高中化學(xué) 第1章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)本章整合課件 新人教版必修1.pptVIP

本章整合 專題一 專題二 專題三 物質(zhì)分離和提純的一般方法1 物質(zhì)分離和提純的原則與注意事項(xiàng) 專題一 專題二 專題三 2 物質(zhì)分離與提純的方法 1 常用的物理方法 根據(jù)物質(zhì)物理性質(zhì)上的差異選擇分離與提純的方法 過濾 蒸發(fā)結(jié)晶 降溫結(jié)晶 蒸餾 分餾 萃取 分液 滲析 升華等方法 專題一 專題二 專題三 專題一 專題二 專題三 2 常用的化學(xué)方法 吸收法 常用于氣體的凈化和干燥 可根據(jù)被提純氣體中所含雜質(zhì)氣體的性質(zhì) 選擇適當(dāng)?shù)墓腆w或溶液作為吸收劑 如cl2中混有hcl氣體 可通過飽和食鹽水除去 常用裝置是洗氣瓶或干燥管 u形管 沉淀法 在被提純的物質(zhì)中加入適量試劑 讓其與雜質(zhì)反應(yīng)生成沉淀 過濾除去 如硝酸鉀中含有少量硝酸鋇 可用適量的硫酸鉀除去 氣化法 根據(jù)物質(zhì)中所含雜質(zhì)的性質(zhì)加入合適的試劑 讓雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體除去 如kcl中混有少量k2co3 可加適量的鹽酸除去 專題一 專題二 專題三 轉(zhuǎn)化法 利用化學(xué)反應(yīng) 加入適當(dāng)?shù)脑噭┗虿捎媚撤N條件 如加熱 使物質(zhì)中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純物質(zhì) 以正鹽 酸式鹽間的轉(zhuǎn)化最為常見 如nahco3na2co3 溶解法 對(duì)于固體試劑可選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)將雜質(zhì)溶解 然后過濾除去 專題一 專題二 專題三 應(yīng)用舉例1 為了將混有k2so4 mgso4的kno3固體提純 并制得純凈的kno3溶液 某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案 1 操作 為 2 操作 加入的試劑依次為 3 如何判斷已除盡 4 實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的多次沉淀 填 需要 或 不需要 多次過濾 其理由是 5 該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密 請(qǐng)說明理由 專題一 專題二 專題三 解析 沉淀反應(yīng)必須在溶液中進(jìn)行 以便充分反應(yīng) 并使雜質(zhì)完全沉淀 所以首先應(yīng)當(dāng)將固體配制成溶液 除去 mg2 的方法一般是使它們分別形成baso4沉淀和mg oh 2沉淀 所以需要加入稍過量的ba no3 2溶液和koh溶液 過量的ba2 可用k2co3溶液除去 因此實(shí)驗(yàn)時(shí)必須先加入ba no3 2溶液 后加入k2co3溶液 同時(shí)要注意不可加入bacl2 na2co3和naoh溶液進(jìn)行除雜 也不可加入稀鹽酸 否則會(huì)引進(jìn)na 和cl 雜質(zhì) 專題一 專題二 專題三 答案 1 加水溶解 2 ba no3 2 k2co3 koh 或koh ba no3 2 k2co3或ba no3 2 koh k2co3 3 靜置 在上層澄清溶液中再加入少量ba no3 2溶液 若不變渾濁 表明已除盡 4 不需要因?yàn)閹讉€(gè)沉淀反應(yīng)互不干擾 因此最后只過濾一次 可減少操作程序 5 不嚴(yán)密 因?yàn)榧尤臌}酸后會(huì)引進(jìn)cl 專題一 專題二 專題三 以物質(zhì)的量為核心的各物理量間的關(guān)系 專題一 專題二 專題三 處理各物理量間的關(guān)系的有關(guān)計(jì)算時(shí)應(yīng)注意 1 若題目中給出物質(zhì)的體積 1 看是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況 若不是標(biāo)準(zhǔn)狀況 則1mol氣體體積一般不為22 4l 2 看該物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣體 若不是氣體 則無法求算該物質(zhì)的物質(zhì)的量或分子數(shù)目 如標(biāo)準(zhǔn)狀況下的h2o 若是氣體 則可用 求算出該物質(zhì)的n或n 這與是混合氣體還是單一氣體無關(guān) 2 若題目中給出氣體物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量 該物質(zhì)的粒子數(shù)目與外界條件 是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下 無關(guān) 專題一 專題二 專題三 2 若題目中給出氣體物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量 該物質(zhì)的粒子數(shù)目與外界條件 是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下 無關(guān) 3 若題目要求計(jì)算物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù) 需注意物質(zhì)的組成 例如稀有氣體為單原子分子 臭氧 o3 為三原子分子 甲烷 ch4 為五原子分子等 4 若題目要求計(jì)算分子 原子 離子中的質(zhì)子或電子數(shù)目 需正確運(yùn)用原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù) 離子中質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 電荷數(shù)之間的關(guān)系進(jìn)行求解 專題一 專題二 專題三 應(yīng)用舉例2 導(dǎo)學(xué)號(hào)98980027標(biāo)準(zhǔn)狀況下容積為vml的燒瓶收集滿hcl氣體 1 燒瓶內(nèi)盛裝的氣體的物質(zhì)的量為 2 燒瓶中氣體的原子總數(shù)是個(gè) 3 若集滿空氣該燒瓶為ag 集滿hcl時(shí)的質(zhì)量為g 4 將燒瓶中hcl做噴泉實(shí)驗(yàn) 水充滿燒瓶 假設(shè)hcl沒有損失 該溶液中hcl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 物質(zhì)的量濃度為mol l 1 專題一 專題二 專題三 專題一 專題二 專題三 專題一 專題二 專題三 溶液等體積或等質(zhì)量混合時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化規(guī)律1 濃度與密度的變化關(guān)系 1 若溶液的密度大于1g cm 3 則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大 其密度就越大 常見溶液有nacl溶液 稀硫酸等 2 若溶液的密度小于1g cm 3 則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大 其密度就越小 常見溶液有氨水 酒精等 專題一 專題二 專題三 2 溶液等質(zhì)量混合時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化規(guī)律以30 h2so4溶液與50 h2so4溶液等質(zhì)量相混合為例 混合后h2so4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 即混合后h2so4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于二者的算術(shù)平均值 由以上推導(dǎo)過程可知 溶液等質(zhì)量混合時(shí) 所得混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液密度無關(guān) 即無論溶液的密度大于1g cm 3 還是小于1g cm 3 等質(zhì)量混合時(shí) 得混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都等于它們和的一半 專題一 專題二 專題三 3 溶液等體積混合時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化規(guī)律仍以30 h2so4溶液 1 與50 h2so4溶液 2 等體積相混合為例 混合后h2so4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 因?yàn)閔2so4溶液的密度比水的大 硫酸越濃 密度越大 即 2 1 故 即混合后h2so4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于二者的算術(shù)平均值 同理 可以推知 若30 的氨水與50 的氨水等體積相混合 混合后氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將小于40 專題一 專題二 專題三 即 根據(jù)以上推論知兩種不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液等體積相混合 若溶液的密度大于1g cm 3 則混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于它們和的一半 若溶液的密度小于1g cm 3 則混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于它們和的一半 若加等體積的水稀釋 求算稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 可以把水視作0 的溶液 按上述規(guī)則處理 專題一 專題二 專題三 應(yīng)用舉例3 導(dǎo)學(xué)號(hào)98980028已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98 的濃硫酸 密度為1 84g ml 1 其物質(zhì)的量濃度為18 4mol l 1 取10ml該硫酸與aml水混合 配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49 的硫酸 密度為1 40g ml 1 其物質(zhì)的量濃度為bmol l 1 則a b分別為 a a 10b 9 2b a9 2c a 10b 9 2d a 10b 9