天津市寧河縣造甲城中學(xué)九年級化學(xué)上冊 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2 原子的結(jié)構(gòu)課件 （新版）新人教版.ppt

原子的構(gòu)成 第2課時(shí)離子 原子結(jié)構(gòu)模擬圖 思考 電子在核外的空間里做高速的運(yùn)動它們會相互碰撞嗎 電子在核外的排布會有什么特點(diǎn) 一核外電子的排布 排布特點(diǎn)1 電子在核外是分層排布的 電子在核外是按照能量由低 高 由里 外分層排布的 原子結(jié)構(gòu)示意圖 排布特點(diǎn)2 第一層最多排2個(gè)電子 第二層最多排8個(gè)電子 第三層能排8個(gè)電子 最外層電子數(shù)最多不超過8個(gè) 只有1層的不超過2個(gè)子 小知識 物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點(diǎn) 如 水往低處流 樹上的蘋果往下掉 原子也不例外 也有趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點(diǎn) 那么 什么樣的結(jié)構(gòu)才是原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢 氦 he 氖 ne 氬 ar 相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 像稀有氣體元素原子這樣的結(jié)構(gòu)叫8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 只有一層為2個(gè)穩(wěn)定 元素的性質(zhì)與原子核外最外層電子數(shù)的關(guān)系 結(jié)論 元素的性質(zhì) 特別是化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子有密切關(guān)系 結(jié)構(gòu) 決定 性質(zhì) 11 2 8 1 11 2 8 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 17 2 8 7 17 2 8 8 na cl 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 二離子的形成 離子 帶電荷的原子陽離子 帶正電荷的原子 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 陰離子 帶負(fù)電荷的原子 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 舉例 al s 離子 歸納總結(jié) 離子符號的書寫和意義 1 寫法 先寫元素符號 再在元素符號右上角標(biāo)所帶電荷數(shù)及電性 例 mg2 cl al3 o2 電荷數(shù)在前電性在后位置右上角 提示 2 離子符號的意義 例 o2 1 表示一個(gè)氧離子 2 表示氧離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷 數(shù)字的意義 3 表示帶2個(gè)單位的負(fù)電荷的陰離子 基礎(chǔ)訓(xùn)練 一 寫出氟離子 鋰離子 鉀離子 鈣離子的離子符號并說出各離子符號所表示的意義 二 說出下面這些元素符號 離子符號前面數(shù)字的意思 陽離子 陰離子 氯化鈉 nacl 的形成過程 給出一個(gè)電子 離子化合物 由陰 陽離子相互作用而形成的化合物 常見的離子化合物有 注意 由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一般都是離子化合物 mgcl2alcl3kclmgocao 1 原子和陰 陽離子之間是怎樣相互轉(zhuǎn)化的 2 原子與離子之間有什么區(qū)別和聯(lián)系 失電子 得電子 陰離子 陽離子 原子 討論 1 下列粒子中表示帶兩個(gè)正電荷陽離子的是2 一種元素的原子變成離子時(shí) 鞏固練習(xí) c a 一定失去電子b 一定得到電子c 電子層一定變化d 得失電子都可能 d d 4 某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為 則該粒子是 a 一定是稀有氣體原子b 一定是陽離子c 一定是陰離子d 以上三種都有可能 3 下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中 表示陰離子的是 d 5 由下面的卡通圖分析得出的結(jié)論錯誤的是 a 鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子b 鈉原子與鈉離子都不顯電性c 氯原子得一個(gè)電子形成氯離子d 氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成 d b 1 如果該圖表示的是原子 x值為 該原子的符號是 2 如果該圖表示的是帶2個(gè)單位正電荷的陽離子 x值為 符號是 3 如果該圖表示的是帶2個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子 x值為 符號是 能力提高 10 ne