2020年高考化學二輪復習專題重點突破專題六化學反應與能量變化習題（含解析）.docx

專題六 化學反應與能量變化主干知識梳理1.從兩種角度理解化學反應熱2反應熱的表示方法熱化學方程式熱化學方程式書寫或判斷的注意事項(1)注意H的符號和單位：H的單位為kJmol1。(2)注意測定條件：絕大多數(shù)的反應熱H是在25 、101 kPa下測定的，此時可不注明溫度和壓強。(3)注意熱化學方程式中的化學計量數(shù)：熱化學方程式化學計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。(4)注意物質的聚集狀態(tài)：氣體用“g”，液體用“l(fā)”，固體用“s”，溶液用“aq”。熱化學方程式中不用“”和“”。(5)注意H的數(shù)值與符號：如果化學計量數(shù)加倍，則H也要加倍。逆反應的反應熱與正反應的反應熱數(shù)值相等，符號相反。(6)對于具有同素異形體的物質，除了要注明聚集狀態(tài)外，還要注明物質的名稱。如：S(單斜，s)O2(g)=SO2(g)H1297.16 kJmol1S(正交，s)O2(g)=SO2(g)H2296.83 kJmol1S(單斜，s)=S(正交，s)H30.33 kJmol13蓋斯定律(1)定律內容一定條件下，一個反應不管是一步完成，還是分幾步完成，反應的總熱效應相同，即反應熱的大小與反應途徑無關，只與反應的始態(tài)和終態(tài)有關。(2)常用關系式專題六化學反應與能量變化考點1反應熱、熱化學方程式例1(1)(2019全國卷)我國學者結合實驗與計算機模擬結果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標注?？芍簹庾儞Q的H_0(填“大于”“等于”或“小于”)。該歷程中最大能壘(活化能)E正_eV，寫出該步驟的化學方程式：_。(2)(2018天津高考)CO2與CH4經催化重整，制得合成氣：CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學鍵CHC=OHHCO(CO)鍵能/kJmol14137454361075則該反應的H_。(3)(2017天津高考)0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28 kJ，該反應的熱化學方程式為_。批注點撥解析(1)根據(jù)圖像，初始時反應物的總能量為0，反應后生成物的總能量為0.72 eV，則H0.72 eV，即H小于0。由圖像可看出，反應的最大能壘在過渡態(tài)2，則此能壘E正1.86 eV(0.16 eV)2.02 eV。由過渡態(tài)2初始反應物COOH*H*H2O*和結束時生成物COOH*2H*OH*，可得反應的方程式為COOH*H*H2O*=COOH*2H*OH*(或H2O*=H*OH*)。(2)化學反應的焓變應該等于反應物鍵能減去生成物的鍵能，所以焓變?yōu)?44132745) kJmol1(210752436) kJmol1120 kJmol1。(3)根據(jù)題意可知生成的還原性氣體為CO，易水解的液態(tài)化合物應為TiCl4，且由反應式中Cl2的物質的量為2 mol?？捎嬎愠鯤285.6 kJmol1。答案(1)小于2.02COOH*H*H2O*=COOH*2H*OH*(或H2O*=H*OH*)(2)120 kJmol1(3)2Cl2(g)TiO2(s)2C(s)=TiCl4(l)2CO(g)H85.6 kJmol11反應熱與焓變理解“六大誤區(qū)”(1)誤認為放熱反應不需要加熱，吸熱反應必須加熱。(2)誤認為鍵能越大能量越高，其實鍵能越大，物質越穩(wěn)定，能量越低。(3)誤認為反應條件不同時，H也不同。其實在相同狀況下，相同的反應物生成相同的生成物，H相同，而與反應的引發(fā)條件無關。(4)誤認為可逆反應的反應熱與物質的轉化率有關。其實反應熱與轉化率無關，反應放出或吸收的能量值與轉化率有關。(5)燃燒熱是指101 kPa時，1 mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，并不是1 mol可燃物燃燒時放出的熱量。(6)中和熱不是指1 mol酸與1 mol堿中和時的熱效應，而是指中和反應“生成1 mol H2O(l)”的熱效應。2熱化學方程式書寫與正誤判斷易出現(xiàn)的5種常見錯誤(1)“”“”漏寫或使用不正確。如放熱反應未標“”。(2)單位與熱量Q單位混淆。H的單位為“kJmol1(或kJ/mol)”，易錯寫成“kJ”。(3)物質的狀態(tài)標注不正確。s、l、g和aq分別表示固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)和水溶液。(4)H的數(shù)值不正確。即H的數(shù)值必須與方程式中的化學計量數(shù)相對應。(5)對概念的理解不正確。如燃燒熱是指1mol可燃物，且生成CO2(g)、H2O(l)、SO2(g)等；中和熱是指1 mol H和1 mol OH生成1 mol H2O(l)。1(2019山東濟南歷城二中高三調研)已知反應2HI(g)H2(g)I2(g)的能量變化如圖所示。下列說法正確的是()A常溫下，向體積為V L的容器中充入2 mol HI(g)充分反應，可吸收12.5 kJ的熱量B加入催化劑，分子的能量不變，但單位體積活化分子數(shù)增多，速率加快C其他條件不變，升高溫度，反應速率加快，HI分解率不變DH2(g)I2(g)2HI(g)的活化能Ea為12.5 kJmol1答案B解析該反應為可逆反應，充入2 mol HI(g)充分反應，反應不能進行到底，所以吸收的熱量小于12.5 kJ，A錯誤；加入催化劑，單位體積活化分子數(shù)增多，有效碰撞增多，速率加快，B正確；從圖表信息可知，該反應為吸熱反應，其他條件不變，升高溫度，反應速率加快，平衡右移，HI分解率增大，C錯誤；由于該反應為吸熱反應，所以H2(g)I2(g)2HI(g)的活化能Ea(18512.5) kJmol1172.5 kJmol1，D錯誤。2(2019湖南重點高中高三聯(lián)考)乙二醛(OHCCHO)是一種重要化工產品。工業(yè)上，可用乙二醇(HOCH2CH2OH)氣相氧化法制備乙二醛。已知：OHCCHO(g)2H2(g)HOCH2CH2OH(g)H78 kJmol1幾種化學鍵的鍵能如下表所示：化學鍵HHO=OHO鍵能/kJmo2(g)O2(g)=2H2O(g)H_ kJmol1。乙二醇氣相氧化法制備乙二醛的熱化學方程式為_。答案483HOCH2CH2OH(g)O2(g)OHCCHO(g)2H2O(g)H405 kJmol1解析根據(jù)H反應物的鍵能之和生成物的鍵能之和，得H2436 kJmol1497 kJmol14463 kJmol1483 kJmol1；已知：OHCCHO(g)2H2(g)HOCH2CH2OH(g) H178 kJmol1，2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2483 kJmol1，根據(jù)蓋斯定律，將得：HOCH2CH2OH(g)O2(g)OHCCHO(g)2H2O(g)HH2H1483 kJmol1(78 kJmol1)405 kJmol1?？键c2蓋斯定律焓變的計算例2(1)(2019全國卷)環(huán)戊二烯()是重要的有機化工原料，廣泛用于農藥、橡膠、塑料等生產?；卮鹣铝袉栴}：已知：H1100.3 kJmol1H2(g)I2(g)=2HI(g)H211.0 kJmol1對于反應：H3_kJmol1。(2)(2018北京高考)近年來，研究人員提出利用含硫物質熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉化與存儲。過程如下：反應：2H2SO4(l)=2SO2(g)2H2O(g)O2(g)H1551 kJmol1反應：S(s)O2(g)=SO2(g)H3297 kJmol1反應的熱化學方程式：_。批注點撥解析(1)根據(jù)蓋斯定律，反應可得反應，則H3H1H2100.3 kJmol1(11.0 kJmol1)89.3 kJmol1。(2)根據(jù)過程，反應為SO2催化歧化生成H2SO4和S，反應為3SO22H2O=2H2SO4S。應用蓋斯定律，反應反應得，2H2SO4(l)S(s)=3SO2(g)2H2O(g)HH1H3(551 kJmol1)(297 kJmol1)254 kJmol1，則反應的熱化學方程式為3SO2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)S(s)H254 kJmol1。答案(1)89.3(2)3SO2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)S(s)H2254 kJmol11根據(jù)蓋斯定律計算H的步驟和方法2比較反應熱大小常見的三類情況(1)同一反應的生成物狀態(tài)不同時，如A(g)B(g)=C(g)H1A(g)B(g)=C(l)H2，則H1H2(2)同一反應物狀態(tài)不同時，如A(s)B(g)=C(g)H1A(g)B(g)=C(g)H2，則H1H2比較方法：利用兩個反應相減得到一個物質狀態(tài)變化的熱效應，利用此熱效應大于0或小于0比較H1、H2大小。(3)兩個有聯(lián)系的反應相比較時，如C(s)O2(g)=CO2(g)H1C(s)O2(g)=CO(g)H2比較方法：生成CO2放出的熱量大于生成CO放出的熱量，則H1H2。3化學反應的焓變既可以通過實驗測定，也可以根據(jù)理論計算。(1)一氧化碳還原氧化鐵是工業(yè)煉鐵的原理。已知：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H126.7 kJmol13Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)H250.8 kJ mol1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)H336.5 kJmol1試寫出CO氣體還原固態(tài)FeO生成固態(tài)Fe和CO2氣體的熱化學方程式：_(結果保留一位小數(shù))。(2)請根據(jù)表中的數(shù)據(jù)計算H1和H2。物質石墨H2COCH4燃燒熱/(kJmol1)393.5285.8283.0890.3化學鍵HHC=OCOHOCHE/(kJmol1)4367991076465413CO2(g)4H2(g)=CH4(g)2H2O(g)的H1_kJmol1；CH4(g)H2O(l)=3H2(g)CO(g)的H2_ kJmol1。答案(1)FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)H7.3 kJmol1(2)170250.1解析(1)根據(jù)蓋斯定律，由(32)得FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)H(H13H2H32)7.3 kJmol1。(2)H12E(C=O)4E(HH)4E(CH)4E(HO)(2799443644134465) kJmol1170 kJmol1。根據(jù)燃燒熱寫出如下熱化學方程式：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H3890.3 kJmol1；H2(g)O2(g)=H2O(l)H4285.8 kJmol1；CO(g)O2(g)=CO2(g)H5283.0 kJmol1。故H2H33H4H5(890.33285.8283.0) kJmol1250.1 kJmol1。4(1)(2017全國卷)已知：As(s)H2(g)2O2(g)=H3AsO4(s)H1H2(g)O2(g)=H2O(l)H22As(s)O2(g)=As2O5(s)H3則反應As2O5(s)3H2O(l)=2H3AsO4(s)的H_。(2)(2015全國卷)甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下：.CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1.CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H2.CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H3回答下列問題：已知反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學鍵HHCOC=OHOCHE/(kJmol1)4363431076465413由此計算H1_kJmol1；已知H258 kJmol1，則H3_kJmol1。答案(1)2H13H2H3(2)9941解析(1)將已知熱化學方程式依次編號為、，根據(jù)蓋斯定律，由23可得：As2O5(s)3H2O(l)=2H3AsO4(s)H2H13H2H3。(2)反應熱等于反應物總鍵能減去生成物總鍵能，根據(jù)反應：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)可知H11076 kJmol12436 kJmol13413 kJmol1343 kJmol1465 kJmol199 kJmol1，再根據(jù)蓋斯定律：反應反應反應，則H358 kJmol199 kJmol141 kJmol1。 1(2018北京高考)我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。下列說法不正確的是()A生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%BCH4CH3COOH過程中，有CH鍵發(fā)生斷裂C放出能量并形成了CC鍵D該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率答案D解析根據(jù)圖示可知，CH4與CO2在催化劑存在時生成CH3COOH，總反應為CH4CO2CH3COOH，只有CH3COOH一種生成物，原子利用率為100%，A正確；CH4在過程中，有1個CH鍵發(fā)生斷裂，B正確；根據(jù)圖示，的總能量高于的總能量，放出能量，對比和，形成CC鍵，C正確；催化劑只影響化學反應速率，不影響化學平衡，不能提高反應物的平衡轉化率，D錯誤。2(2017江蘇高考)通過以下反應可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不正確的是()C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H1a kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H2b kJmol1CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H3c kJmol12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H4d kJmol1A反應、為反應提供原料氣B反應也是CO2資源化利用的方法之一C反應CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(l)的H kJmol1D反應2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)的H(2b2cd) kJmol1答案C解析反應中的反應物為CO2、H2，A正確；反應中的反應物為CO2，轉化為甲醇，B正確；氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高，則反應CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(l)的H kJmol1，故C錯誤；由蓋斯定律可以知道，22得到2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)，則H(2b2cd) kJmol1，D正確。3(2016江蘇高考)通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是()太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H1571.6 kJmol1焦炭與水反應制氫：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H2131.3 kJmol1甲烷與水反應制氫：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H3206.1 kJmol1A反應中電能轉化為化學能B反應為放熱反應C反應使用催化劑，H3減小D反應CH4(g)=C(s)2H2(g)的H74.8 kJmol1答案D解析反應是光能轉化為化學能，A錯誤；反應的焓變?yōu)檎?，屬于吸熱反應，B錯誤；催化劑只能降低反應的活化能，但不會改變反應的焓變，C錯誤；根據(jù)蓋斯定律可知，“反應反應”得所求的反應，則焓變H206.1 kJmol1131.3 kJmol174.8 kJmol1，D正確。4(1)(2019全國卷)Deacon直接氧化法可按下列催化過程進行：CuCl2(s)=CuCl(s)Cl2(g)H183 kJmol1CuCl(s)O2(g)=CuO(s)Cl2(g)H220 kJmol1CuO(s)2HCl(g)=CuCl2(s)H2O(g)H3121 kJmol1則4HCl(g)O2(g)=2Cl2(g)2H2O(g)的H_kJmol1。(2)(2019天津高考)硅粉與HCl在300 時反應生成1 mol SiHCl3氣體和H2，放出225kJ熱量，該反應的熱化學方程式為_。SiHCl3的電子式為_。答案(1)116(2)Si(s)3HCl(g)SiHCl3(g)H2(g)H225 kJmol1解析(1)由蓋斯定律可得，4HCl(g)O2(g)=2Cl2(g)2H2O(g)H2H32H22H1(121 kJmol1)2(20 kJmol1)2(83 kJmol1)2116 kJmol1。(2)根據(jù)題干知，反應的熱化學方程式為Si(s)3HCl(g)SiHCl3(g)H2(g)H225 kJmol1。SiHCl3屬于共價化合物，其電子式為。5(1)(2018全國卷)CH4CO2催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H2)，還對溫室氣體的減排具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：CH4CO2催化重整反應為：CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)。已知：C(s)2H2(g)=CH4(g)H75 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H394 kJmol1C(s)O2(g)=CO(g)H111 kJmol1該催化重整反應的H_kJmol1。(2)(2018江蘇高考)用水吸收NOx的相關熱化學方程式如下：2NO2(g)H2O(l)=HNO3(aq)HNO2(aq)H116.1 kJmol13HNO2(aq)=HNO3(aq)2NO(g)H2O(l)H75.9 kJmol1反應3NO2(g)H2O(l)=2HNO3(aq)NO(g)的H_kJmol1。答案(1)247(2)136.2解析(1)已知：C(s)2H2(g)=CH4(g)H75 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H394 kJmol1C(s)O2(g)=CO(g)H111 kJmol1根據(jù)蓋斯定律可知2即得到CH4CO2催化重整反應CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)的H247 kJmol1。(2)將兩個熱化學方程式編號，2NO2(g)H2O(l)=HNO3(aq)HNO2(aq)H116.1 kJmol1(式)3HNO2(aq)=HNO3(aq)2NO(g)H2O(l)H75.9 kJmol1(式)應用蓋斯定律，將(式3式)2得，反應3NO2(g)H2O(l)=2HNO3(aq)NO(g)H(116.1 kJmol1)375.9 kJmol12136.2 kJmol1。6.(2017全國卷)下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。通過計算，可知系統(tǒng)()和系統(tǒng)()制氫的熱化學方程式分別為_、_，制得等量H2所需能量較少的是_。.(2017全國卷)丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備?；卮鹣铝袉栴}：正丁烷(C4H10)脫氫制1丁烯(C4H8)的熱化學方程式如下：C4H10(g)=C4H8(g)H2(g) H1已知：C4H10(g)O2(g)=C4H8(g)H2O(g)H2119 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H3242 kJmol1反應的H1為_ kJmol1。.(2016全國卷)2O2(g)N2(g)=N2O4(l)H1N2(g)2H2(g)=N2H4(l)H2O2(g)2H2(g)=2H2O(g)H32N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H41048.9 kJmol1上述反應熱效應之間的關系式為H4_。.(2016全國卷)已知下列反應：SO2(g)2OH(aq)=SO(aq)H2O(l)H1ClO(aq)SO(aq)=SO(aq)Cl(aq)H2CaSO4(s)=Ca2(aq)SO(aq)H3則反應SO2(g)Ca2(aq)ClO(aq)2OH(aq)=CaSO4(s)H2O(l)Cl(aq)的H_。答案.H2O(l)=H2(g)O2(g)H286 kJmol1H2S(g)=H2(g)S(s)H20 kJmol1系統(tǒng)().123.2H32H2H1.H1H2H3解析.將題干中的四個熱化學方程式分別編號為，根據(jù)蓋斯定律，將可得系統(tǒng)()中的熱化學方程式：H2O(l)=H2(g)O2(g)HH1H2H3327 kJmol1151 kJmol1110 kJmol1286 kJmol1同理，將可得系統(tǒng)()中的熱化學方程式：H2S(g)=H2(g)S(s)HH2H3H4151 kJmol1110 kJmol161 kJmol120 kJmol1由所得兩熱化學方程式可知，制得等量H2所需能量較少的是系統(tǒng)()。.由蓋斯定律可知，式式式，即H1H2H3119 kJ/mol(242 kJ/mol)123 kJ/mol。.根據(jù)蓋斯定律，由2()可得，故H42H32H2H1。.SO2(g)2OH(aq)=SO(aq)H2O(l) H1()，ClO(aq)SO(aq)=SO(aq)Cl(aq)H2()，CaSO4(s)=Ca2(aq)SO(aq)H3()，運用蓋斯定律，由()()()可得反應：SO2(g)Ca2(aq)ClO(aq)2OH(aq)=CaSO4(s)H2O(l)Cl(aq)，故HH1H2H3。2020還可能這么考7一定條件下，在水溶液中1 mol Cl、ClO(x1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關說法正確的是()Aa、b、c、d、e中，c最穩(wěn)定Bbac反應的反應熱為反應物能量減生成物能量Cbad反應的熱化學方程式為：3ClO(aq)=ClO(aq)2Cl(aq)H116 kJmol1D一定溫度下，Cl2與NaOH溶液反應生成的產物有a、b、d，溶液中a、b、d的濃度之比可能為1112答案D解析a、b、c、d、e中a能量最低，所以最穩(wěn)定，故A錯誤；bac反應的反應熱為生成物能量減反應物能量，故B錯誤：bad，根據(jù)轉移電子守恒得該反應方程式為3ClO=ClO2Cl，反應熱(64 kJmol120 kJmol1)360 kJmol1116 kJmol1，所以該熱化學反應方程式為3ClO(aq)=ClO(aq)2Cl(aq) H116 kJmol1，故C錯誤；一定溫度下，Cl2與NaOH溶液反應生成的產物有a、b、d，根據(jù)得失電子守恒，溶液中a、b、d的濃度之比可能為1112，故D正確。8氮的氧化物是大氣的主要污染物，是當前環(huán)保工作的重要研究內容之一。氨氣還原氮的氧化物，已知：N2(g)O2(g)=2NO(g)H14NH3(g)3O2(g)=2N2(g)6H2O(l)H2則4NH3(g)6NO(g)=5N2(g)6H2O(l)H_。(用含H1、H2的式子表示)答案H23H1解析根據(jù)蓋斯定律，3得：4NH3(g)6NO(g)=5N2(g)6H2O(l)HH23H1。專題作業(yè)1由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示，下列有關說法正確的是()A該反應的活化能為348 kJmol1B使用催化劑，該反應H減小CN2O(g)NO(g)=N2(g)NO2(g)H139 kJmol1D反應物中化學鍵的總鍵能大于生成物中化學鍵的總鍵能答案C解析該反應的活化能為209 kJmol1，A錯誤；使用催化劑，該反應的H不變，B錯誤；由題圖可寫出該反應的熱化學方程式：N2O(g)NO(g)=N2(g)NO2(g)H(209348) kJmol1139 kJmol1，C正確；該反應為放熱反應，則反應物中化學鍵的總鍵能小于生成物中化學鍵的總鍵能，D錯誤。2(2015北京高考)最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：下列說法正確的是()ACO和O生成CO2是吸熱反應B在該過程中，CO斷鍵形成C和OCCO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D狀態(tài)狀態(tài)表示CO與O2反應的過程答案C解析根據(jù)能量變化示意圖可以判斷反應物總能量大于生成物總能量，該反應為放熱反應，A錯誤；根據(jù)反應過程示意圖可以看出CO中的碳氧鍵沒有斷裂，B錯誤；CO2中含有極性鍵，C正確；狀態(tài)狀態(tài)表示CO和O形成CO2的過程，D錯誤。3一定溫度和壓強下，氣體X2與氣體Y2反應過程中能量的變化如圖中a曲線所示，且該反應在平衡時三種物質共存，下列敘述正確的是()A該反應的熱化學方程式為X23Y22XY3H92 kJmol1Bb曲線代表溫度升高時的能量變化C加入催化劑，該化學反應的反應熱改變D在同溫、同體積的條件下，通入1 mol X2和3 mol Y2，反應后放出的熱量小于92 kJ答案D解析熱化學方程式應標明各物質的聚集狀態(tài)，A錯誤；由題圖可知b曲線代表的活化能降低，應該是加入了催化劑，升高溫度不能改變活化能，B錯誤；加入催化劑，反應的反應熱不變，C錯誤；由題干知X2和Y2的反應是可逆反應，該條件下反應放出的熱量小于92 kJ，D正確。4依據(jù)下圖判斷，下列說法正確的是()A2 mol H2(g)與1 mol O2(g)所具有的總能量比2 mol H2O(g)所具有的總能量低B氫氣的燃燒熱為H241.8 kJmol1C液態(tài)水分解的熱化學方程式為2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol1DH2O(g)生成H2O(l)時，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量答案C解析2 mol H2(g)與1 mol O2(g)反應生成2 mol H2O(g)，放出483.6 kJ的熱量，故2 mol H2(g)與1 mol O2(g)所具有的總能量比2 mol H2O(g)所具有的總能量高，A錯誤；氫氣的燃燒熱是指1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，故氫氣的燃燒熱為 kJmol1285.8 kJmol1，B錯誤；水分解的熱化學方程式為2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H(483.688) kJmol1571.6 kJmol1，C正確；H2O(g)生成H2O(l)為物理變化，不存在化學鍵的斷裂與形成，D錯誤。5已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1394 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H2242 kJmol12C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(g)H32510 kJmol12C(s)H2(g)=C2H2(g)H4下列說法正確的是()A反應若放出197 kJ的熱量，轉移4 mol電子B由反應可知1 mol液態(tài)水分解所放出的熱量為242 kJC反應表示C2H2燃燒熱的熱化學方程式DH42H1H2H3答案D解析1 mol C參與反應，放出的熱量為394 kJ，轉移電子為4 mol，故放出197 kJ熱量時，轉移2 mol電子，A錯誤；液態(tài)水分解需要吸收熱量，B錯誤；表示燃燒熱的熱化學方程式中可燃物的化學計量數(shù)必須為1，且生成物應為穩(wěn)定的氧化物，H2O的穩(wěn)定狀態(tài)應是液態(tài)，而不是氣態(tài)，C錯誤；應用蓋斯定律，由2可知，D正確。6已知氫氣的燃燒熱為286 kJmol1，N2與O2反應的熱化學方程式為N2(g)O2(g)=2NO(g)H180 kJmol1，且N2(g)與H2(g)在鐵催化劑表面反應生成NH3(g)的過程如圖所示。則氨氣的催化氧化反應4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(l)的H為()A1540 kJmol1 B1540 kJmol1C1172 kJmol1 D1172 kJmol1答案D解析由氫氣的燃燒熱可寫出熱化學方程式H2(g)O2(g)=H2O(l)H1286 kJmol1；由合成氨的能量變化圖像可得合成氨反應H2(g)N2(g)NH3(g)H21127 kJmol1(324389460) kJmol146 kJmol1；結合題給反應N2(g)O2(g)=2NO(g)H3180 kJmol1，根據(jù)蓋斯定律，由642，即得4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(l)HH16H24H321172 kJmol1。7(2019河北武邑高三調研)甲醇是一種重要的化工原料，廣泛應用于化工生產，也可以直接用作燃料。已知：CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(g)H1443.64 kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2566.0 kJmol1下列說法正確的是()ACO的燃燒熱為566.0 kJmol1B2 mol CO(g)和1 mol O2(g)的總能量比2 mol CO2(g)的總能量低C完全燃燒20 g甲醇，生成二氧化碳和水蒸氣時放出的熱量為908.3 kJD2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)H1453.28 kJmol1答案D解析1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱，根據(jù)熱化學方程式2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2566.0 kJmol1，可得CO的燃燒熱為283.0 kJmol1，故A錯誤；放熱反應中反應物的總能量大于生成物的總能量，所以2 mol CO(g)和1 mol O2(g)的總能量比2 mol CO2(g)的總能量高，故B錯誤；已知：CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(g)H1443.64 kJmol1，2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2566.0 kJmol1，根據(jù)蓋斯定律得CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H1726.64 kJmol1，則完全燃燒20 g甲醇，即0.625 mol，放出的熱量為0.625 mol726.64 kJmol1454.15 kJ，故C錯誤；由C項知CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H1726.64 kJmol1，方程式的計量數(shù)加倍，則反應熱也加倍，則2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)H1453.28 kJmol1，故D正確。8已知下列反應的熱化學方程式：6C(s)5H2(g)3N2(g)9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)H12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2C(s)O2(g)=CO2(g)H3H2(g)O2(g)=H2O(l)H44C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)10H2O(g)O2(g)6N2(g)H5下列判斷正確的是()A反應的焓變H均大于0BH22H4。根據(jù)蓋斯定律，1252，故H512H35H22H1。9室溫下，將1 mol的CuSO45H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為H1，將1 mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為H2；CuSO45H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)，熱效應為H3。則下列判斷正確的是()AH2H3 BH1H3答案B解析由題干信息可得：CuSO45H2O(s)=Cu2(aq)SO(aq)5H2O(l) H10，CuSO4(s)=Cu2(aq)SO(aq) H20，H2H1，B正確，C、D錯誤；H30，H2H2，A錯誤。10(2019河南汝州實驗中學高三期末)已知25 、101 kPa下，如下圖所示，石墨的燃燒熱為393.51 kJ/mol，金剛石的燃燒熱為395.41 kJ/mol。下列表達正確的是()A金剛石比石墨穩(wěn)定BC(s，石墨)=C(s，金剛石)H1.9 kJ/m