2020春高中化學(xué)第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量第1節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)第2課時(shí)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化練習(xí)魯科版.docx

第2課時(shí) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1下列說(shuō)法中正確的是()A化合反應(yīng)均是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)均是吸熱反應(yīng)B燃料的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)C干冰的升華是吸熱反應(yīng)D需要點(diǎn)燃或加熱的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)解析：CCO22CO是化合反應(yīng)，但需要吸熱，2H2O22H2OO2是分解反應(yīng)，但放出熱量，A錯(cuò)誤。物質(zhì)之所以被用做燃料，就是因?yàn)樗兹紵⒎懦鰺崃?，B正確。干冰升華不是化學(xué)反應(yīng)，C錯(cuò)誤。吸熱反應(yīng)的特點(diǎn)是反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，而與化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的外部條件無(wú)關(guān)，“點(diǎn)燃”“加熱”都屬于化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的外部條件，D錯(cuò)誤。答案：B2下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是()A鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)BBa(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)C灼熱的炭與CO2的反應(yīng)D甲烷在氧氣中的燃燒解析：2Al6HCl=2AlCl33H2既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O屬于非氧化還原反應(yīng)，但屬于吸熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；灼熱的炭與CO2的反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是吸熱反應(yīng)，C項(xiàng)正確；甲烷在氧氣中燃燒是氧化還原反應(yīng)，也是放熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C3已知白磷和紅磷在一定條件下可以互相轉(zhuǎn)化。25 、101 kPa 時(shí)，將等質(zhì)量的白磷和紅磷分別燃燒，其中白磷放出的熱量多，由此判斷，下列說(shuō)法正確的是 ()A由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，紅磷比白磷穩(wěn)定B由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，紅磷比白磷穩(wěn)定C由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，白磷比紅磷穩(wěn)定D由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，白磷比紅磷穩(wěn)定解析：白磷和紅磷在一定條件下可以互相轉(zhuǎn)化，它們都只由磷元素組成，所以白磷和紅磷燃燒的最終產(chǎn)物都是五氧化二磷，又因?yàn)榉磻?yīng)的生成物的能量相同，那么放出熱量多的反應(yīng)中反應(yīng)物的能量高，即白磷的能量高。因?yàn)槟芰吭降驮椒€(wěn)定，所以紅磷穩(wěn)定。答案：A4化學(xué)反應(yīng)A2B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是()A該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B1 mol AA鍵和1 mol BB鍵斷裂能放出x kJ的能量C2 mol AB鍵斷裂需要吸收y kJ的能量D2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量解析：由圖知1 mol A2和1 mol B2的總能量大于2 mol AB的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A、D錯(cuò)誤；化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸熱，B錯(cuò)誤；由圖知2 mol AB鍵斷裂吸收y kJ的能量，C正確。答案：C5氫氣在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過(guò)程中，破壞1 mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1 mol 氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1 mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 kJ。對(duì)反應(yīng)H2Cl2=2HCl，下列說(shuō)法正確的是 ()A該反應(yīng)過(guò)程中放出2Q3 kJ的能量B反應(yīng)物的總能量比生成物的能量低C反應(yīng)過(guò)程中的能量變化為(2Q3Q1Q2) kJD在反應(yīng)過(guò)程中只有化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化解析：由H2Cl2=2HCl可知，破壞1 mol HH鍵和1 mol ClCl鍵以后，形成2 mol HCl鍵，形成2 mol HCl鍵釋放的能量之和是2Q3 kJ，而非該反應(yīng)過(guò)程放出的能量。在H2Cl2=2HCl的物質(zhì)變化的過(guò)程中，能量的變化是釋放能量，即Q1Q2”或“ (時(shí)間：40分鐘分值：100分)A級(jí)基礎(chǔ)鞏固基礎(chǔ)題1關(guān)于吸熱反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)C使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)DCO2與CaO化合是放熱反應(yīng)，則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)解析：反應(yīng)放熱還是吸熱與是否加熱無(wú)直接的關(guān)系，與是否使用催化劑也無(wú)直接關(guān)系，多數(shù)吸熱反應(yīng)需要加熱，但有的不需要加熱，例如Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，故A、B、C三項(xiàng)錯(cuò)。放熱反應(yīng)的逆過(guò)程，一定是吸熱反應(yīng)，D對(duì)。答案：D2環(huán)保型燃料丙烷燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C3H85O23CO24H2O。下列說(shuō)法中不正確的是()A燃燒時(shí)化學(xué)能只轉(zhuǎn)化為熱能B所有的燃燒反應(yīng)都會(huì)釋放熱量C1 mol C3H8和5 mol O2所具有的總能量大于3 mol CO2和4 mol H2O所具有的總能量D丙烷完全燃燒的產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染，故丙烷為環(huán)保型燃料解析：丙烷燃燒時(shí)還有化學(xué)能與光能的轉(zhuǎn)化，A項(xiàng)錯(cuò)；燃燒都是放熱反應(yīng)，B項(xiàng)對(duì)；因?yàn)楸槿紵秊榉艧岱磻?yīng)，所以據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，C項(xiàng)對(duì)；丙烷完全燃燒時(shí)產(chǎn)物為CO2與H2O，故對(duì)環(huán)境無(wú)污染，D項(xiàng)對(duì)。答案：A3最近意大利羅馬大學(xué)的科學(xué)家獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1 mol NN鍵吸收167 kJ熱量，生成1 mol NN鍵放出942 kJ熱量，根據(jù)以上信息，下列說(shuō)法正確的是()AN4屬于一種新型的化合物BN4與N2互為同位素CN4化學(xué)性質(zhì)比N2穩(wěn)定D1 mol N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出882 kJ熱量解析：N4是單質(zhì)不是化合物，A錯(cuò)誤；同位素是原子間的互稱，N4和N2都是單質(zhì)不能互稱同位素，是同素異形體，B錯(cuò)誤；1 mol N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出的熱量|167 kJ62942 kJ|882 kJ，能量越低越穩(wěn)定，因此氮?dú)夥€(wěn)定性強(qiáng)，C錯(cuò)誤，D正確。答案：D4將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可知()ANH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂吸收的能量少解析：醋酸逐漸凝固，說(shuō)明NH4HCO3與鹽酸反應(yīng)使醋酸的溫度降低，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量多于生成物中化學(xué)鍵形成放出的熱量，A、D錯(cuò)誤；吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物吸收能量，得到的生成物內(nèi)能增加，B正確；反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，C錯(cuò)誤。答案：B5下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是()解析：A項(xiàng)中生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，只能通過(guò)吸收能量才能實(shí)現(xiàn)；B項(xiàng)則恰好相反； C項(xiàng)中濃硫酸溶于水放出熱量，但此過(guò)程是物理變化，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；D項(xiàng)是放熱反應(yīng)。答案：A基礎(chǔ)題6化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJmol1)，PP：198、PO：360、O=O：498，則依據(jù)反應(yīng)P4(白磷)3O2=P4O6，生成1 mol P4O6中的能量變化為 ()A吸收1 638 kJ的能量B放出1 638 kJ的能量C吸收126 kJ的能量 D放出126 kJ的能量解析：根據(jù)E反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能，所以反應(yīng)P4(白磷)3O2=P4O6的能量變化為E6198 kJmol13498 kJmol112360 kJmol11 638 kJmol1，即生成1 mol P4O6，反應(yīng)放出能量 1 638 kJ。答案：B7根據(jù)下圖填寫下列空白。(1)該反應(yīng)為_反應(yīng)。(2)斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵需要_熱量(E1)，形成生成物中的化學(xué)鍵需要_熱量(E2)，二者的大小關(guān)系為E1_E2。(3)符合上圖過(guò)程的為_。A鋁片與稀H2SO4反應(yīng)BHClHClC灼熱的炭與CO2反應(yīng)D甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)答案：(1)放熱(2)吸收釋放小于(3)ADB級(jí)能力提升8某同學(xué)設(shè)計(jì)如下三種實(shí)驗(yàn)方案以探究某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。方案一：如圖甲，在小燒杯里放一些已除去氧化鋁保護(hù)膜的鋁片，然后向燒杯里加入10 mL 2 molL1稀硫酸，再插入一支溫度計(jì)，溫度計(jì)的溫度由20 逐漸升至75 ，隨后，溫度逐漸下降至30 ，最終停留在20 。方案二：如圖乙，在燒杯底部用熔融的蠟燭粘一塊小木片，在燒杯里加入10 mL 2 molL1稀硫酸溶液，再向其中加入氫氧化鈉溶液，片刻后提起燒杯，發(fā)現(xiàn)小木片脫落下來(lái)。方案三：如圖丙，A試管中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)前U形管中的紅墨水液面相平，在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，通過(guò)觀察U形管兩側(cè)紅墨水液面高低變化判斷某反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。 項(xiàng)目A試管里發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)U形管里紅墨水液面變化氧化鈣與水左低右高氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體(充分?jǐn)嚢?？鋁片與燒堿溶液左低右高銅與濃硝酸左低右高根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答相關(guān)問(wèn)題：(1)鋁片與稀硫酸的反應(yīng)是_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。(2)方案一中，溫度升至最大值后又下降的原因是_。(3)方案二中，小木片脫落的原因是_，由此得出的結(jié)論是_。(4)方案三中，如果A試管里發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則U形管里紅墨水液面高度：左邊_右邊(填“高于”“低于”或“等于”)。(5)由方案三的現(xiàn)象得出結(jié)論：組物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)都是_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，如果放置較長(zhǎng)時(shí)間，可觀察到U形管里的現(xiàn)象是_。(6)方案三實(shí)驗(yàn)的U形管中的現(xiàn)象為_，說(shuō)明反應(yīng)物的總能量_(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的總能量。解析：(1)金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此鋁片與稀硫酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為2Al6H=2Al33H2。(2)方案一中，溫度升至最大值后又下降的原因可能是反應(yīng)完全后，熱量向空氣中傳遞，燒杯里物質(zhì)的溫度降低。(3)方案二中，反應(yīng)放出的熱量使得蠟燭熔化，小木片脫落。(4)方案三中，如果A試管里發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，錐形瓶中氣體的壓強(qiáng)增大，U形管里紅墨水液面左邊低于右邊。(5)由方案三的現(xiàn)象得出結(jié)論：組物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，如果放置較長(zhǎng)時(shí)間，熱量散失，裝置中氣體的壓強(qiáng)與外界壓強(qiáng)相等，U形管中紅墨水液面左右相平。(6)方案三中的實(shí)驗(yàn)屬于吸熱反應(yīng)，U形管中紅墨水液面左高右低。答案：(1)放熱2Al6H=2Al33H2(2)反應(yīng)完全后，熱量向空氣中傳遞，燒杯里物質(zhì)的溫度降低(3)蠟燭受熱熔化氫氧化鈉與硫酸的反應(yīng)放熱(4)低于(5)放熱紅墨水液面左右相平(6)紅墨水液面左高右低小于9下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ)。物質(zhì)Cl2Br2I2H2HFHClHBrHI能量/kJ243193151436568432366298根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是_。AH2 BCl2 CBr2 DI2(2)下列氫化物中，最穩(wěn)定的是_。AHF BHCl CHBr DHI(3)X2H22HX(X代表Cl、Br、I)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(4)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出或吸收的熱量最多的是_。解析：(1)(2)破壞1 mo