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文檔簡介

元素的微觀原子概念回顧原子的結(jié)構(gòu)，熟記這些分子，原子，質(zhì)子，電子，中子等微觀粒子。閱讀課本原子的結(jié)構(gòu)相關(guān)內(nèi)容。討論交流原子的核外電子排布電子層在含有多個電子的原子里，電子的能量各不相同，有的電子能量較低，通常在離核較近的區(qū)域運動，有的電子能量較高，在離核較遠的區(qū)域運動。核外電子的分層排布通常用電子層形象表示電子離核遠近的不同，離原子核越近，電子能量越低，離原子核越遠，電子能量越高。電子層數(shù)與離原子核遠近，能量高低的關(guān)系如下：電子層數(shù)：一，二，三，四，五，六，七。能量：由低到高。距離：由近到遠。核外電子的排布規(guī)律核外電子的運動狀態(tài)被人為的分成了幾個電子層，但是在每一個電子層上的電子數(shù)是不同的，第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子，最外層電子數(shù)不超過8個。原子結(jié)構(gòu)示意圖：核電荷數(shù)等于各電子層上的電子數(shù)之和。原子結(jié)構(gòu)示意圖通常由原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，電子層及各層的電子數(shù)組成。原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系金屬原子的最外層電子數(shù)一般少于4個（氫，氦不屬于金屬元素）非金屬原子的最外層電子數(shù)一般多于或等于4個（氫為1個）相對原子質(zhì)量由于原子的質(zhì)量很小，書寫和使用都不方便，所以采用相對原子質(zhì)量。概念：以一種碳原子（原子核中有6個質(zhì)子和6個中子）質(zhì)量的1/12作為標準，其他原子的質(zhì)量跟他相比較得到的比值，作為這種原子的相對原子質(zhì)量符號Ar.公式某種原子的相對原子質(zhì)量=一個該原子的實際質(zhì)量（kg）/一個碳12原子的實際質(zhì)量（kg)的十二分之一。單位：相對原子質(zhì)量是一個比值，單位為1，一般不寫。碳原子有很多種，他們的質(zhì)子數(shù)都是6，但中子數(shù)是6,7,8等。這里指的是含有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子，簡稱碳12，其質(zhì)量的1/12約為1.66*10-27，近似約為一個質(zhì)子或一個中子的質(zhì)量。原子質(zhì)量越大，其相對原子質(zhì)量越大。知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，并知道整個原子呈電中性的原因。記住核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系

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