浙江省高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試知識(shí)點(diǎn)總結(jié)17902.doc

高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試知識(shí)點(diǎn)總結(jié)專(zhuān)題一 物質(zhì)的分類(lèi)、結(jié)構(gòu)、反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)基本操作一、 物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化 溶液混合物 膠體 濁液 有機(jī)化合物 物質(zhì) 化合物 純凈物 無(wú)機(jī)化合物 非金屬 單質(zhì) 金屬 二、化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型 1、四種基本反應(yīng)類(lèi)型 ：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)2、四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)、分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)3、氧化還原反應(yīng) 本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或者偏移） 特征：化合價(jià)的改變（判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)）概念：氧(氧化劑)-得(得電子)-降(化合價(jià)降低)-還(發(fā)生還原反應(yīng)、被還原、得到還原產(chǎn)物)還(還原劑)-失(失電子)-升(化合價(jià)升高)-氧（發(fā)生氧化反應(yīng)、被氧化、得到氧化產(chǎn)物）表示方法：雙線橋 失去2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2 = Br2+2KCl 得到2e- 三、物質(zhì)的量1、定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體的物理量。 符號(hào)：n 單位： 摩爾2、阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12C中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。 約為6.02x10233、微粒數(shù)與物質(zhì)的量的關(guān)系： 公式：n= 4、摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 。用M表示 單位：g/mol 數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量5、質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：n= 6、體積與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：n= 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ，1mol任何氣體的體積都約為22.4L7、阿伏加德羅定律：同溫同壓下， 相同體積的任何氣體土都含有相同的分子數(shù)8、物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號(hào)CB 單位：mol/L9、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：CB= 物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系：公式：10、物質(zhì)的量濃度的配制：配制前要檢查容量瓶是否漏水步驟：. 計(jì)算 m=cvM .稱量. 溶解 .轉(zhuǎn)移 （洗滌2-3次 洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶）.定容.搖勻. 裝瓶貼簽四、分散系溶 液 膠體 濁液1、分散質(zhì)大?。╪m） 100nm2、膠體的性質(zhì)：丁達(dá)爾現(xiàn)象（光亮的通路 ）用于區(qū)分溶液與膠體3、電解質(zhì)：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 酸：HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SO3等 電解質(zhì) 堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3等 鹽：Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、BaSO4、Na2SO4、NaCl、AgCl 活潑金屬氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、ZnO4、非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物 非金屬氧化物：CO、CO2、NO、NO2、P2O5、SO2、SO3 非電解質(zhì) 多數(shù)有機(jī)物：蔗糖、酒精、甲烷 非酸性的非金屬氫化物：NH3 五、物質(zhì)的分離與提純 1、過(guò)濾法：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物 如：粗鹽的提純2、蒸發(fā)結(jié)晶：混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異 3、蒸餾法：適用于分離各組分互溶，但沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的分離 主要儀器： 蒸餾燒瓶 冷凝器 4、分液：分離互不相容的兩種液體5、萃?。喝苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同 如：CCl4萃取碘水中的碘，萃取后靜止分層，上層呈無(wú)色下層呈紫紅色，不用酒精萃取。六、離子的檢驗(yàn)焰色反應(yīng) 鈉焰色：黃色 鉀的焰色：紫色 （透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）Cl-檢驗(yàn) ：先加稀硝酸酸化，再加硝酸銀，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀SO42-檢驗(yàn): 先加鹽酸酸化，再加氯化鋇，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀NH4+ 檢驗(yàn): 加入NaOH加熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)Fe3+檢驗(yàn)：加入KSCN 溶液出現(xiàn)血紅色；加堿出現(xiàn)紅褐色沉淀Fe2+檢驗(yàn)：加入KSCN 溶液不變色，繼續(xù)加入氯水變成血紅色；加堿出現(xiàn)白色沉淀，迅速變成灰綠色最終變成紅褐色。Al3+檢驗(yàn)：加入NaOH先出現(xiàn)白色沉淀隨著NaOH過(guò)量沉淀消失七、原子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子 Z 原子核1、原子 AZX 中子 N = A-Z 核外電子 Z2、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)3、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)=原子序數(shù)4、同位素：有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的不同原子互稱 11H 21H 31H八、離子反應(yīng)1、發(fā)生的條件：（1）生成難溶物(沉淀) （2）生成揮發(fā)性的物質(zhì)(氣體)（3）生成難電離物質(zhì)(水等)2、書(shū)寫(xiě)步驟：.寫(xiě).改（易溶易電離物質(zhì)改成離子形式，難溶難電離的物質(zhì)，氣體、單質(zhì)、氧化物保留化學(xué)式）.刪.查 （電荷守衡，原子個(gè)數(shù)守恒） 強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3 強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2易溶易電離的物質(zhì) 含Na+、K+、NH4+、NO3-的鹽 除BaSO4外的硫酸鹽 易溶鹽 除AgCl外的氯化物 碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸銨、所有碳酸氫鹽 磷酸鈉、磷酸鉀、磷酸銨、所有磷酸氫鹽 弱酸：H2S、H2SO3、CH3COOH、 弱堿：NH3H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Al(OH)3難溶難電離物 難溶物：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3 單質(zhì)：O2、H2、Fe、Mg、Al 氣體：CO2、SO2、H2S 氧化物：CaO、Fe2O3、CuO、SO3、P2O5、H2O專(zhuān)題二 氯、鈉 一氯氣1.物理性質(zhì)：氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、能溶于水、密度比空氣大、易液化的有毒氣體。 2.化學(xué)性質(zhì)：氯氣具有強(qiáng)氧化性（1）能跟金屬（如Na、Fe、等）：2Na + Cl22Na Cl 2Fe+3Cl22FeCL3 （2）和水的反應(yīng)：Cl2 + H2O=HCl+HClO次氯酸的性質(zhì)：（弱酸性、不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性）氯水易見(jiàn)光分解方程式2HClO=2HCl+O2，保存的新制氯水含Cl2、HClO、HCl等成分。（3）與堿的反應(yīng)：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O （用于尾氣處理及制漂白液） 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (制漂白粉) 3溴、碘的提取 (1) 2KI + C12 =2KCl + I2 (2) 2KI + Br2 = 2KBr+I2 (3) 2KBr + Cl2 =2KCl+Br2二、鈉1鈉的物理性質(zhì)：銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導(dǎo)體，質(zhì)軟、密度小、熔點(diǎn)低2鈉的化學(xué)性質(zhì)鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象及解釋?zhuān)焊。海ㄕf(shuō)明鈉的密度比水的密度小） 熔：（說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)低；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)） 游：（說(shuō)明有氣體產(chǎn)生）響：（說(shuō)明有氣體產(chǎn)生） 紅：溶液中滴入酚酞顯紅色；（說(shuō)明生成的溶液呈堿性）。化學(xué)方程式為 2Na+2H2O=2NaOH+H2， 離子方程式為2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2。與氧氣反應(yīng)：4Na+O2=2Na2O 2Na+O2Na2O2 三、碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名純堿 蘇打小蘇打溶解性易溶易溶 溶解度比碳酸鈉小熱穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定：2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2與鹽酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2比Na2CO3劇烈NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2與NaOH反應(yīng)NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O相互轉(zhuǎn)化除雜：Na2CO3固體（NaHCO3） 充分加熱 Na2CO3溶液（NaHCO3） NaOH 鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體的方法：加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉專(zhuān)題三 鋁、鐵、硅一、鋁及其化合物鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態(tài)存在。1.鋁的性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)：鋁是比較活潑的金屬，具有較強(qiáng)的還原性與氧氣反應(yīng)常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成堅(jiān)固的氧化膜，所以鋁有良好的抗腐蝕能力4Al+3O2=2Al2O3與非氧化性酸反應(yīng)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2常溫下鋁與濃硫酸濃硝酸鈍化與強(qiáng)堿反應(yīng)2Al + 2 NaOH + 2H2O=2NaAlO2+3H2（唯一一個(gè)金屬與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)）鋁熱反應(yīng) 2Al+ Fe2O3 2 Fe + Al 2O3 焊接鐵軌,制難熔金屬2Al2O3 （兩性氧化物） 與硫酸反應(yīng)Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O 與氫氧化鈉反應(yīng)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 3.Al（OH）3 （兩性氫氧化物）與酸反應(yīng)Al（OH）3+3HCl=3AlCl3+3H2O 與氫氧化鈉反應(yīng)Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O離子反應(yīng): Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OAl（OH）3實(shí)驗(yàn)室制?。撼Ｓ娩X鹽與足量氨水反應(yīng)4明礬：十二水合硫酸鋁鉀KAl(SO4)212H2O 易溶于水，溶于水后顯酸性，是因?yàn)锳l3+3H2O=Al(OH)3+3H+，因此明礬常用作凈水劑，是因?yàn)殇X離子水解生成氫氧化鋁、而氫氧化鋁具有吸附性，吸收了水中懸浮物而下沉。二、鐵及其化合物1鐵的化學(xué)性質(zhì)與氧氣反應(yīng) 3Fe+2O2Fe3O4 與非金屬反應(yīng)2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS與水反應(yīng) 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 與酸反應(yīng)Fe+H2SO4= FeSO4+ H2 與鹽反應(yīng) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2氧化鐵：與酸反應(yīng) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 3Fe3+和Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化Fe2+ Fe3+ Fe3+ Fe2+ 加氧化劑 加還原劑2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3 +Fe=3FeCl2 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 4氫氧化鐵：制備: FeCl3 +3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 與酸反應(yīng)： Fe（OH）3+3HCl=3 Fe Cl3+3H2O 受熱分解：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O5氫氧化亞鐵：制備: FeCl +NaOH=Fe(OH)+NaCl 與酸反應(yīng)： Fe（OH）+HCl=Fe Cl+3H2O在空氣中氧化：Fe（OH）+ O2+H2O =Fe(OH)3 專(zhuān)題四 硫、氮一、二氧化硫的性質(zhì)與作用1、物理性質(zhì)：無(wú)色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大。2、化學(xué)性質(zhì)（1）與水反應(yīng) SO2+H2O=H2SO3 可逆反應(yīng) H2SO3的不穩(wěn)定性2H2SO3 +O2=2H2SO4（2）還原性 2SO2+O2 2SO3（3）漂白性：SO2 能使品紅溶液褪色,但是不能使指示劑褪色 原理：與有色物質(zhì)結(jié)合生成無(wú)色物質(zhì)，該物質(zhì)不穩(wěn)定 （暫時(shí)性漂白） ；氯水永久性漂白 原理：HClO 具有強(qiáng)氧化性 3、酸雨：PH5.6 正常性雨水PH值大約為6 ，水中溶解有CO2硫酸性酸雨的形成原因： SO2來(lái)源：（主要）化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒。（次要）含硫金屬礦物的冶煉、硫酸廠產(chǎn)生的廢氣防治：開(kāi)發(fā)新能源，對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫處理，提高環(huán)境保護(hù)的意識(shí)常見(jiàn)的環(huán)境保護(hù)問(wèn)題：酸雨：SO2 ；溫室效應(yīng)：CO2 ；光化學(xué)煙霧：NO2 ；臭氧層空洞：氯氟烴；白色垃圾：塑料垃圾；室內(nèi)污染：甲醛；赤潮：含磷洗衣粉；CO 與NO 與血紅蛋白結(jié)合 有毒 ；電池：重金屬離子污染二、硫酸的制備與性質(zhì)1、制硫酸原理：SO3轉(zhuǎn)化為硫酸 SO3+H2O=H2SO42、硫酸的性質(zhì)濃硫酸的特性吸水性：作干燥劑，不能干燥堿性氣體NH3脫水性：蔗糖的炭化 濃硫酸滴到皮膚上處理：先用抹布抹去。再用大量的水沖洗（3）濃硫酸的強(qiáng)氧化性與銅反應(yīng)：2H2SO4（濃）+CuCuSO4+SO2+2H2O 與碳反應(yīng)：C+2H2SO4（濃） SO2+ CO2+2H2O常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化專(zhuān)題五 原子結(jié)構(gòu)與周期表一、核外電子排布1元素：含有相同質(zhì)子數(shù)同一類(lèi)原子總稱。 核素：含有一定數(shù)目質(zhì)子與中子的原子 同位素：含有同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一種元素的不同原子互稱 質(zhì)量數(shù)：質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和2核外電子排布規(guī)律： 最外層最多只能容納8個(gè)電子（氦原子是 2 個(gè)）；次外層最多只能容納 18 個(gè)電子； 倒數(shù)第三層最多只能容納 32 個(gè)電子； 每個(gè)電子層最多只能容納 2n2 個(gè)電子。另外，電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；3118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 4元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律元素周期律是元素核外電子排布隨元素核電荷數(shù)的遞增的必然結(jié)果（1） 隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子的最外層電子電子排布呈現(xiàn)周期性變化除1、2號(hào)元素外，最外層電子層上的電子重復(fù)出現(xiàn)1遞增8的變化（2）元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（氫氧化物）堿性越強(qiáng)，反之也如此。金屬性：NaMgAl，氫氧化物堿性強(qiáng)弱為NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3。元素的非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（含氧酸）酸性越 強(qiáng) ，反之也如此。非金屬性：Si P S Cl，H3PO4是 弱 酸，H2SO4是 強(qiáng) 酸， HClO4是最強(qiáng)酸；H3PO4 H2SO4HClO4;元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氫化物越 穩(wěn)定；氫化物的穩(wěn)定性為SiH4PH3H2S生成物的總能量 斷開(kāi)化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成化學(xué)鍵所放出的能量 2吸熱反應(yīng)：化學(xué)上吸收熱量的化學(xué)反應(yīng) 生成物的總能量反應(yīng)物的總能量斷開(kāi)化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成化學(xué)鍵所放出的能量常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：燃燒、酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸或水的反應(yīng)、氧化鈣與水常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：通常需要高溫或者加熱的反應(yīng)（C+CO2）、氫氧化鈣與氯化銨晶體反應(yīng)四、化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化原電池定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置原理：氧化還原反應(yīng)較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑的金屬（負(fù)極）流向較不活潑的金屬或非 金屬導(dǎo)體（正極）電極反應(yīng)鋅-銅原電池負(fù)極： Zn-2e=Zn2+正極：+總反應(yīng)：+ 專(zhuān)題七 有機(jī)化合物 一、化石燃料化石燃料：煤、石油、天然氣天然氣的主要成分：CH4二、甲烷（正四面體）1、分子式：CH4 結(jié)構(gòu)式： 電子式 甲烷的存在：沼氣、坑氣、天然氣 2、化學(xué)性質(zhì)一般情況下，性質(zhì)穩(wěn)定，跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)（1）、氧化性CH4+2O2CO2+2H2O；HH2CO32CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2（2）酯化反應(yīng)醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)叫酯化反應(yīng)CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O反應(yīng)類(lèi)型：取代反應(yīng) 反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫濃硫酸：催化劑 和吸水劑飽和碳酸鈉溶液的作用：（1）中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸（便于聞乙酸乙脂的氣味）（2） 吸收揮發(fā)出來(lái)的乙醇 （3）降低乙酸乙脂的溶解度總結(jié)：CH3CH2OH乙醇CH3COOH乙酸-CH2CH2-n-聚乙烯CH2=CH2 乙烯CH3CHO乙醛CH2BrCH2BrCH3COOCH2CH3乙酸乙酯七、酯 油脂油：植物油 （液態(tài)）不飽和高級(jí)脂肪酸的甘油酯油脂脂：動(dòng)物脂肪（固態(tài)）飽和高級(jí)脂肪酸的甘油酯油脂在酸性和堿性條件下水解反應(yīng) 皂化反應(yīng)：油脂在堿性條件下水解反應(yīng) 甘油用途：（1）食用（2）制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等八、糖類(lèi) 1、分類(lèi)單糖：葡萄糖C6H12O6 糖類(lèi) 二糖：蔗糖：C12H22O11 多糖：淀粉、纖維素（C6H10O5）n2、性質(zhì)葡萄糖（1）氧化反應(yīng)葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng) （光亮的銀鏡） 與新制Cu（OH）2反應(yīng) （紅色沉淀） 證明葡萄糖的存在 檢驗(yàn)病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高