2018_2019學年高中化學第03章水溶液中的離子平衡專題3.4難溶電解質(zhì)的溶解平衡試題新人教版.docx

第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡一、溶解平衡1溶解平衡（1）概念：在一定溫度下，當沉淀_和_的速率相等時，即達到溶解平衡。（2）表達式(以AgCl為例)_。2生成難溶電解質(zhì)的離子反應的限度（1）25時，溶解性與溶解度的關(guān)系。溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度10 g110 g0.011 gAgIAg2S Mg2+2OHMg(OH)2，3Mg(OH)2+2Fe3+3Mg2+2Fe(OH)3 Mg(OH)2Fe(OH)3溶度積規(guī)則1表達式對于一般的溶解平衡：AmBn(s)mAn+(aq)+nBm(aq)，Ksp=c(An+)mc(Bm)n。2通過比較溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積離子積Qc的相對大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下能否生成沉淀或溶解。QcKsp：溶液過飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，達到新的平衡；Qc=Ksp：溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)；QcKsp：溶液未飽和，無沉淀析出，若加入過量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和。注意事項：（1）Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與沉淀的量無關(guān)。（2）溶液中離子濃度的變化只能使平衡移動，并不能改變?nèi)芏确e。（3）沉淀的生成和溶解這兩個相反過程相互轉(zhuǎn)化的條件是離子濃度的大小，改變反應所需的離子濃度，可使反應向著所需的方向轉(zhuǎn)化。（4）只有組成相似的物質(zhì)（如AgCl與AgI、CaCO3與BaCO3），才能用Ksp的相對大小來判斷物質(zhì)溶解度的相對大小。（5）Ksp小的難溶電解質(zhì)也能向Ksp大的難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化，需看溶液中生成沉淀的離子濃度的大小。 AgCl和Ag2CrO4的溶度積分別為1.81010和2.01012，若用難溶鹽在溶液中的濃度來表示其溶解度，則下面的敘述中正確的是AAgCl和Ag2CrO4的溶解度相等BAgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度C兩者類型不同，不能由Ksp的大小直接判斷溶解能力的大小D都是難溶鹽，溶解度無意義【解析】AgCl和Ag2CrO4陰、陽離子比類型不同，不能直接利用Ksp來比較二者溶解能力的大小，所以只有C對；其余三項敘述均錯誤。比較溶解度大小，若用溶度積必須是同類型，否則不能比較?！敬鸢浮緾1下列物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小的是KNO3Ca(OH)2BaSO4CO2A B C D2下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是A沉淀開始溶解時，溶液中各離子濃度相等B沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解3下列說法中，正確的是A水的離子積KW隨溫度、外加酸(堿)濃度的改變而改變B能自發(fā)進行的化學反應，一定是H0C對已達化學平衡的反應，僅改變濃度，若平衡移動，則平衡常數(shù)(K)一定改變DKsp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)4牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護著，它在唾液中存在下列溶解平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3(aq)+OH(aq)。試回答問題：（1）小孩吃糖后，如果不及時刷牙或漱口，細菌和酶就會作用于糖，在口腔內(nèi)產(chǎn)生有機羧酸，久而久之，牙齒就會受到腐蝕，其原因是 。（2）已知Ca5 (PO4)3F(s)的溶解度比上述礦化產(chǎn)物Ca5(PO4)3OH的溶解度更小，質(zhì)地更堅硬。當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒，其原因是(用離子方程式和簡要文字說明)_。（3）根據(jù)以上原理，請你提出一種其他促進礦化的方法：_。5海水中含有豐富的鎂資源。某同學設(shè)計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：模擬海水中的離子濃度/molL1NaMg2Ca2ClHCO30.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某種離子的濃度小于1.0105 molL1，可認為該離子不存在；實驗過程中，假設(shè)溶液體積不變。KspCaCO34.96109KspMgCO36.82106KspCa(OH)24.68106 KspMg(OH)25.611012下列說法正確的是A沉淀物X為CaCO3B濾液M中存在Mg2，不存在Ca2C濾液N中存在Mg2、Ca2D步驟中若改為加入4.2 g NaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物6一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數(shù)Ksp = cm(An+)cn(Bm)，稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。已知下表數(shù)據(jù)：物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp(25C)8.010162.210204.01038完全沉淀時的pH范圍9.66.434對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法，不科學的是A向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀B該溶液中c(SO42)：c(Cu2+)+c(Fe2+)+ c(Fe3+)5：4C向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH到34后過濾，可獲得純凈的CuSO4溶液D在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在72018新課標3卷用0.100 molL-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 molL-1 Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯誤的是A根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10B曲線上各點的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)C相同實驗條件下，若改為0.0400 molL-1 Cl-，反應終點c移到aD相同實驗條件下，若改為0.0500 molL-1 Br-，反應終點c向b方向移動82017新課標由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應結(jié)論的是實驗現(xiàn)象結(jié)論A向2 mL 0.1 的溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變還原性：B將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍NH4HCO3顯堿性D向2支盛有2 mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象92017新課標在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的會腐蝕陽極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去。根據(jù)溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說法錯誤的是A的數(shù)量級為B除反應為Cu+Cu2+2=2CuClC加入Cu越多，Cu+濃度越高，除效果越好D2Cu+=Cu2+Cu平衡常數(shù)很大，反應趨于完全1【答案】D【解析】Ca(OH)2的溶解度比較特殊，隨溫度升高而減小，其他絕大多數(shù)固體物質(zhì)隨溫度升高，溶解度增大；氣體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而減小。2【答案】B3【答案】D【解析】A項中KW只與溫度有關(guān)。B項只要滿足HTS0，都是自發(fā)反應。C項中化學平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)。4【答案】（1）有機羧酸電離出H+與Ca5(PO4)3OH電離出的OH發(fā)生反應：H+OHH2O，使Ca5(PO4)3OH的溶解平衡向右移動 （2）F與Ca5(PO4)3OH溶解產(chǎn)生的Ca2+、發(fā)生反應生成更難溶的Ca5(PO4)3F：5Ca2+3+FCa5(PO4)3F（3）在牙膏中加Ca2+，使題中溶解平衡向左移動5【答案】A【解析】由HCO3OH=CO32H2O知步驟反應后c(Ca2)c(CO32)0.0111.01031.1105Ksp(CaCO3)，故有CaCO3生成。Ca2過量，其濃度為0.011 molL11.0103 molL10.010 molL1，故B選項錯誤。溶液中c(CO32) molL14.96107molL1，c(Mg2)c(CO32)0.0504.961072.48108Ksp(MgCO3)，故無MgCO3生成，A選項正確。同理可通過類似計算判斷濾液N中有Ca2而無Mg2，C選項錯誤，D選項中沉淀物Y中無Ca (OH)2，D選項錯誤。6【答案】C【解析】根據(jù)溶度積常數(shù)可判斷A正確；由于c(Cu2+)、c(Fe2+)、c(Fe3+)在溶液中均發(fā)生水解反應而使金屬陽離子濃度減小，因此B正確；由選項C的操作可知，溶液中還有氯離子，即溶液中還存在CuCl2，C錯誤；由表中數(shù)據(jù)知Fe3+在pH=34的環(huán)境中已沉淀完全，因此選項D正確。7【答案】C【解析】A選取橫坐標為50mL的點，此時向50mL 0.05mol/L的Cl-溶液中，加入了50mL 0.1mol/L的AgNO3溶液，所以計算出此時溶液中過量的Ag+濃度為0.025mol/L（按照銀離子和氯離子1:1沉淀，同時不要忘記溶液體積變?yōu)樵瓉?倍），由圖示得到此時Cl-約為110-8mol/L（實際稍?。?，所以KSP(AgCl)約為0.02510-8=2.510-10，所以其數(shù)量級為10-10，選項A正確。B由于KSP(AgCl)極小，所以向溶液滴加硝酸銀就會有沉淀析出，溶液一直是氯化銀的飽和溶液，所以c(Ag+)c(Cl-)KSP(AgCl)，選項B正確。C滴定的過程是用硝酸銀滴定氯離子，所以滴定的終點應該由原溶液中氯離子的物質(zhì)的量決定，將50mL 0.05mol/L的Cl-溶液改為50mL 0.04mol/L的Cl-溶液，此時溶液中的氯離子的物質(zhì)的量是原來的0.8倍，所以滴定終點需要加入的硝酸銀的量也是原來的0.8倍，因此應該由c點的25mL變?yōu)?50.8=20mL，而a點對應的是15mL，選項C錯誤。D鹵化銀從氟化銀到碘化銀的溶解度應該逐漸減小，所以KSP(AgCl)應該大于KSP(AgBr)，將50mL 0.05mol/L的Cl-溶液改為50mL 0.05mol/L的Br-溶液，這是將溶液中的氯離子換為等物質(zhì)的量的溴離子，因為銀離子和氯離子或溴離子都是1:1沉淀的，所以滴定終點的橫坐標不變，但是因為溴化銀更難溶，所以終點時，溴離子的濃度應該比終點時氯離子的濃度更小，所以有可能由a點變?yōu)閎點。選項D正確。點睛：本題雖然選擇了一個學生不太熟悉的滴定過程沉淀滴定，但是其內(nèi)在原理實際和酸堿中和滴定是一樣的。這種滴定的理論終點都應該是恰好反應的點，酸堿中和滴定是酸堿恰好中和，沉淀滴定就是恰好沉淀，這樣就能判斷溶液發(fā)生改變的時候，滴定終