的電離 而能水解的弱酸根離子或弱堿的陽離子促進(jìn)水的電離 抑制水的電離 抑制水的電離 ph值增大 ph值減小 均無影響 a 6 自我檢測 檢測學(xué)習(xí)效果 體驗(yàn)成功快樂 b 1 2 3 4 5 應(yīng)為小于 石蕊的變色范圍為小于5變紅 與溫度有關(guān) 在大于100 時(shí)不一定 6 自我檢測 檢測學(xué)習(xí)效果 體驗(yàn)成功快樂 1 2 3 4 5 kw c h c oh 且kw只與溫度有關(guān) 與溶液酸堿性無關(guān) 利用c h 判斷酸堿性與溫度有關(guān) 只有25 時(shí)c h 等于1 0 10 7mol l 1的才是中性溶液 0 2mol l 1ch3cooh溶液中的ch3cooh電離程度比0 1mol l 1ch3cooh溶液中的ch3cooh電離程度小 所以 0 2mol l 1ch3cooh溶液中的c h 小于0 1mol l 1ch3cooh溶液中的c h