云南省廣南縣篆角鄉(xiāng)初級中學校中考化學試題匯編 1 物質(zhì)的構(gòu)成和變化 考點7 化學計算 圖像和表格.doc

圖像和表格（2013佛山）28、小亮同學對在空氣中放置一段時間的“銅樹”（鋁絲浸泡在硫酸銅溶液制成如右圖）的的成分時行分析，取出64.1克固體樣品，用10%的鹽酸充分溶解，溶液呈無色，產(chǎn)生的氣體和剩余固體隨消耗10%的鹽酸質(zhì)量變化關(guān)系曲線如下圖：結(jié)合圖中數(shù)據(jù)分析：（1） 讀圖可知，cu元素的質(zhì)量_g，64.1g“銅樹”有cu、al、_（填化學式）（2） 請結(jié)合化學方程式計算該“銅樹”中al元素的質(zhì)量分數(shù)？（3） 只知道“銅樹”質(zhì)量m1和消耗10%的鹽酸總質(zhì)量（m2）,也能求出“銅樹”中鋁元素質(zhì)量分數(shù)，其表達式為_(用m1和m2表示，可不化簡)考點：圖像，化學方程式簡單計算，元素守恒【答案】28、（1）32.0 al2o3 (2)46.3%(計算過程略，先根據(jù)氫氣質(zhì)量求鋁的質(zhì)量，再用64.132鋁的質(zhì)量得氧化鋁的質(zhì)量)（3）27m210%/336.5m1100%（2013梅州）17.(12分)為測定某鐵粉樣品(含少量木炭粉)中鐵的含量，往盛有219g稀鹽酸的燒杯中不斷加入鐵粉樣品，測得生成氫氣質(zhì)量與所加鐵粉樣品質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示。(1)稀鹽酸恰好完全反應時，生成氫氣的質(zhì)量為 g。(2)6g鐵粉樣品中含鐵單質(zhì)的質(zhì)量為 g。(3)求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。（2013江西省）24.某工廠排放的廢水中含有碳酸鈉，易造成環(huán)境污染?；瘜W興趣小組為該廠設(shè)計廢水處理和利用方案，進行如下事宜：取過濾后的水樣200g，逐滴加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體為止，反應過程中生成氣體與所加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。請回答下列問題（不考慮水樣中雜質(zhì)的影響）：（1）反應生成co2氣體的質(zhì)量是 g；（2）反應后生成氯化鈉的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）25（10分）（2013濱州）將一定質(zhì)量的金屬鋅投入63.7g稀硫酸中，恰好完全反應，放出氣體的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖所示試求（計算結(jié)果精確到0.1%）：（1）完全反應后生成氫氣的質(zhì)量為0.2g（2）所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（3）反應結(jié)束后所得溶液的質(zhì)量（2013深圳）45.（7分）某化學興趣小組為了測定當?shù)氐氖沂ㄖ饕煞质莄aco3）的質(zhì)量分數(shù)，他們做了如下實驗：取24克樣品放入燒杯中，向其中逐漸加入100克一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應），所用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)與剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如圖20所示，請根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)進行計算： （1）石灰石樣品中caco3的質(zhì)量為 克。（1分） （2）24克石灰石樣品與鹽酸充分反應后最多產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為 克。（1分） （3）求所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（請根據(jù)化學方程式寫出完整的計算步驟）（5分）（2013湛江）23某興趣小組用10g鎂條與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為49%的稀硫酸反應測得產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖（假設(shè)鎂條中除表面含有氧化鎂外，沒有其它雜質(zhì)）（1）當稀硫酸的質(zhì)量為70g，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為 g（2）用化學方程式說明當稀硫酸的質(zhì)量為10g時，為什么不產(chǎn)生氫氣（3）計算鎂條中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程） 解：（1）由產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系圖可知，當稀硫酸的質(zhì)量為70g，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為0.5g；（2）由于鎂易于空氣中的氧氣反應在鎂條的表面生成了氧化鎂，稀硫酸首先與鎂條表面的氧化鎂薄膜發(fā)生了反應，所以不產(chǎn)生氫氣，反應的方程式是：mgo+h2so4=mgso4+h2o（3）設(shè)鎂元素的質(zhì)量為x由mg+h2so4=mgso4+h2mgo+h2so4=mgso4+h2o得：h2so4mgso4mg 98 24 70g49% x解得：x=8.4g故答為：（1）0.5（2）mgo+h2so4=mgso4+h2o；（3）84%（2013眉山）23、（6分）向100g稀h2so4溶液中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入質(zhì)量分數(shù)為20的naoh溶液，所得沉淀質(zhì)量與加入naoh溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請回答：（1）oa段無沉淀產(chǎn)生，請寫出反應的化學方程式 ；（2）加入鎂粉的質(zhì)量為 g；（3）求產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少g？（寫出計算過程，保留小數(shù)點后一位）?！敬鸢浮?3、（1）h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o(2)2.4g（3）0.2g（2013達州）18、（8分）現(xiàn)有含hcl和cucl2的混合溶液50g，向該溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的naoh溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入naoh溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。當加入naoh溶液質(zhì)量為ag時，溶液中的溶質(zhì)有 ；求混合溶液中cucl2的質(zhì)量分數(shù)。求恰好完全反應時，消耗naoh溶液的總質(zhì)量?！敬鸢浮?8、nacl、naoh設(shè)cucl2的質(zhì)量為x，消耗naoh溶液的質(zhì)量為y。 cucl2+2naoh = cu(oh)2+2nacl 135 80 98 x y10% 9.8g135x = 989.8g 135y10% = 989.8g x=13.5g y=80g 混合溶液中cucl2的質(zhì)量分數(shù)=13.5g50g100%=27%恰好完全反應時，消耗naoh溶液的總質(zhì)量=40g+80g =120g。答：略加入硝酸銀溶液的質(zhì)量/g100 20005.74生成沉淀質(zhì)量/g（2013蘭州a）36.（6分）將含有可溶性雜質(zhì)的某氯化鈉樣品3 g溶于足量水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的agno3溶液（雜質(zhì)不與agno3溶液反應）。實驗過程中，生成沉淀的質(zhì)量與滴入agno3溶液的質(zhì)量關(guān)系如右下圖所示。試計算：（提示：nacl + agno3 = agcl+ nano3 ）（1）恰好完全反應時生成沉淀質(zhì)量為 g；（2）樣品中氯化鈉的質(zhì)量是多少？（結(jié)果精確到0.01g）（3）硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（結(jié)果精確到0.1%）【答案】36. （1）5.74克（1分） （2）解：設(shè)氯化鈉樣品中氯化鈉的質(zhì)量為x,硝酸銀溶液中硝酸銀的質(zhì)量為ynacl + agno3 = agcl + nano358.5 170 143.5143.55.74gx y 5.74g -1分143.55.74g170y58.5x = = - 1分 x=2.34 g y=6.8 g - 2分6.8g100gg（3）硝酸銀溶液中硝酸銀的質(zhì)量分數(shù)為100% = 6.8% -1分答：氯化鈉樣品中氯化鈉的質(zhì)量為2.34 g，硝酸銀溶液中硝酸銀的質(zhì)量分數(shù)為6.8%。（2013年甘肅慶陽，27題，6分）稱取nacl和bacl2的固體混合物32.5g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為10%的na2so4溶液，反應生成baso4沉淀的質(zhì)量與所加入的na2so4溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。試回答下列問題：（提示：bacl2+na2so4=baso4+2nacl）（1）完全反應后生成baso4沉淀 g。（1分）（2）恰好完全反應時消耗na2so4溶液的質(zhì)量是多少克？（2分）（3）恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（精確到0.1%）（3分）【答案】27：（1） 23.3 （2）142 解：設(shè)bacl2 的質(zhì)量為x，反應生成的nacl的質(zhì)量為y。bacl2+na2so4 =baso4+2nacl208 233 117 23.3g y =20.8g =11.7g1分恰好完全反應時，溶液中nacl的質(zhì)量為11.7g+（32.5g-20.8g）=23.4g1分nacl 溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=9.3%1分（2013泰安）32（8分）小明在協(xié)助老師清理實驗室時，發(fā)現(xiàn)有一瓶碳酸鈉和氯化鈉組成的混合液。他想測定該溶液中碳酸鈉和氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，為此設(shè)計并進行了如下實驗?！緦嶒?】取該混合液50 g ，向其中逐滴加入稀鹽酸，當加入稀鹽酸的質(zhì)量為20 g、40 g、60 g 時，生成氣體的質(zhì)量見下表（氣體的溶解度忽略不計）。【實驗2】另取該溶液50 g ，加入一定量稀鹽酸充分反應后，測得溶液的ph=7，然后再加入硝酸銀溶液，測得實驗數(shù)據(jù)見右圖。試分析計算：（1）【實驗1】中，第二組數(shù)據(jù) m 為 g。（2）混合液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？（3）混合液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結(jié)果精確至0.1%）（2013瀘州）45黃銅是一種重要的金屬，它是銅和鋅的合金，可用來制造機器、電器零件及日常用品。為了測定黃銅樣品的組成，取五份樣品分別加稀硫酸反應，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下：樣品第1份第2份第3份第4份第5份取樣品質(zhì)量（g）40.040.040.040.040.0取稀硫酸質(zhì)量（g）30.060.090.0120.0150.0產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）0.30.60.91.01.0按要求回答下列問題：（1）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，從第 4 份開始，金屬已經(jīng)反應完全了。（2）列式計算該黃銅樣品中金屬鋅的質(zhì)量分數(shù)。（要求寫出計算過程）解：設(shè)40g樣品中含鋅的質(zhì)量為x znh2so4znso4h265 2x 1x32.5（g）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為81.25%答：黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為81.25%（2013荊門）40（6分）某化學興趣小組使用右圖所示裝置，對某種鐵銅合金的成分進行測量。先取足量稀硫酸于燒杯中，再向其中加入14.0g合金樣品開始計時，并將電子天平的讀數(shù)記錄在下表中，請回答下列問題：根據(jù)電子天平讀數(shù)和時間的關(guān)系分析，該反應進行過程中，氫氣的產(chǎn)生速度有什么特點?完全反應后，燒杯中鹽的質(zhì)量分數(shù)為多少？（用百分數(shù)表示）合金中鐵元素的質(zhì)量百分含量為多少？ 空燒杯加入硫酸后加入鐵粉后5分鐘加入鐵粉后12分鐘加入鐵粉后21分鐘加入鐵粉后40分鐘加入鐵粉后3小時讀數(shù)（g）28.5169.7183.6183.5183.4183.3183.3【答案】40、（1）隨著反應的進行，氫氣的產(chǎn)生速度由快變慢（1分。關(guān)鍵詞：“由快變慢”或“越來越慢”或其他相同意思的表述，即可給1分。）（2）解：設(shè)合金中fe的質(zhì)量為x，生成的質(zhì)量為y（1分）56 152 2x y (169.7+14183.3)g（1分）x=11.2g y=30.4g （各0.5分共1分）（2）、銅的質(zhì)量為14gx=2.8g燒杯中溶液的質(zhì)量為183.3g2.8g28.5g=152g燒杯中鹽硫酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為（共1分）（3）、鐵的質(zhì)量百分含量為（1分）（解、設(shè)、答、單位、方程式規(guī)范等合并設(shè)置1分，酌情給分，按0分,0.5分,1分三個等級扣分但不超過1分。）（2013日照）30（9分）“黃銅”是銅、鋅合金，為了測定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下：（燒杯質(zhì)量均為56g） 甲乙丙燒杯+稀鹽酸質(zhì)量139g129g129g加入黃銅樣品質(zhì)量20g24g20g充分反應后，燒杯+剩余物質(zhì)質(zhì)量158.8g152.8g148.8g請回答下列問題：（1） 同學取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應，他制取的氫氣的質(zhì)量是 。 （2）計算黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮?0（9分）【解】（1）丙（2分） 0.2g（1分，漏寫單位不得分）（2）設(shè)：黃銅樣品中參加反應鋅的質(zhì)量為x zn+2hclzncl2 + h2（2分）65 2x 0.2g（1分） （1分）x= 6.5g （1分）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)： （1分）答：（1）丙 0.2g （2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為32.5%。（2013嘉興）36如圖是某同學在廚房里看到的食用純堿(主要成分是na2co3)包裝袋信息，他帶了一包食用純堿到學校實驗室。(1)為測定室溫下na2co3的溶解度，在編號為a、b、c、d的四個燒杯中各加入室溫下的水100g。并分別加入取自實驗室的na2co3固體，攪拌至充分溶解。實驗數(shù)據(jù)記錄如下表： 分析上述數(shù)據(jù)可知，燒杯編號為 中的溶液是飽和溶液。室溫下， na2co3的溶解度是 克。(2)為確定食用純堿的純度，稱取自帶的食用純堿5.4g放人燒杯中，再滴加鹽酸至剛好完全反應，共用去稀鹽酸25g，得溶液質(zhì)量為28.2g(反應的化學方程式為：2hci+na2co32naci+h2o+co2，雜質(zhì)溶于水且與鹽酸不反應)。通過計算判斷該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是否與包裝信息相符。(計算結(jié)果精確到0.1) 【答案】36.（1）c、d 40（2）設(shè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為xco2的質(zhì)量5.4克25克28.2克2.2克na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2 106 44 5.4克x2.2克x98.1%98%符合。答：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為98.1%，符合包裝信息。（2013東營）17（11分）化肥對提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要的作用，碳銨（碳酸氫銨）就是農(nóng)民朋友經(jīng)常使用的一種氮肥，碳銨易溶于水、受潮時常溫分解，溫度越高分解越快，遇堿時放出氨氣。某校化學興趣小組為測定某碳銨肥料樣品的純度，將8.5g樣品加入足量的濃氫氧化鈉溶液中共熱，（碳銨中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉反應，反應的方程式為nh4hco3+2naoh = na2co3+2h2o+nh3），把產(chǎn)生的所有nh3用足量的硫酸溶液吸收，同時測量兩分鐘內(nèi)硫酸溶液增加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示。時間/s02030406080100120增加質(zhì)量/g00.7m1.21.51.61.71.7試回答下列問題：（1）根據(jù)碳酸氫銨的性質(zhì)，你認為在使用碳銨肥料時應注意的問題是_。（2）請在坐標紙上，以反應時間為橫坐標，以產(chǎn)生nh3質(zhì)量為縱坐標，畫出產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系曲線，并判斷表中m約為_。（3）試計算該樣品中碳酸氫銨的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）?！敬鸢浮?7（共11分）（1）儲存和運輸時要密封，不要受潮或暴曬；施用后要蓋土或立即灌溉；不要與堿性物質(zhì)混用。（其他合理答案都得分）(2分)（2）約為1.0(答案在0.91.1之間都對) (2分)；圖(2分)（3）解：設(shè)8.5g樣品中所含碳酸氫銨的質(zhì)量為x .1分nh4hco3+2naoh=na2co3+2h2o+nh3 .1分 79 17x 1.7g x=7.9g.2分8.5g樣品中所含碳酸氫銨的質(zhì)量分數(shù)為.1分 答（略）(2013樂山)57. （8分）為了測定某碳酸鈉樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，李明同學進行了三次實驗，反應的化學方程方程式為：na2co3cacl2caco32nacl。實驗數(shù)據(jù)如下表： 編 號第1次第2次第3次所取固體樣品的質(zhì)量/g755加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/g505075反應后生成沉淀的質(zhì)量/g444完成下列計算：（1）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是多少？（2）加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（3）碳酸鈉樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？【答案】八、計算（8分）。（1）解：由題意，設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為xna2co3cacl2caco32nacl106 100 x 4g 106 : 100 x : 4g x4.24 g （2分） （2）設(shè)參加反應的氯化鈣質(zhì)量為y na2co3cacl2caco32nacl 111 100 y 4g111 : 100 y : 4g y4.44 g （2分） 分析李明的實驗數(shù)據(jù)可知，第2次恰好完全反應。 （1分） 加入的氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：100%8.88% （1分）（3）碳酸鈉樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量： 5g4.24g0.76 g （1分） 氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)： 100%15.2% （1分） （其他解法，只要合理且答案正確均給分）（2013廈門）18.（11 分）為測定鋅銅合金中鋅的含量，取該合金放入如圖 14 盛有稀硫酸的錐形瓶中，發(fā)生反應： zn+h2so4=znso4+h2 。多次實驗后，取平均值所得數(shù)據(jù)如下表：反應前充分反應后裝置及反應剩余物質(zhì)質(zhì)量裝置和足量的稀硫酸質(zhì)量鋅銅合金質(zhì)量342.10g16.00g357.70g若不考慮干燥劑吸收空氣中的水蒸氣，計算：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律求生成氫氣的質(zhì)量。（2）該合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)。【答案】18.（11 分）（1）解：依題意可得氫氣的質(zhì)量=342.10g+16.00g357.70g =0.4g答：氫氣的質(zhì)量為0.4g（2）解：設(shè)該合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為x。zn + h2so4=znso4+h265 216.00gx 0.4gx=81.25%答：該合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為81.25%30（6分）（2013煙臺）工業(yè)上侯氏制堿法得到的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，化驗員要對每批次的純堿產(chǎn)品進行檢驗在實驗室中取27g純堿樣品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀鹽酸的錐形瓶中（錐形瓶的質(zhì)量為60g），每次充分反應后都進行稱量，得到的實驗數(shù)據(jù)如下表：第一次第二次第三次第四次第五次加入純堿樣品的質(zhì)量/g5.45.45.45.45.4電子天平的示數(shù)/g163.2166.4169.6175180.4（1）第一次加入純堿樣品充分反應后，生成二氧化碳的質(zhì)量是2.2g（2）計算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結(jié)果精確到0.1%）（3）計算所用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？32（4分）（2013邵陽）取10鋅粉和銅粉的混合物于燒杯中，向燒杯中分四次加入等質(zhì)量的同種稀硫酸，實驗過程中得到如下數(shù)據(jù)（1）寫出實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式：zn+h2so4znso4+h2（2）混合物中銅粉的質(zhì)量是5.5g（3）計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（保留計算過程）第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸的質(zhì)量20g20g20g20g剩余固體的質(zhì)量8.7g7.4g6.1g5.5g考點：根據(jù)化學反應方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）分析：（1）因為銅不與硫酸反應，混合物中只有鋅與硫酸反應，據(jù)反應原理寫出方程式；（2）由圖表可知，每次加入的稀硫酸的質(zhì)量相等，第1次加入20g稀硫酸固體減少了10g8.7g=1.3g，說明20g稀硫酸恰好與1.3g鋅反應，第4次加入20g稀硫酸固體減少了6.1g5.5g=0.6g，說明混合物中的鋅已反應完，剩余固體的質(zhì)量就是混合物中銅的質(zhì)量；（3）由于所加的是同種稀硫酸，第1次稀硫酸完全參加反應，可據(jù)第1次反應的鋅的質(zhì)量結(jié)合方程式計算參加反應的硫酸的質(zhì)量，結(jié)合溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算解答解答：解：（1）銅不與硫酸反應，混合物中只有鋅與硫酸反應，生成硫酸鋅和氫氣，方程式是：zn+h2so4znso4+h2；（2）由圖表可知，每次加入的稀硫酸的質(zhì)量相等，第1次加入20g稀硫酸固體減少了10g8.7g=1.3g，說明20g稀硫酸恰好與1.3g鋅反應，第4次加入20g稀硫酸固體減少了6.1g5.5g=0.6g，說明混合物中的鋅已反應完，剩余固體的質(zhì)量就是混合物中銅的質(zhì)量；（3）第1次加入20g稀硫酸固體減少了10g8.7g=1.3g，說明20g稀硫酸恰好與1.3g鋅反應；設(shè)第1次參加反應的硫酸的質(zhì)量為xzn+h2so4znso4+h265 981.3g x= x=1.96g100%=9.8%故答案為：（1）zn+h2so4znso4+h2；（2）5.5g；（3）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是9.8%點評：解答本題關(guān)鍵是要分析出第1次實驗時硫酸全部參加反應，鋅有剩余，根據(jù)鋅的質(zhì)量計算硫酸質(zhì)量分數(shù)，重點考查了分析圖表、獲取信息，分析解決問題的能力29（8分）（2013萊蕪）銅鎂合金具有優(yōu)良的導電性，常用作飛機天線等導電材料欲測定合金的組成（其他元素忽略不計），進行如下實驗：取銅合金20g放入燒杯，將280g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應后，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下請計算： 次數(shù) 1 2 3 4 加入稀硫酸質(zhì)量/g 70 70 70 70 剩余固體質(zhì)量/g 18.2 16.4 14.6 13.2（1）合金中銅、鎂的質(zhì)量比（2）所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）(2013濟寧）18.（4分）長期使用的水壺底部都結(jié)有一層水垢，其主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。為較準確測定水垢中氫氧化鎂的含量，實驗小組分別取三份同樣的水垢樣品各7.00g，利用右圖所示裝置連續(xù)進行三次實驗，并將每次實驗中裝置b的質(zhì)量變化記錄于下表：第一次第二次第三次平均值b裝置增加的質(zhì)量（g）2.172.222.21 分析上面實驗與數(shù)據(jù)后，回答：第一次實驗測得數(shù)據(jù)較低的原因是 ；平均每份水垢樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為 克；水垢樣品中氫氧化鎂的平均質(zhì)量分數(shù)為 。（計算結(jié)果精確到0.1）（2013隨州）43(6分)實驗中學化學興趣小組為了測定某赤鐵礦石中fe203的質(zhì)量分數(shù)，取20克樣品放 入燒杯中，再取稀鹽酸分五次加入燒杯中，每次均充分反應(雜質(zhì)不溶于水，也不參加反 應)，測得實驗數(shù)據(jù)如下： 次 數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次加入稀鹽酸的質(zhì)量(g) 2l 21 2l 2l 21剩余固體的質(zhì)量(g) 16 12 8 4 4 求：（1）此赤鐵礦石中fe203的質(zhì)量分數(shù)。 （2）恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（2013年江蘇宿遷，20題，8分）某同學對生鐵的組成