2010年上學(xué)期期末考試高一年級(jí)化學(xué)試題.doc

2010年上學(xué)期期末考試高一年級(jí)化學(xué)試題湖南省張家界市桑植一中 陳慧君時(shí)量：90分鐘滿分：120分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 O16一、選擇題：（本題包括16小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,共48分）1化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言描述，有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ）。A乙烯的結(jié)構(gòu)式CH2CH2 B乙酸的分子式C2H4O2C乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H6O D四氯化碳的電子式2下列物質(zhì)不互為同分異構(gòu)體的是（ ）。A葡萄糖和果糖 B蔗糖和麥芽糖C正丁烷和異丁烷 D淀粉和纖維素3是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。的濃縮一直為國(guó)際社會(huì)關(guān)注。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）。A原子核中含有92個(gè)中子 B原子核外有143個(gè)電子C與互為同分異構(gòu)體 D與互為同位素 4在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（ ）。A最外層電子數(shù) B核電荷數(shù)C電子層數(shù) D核外電子數(shù)5下列物質(zhì)中，有極性共價(jià)鍵的是（ ）。AI2 BMgCl2CKBr DH2O6下列各組元素的原子隨著原子序數(shù)的遞增，有關(guān)遞變關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ）A堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B最高正價(jià)：CNOFC金屬性：NaKRbCs D非金屬性：IBrCl7下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）。A.鋁片與稀鹽酸反應(yīng) B.Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)C.酸與堿的中和反應(yīng) D.甲烷在氧氣中燃燒8反應(yīng)2SO2+O22SO3，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4 mol/L，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol/(Ls)，則這段時(shí)間為（ ）。A.0.1s B.2.5sC.5s D.10s9對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述錯(cuò)誤的是（ ）。 A任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B可逆反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等 C化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率D化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的10下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應(yīng)，其中最初反應(yīng)速率最快的是（ ）。A1020 mL 3 mol/L的鹽酸溶液 B2030 mL 2 mol/L的鹽酸溶液C2020 mL 2 mol/L的鹽酸溶液 D2010 mL 4 mol/L的鹽酸溶液11烴類分子中的碳原子與其他原子的結(jié)合方式是（ ）。A形成四對(duì)共用電子對(duì) B通過(guò)非極性鍵C通過(guò)兩個(gè)共價(jià)鍵 D通過(guò)離子鍵和共價(jià)鍵12下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（ ）。 A乙烯使溴水褪色 B將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無(wú)色 C乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 D甲烷與Cl2混合，光照后黃綠色消失13下列物質(zhì)中，在一定條件下既能起加成反應(yīng)，也能起取代反應(yīng)，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ）。A乙烷 B苯 C乙烯 D乙醇14下列有關(guān)冶煉金屬的說(shuō)法不正確的是（ ）。AAg2O受熱就能分解，Ag可用熱分解法制得BAg2O受熱分解的反應(yīng)中，Ag2O既是氧化劑又是還原劑C鋁熱反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)D工業(yè)上制汞也可用熱分解法15下列各組材料中，不能組成原電池的是（ ）。16下列各組有機(jī)物，無(wú)論它們以何種物質(zhì)的量的比例混和，只要總物質(zhì)的量一定，則在完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的量為一定值的是（ ）。AC2H6和C3H8 BC5H10和C6H6CC2H6O和C2H4O2 DC3H6和C3H8O二、填空題：（本題包括4小題，每空2分，共32分）17從能量的角度看，斷開(kāi)化學(xué)鍵要，形成化學(xué)鍵要。當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物時(shí)，該反應(yīng)為反應(yīng)。18指出下列變化過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式：（能轉(zhuǎn)化為能）（1）學(xué)校燃燒煤煮飯，（2）給手機(jī)的電池充電。19氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)如下：2H2+ 4OH4e4H2OO2+ 2H2O + 4e4OH（1）燃料電池工作時(shí)，H2通入反應(yīng)槽的區(qū)（填“正極”或“負(fù)極”）；（2）供電時(shí)的總反應(yīng)為。20下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：_，_。（2）元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，元素的氫化物的電子式為（3）在這些元素中，最活潑的非金屬元素是_（填寫(xiě)元素符號(hào)，下同），原子半徑最小的元素是。（4）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是_（填物質(zhì)的化學(xué)式，下同），堿性最強(qiáng)的是_，呈兩性的氫氧化物是_。三、實(shí)驗(yàn)題：（本題包括2小題，每空2分，共16分）21全球海水中溴的藏量豐富，其工業(yè)提取方法有：（1）空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來(lái)，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質(zhì)。該方法涉及到的反應(yīng)有：（寫(xiě)出離子方程式）；Br2+ 3CO32BrO3+ 5Br+3CO2;BrO3+ 5Br+6H3Br2+3H2O。其中反應(yīng)中氧化劑是（2）溶劑萃取法。該法是利用單質(zhì)溴在水中和溶劑中溶解度的不同的原理來(lái)進(jìn)行的。下列可以用于海水中溴的萃取試劑的是。乙醇 四氯化碳 硝酸苯22“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問(wèn)題：（1）乙醇與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是該化學(xué)反應(yīng)類型是反應(yīng)（2）試管B中盛放的溶液是_（3）若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是（4）用30克乙酸與46克乙醇反應(yīng)，如果實(shí)際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，則可得到乙酸乙酯的質(zhì)量是_。 A29.5克 B44克 C74.8克 D88克四、計(jì)算題：（本題包括2小題，共4分）23某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為60，1 mol該有機(jī)物完全燃燒，生成36 g H2O和44.8 L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（1）求該有機(jī)物的分子式（2）又知此有機(jī)物具有弱酸性，能與金屬鈉反應(yīng)，也能與堿溶液反應(yīng)，試寫(xiě)出它可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。附加題：（本題包括2小題,每空2分，共20分）24為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下圖所示的甲、乙實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：（1）定性分析：如圖甲所示，可通過(guò)觀察，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 ml氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為，檢查該裝置氣密性的方法是，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是25某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。經(jīng)查閱資料得知，是因?yàn)镃uSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu/Zn微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中溶液起相似作用的是；（2）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF4 molL1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=，V6=，V9=，該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降，請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因是參考答案一、選擇題：（本題包括16小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,共48分）12345678BDDCDBBC910111213141516DDAABCCD二、填空題：（本題包括4小題，每空2分，共32分）17.吸收能量釋放能量放熱18（1）化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能（2）電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能19（1）負(fù)極（2）2H2+ O2= 2H2O20（1）N S（2）（3）F F（4）HClO4 KOH Al(OH)3三、實(shí)驗(yàn)題：（本題包括2小題，每空2分，共16分）21（1）2Br+ Cl2= 2Cl+ Br2 Br2（2）22（1）CH3COOH + HOC2H5CH3COOC2H5+ H2O取代（或酯化）（2）飽和Na2CO3溶液（3）分液 （4）A四、計(jì)算題：（本題包括1小題，共4分）23（1）解：設(shè)該有機(jī)物的分子式為CxHyOzn（H2O）=；n（H）= 22mol = 4moln（CO2）=；n（C）= 2mol每個(gè)有機(jī)物分子中：碳原子的個(gè)數(shù)；氫原子的個(gè)數(shù)氧原子的個(gè)數(shù)所以，該有機(jī)物的分子式為：C2H4O2（2分）（2）CH3COOH