陜西省師大附中高二化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）.doc

2014-2015學(xué)年陜西省師大附中高二（上）期中化學(xué)試卷一、選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共40分）1下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)，但在給定條件下不能導(dǎo)電的是( )a液態(tài)溴化氫b蔗糖c鋁d稀硝酸2下列事實(shí)不能用電化學(xué)原理解釋的是( )a常溫條件下，在空氣中鋁不容易被腐蝕b鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕c用鋅與硫酸制氫氣時(shí)，往硫酸中滴少量硫酸銅d遠(yuǎn)洋海輪的尾部裝上一定數(shù)量的鋅板3下列電離方程式，不正確的是( )akohk+ohbnahco3na+hco3cnh3h2onh4+ohdch3coohch3coo+h+425和1.01105pa時(shí)，反應(yīng)2n2o5（g）=4no2（g）+o2（g）h=+56.76kj/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是( )a是吸熱反應(yīng)b是放熱反應(yīng)c是熵減少的反應(yīng)d熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)5已知溶液中存在平衡：ca（oh）2ca2+（aq）+2oh（aq）h0，下列有關(guān)該平衡體系的說法正確的是( )a升高溫度，固體的量減少b加入少量na2co3粉末能增大鈣離子的濃度c恒溫下加入少量cao，溶液的ph增大d降低溫度，溶液中c（oh）增大6下列說法正確的是( )a加入鋁粉能產(chǎn)生h2的溶液中，可能存在大量的na+、ba2+、alo2、no3bso2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為so2+i2+2h2oso32+2i+4h+c25時(shí)nh4cl溶液的kw大于100時(shí)nacl溶液的kwd100時(shí)，將ph=2的鹽酸與ph=12的naoh溶液等體積混合，溶液顯中性7對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是( )a明礬溶液加熱bch3coona溶液加熱c氨水中加入少量nh4cl固體d小蘇打溶液中加入少量nacl固體8一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液ph的關(guān)系如下：ph2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產(chǎn)物fe2+fe3o4fe2o3feo2下列說法不正確的是( )a在ph4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕b在ph6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕c在ph14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)為o2+4h+4e=2h2od在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩9用惰性電極電解飽和na2so4溶液，若保持溫度不變，電解一段時(shí)間后，下列有關(guān)說法正確的是( )a溶液的ph變大bc（na+）與c（so42）的比值不變c電解過程中，向陽(yáng)極附近溶液滴入酚酞，溶液變?yōu)榧t色d陰、陽(yáng)極產(chǎn)生氣體在相同條件下體積之比為1：210芬蘭籍華人科學(xué)家張霞昌研制的“超薄型軟電池”獲2009年中國(guó)科技創(chuàng)業(yè)大賽最高獎(jiǎng)，被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池總反應(yīng)為：zn+2mno2+h2ozno+2mno（oh）（堿式氧化錳）下列說法正確的是( )a該電池中zn作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)b該電池反應(yīng)中mno2起催化作用c該電池工作時(shí)電流由zn經(jīng)導(dǎo)線流向mno2d該電池正極反應(yīng)式為：2mno2+2e+2h2o2mno（oh）+2oh11室溫下向10ml ph=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是( )a溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少b溶液中值減小c醋酸的電離程度增大，c（h+）亦增大d再加入10ml ph=11的naoh溶液，混合液ph=71225時(shí)，在等體積的ph=0的h2so4溶液、0.05moll1的ba（oh）2溶液、ph=10的na2s溶液、ph=5的nh4no3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是( )a1：10：1010：109b1：5：5109：5108c1：20：1010：109d1：10：104：10913下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論可靠的是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié) 論a分別測(cè)定0.1mol/l na2co3和苯酚鈉溶液的ph前者ph比后者的大酸性：苯酚碳酸b向無色溶液a中加入稀硫酸產(chǎn)生淡黃色沉淀和無色氣體a中含s2o32離子ccuso4和h2so4混合溶液中加入zn鋅表面附著紅色物質(zhì)；產(chǎn)生無色氣體氧化性：cu2+h+d向0.01mol/l的kcl、ki混合液中滴加agno3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀溶解出ag+的能力：agclagiaabbccdd14用滴定法測(cè)定na2co3（含nacl雜質(zhì)）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列操作會(huì)引起測(cè)定值偏高的是( )a試樣中加入酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定b滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定c錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待測(cè)溶液進(jìn)行滴定d滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測(cè)液，取20.00 ml進(jìn)行滴定15已知（hf）2（g）2hf（g），h0且平衡體系的總質(zhì)量【m（總）】與總物質(zhì)的量【n總】之比在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示下列說法正確的是( )a溫度：t1t2b平衡常數(shù)：k（a）=k（b）k（c）c反應(yīng)速率：vbvad當(dāng)=30g/mol時(shí)，n（hf）：n（hf）2=2：116化工生產(chǎn)中常用mns作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的cu2+：cu2+（aq）+mns（s）cus（s）+mn2+（aq），下列說法錯(cuò)誤的是( )a相同條件下，mns的ksp比cus的ksp大b該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=c該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c（mn2+）=c（cu2+）d往平衡體系中加入少量cuso4固體后，c（mn2+）變大17用石墨電極電解足量m（no3）x的水溶液，當(dāng)陰極上增重a g時(shí)，在陽(yáng)極上同時(shí)產(chǎn)生b l氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），從而可知m的相對(duì)原子質(zhì)量為( )abcd18現(xiàn)有0.4moll1 ha溶液和0.2moll1 naoh溶液等體積混合組成溶液下列有關(guān)推斷正確的是( )a若該溶液中ha電離能力大于a水解能力，則有c（na+）c（a）c（ha）c（h+）c（oh）b若該溶液中a水解能力大于ha電離能力，則有c（a）c（ha）（na+）c（oh）c（h+）c無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c（na+）+c（h+）=c（a）+c（oh）d無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c（na+）=c（a）+c（ha）19在一定溫度下，10ml 0.40mol/l h2o2溶液發(fā)生催化分解，不同時(shí)刻測(cè)得生成o2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表t/min0246810v（o2）/ml0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）( )a06 min的平均反應(yīng)速率：v（h2o2）3.3102 mol/（lmin）b610 min的平均反應(yīng)速率：v（h2o2）3.3102 mol/（lmin）c反應(yīng)到6 min時(shí)，h2o2分解了50%d反應(yīng)到6 min時(shí)，c（h2o2）=0.30 mol/l20已知下表數(shù)據(jù)：物質(zhì)fe（oh）2cu（oh）2fe（oh）3完全沉淀時(shí)的ph范圍9.66.43對(duì)于含等物質(zhì)的量的cuso4、feso4、fe2（so4）3的混合溶液，下列說法正確的是( )a向該混合溶液中逐滴加入naoh溶液，最先看到的是紅褐色沉淀b該溶液中c（so42）：c（cu2+）+c（fe2+）+c（fe3+）5：4c向該溶液中加入適量氯水，調(diào)節(jié)ph到45后過濾，可獲得純凈的cuso4溶液d向該溶液中加入適量氨水，調(diào)節(jié)ph到9.6后過濾，將所得沉淀灼燒，可得等物質(zhì)的量的cuo、feo、fe2o3三種固體的混合物二、非選擇題（共60分）21（14分）常溫下，某水溶液m中存在的離子有：na+、a2、ha、h+、oh，存在的分子有h2o、h2a根據(jù)題意回答下列問題：（1）h2a為_酸（填“強(qiáng)”或“弱”）（2）若溶液m由10ml 2moll1 naha溶液與2moll1 naoh溶液等體積混合而得，則溶液m的ph_7（填“”、“”或“=”），原因?yàn)開（用離子方程式表示），溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)開已知ksp（baa）=1.81010，向上述混合溶液中加入10ml 1moll1 bacl2溶液，混合后溶液中的ba2+濃度為_moll1（3）若溶液m有下列三種情況：0.01moll1的h2a溶液；0.01moll1的naha溶液；0.02moll1的hcl與0.04moll1的naha溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中h2a分子濃度最大的為_；ph由大到小的順序?yàn)開（4）若溶液m由ph=3的h2a溶液v1 ml與ph=11的naoh溶液v2 ml混合反應(yīng)而得，混合溶液c（h+）/c（oh ）=104，v1與v2的大小關(guān)系為_（填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”）22某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率請(qǐng)回答下列問題：（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)有_、_（離子方程式）（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是通過一系列反應(yīng)構(gòu)成了原電池，寫出該原電池的電極反應(yīng)式，負(fù)極：_；正極：_（3）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_a將稀硫酸換成濃硫酸 b適當(dāng)升高溫度c用鋅粉代替鋅粒 d增加上述稀硫酸的用量（4）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間 實(shí)驗(yàn)混合溶液abcdef4moll1 h2so4/ml30v1v2v3v4v5飽和cuso4溶液/ml00.52.55v620h2o/mlv7v8v9v10100請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：v1=_，v6=_，v9=_；該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量cuso4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高但當(dāng)加入的cuso4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因_23偏二甲肼與n2o4 是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：（ch3）2nnh2（l）+2n2o4（l）=2co2（g）+3n2（g）+4h2o（g） （）（1）反應(yīng)（）中氧化劑是_（2）火箭殘骸中?，F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋簄2o4（g）2no2（g）h （）當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)（）中h_0（填“”或“”），保持溫度和體積不變向上述平衡體系中再充入一定量的n2o4，再次達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中no2的體積分?jǐn)?shù)_（填“增大”、“減小”或“不變”），混合氣體的顏色_（填“變深”或“變淺”）（3）一定溫度下，將1mol n2o4充入一恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)（），下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為10l的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)_（填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)3s后no2的物質(zhì)的量為0.6mol，則03s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（n2o4）=_moll1s124向2.0l恒容密閉容器中充入1.0mol pcl5，在溫度為t時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)pcl5（g）pcl3（g）+cl2（g）h=+124kjmol1反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：時(shí)間t/s050150250350n（pcl3）/mol00.160.190.20.2回答下列問題：（1）反應(yīng)在前50s的平均速率v（pcl5）=_（2）溫度為t時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)=_（3）上述反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，pcl3的體積分?jǐn)?shù)為_要提高平衡時(shí)pcl3的體積分?jǐn)?shù)，可采取的措施有_a溫度不變，壓縮容器體積增大壓強(qiáng) b使用高效催化劑c溫度和體積不變，減小pcl5的起始量 d體積不變，提高反應(yīng)溫度（4）在溫度為t時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入0.5mol pcl5和a mol cl2平衡時(shí)pcl5的轉(zhuǎn)化率仍為20%，則a=_（5）在熱水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（h3po4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_25甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請(qǐng)回答下列問題：（1）高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣（co和h2）還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：ch4（g）+co2（g）2co（g）+2h2（g）h=+260kjmol1已知：2co（g）+o2（g）2co2（g）h=566kjmol1則ch4與o2反應(yīng)生成co和h2的熱化學(xué)方程式為_；（2）如圖所示，裝置為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為koh溶液），通過裝置實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅a處應(yīng)通入_（填“ch4”或“o2”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是_；電鍍結(jié)束后，裝置中溶液的ph_（填寫“變大”“變小”或“不變”，下同），裝置中cu2+的物質(zhì)的量濃度_；電鍍結(jié)束后，裝置溶液中的陰離子除了oh以外還含有_；若將裝置i中電解質(zhì)溶液換成硫酸溶液，則在工作過程中h+ 移向_電極（填“a”或“b”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_2014-2015學(xué)年陜西省師大附中高二（上）期中化學(xué)試卷一、選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共40分）1下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)，但在給定條件下不能導(dǎo)電的是( )a液態(tài)溴化氫b蔗糖c鋁d稀硝酸【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性 【分析】在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，存在自由移動(dòng)的離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，以此來解答【解答】解：a、液態(tài)溴化氫是在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，則屬于電解質(zhì)，但液體中沒有帶電微粒，則不導(dǎo)電，故a選；b、蔗糖是在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，則屬于非電解質(zhì)，故b不選；c、鋁為單質(zhì)，則不屬于電解質(zhì)，但能導(dǎo)電，故c不選；d、稀硝酸為混合物，則不屬于電解質(zhì)，但能導(dǎo)電，故d不選；故選a【點(diǎn)評(píng)】本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)，注意概念的理解并抓住化合物來分析，明確導(dǎo)電的原因來解答2下列事實(shí)不能用電化學(xué)原理解釋的是( )a常溫條件下，在空氣中鋁不容易被腐蝕b鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕c用鋅與硫酸制氫氣時(shí)，往硫酸中滴少量硫酸銅d遠(yuǎn)洋海輪的尾部裝上一定數(shù)量的鋅板【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理 【專題】電化學(xué)專題【分析】a鋁被氧化生成氧化鋁，為化學(xué)反應(yīng)；b金屬活潑性znfesn，原電池中活潑金屬易被腐蝕；c滴少量硫酸銅，置換出cu，構(gòu)成原電池；d加鋅后，金屬性znfe，zn易被腐蝕【解答】解：a鋁被氧化生成氧化鋁，為化學(xué)反應(yīng)，與電化學(xué)無關(guān)，故a選；b金屬活潑性znfesn，原電池中活潑金屬易被腐蝕，則鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕，故b不選；c滴少量硫酸銅，置換出cu，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，故c不選；d加鋅后，金屬性znfe，構(gòu)成原電池，zn易被腐蝕，故d不選；故選a【點(diǎn)評(píng)】本題考查原電池，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及電化學(xué)反應(yīng)為解答本題的關(guān)鍵，注意原電池中負(fù)極易被腐蝕，題目難度不大3下列電離方程式，不正確的是( )akohk+ohbnahco3na+hco3cnh3h2onh4+ohdch3coohch3coo+h+【考點(diǎn)】電離方程式的書寫 【分析】a氫氧化鉀為強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；b碳酸氫鈉屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離應(yīng)等號(hào)；c一水合氨為弱堿，屬于弱電解質(zhì)，部分電離，用可逆號(hào)；d醋酸為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，部分電離，用可逆號(hào)【解答】解：a氫氧化鉀為強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：kohk+oh，故a正確；b碳酸氫鈉屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式：nahco3=na+hco3，故b錯(cuò)誤；c一水合氨為弱堿，屬于弱電解質(zhì)，電離方程式：nh3h2onh4+oh，故c正確；d醋酸為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，電離方程式：ch3coohch3coo+h+，故d正確；故選：b【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生電離方程式的書寫知識(shí)，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱及電離方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意原子團(tuán)不能拆425和1.01105pa時(shí)，反應(yīng)2n2o5（g）=4no2（g）+o2（g）h=+56.76kj/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是( )a是吸熱反應(yīng)b是放熱反應(yīng)c是熵減少的反應(yīng)d熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)【考點(diǎn)】焓變和熵變 【專題】化學(xué)平衡專題【分析】由反應(yīng)2n2o5（g）=4no2（g）+o2（g）h=+56.76kj/mol，可知該反應(yīng)吸熱，且熵值增大，根據(jù)g=hts判斷，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，必須滿足=hts0才可【解答】解：反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，在反應(yīng)2n2o5（g）=4no2（g）+o2（g）h=+56.76kj/mol，可知該反應(yīng)吸熱，且熵值增大，根據(jù)g=hts判斷，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，必須滿足hts0才可，即熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查焓變和熵變，題目難度不大，本題注意反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，不取決于焓變或熵變中的一種，而是二者的綜合判據(jù)，當(dāng)hts0時(shí)，反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行5已知溶液中存在平衡：ca（oh）2ca2+（aq）+2oh（aq）h0，下列有關(guān)該平衡體系的說法正確的是( )a升高溫度，固體的量減少b加入少量na2co3粉末能增大鈣離子的濃度c恒溫下加入少量cao，溶液的ph增大d降低溫度，溶液中c（oh）增大【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì) 【分析】aca（oh）2的溶解度隨溫度的升高而降低；b加入少量na2co3粉末，na2co3溶液中碳酸根離子結(jié)合鈣離子生成沉淀，oh濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；c恒溫下向溶液中加入cao，仍為飽和溶液，濃度不變；dca（oh）2的溶解度隨溫度的升高而降低，降低溫度，溶液中的oh濃度增多【解答】解：a平衡狀態(tài)下為飽和溶液，給溶液加熱，ca（oh）2的溶解度降低，固體量增多，故a錯(cuò)誤；b加入少量na2co3粉末，na2co3溶液中碳酸根離子結(jié)合鈣離子生成沉淀，oh濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，加入少量na2co3粉末不能增大鈣離子的濃度，故b錯(cuò)誤；c恒溫下向溶液中加入cao，發(fā)生cao+h2o=ca（oh）2，仍為飽和溶液，c（oh）不變，ph不變，故c錯(cuò)誤；dca（oh）2的溶解度隨溫度的升高而降低，降低溫度，平衡正向進(jìn)行溶液中的oh濃度增多，故d正確；故選d【點(diǎn)評(píng)】本題綜合考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡問題，側(cè)重于飽和溶液特點(diǎn)以及溶解平衡移動(dòng)的影響因素的考查，題目難度中等，注意a為易錯(cuò)點(diǎn)，ca（oh）2的溶解度隨溫度的升高而降低6下列說法正確的是( )a加入鋁粉能產(chǎn)生h2的溶液中，可能存在大量的na+、ba2+、alo2、no3bso2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為so2+i2+2h2oso32+2i+4h+c25時(shí)nh4cl溶液的kw大于100時(shí)nacl溶液的kwd100時(shí)，將ph=2的鹽酸與ph=12的naoh溶液等體積混合，溶液顯中性【考點(diǎn)】離子共存問題；離子方程式的書寫 【分析】a加入鋁粉能產(chǎn)生h2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；b發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和hi；c溫度越高，水的kw越大；d.100時(shí)，將ph=2的鹽酸與ph=12的naoh溶液等體積混合，c（h+）=0.01mol/l，c（oh）=1mol/l，堿的物質(zhì)的量大【解答】解：a加入鋁粉能產(chǎn)生h2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故a正確；b發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和hi，離子反應(yīng)為so2+i2+2h2oso42+2i+4h+，故b錯(cuò)誤；c溫度越高，水的kw越大，則25時(shí)nh4cl溶液的kw小于100時(shí)nacl溶液的kw，故c錯(cuò)誤；d.100時(shí)，將ph=2的鹽酸與ph=12的naoh溶液等體積混合，c（h+）=0.01mol/l，c（oh）=1mol/l，堿的物質(zhì)的量大，則溶液顯堿性，故d錯(cuò)誤；故選a【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子的共存和離子反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大7對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是( )a明礬溶液加熱bch3coona溶液加熱c氨水中加入少量nh4cl固體d小蘇打溶液中加入少量nacl固體【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用 【專題】鹽類的水解專題【分析】對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后紅色變深，說明溶液中oh濃度增大，結(jié)合外界條件對(duì)水解平衡移動(dòng)的影響分析【解答】解：a明礬溶液中電離后產(chǎn)生的al3+水解使溶液呈酸性，加熱導(dǎo)致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液顏色不變化，故a錯(cuò)誤；bch3coona為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，滴加酚酞后溶液顯紅色，加熱使堿性增強(qiáng)，因此紅色變深，故b正確；c氨水為弱堿，部分電離：nh3h2onh4+oh，加入酚酞后溶液變?yōu)榧t色，而nh4cl=nh4+cl，其中的nh4+會(huì)抑制氨水的電離，使溶液堿性減弱，顏色變淺，故c錯(cuò)誤；d加入少量nacl固體不影響小蘇打的電離，酚酞溶液不變深，故d錯(cuò)誤故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查影響鹽類水解的因素，題目難度不大，注意兩點(diǎn)，一是溶液呈堿性，二是把握影響水解平衡的因素以及平衡移動(dòng)的方向8一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液ph的關(guān)系如下：ph2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產(chǎn)物fe2+fe3o4fe2o3feo2下列說法不正確的是( )a在ph4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕b在ph6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕c在ph14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)為o2+4h+4e=2h2od在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩【考點(diǎn)】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù) 【專題】電化學(xué)專題【分析】在強(qiáng)酸性條件下，碳鋼發(fā)生析氫腐蝕，在弱酸性、中性、堿性條件下，碳鋼發(fā)生吸氧腐蝕【解答】解：a當(dāng)ph4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極電極反應(yīng)式為：fe2e=fe2+，正極上電極反應(yīng)式為：2h+2e=h2，故a正確；b當(dāng)ph6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極電極反應(yīng)式為：fe2e=fe2+，正極上電極反應(yīng)式為：o2+2h2o+4e=4oh，故b正確；c在ph14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)o2+2h2o+4e=4oh，故c錯(cuò)誤；d在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，正極上氧氣生成氫氧根離子速率減小，所以碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩，故d正確；故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查金屬的腐蝕與防護(hù)，明確鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕的條件是解本題關(guān)鍵，難度不大9用惰性電極電解飽和na2so4溶液，若保持溫度不變，電解一段時(shí)間后，下列有關(guān)說法正確的是( )a溶液的ph變大bc（na+）與c（so42）的比值不變c電解過程中，向陽(yáng)極附近溶液滴入酚酞，溶液變?yōu)榧t色d陰、陽(yáng)極產(chǎn)生氣體在相同條件下體積之比為1：2【考點(diǎn)】電解原理 【分析】用惰性電極電解飽和na2so4溶液，陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，所以實(shí)際上是電解的水，電解過程中，溶劑的量減少，若保持溫度不變，所以溶液的ph不變，據(jù)此分析【解答】解：a硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其水溶液呈中性，用惰性電極電解飽和硫酸鈉溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，溫度不變，所以溶液的ph不變，故a錯(cuò)誤；b該電解過程中，實(shí)際上是電解水，溶質(zhì)的量不變，所以溶液由飽和溶液變?yōu)檫^飽和溶液，有硫酸鈉晶體析出，且硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，鈉離子、硫酸根離子不水解，所以c（na+）與c（so42）的比值不變，故b正確；c該電解過程中，實(shí)際上是電解水，陽(yáng)極氫氧根失電子放出氧氣，剩余氫離子顯酸性，所以滴入酚酞，溶液不會(huì)變?yōu)榧t色，故c錯(cuò)誤；d該電解過程中，實(shí)際上是電解水，陽(yáng)極氫氧根失電子放出氧氣，陰極氫離子得電子放出氫氣，所以陰、陽(yáng)極產(chǎn)生氣體在相同條件下體積之比為2：1，故d錯(cuò)誤；故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查電解原理，明確電解實(shí)質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意：溫度不變時(shí)，飽和溶液變成過飽和溶液時(shí)，溶液的濃度不變，為易錯(cuò)點(diǎn)10芬蘭籍華人科學(xué)家張霞昌研制的“超薄型軟電池”獲2009年中國(guó)科技創(chuàng)業(yè)大賽最高獎(jiǎng)，被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池總反應(yīng)為：zn+2mno2+h2ozno+2mno（oh）（堿式氧化錳）下列說法正確的是( )a該電池中zn作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)b該電池反應(yīng)中mno2起催化作用c該電池工作時(shí)電流由zn經(jīng)導(dǎo)線流向mno2d該電池正極反應(yīng)式為：2mno2+2e+2h2o2mno（oh）+2oh【考點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池 【專題】電化學(xué)專題【分析】由電池總反應(yīng)zn+2mno2十h2o=zno+2mno （oh）可知，zn被氧化，為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為zn2e+2oh=zno+h2o，mno2被還原，為原電池的正極，電極反應(yīng)為mno2+h2o+e=mno（oh）+oh【解答】解：a、從電池反應(yīng)可知，鋅被氧化，失去電子，所以是負(fù)極，故a錯(cuò)誤；b、該電池反應(yīng)中二氧化錳發(fā)生了還原反應(yīng)，二氧化錳得到電子，被還原，為原電池的正極，故b錯(cuò)誤；c、該電池中電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，則電流從正極二氧化錳流向鋅，故c錯(cuò)誤；d、電池的正極反應(yīng)式為mno2+h2o+e=mno（oh）+oh，或2mno2+2e+2h2o=2mno（oh）十2oh，故d正確故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)電源新型電池，側(cè)重于電極反應(yīng)方程式的考查，題目難度中等，注意從正負(fù)極發(fā)生的變化結(jié)合電解質(zhì)的特點(diǎn)書寫電極反應(yīng)式11室溫下向10ml ph=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是( )a溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少b溶液中值減小c醋酸的電離程度增大，c（h+）亦增大d再加入10ml ph=11的naoh溶液，混合液ph=7【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡 【分析】醋酸是弱電解質(zhì)，ch3coohch3coo+h+，室溫下向10mlph=3的醋酸溶液中加水稀釋將促進(jìn)電離，離子的數(shù)目增多，但溶液的體積增大，則電離產(chǎn)生的離子的濃度減小，并利用酸堿混合時(shí)ph的計(jì)算來解答【解答】解：a弱電解質(zhì)，濃度越稀，電離程度越大，醋酸溶液中加水稀釋，促進(jìn)電離，溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增多，故a錯(cuò)誤；b醋酸加水稀釋過程中，醋酸根離子濃度始終減小，但由于水的電離，氫離子濃度減小的幅度小，所以值減小，故b正確；c醋酸溶液中加水稀釋，醋酸的電離程度增大，因溶液的體積增大的倍數(shù)大于n（h+）增加的倍數(shù)，則c（h+）減小，酸性減弱，故c錯(cuò)誤；d等體積10mlph=3的醋酸與ph=11的naoh溶液混合時(shí)，醋酸的濃度大于0.001mol/l，醋酸過量，則溶液的ph7，故d錯(cuò)誤；故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查了弱電解質(zhì)的稀釋，明確溶液的ph與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系、稀釋中溶液體積的變化與離子的物質(zhì)的量的變化關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等1225時(shí)，在等體積的ph=0的h2so4溶液、0.05moll1的ba（oh）2溶液、ph=10的na2s溶液、ph=5的nh4no3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是( )a1：10：1010：109b1：5：5109：5108c1：20：1010：109d1：10：104：109【考點(diǎn)】水的電離；ph的簡(jiǎn)單計(jì)算 【專題】電離平衡與溶液的ph專題【分析】根據(jù)h20h+oh可知，h2so4溶液、ba（oh）2溶液抑制水的電離，根據(jù)溶液的h2so4溶液的ph或ba（oh）2溶液中c（oh）計(jì)算水的電離的物質(zhì)的量，na2s溶液、nh4no3溶液促進(jìn)水的電離，根據(jù)ph可直接求出發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算物質(zhì)的量之比【解答】解：設(shè)溶液的體積為1l，中ph=0的h2so4中c（h+）=1.0 moll1，c（oh）=1.01014moll1，水電離的物質(zhì)的量為1.01014mol；中c（oh）=0.1 moll1，c（h+）=1.01013moll1，水電離的物質(zhì)的量為1.01013mol；中c（oh）=1.0104moll1，水的電離的物質(zhì)的量為1.0104mol；中c（h+）=1.0105moll1，水的電離的物質(zhì)的量為1.0105mol；故中水的電離的物質(zhì)的量之比為：1.01014mol：1.01013mol：1.0104mol1：1.0105mol=1：10：1010：109，故選a【點(diǎn)評(píng)】本題考查水的電離以及溶液中ph的簡(jiǎn)單計(jì)算，難度不大，做題時(shí)注意如何計(jì)算水的電離是解答此類題目的關(guān)鍵13下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論可靠的是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié) 論a分別測(cè)定0.1mol/l na2co3和苯酚鈉溶液的ph前者ph比后者的大酸性：苯酚碳酸b向無色溶液a中加入稀硫酸產(chǎn)生淡黃色沉淀和無色氣體a中含s2o32離子ccuso4和h2so4混合溶液中加入zn鋅表面附著紅色物質(zhì)；產(chǎn)生無色氣體氧化性：cu2+h+d向0.01mol/l的kcl、ki混合液中滴加agno3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀溶解出ag+的能力：agclagiaabbccdd【考點(diǎn)】比較弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)；氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；常見陰離子的檢驗(yàn) 【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題【分析】a水解程度：碳酸根離子苯酚根離子碳酸氫根離子，相同濃度的鈉鹽溶液中，陰離子的水解程度越大其溶液的ph越大，相應(yīng)酸的酸性越弱；b可溶性的亞硫酸鹽和硫化物的混合溶液中，加入稀硫酸后，也生成淡黃色沉淀和無色氣體；c自發(fā)進(jìn)行的同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；d混合溶液中產(chǎn)生不同沉淀時(shí)，溶度積小的先沉淀，溶度積大的后沉淀【解答】解：a相同濃度的 na2co3和苯酚鈉溶液中，碳酸鈉的ph大于苯酚鈉，碳酸根離子相應(yīng)的酸是碳酸氫根離子，所以得出的結(jié)論是酸性：苯酚碳酸氫根離子，故a錯(cuò)誤；b向亞硫酸鈉和硫化鈉的混合溶液中加入稀硫酸也產(chǎn)生淡黃色沉淀和無色氣體，故b錯(cuò)誤；c鋅和稀硫酸、硫酸銅的反應(yīng)不是同一氧化還原反應(yīng)，所以該實(shí)驗(yàn)無法判斷氫離子和銅離子的氧化性強(qiáng)弱，故c錯(cuò)誤；d向0.01mol/l的kcl、ki混合液中滴加agno3溶液，先出現(xiàn)黃色沉淀，說明碘化銀的溶度積小于氯化銀，即溶解出ag+的能力：agclagi，故d正確；故選d【點(diǎn)評(píng)】本題涉及知識(shí)點(diǎn)較多，易錯(cuò)選項(xiàng)是a，注意碳酸根離子對(duì)應(yīng)的酸是碳酸氫根離子而不是碳酸，為易錯(cuò)點(diǎn)14用滴定法測(cè)定na2co3（含nacl雜質(zhì)）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列操作會(huì)引起測(cè)定值偏高的是( )a試樣中加入酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定b滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定c錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待測(cè)溶液進(jìn)行滴定d滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測(cè)液，取20.00 ml進(jìn)行滴定【考點(diǎn)】中和滴定 【專題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作【分析】根據(jù)c（待）=判斷不當(dāng)操作對(duì)相關(guān)物理量的影響【解答】解：a、試樣中加入酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定，對(duì)v（標(biāo)）無影響，根據(jù)c（待）=可知c（待）不變，故a錯(cuò)誤；b、滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定，標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低，造成v（標(biāo)）偏大，根據(jù)c（待）=可知c（待）偏大，故b正確；c、錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待測(cè)溶液進(jìn)行滴定，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)v（標(biāo)）無影響，根據(jù)c（待）=可知c（待）不變，故c錯(cuò)誤；d、滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測(cè)液，取20.00 ml進(jìn)行滴定，待測(cè)液濃度降低，待測(cè)液的物質(zhì)的量減小，造成v（標(biāo)）偏小，根據(jù)c（待）=可知c（待）減小，故d錯(cuò)誤；故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查滴定實(shí)驗(yàn)操作，意在考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驼`差分析能力，題目較簡(jiǎn)單15已知（hf）2（g）2hf（g），h0且平衡體系的總質(zhì)量【m（總）】與總物質(zhì)的量【n總】之比在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示下列說法正確的是( )a溫度：t1t2b平衡常數(shù)：k（a）=k（b）k（c）c反應(yīng)速率：vbvad當(dāng)=30g/mol時(shí)，n（hf）：n（hf）2=2：1【考點(diǎn)】化學(xué)平衡建立的過程 【專題】化學(xué)平衡專題【分析】a、根據(jù)平衡體系的總質(zhì)量【m（總）】與總物質(zhì)的量【n總】之比為混合氣體平均摩爾質(zhì)量，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量增大，總質(zhì)量【m（總）】與總物質(zhì)的量【n總】之比減小分析；b、平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨壓強(qiáng)變化；c、依據(jù)溫度變化分析，溫度越高反應(yīng)速率越大分析；d、依據(jù)平均摩爾質(zhì)量概念計(jì)算判斷【解答】解：a、根據(jù)平衡體系的總質(zhì)量【m（總）】與總物質(zhì)的量【n總】之比為混合氣體平均摩爾質(zhì)量，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量增大，總質(zhì)量【m（總）】與總物質(zhì)的量【n總】之比減小，t1t2，故a錯(cuò)誤；b、平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨壓強(qiáng)變化，溫度越高，平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大，平衡常數(shù)：k（a）=k（c）k（b），故b錯(cuò)誤；c、分析判斷可知t1t2，溫度越高反應(yīng)速率越快，反應(yīng)速率：vbva，故c正確；d、n（hf）：n（hf）2=2：1，當(dāng)=26.7g/mol，故d錯(cuò)誤；故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)平衡的建立過程分析，平衡影響因素的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等16化工生產(chǎn)中常用mns作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的cu2+：cu2+（aq）+mns（s）cus（s）+mn2+（aq），下列說法錯(cuò)誤的是( )a相同條件下，mns的ksp比cus的ksp大b該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=c該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c（mn2+）=c（cu2+）d往平衡體系中加入少量cuso4固體后，c（mn2+）變大【考點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì) 【專題】電離平衡與溶液的ph專題【分析】a根據(jù)分子式相似的分子，溶度積大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積小的沉淀；b反應(yīng)的平衡常數(shù)k=；c該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)離子的濃度不變；d增大銅離子的濃度平衡正移【解答】解：a分子式相似的分子，溶度積大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積小的沉淀，所以mns的ksp比cus的ksp大，故a正確；b反應(yīng)的平衡常數(shù)k=，故b正確；c該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各離子的濃度保持不變，但不一定相等，故c錯(cuò)誤；d增大銅離子的濃度，平衡正向移動(dòng)，所以c（mn2+）變大，故d正確； 故選c【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了沉淀的平衡以及轉(zhuǎn)化，難度不大，根據(jù)平衡移動(dòng)原理以及沉淀轉(zhuǎn)化的知識(shí)即可完成17用石墨電極電解足量m（no3）x的水溶液，當(dāng)陰極上增重a g時(shí)，在陽(yáng)極上同時(shí)產(chǎn)生b l氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），從而可知m的相對(duì)原子質(zhì)量為( )abcd【考點(diǎn)】電解原理 【分析】利用氧化還原反應(yīng)原理解答，依據(jù)電解時(shí)，得失電子數(shù)相等推斷金屬與氧氣的關(guān)系，從而確定金屬的原子量【解答】解：設(shè)m的原子量為m電解時(shí)，電池反應(yīng)方程式為：4m（no3）x+2xh2o4m+xo2+4xhno3 4mg 22.4xl ag bl所以 m=，故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，能正確寫出該電池的電池反應(yīng)式并找出金屬與氧氣的關(guān)系式是解本題的關(guān)鍵，要注意根據(jù)得失電子相等配平方程式，才能正確解答問題18現(xiàn)有0.4moll1 ha溶液和0.2moll1 naoh溶液等體積混合組成溶液下列有關(guān)推斷正確的是( )a若該溶液中ha電離能力大于a水解能力，則有c（na+）c（a）c（ha）c（h+）c（oh）b若該溶液中a水解能力大于ha電離能力，則有c（a）c（ha）（na+）c（oh）c（h+）c無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c（na+）+c（h+）=c（a）+c（oh）d無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c（na+）=c（a）+c（ha）【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較 【專題】電離平衡與溶液的ph專題【分析】將0.4moll1ha溶液和0.2moll1的naoh溶液等體積混合后，溶液溶質(zhì)為ha和naa，二者濃度相等，一般溶液顯酸性，酸的電離為主，也可能為中性或堿性，取決電離與水解的程度，以此解答該題【解答】解：將0.4moll1ha溶液和0.2moll1的naoh溶液等體積混合后，溶液溶質(zhì)為ha和naa，二者濃度相等，a若該溶液中ha電離能力大于a水解能力，溶液顯酸性，則有c（a）c（na+）c（ha）c（h+）c（oh），故a錯(cuò)誤；b若該溶液中a水解能力大于ha電離能力，溶液顯堿性，則則有c（ha）（na+）c（a）c（oh）c（h+），故b錯(cuò)誤；c無論該溶液呈酸性還是堿性，溶液遵循電荷守恒，都有c（na+）+c（h+）=c（a）+c（oh），故c正確；d無論該溶液呈酸性還是堿性，由物料守恒可知都有2c（na+）=c（a）+c（ha），故d錯(cuò)誤；故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，本題注意根據(jù)題目信息判斷，反應(yīng)后溶質(zhì)的量及電離、水解的大小，結(jié)合電荷守恒和物料守恒解答19在一定溫度下，10ml 0.40mol/l h2o2溶液發(fā)生催化分解，不同時(shí)刻測(cè)得生成o2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表t/min0246810v（o2）/ml0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）( )a06 min的平均反應(yīng)速率：v（h2o2）3.3102 mol/（lmin）b610 min的平均反應(yīng)速率：v（h2o2）3.3102 mol/（lmin）c反應(yīng)到6 min時(shí)，h2o2分解了50%d反應(yīng)到6 min時(shí)，c（h2o2）=0.30 mol/l【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算 【分析】a.06min產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量n（o2）=0.001mol，n（h202）=2n（o2）=0.002mol，v（h202）=mol/（lmin）；b反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越大，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減??；c.6min產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量n（o2）=0.001mol，n（h202）=2n（o2）=0.002mol，其分解率=100%；d.6min時(shí)，c（h2o2）=（0.40）mol/l【解答】解：a.06min產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量n（o2）=0.001mol，n（h202）=2n（o2）=0.002mol，v（h202）=mol/（lmin）3.3102 mol/（lmin），故a正確；b反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越大，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小，前6min內(nèi)反應(yīng)速率為3.3102 mol/（lmin），則610 min的平均反應(yīng)速率：v（h2o2）3.3102 mol/（lmin），故b正確；c.6min產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量n（o2）=0.0