廣東省九連中學(xué)九年級化學(xué)上冊 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘學(xué)案（無答案） 新人教版.doc

第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1 原子的構(gòu)成學(xué)習(xí)目標(biāo)：1會說出原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。 2會使用相對原子質(zhì)量的概念，并學(xué)會查找相對原子質(zhì)量。重點、難點：重點：原子的構(gòu)成、相對原子質(zhì)量。難點：1.原子不顯電性的原因。2.相對原子質(zhì)量概念的形成。評價設(shè)計：1、 通過實驗觀察提問檢測目標(biāo)1，達(dá)標(biāo)率1002、 通過展示小組討論結(jié)果檢測目標(biāo)2，達(dá)標(biāo)率100學(xué)習(xí)過程：預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)認(rèn)真閱讀課文回答下列問題：（1）原子是一個實心球體嗎？相對于原子來說，原子核所占空間有多大？（2） 原子核帶電嗎？電子帶電嗎？整個原子顯電性嗎？為什么？（3）原子核還能再分嗎？如果能再分，它又是由什么粒子構(gòu)成的呢？這些粒子有區(qū)別嗎？（4）原子、質(zhì)子、中子、電子有沒有質(zhì)量？（5）什么是相對原子質(zhì)量？它是怎樣確定的？它有單位嗎？學(xué)習(xí)研討：【回顧】回憶水分子的分解示意圖，在理解了分子和原子的概念的基礎(chǔ)上，你能說出化學(xué)變化的實質(zhì)是什么嗎？一、原子的構(gòu)成【觀察】p68原子構(gòu)成示意圖：認(rèn)識原子的各部分結(jié)構(gòu),構(gòu)成原子的原子核和電子是如何運動的？【歸納】原子是由居于原子中心的 和 構(gòu)成的。分析課本表4-1，表4-2，思考并回答下列問題：1、原子中有帶電的粒子，那么整個原子是否帶電，為什么2、是不是所有的原子核內(nèi)都有中子？3、同種原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有何特點？不同種類原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)有何不同？原子 （每個質(zhì)子帶1個單位正電荷） （帶 電） （中心） 不顯電性 （不 電）（帶 電）（每個電子帶1個單位負(fù)電荷） （核外）小結(jié)：在原子中：核電荷數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)電性關(guān)系 不帶電的微粒： 、 、 ； 帶負(fù)電荷的微粒： ； 帶正電荷的微粒： 、 問題 1原子、質(zhì)子、中子和電子有沒有質(zhì)量?2原子的質(zhì)量該如何去衡量?二、相對原子質(zhì)量閱讀教材小結(jié)：相對原子質(zhì)量的概念：課本p69頁原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735鐵26302656從以上表格中你有沒有發(fā)現(xiàn)：各原子相對原子質(zhì)量的近似值，與該原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)有何關(guān)系： 相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)思考：為什么說原子的質(zhì)量主要集中在原子核上？評價樣題 ：1. 原子的相對原子質(zhì)量( ) a. 是原子的實際質(zhì)量 b. 可以用千克作單位 c. 沒有單位 d. 是原子間質(zhì)量之比，單位為1，一般不寫2已知原子的核電荷數(shù)，可以確定它的（ ）（a）原子量 （b）質(zhì)子數(shù) （c）中子數(shù) （d）電子數(shù)3原子（普通的氫除外）的原子核是（ ）（a）由電子和質(zhì)子構(gòu)成 （b）由質(zhì)子和中子構(gòu)成（c）由電子和中子構(gòu)成 （d）不能再分4在原子里質(zhì)子數(shù)等于（ ）（a）中子數(shù) （b）電子數(shù) （c）中子數(shù)和電子數(shù)之和 （d）原子量5化學(xué)變化中的最小微粒是（ ），在化學(xué)變化中可分的微粒是 （ ）（a）原子 （b）分子 （c）電子 （d）原子核6一個碳原子的質(zhì)量是199310-23千克，碳的相對原子質(zhì)量為 （ ）（a）12克 （b）12千克 （c）12 7. 原子中決定相對原子質(zhì)量大小的主要微粒是 ( ) a.質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) b.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) c.中子數(shù)和電子數(shù) d.核電荷數(shù)8. 某原子的質(zhì)子數(shù)為26，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4，則該原子中所含微粒總數(shù)為（ ）a. 26 b. 56 c. 82 d. 869構(gòu)成氧原子的微粒有 （ ）a8個質(zhì)子，8個中子，16個電子 b8個質(zhì)子，8個電子c8個質(zhì)子，8個中子，8個電子 d8個原子核，8個中子，8個電子10.已知鎂的相對原子質(zhì)量為24，銅的相對原子質(zhì)量為64，鐵的相對質(zhì)子質(zhì)量為56?，F(xiàn)在有這三種金屬各10 g，則這三種金屬所含的原子個數(shù)比鎂:銅:鐵為 。11我國著名化學(xué)家張青蓮教授與另一位科學(xué)家合作，測定了銦元素的相對原子質(zhì)量新值。銦元素的核電荷數(shù)為49，相對原子質(zhì)量為115。銦原子的核外電子數(shù)為（ ）a. 115 b. 49 c. 66 d. 16412.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新元素，它的原子核內(nèi)有111個質(zhì)子，161個中子，則該元素原子的核外電子數(shù)是 ( )a111 d161 c50 d27213下列有關(guān)原子的敘述，正確的是 （ ）a、原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒 b、原子是不可以再分的最小微粒c、任何原子其體積和質(zhì)量都相等 d、原子的質(zhì)量與體積比分子小14.分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是 （ ）a、分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)而原子不能 b、分子能構(gòu)成物質(zhì)而原子不能c、分子是不斷運動的，原子是靜止的 d、在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分15原子核外有19個電子的某種原子，假如它失去一個電子后，剩余部分（ ） a、不顯電性 b、顯正電性 c、顯負(fù)電性 d、無法確定16化學(xué)反應(yīng)前后必定改變的是 （ ） a、原子的種類 b、分子的種類 c、原子的質(zhì)量 d、原子的數(shù)目17. 已知碳原子質(zhì)量為1.99310-26kg、氧原子質(zhì)量為2.65710-26kg、鐵原子質(zhì)量為9.28810-26kg, 試計算氧原子、鐵原子的相對原子質(zhì)量？ 教、學(xué)后記課題2 元素學(xué)習(xí)目標(biāo)：會識別元素的存在，形成元素的概念。會列出元素的簡單分類。會指出元素符號所表示的意義，學(xué)會元素符號的正確寫法，3. 會使用元素周期表，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定元素和有關(guān)元素的一些其他信息。重點、難點：重點：元素的概念、元素符號所表示的意義，學(xué)會元素符號的正確寫法，難點：元素概念的形成，元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號。評價設(shè)計：3、 通過提問檢測目標(biāo)1，達(dá)標(biāo)率1004、 通過觀察，小組討論結(jié)果檢測目標(biāo)2，達(dá)標(biāo)率1003、 通過評價樣題檢測目標(biāo)3，達(dá)標(biāo)率98學(xué)習(xí)過程：一、預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)認(rèn)真閱讀課文回答下列問題：1、什么叫元素？2、元素與原子有什么區(qū)別與聯(lián)系3、元素分為哪三類？地殼中含量最多的元素是哪四種？人體中元素含量前兩位的是哪兩種？4、如何書寫元素符號？元素符號有哪幾層含義？5、從元素周期表中你發(fā)現(xiàn)了那些規(guī)律？學(xué)習(xí)研討：一：元素1、元素的概念：問題：1對原子來講核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)三者的關(guān)系是否相等？2質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)的和等于什么？原子種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫原子1011氫原子1112氫原子1213從上表里，你發(fā)現(xiàn)了什么“怪”現(xiàn)象？請你給元素下定義：定義： 如：質(zhì)子數(shù)為1的一類原子，稱為 。質(zhì)子數(shù)為6的一類原子，稱為 。延伸思考: （1）、判斷是否為同種元素的根據(jù)是什么？ （2）、元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系元 素原 子定 義區(qū) 分1、只講 ，不講 。沒有數(shù)量多少的意義。2、組成物質(zhì)1、既講 ，又講 。有數(shù)量多少的含義。2、構(gòu)成分子，也可直接構(gòu)成物質(zhì)使用范圍描述物質(zhì)的宏觀組成描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)聯(lián) 系元素的概念是建立在原子的基礎(chǔ)上，即具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱為一種元素。原子的核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）決定元素的種類，有關(guān)物質(zhì)的兩種說法 用于描述物質(zhì)的宏觀組成。例：水是由 組成的，但不能說：“水是由兩個氫元素和一個氧元素組 成的”。用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。例：一個水分子是由 成的。不能說：“一個水分子是由氫元素和氧元素所組成的”。2、元素的分類：元素分為 元素、 元素和 元素。3、地殼中各元素的含量：閱讀 p71圖4-4 p72資料，地殼中各元素按質(zhì)量由多到少的順序。地殼中含量較多的元素： 、 、 、 二：元素符號：1寫法2. 元素符號表示的意義：表示 （種類，為宏觀意義）：表示 原子（微粒，為微觀意義）思考：1、如何表示幾個原子呢？如：兩個氫原子： ；三個鐵原子： 。結(jié)論：注意：元素符號既表示宏觀概念，又表示微觀概念；三、元素周期表：1、元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表有上共有 個橫行和 個縱行，每一橫行稱為一個 ，每一縱行稱為 ，2、元素周期表表示的規(guī)律：評價樣題：1.元素符號組合游戲：下列兩組符號能組成幾種元素的符號？：a b c m n ：a u e l g2. 試找一找，下列哪些物質(zhì)里含有相同的元素？1 h氫1.008氧氣（o2）、水（h2o）、過氧化氫（h2o2）、二氧化硫（so2）、氫氣（h2）、硫粉（s）3.如圖，你從中獲得哪些信息？ 4.一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是 （ ）a、原子質(zhì)量不同 b、中子數(shù)不同 c、質(zhì)子數(shù)不同d、核外電子數(shù)不同5. 1985年科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了c60分子，它由60個碳原子構(gòu)成，形狀像足球，又叫足球烯。下列有關(guān)c60的描述正確的是 （）a、它是一種復(fù)雜的混合物 b、它由60個碳單質(zhì)構(gòu)成c、它是一種單質(zhì) d、它是一種化合物6. 地殼中含量最多的金屬元素和含量最多的非金屬元素所形成的化合物是（）a、cao b、al2o3 c、sio2 d、fe3o47. 蔗糖（c12h22o11）是生活中常見的食品之一，它由種元素組成。8. 研究表明，缺碘會引起甲狀腺腫大，可從海帶中補(bǔ)碘。這里的“碘”是指（ ）a碘原子 b碘分子 c碘離子 d碘元素 9.將地殼中含量較多的四種元素按從多到少的順序排列，正確的是a.si、o、al、fe b.o、si、al、fe c.al、fe、o、si d.si、al、o、fe13 al鋁26.9810.右圖是元素周期表中的一種元素，下列有關(guān)該元素的信息正確的是（ ） a原子序數(shù)是 13 b它是非金屬元素 c該元素名稱是鋁 d相對原子質(zhì)量是1311日常生活中的加碘食鹽、高鈣奶中的“碘”和“鈣”是指（ ）a. 單質(zhì) b. 分子 c. 原子 d. 元素12.下列關(guān)于nano2 、 na2o2 、 so2、o2四種物質(zhì)的組成的敘述中，正確的是（ ） a. 都含有氧氣 b.都含有氧元素 c. 都含有氧分子 d. 都含有兩個氧原子13.某物質(zhì)經(jīng)分析只含有一種元素，該物質(zhì)一定（ ）a. 是純凈物 b. 是混合物 c. 不是化合物 d. 是單質(zhì)14.有一則飲品廣告稱：本品純屬天然制品，不含任何化學(xué)元素，你認(rèn)為他說的對嗎？15.樂百氏礦泉水標(biāo)簽上印有水質(zhì)的成分如下（mg/l）：硒：0.0130,鍶:0.596，鋅:0.00162,鈉:18.4,鈣:4.36。這里的硒、鍶、鋅、鈉、鈣是指元素還是原子？教、學(xué)后記：課題3 離子學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、通過觀看視頻，會指出核外電子是分層排布的。2、通過討論能概述離子形成的過程，并能認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。重點：1、離子的形成過程2、核外電子的排布難點:1、核外電子運動的特點2、離子形成的過程評價設(shè)計：5、 通過提問檢測目標(biāo)1，達(dá)標(biāo)率986、 通過展示小組討論結(jié)果檢測目標(biāo)2，達(dá)標(biāo)率100學(xué)習(xí)過程：自主研討：1、 核外電子的運動雖沒有固定的軌道，但圍繞原子核，也有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，這些區(qū)域稱為_.。核外電子在不同的電子層內(nèi)運動，人們把這種現(xiàn)象稱為核外電子的_。2、 現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的元素的原子核外電子最少的只有_個電子層，最多的有_個電子層，第一層最多排_個電子，第二層和最外層最多排_個。3、 金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般少于_個，易_電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般多于或等于_個，易_電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。4、 帶電荷的原子叫_,帶正電荷的原子叫_,帶負(fù)電荷的原子叫_。重點研討：一、 原子結(jié)構(gòu)示意圖：各部分的含義：原子的最外層電子數(shù)與元素的分類、化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系 元素的化學(xué)性質(zhì)決定于 數(shù)。 原子最外層電子數(shù)為8（氦為2）的結(jié)構(gòu)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子、陽離子、陰離子的判斷： 原子：質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 陰離子：質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)陽離子：質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)二、離子離子符號表示的意義：如：mg2+表示鎂 （一個鎂 ）；數(shù)字2表示 ，5mg2+表示 （1）離子符號前面的化學(xué)計量數(shù)（系數(shù)）表示離子的 ；（2）離子符號表示與化合價表示方法的異同：（3）離子所帶的電荷數(shù) 該元素的化合價數(shù)（4）常見原子團(tuán)離子：硫酸根離子 ；碳酸根離子 ；硝酸根離子 氫氧根離子 ；銨根離子 評價樣題：1、 請說出“2”表示的意義：2na ；2fe3+ ；2h2o ；fe2+ o2 、 、 、 。2、 下列各組粒子中，核外電子數(shù)目相同的是（ ）a.na+和cl b.ar和cl c.mg和mg2+ d、s和s23、下列離子中，和氖原子具有相同電子層排布的是（ ）a s2 b mg2+ c cl d h+4、某粒子有兩個電子層，最外層有8個電子，質(zhì)子數(shù)為n個，則它所帶的核電荷數(shù)有（ ）a10 b大于10 c小于10 d三種都有可能教學(xué)反思：課題4 化學(xué)式與化學(xué)價（1）學(xué)習(xí)目標(biāo):1、會指明化學(xué)式的涵義2、會寫出單質(zhì)及簡單化合物的化學(xué)式的書寫方法概括出書寫化學(xué)式的方法重點、難點：重點：化學(xué)式的含義難點：能用化學(xué)式表示物質(zhì)的組成評價設(shè)計：1、 通過提問檢測目標(biāo)1，達(dá)標(biāo)率1002、 通過觀察，小組討論結(jié)果檢測目標(biāo)2，達(dá)標(biāo)率96學(xué)習(xí)過程：預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)：（無師自通） 認(rèn)真閱讀課文后請你嘗試回答下列問題：1化學(xué)式是指用 的式子。為什么一種純凈物只有一個化學(xué)式？2. 化學(xué)式能表示哪些意義? , , , .3. 符號h、2h、h2、2h2各具有什么意義？h: , 2h: , h2: ,2h2: .4. 單質(zhì)是指 ；化合物是指 ；氧化物是指 ；學(xué)習(xí)研討：一、 化學(xué)式思考：下列物質(zhì)中哪些是單質(zhì)？哪些是化合物？并將其化學(xué)符號寫在相應(yīng)橫線上。(1)銅 (2)硫 (3)二氧化碳 (4)氧氣 (5)水 (6)氯化氫 (7)氦氣 (8)氨氣單 質(zhì) 純凈物 化合物 討論（1）物質(zhì)的名稱能表示出物質(zhì)的組成情況嗎？（2）表示這些物質(zhì)的化學(xué)符號能表示出物質(zhì)的組成情況嗎？請以水的化學(xué)符號h2o為例說明這種符號是通過什么來表示物質(zhì)的組成的？通過以上的分析，你能總結(jié)出什么是化學(xué)式嗎？二、化學(xué)式表示的意義。你能以cu以為例說出元素符號表示哪些意義嗎？你看到“h2o2”最想知道什么呢？（化學(xué)式所表示的意義）a、表示 b、表示該物質(zhì) c、表示組成物質(zhì)的 d、表示一個分子中 e、表示組成某物質(zhì)的元素 三、化學(xué)式中元素符號周圍的數(shù)字的意義一個硫酸分子中含有4個氧原子一個硫酸分子中含有1個硫原子一個硫酸分子中含有2個氫原子3個硫酸分子3 h2so4 四、化學(xué)式的寫法和讀法 （閱讀課本p82 ）1、 單質(zhì)： 金屬、固體非金屬（碘除外）、稀有氣體等化學(xué)式的寫法： 氣體非金屬化學(xué)式的寫法：2、 化合物：評價樣題：1.下列符號中，既可用來表示一種物質(zhì)，又可用來表示一種元素，還可用來表示一個原子的是（ ） a、c b、o c、2c d、co2.1985年科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了c60分子，它由60個碳原子構(gòu)成，形狀像足球，又叫足球烯。下列有關(guān)c60的描述正確的是 （ ） a、它是一種復(fù)雜的混合物 b、它由60個碳單質(zhì)構(gòu)成c、它是一種單質(zhì) d、它是一種化合物3.地殼中含量最多的金屬元素和含量最多的非金屬元素所形成的化合（）a、cao b、al2o3 c、sio2 d、fe3o44、如下圖，這四位同學(xué)描述的可能是下面的同一個化學(xué)符號 （）a、hclo b、o3 c、no2 d、h2o5. r元素原子的最外層電子數(shù)為2，下列關(guān)于r原子和r離子的說法正確的是（ ）a.化學(xué)性質(zhì)相同 b電子層數(shù)相同 c相對原子質(zhì)量相同 d最外層電子數(shù)相同6、下列符號只有微觀意義的是（ ） acl2 b2n2 ccu dco27.保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的粒子是 （ ） a h b. h20 c. h2 d. 2h8. 下列關(guān)于nano2、na2o2、so2、o2等四種物質(zhì)的組成的敘述中正確的是（ ）a都含有氧氣 b都含有氧元素 c都含有氧分子 d都含有2個氧原子9. 蔗糖（c12h22o11）是生活中常見的食品之一，它由種元素組成，各元素的原子個數(shù)比是，它的一個分子中共有個原子。10. 用元素符號或化學(xué)式填空4個二氧化碳分子； 3個鉀原 ；氫氣 ；一個氫分子。11. 甘油在印刷、化妝品等工業(yè)中常用作潤滑劑，也可用來制造醫(yī)藥和炸藥。根據(jù)甘油的化學(xué)式c3h8o3，你能得出哪些信息？ ; ; ; .教、學(xué)后記：課題4 化學(xué)式與化學(xué)價（2）學(xué)習(xí)目標(biāo)：1熟記常見元素及原子團(tuán)的化合價，并復(fù)述。 2能利用化合價推求化學(xué)式。重點、難點：重點：1熟記常見元素及原子團(tuán)化合價2能利用化合價推求化學(xué)式 難點：熟記常見元素及原子團(tuán)化合價并能利用化合價推求化學(xué)式評價設(shè)計：3、 通過提問檢測目標(biāo)1，達(dá)標(biāo)率1004、 通過展示小組討論結(jié)果檢測目標(biāo)2，達(dá)標(biāo)率100學(xué)習(xí)過程：舊知回顧：1、寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：鐵： 氧氣： 銅： 硫： 磷： 金： 鎂： 氮氣： 氖氣：2、畫出鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖3、寫出上述元素兩兩結(jié)合，可能形成的化合物的化學(xué)式 其原子個數(shù)比為 4、純凈物均有 的組成，所以一種純凈物只有一個化學(xué)式。5、 單質(zhì)是 的純凈物，可用元素符號直接表示單質(zhì)的化學(xué)式的物質(zhì)有 、 、 ，有些非金屬氣體如氧氣、氮氣、氫氣等的一個分子里含有兩個原子，它們的化學(xué)式分別是 。 化合物是 純凈物，化合物的種類很多，請寫出前面學(xué)過的一些化合物的化學(xué)式 。6、你從化學(xué)式c6h12o6中獲得那些信息？預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)：認(rèn)真閱讀課文后請你嘗試回答下列問題：1形成化合物的元素有固定的 ，化合價是表示 數(shù)目?；蟽r有 之分。2化合物中元素 為零。化合價的表示方法是 。3. 化合價規(guī)律有哪些？4.熟記 常見元素的化合價：h、k、na、ca、cu、ba 、al 、zn 、o 、cl、 s 、f 、mg、ag 熟記常見原子團(tuán)的化合價：oh、 no3 、nh4 、so4 、co35.如何根據(jù)元素化合價書寫化合物的化學(xué)式？6. 元素化合價的表示法和離子符號的表示法有什么區(qū)別？學(xué)習(xí)研討：（一）化合價1 化合價的標(biāo)法111223正價： h k na ca cu al 212負(fù)價：o cl s12211根價： oh no3 so4 co3 nh4想一想：化合價與離子的表示方法有何異同？2.化合價的確定及其規(guī)律閱讀教材p83頁后填寫a、化合物中：氧為 價，氫為 價，金屬元素一般顯 價，非金屬元素一般顯 價。b、兩個零：化合物中各元素的化合價的代數(shù)和為0；單質(zhì)中元素的化合價為0。3. 化合價及根的化合價的記憶，記憶p83表4-6?；顒优c探究a、以小組為單位進(jìn)行化合價記憶比賽，看誰記得多，記得準(zhǔn)。b、試著編寫能幫助記憶化合價韻語、歌謠或快板?；蟽r記憶歌訣：一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷。二三鐵、二四碳，硫有負(fù)二正四六，銅汞二價最常見。正價負(fù)價要分清，莫忘單質(zhì)價為零。 （二）化合價的計算與應(yīng)用根據(jù)化合價原則書寫化學(xué)式，看p84頁例題小結(jié)寫法：一排順序二標(biāo)價，三是關(guān)鍵要交叉；下標(biāo)能約要化簡，最后一步是檢查。（寫、標(biāo)、交、簡、查）根據(jù)化學(xué)式（或原子團(tuán)的化合價）推斷元素的化合價。例：試確定kclo中氯元素的化合價。（鉀為+1價，氧為2價）根據(jù)化合物中元素正負(fù)化合價代數(shù)和等于零的原則求氯元素的化合價。設(shè)：氯元素化合價為x+1+x+（2）=0 x=+21=+1則：kclo中氯元素的化合價為+1價。練習(xí)：kcl中cl_價 kmno4中mn_價 k2mno4中mn_價h2so4中s_價 na2co3中c_價 ba（oh）2中ba_價（三）化學(xué)式的讀法化學(xué)式的讀法：先寫的后讀，后寫的先讀。氧化物：“氧化某”、“氧化亞某”“幾氧化幾某” 酸：“氫某酸”“某酸” 堿：“氫氧化某”、“氫氧化亞某” 鹽：“某化某”、“某化亞某”“某酸某”、“某酸亞某”評價樣題：1、下列符號只有微觀意義，而無宏觀意義的是（ ）a、h b、n2 c、co2 d、2h2o2、水的化學(xué)式為h2o，過氧化氫的化學(xué)式為h2o2。關(guān)于它們的組成敘述正確的是（ ）a、都含有氫氣 b、都含有1個氫分子c、組成元素的種類相同 d、都由氫原子和氧原子構(gòu)成3、下列說法正確的是（ ）a、在化合物中原子正負(fù)化合價代數(shù)和等于零 b、單質(zhì)的化合價為零 c、單質(zhì)分子的化合價為零 d、單質(zhì)里元素的化合價為零4、元素m在化合物中只有一種化合價，則下列化學(xué)式有錯誤的是（ ） a、m(oh)2 b、mcl3 c、m2(so4)3 d、m2o35、在kmno4、k2mno4中，下列敘述正確的是（ ） a、錳元素的化合價相同 b、含有相同價態(tài)的原子團(tuán) c、含有不同價態(tài)的原子團(tuán) d、兩種化合物的名稱相同6、下列說法正確的是（ ）a、在同一種化合物中，同一種元素的化合價一定相同b、在所有的化合物中，金屬元素一定顯正價，非金屬元素一定顯負(fù)價c、一種元素在不同的化合物中可能表現(xiàn)不同的化合價d、在化合物中，氧元素通常顯-2價，氫通常顯+1價，原子團(tuán)中各元素的化合價代數(shù)和為零7、下列說法中不正確的是（ ）a、在h2中氫元素的化合價是+1價b、在h2o中氧元素的化合價是-2價c、在hcl中氫元素的化合價是+1價 d、fe有可變價+2價和+3價但在fe2o3中鐵元素顯+3價8、下列化合物中，原子團(tuán)化合價為“-2”價的是（ ）a、(nh4)2s b、ca(oh)2 c、caco3 d、kno39、下列化學(xué)式書寫正確的是（ ）a、alo（氧化鋁） b、cacl2（氯化鈣）c、k(oh)（氫氧化鉀） d、hso4（硫酸）10、下列物質(zhì)中，碳元素化合價最低的是（ ） a、c b、co c、co2 d、ch411、交警常用裝有重鉻酸鉀（k2cr2o7）的儀器檢測司機(jī)是否酒后開車，該物質(zhì)中cr（鉻元素）的化合價為（ ） a、+3 b、+5 c、+6 d、+712、對于so3和so32-這兩種微粒，下列說法正確的是（ ）a、它們具有相同的質(zhì)子數(shù) b、它們具有相同的電子數(shù)c、它們的化學(xué)性質(zhì)相同 d、硫元素的化合價相同13、1999年曾報導(dǎo)合成和分離出含能量的正離子n5+的化合物n5asf6，下列說法錯誤的是（ ）a、n5+共有34個核外電子 b、n5+共有35個質(zhì)子c、n5asf6化合物中as的化合價為+1價 d、n5asf6中f的化合價為-1價-114、寫出下列符號表示的意義：cl ；2na ；2fe3+ ；2h2o ；o2 、 、 、 15、標(biāo)出下列各組物質(zhì)中加點元素的化合價：（1）h2s s so2 na2so3 h2so4（2）mno2 mncl2 mn camno4 kmno417、寫出下列化合物中的原子團(tuán)的名稱及其化合價。ca(oh)2 ；al2(so4)3 ；na2co3 ；nh4cl ；agno3 ；kclo3 。18、根據(jù)元素（或原子團(tuán)）的化合價，寫出下列化合物的化學(xué)式：氧化鎂 氧化鐵 氧化鋁 氯化銨 硝酸銨 硫酸銨 硫酸鋅 碳酸鈉 氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鉀 氫氧化鋁 氯化亞鐵 硫化鋅 碳酸 19、下列各微粒符號中“2”的意義是：2n ；co2 mgo ；2nh3 fe2+ ；2h2so4中系數(shù)“2” 氫下方小數(shù)字“2” 。20、有h、s、o、na四種元素，按下列要求寫出由它們組成物質(zhì)的化學(xué)式。（1）組成的單質(zhì)的化學(xué)式（四種） ；（2）組成的化合物的化學(xué)式（四種以上） 教、學(xué)后記：課題4 化學(xué)式與化合價（3）學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、讓學(xué)生通過交流，能利用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量來計算物質(zhì)的組成 2、能看懂某些商品標(biāo)識的物質(zhì)成分和含量并會計算重點：有關(guān)化學(xué)式的計算難點：有關(guān)化學(xué)式的計算評價設(shè)計：5、 通過提問檢測目標(biāo)1，達(dá)標(biāo)率1006、 通過觀察，小組討論結(jié)果檢測目標(biāo)2，達(dá)標(biāo)率98學(xué)習(xí)過程：研討一、物質(zhì)的相對分子質(zhì)量例1、 試求co2、h2o的相對分子質(zhì)量co2的相對分子質(zhì)量=12+16*2=44h2o的相對分子質(zhì)量=1*2+16=18物質(zhì)的相對分子質(zhì)量=_練習(xí)1：試求出kclo3 cuso