【紅對勾】高中化學 44金屬的電化學腐蝕與防護45分鐘作業(yè) 新人教版選修4(1).doc

【紅對勾】2014高中化學 4-4金屬的電化學腐蝕與防護45分鐘作業(yè) 新人教版選修4一、選擇題(每小題4分，每小題有12個正確選項)1以下現(xiàn)象與電化學腐蝕無關的是()a黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠b生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹c鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹d銀質(zhì)獎牌久置后表面變暗解析：a選項中黃銅(銅鋅合金)若發(fā)生電化學腐蝕時，被腐蝕的金屬應是金屬性較活潑的鋅而不是銅；b選項生鐵中含較多的碳，比軟鐵芯(幾乎是純鐵)在電解質(zhì)作用下更容易形成原電池，也更容易生銹；c選項若鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸電解質(zhì)溶液時，鐵是原電池的負極，被腐蝕生成鐵銹；d選項中銀質(zhì)獎牌久置后可能與氧氣生成氧化銀的化合物而表面變暗，這是化學腐蝕，與電化學腐蝕無關。答案：d2下列說法中，正確的是()鍍層破損后，白鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更易被腐蝕；鋼鐵表面常易銹蝕生成fe2o3nh2o；鋅和鐵構(gòu)成原電池時，鐵作負極；鉛蓄電池中鉛作負極，pbo2作正極，兩極浸到h2so4中。a只有b只有c d解析：鍍層破損后，白鐵形成原電池時，因為鋅比鐵活潑，易失電子，從而保護了鐵，而馬口鐵破損后，因為形成原電池時，鐵比錫活潑，鐵被腐蝕，所以在鍍層破損后，馬口鐵比白鐵更易被腐蝕。說法錯誤。鋼鐵無論發(fā)生析氫腐蝕或吸氧腐蝕，鐵都是失電子變成fe2，吸氧腐蝕更普遍，o2得電子變成oh，與fe2結(jié)合生成fe(oh)2，fe(oh)2在空氣中很易被氧化成fe(oh)3，因此鐵銹的成分常用fe2o3nh2o表示。說法正確。鋅和鐵構(gòu)成原電池時，鋅比鐵活潑，應該是鋅作負極。說法不正確。鉛蓄電池的構(gòu)成，說法正確，故a為正確選項。答案：a3下圖所示各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕，腐蝕的速率由快到慢的順序為()a bc d解析：判斷金屬腐蝕快慢，首先判斷該金屬是充當原電池還是電解池的電極，若是電解池的陽極，金屬腐蝕速率最快，其次是充當原電池的負極腐蝕較快，而作為電解池的陰極和原電池的正極不被腐蝕其中第，fe作為電解池的陽極，腐蝕最快，均為原電池，第中，fe為正極，不被腐蝕，中fe均為負極被腐蝕，fe和cu的金屬活動性差別較fe和sn大，中鐵腐蝕較快，其腐蝕速率由快到慢的順序為。答案：c4鍍鋅鐵在發(fā)生析氫腐蝕時，若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，下列說法正確的是()有5.6g金屬被腐蝕有6.5g金屬被腐蝕在標準狀況下有2.24 l氣體放出在標準狀況下有1.12 l氣體放出a bc d解析：鍍zn的鐵發(fā)生電化學腐蝕，鋅作負極：zn2e=zn2，有0.2mol電子轉(zhuǎn)移，有0.1mol zn溶解，在正極上：2h2e=h2，生成0.1mol h2。答案：b5埋在地下的輸油鑄鐵管道，在下列各種情況下，被腐蝕的速度最慢的是()a在含鐵元素較多的酸性土壤中b在潮濕疏松透氣的土壤中c在干燥致密不透氣的土壤中d在含碳粒較多、潮濕透氣的土壤中解析：本題的鑄鐵管道被腐蝕需具備活動性不同的電極和電解質(zhì)溶液。a項是酸性土壤，腐蝕速率快，b項是潮濕環(huán)境中(o2、h2o都有)，則鐵易發(fā)生吸氧腐蝕，c項是缺o2又缺h2o的環(huán)境中，故fe腐蝕速率最慢；d項是碳粒多且潮濕透氣(有o2、h2o)，因而鑄鐵易被腐蝕。答案：c6在鐵的吸氧腐蝕過程中，下列5種變化中可能發(fā)生的是()fe由2價轉(zhuǎn)化為3價o2被還原產(chǎn)生h2fe(oh)3失水形成fe2o3nh2o雜質(zhì)c被氧化除去a bc d答案：a7為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是()a將青銅器放在銀質(zhì)托盤上b將青銅器保存在干燥的環(huán)境中c將青銅器保存在潮濕的空氣中d在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜解析：本題考查金屬防腐措施。銅比銀活潑，容易構(gòu)成原電池腐蝕，加速了銅的腐蝕速度，a錯；潮濕的環(huán)境中銅的腐蝕速度加快(電化學腐蝕比化學腐蝕快)。答案：b、d8最近，科學家冶煉出了純度高達99.9999%的鐵，根據(jù)你的推測，在下列性質(zhì)中它不可能具有的是()a硬度比生鐵低b在潮濕的空氣中放置不易生銹c在冷的濃硫酸中可以鈍化d與4moll1鹽酸反應的速率比生鐵快解析：生鐵塊與鹽酸反應，由于形成原電池而加快fe與鹽酸的反應速率。答案：d9下列幾種鐵板，在鍍層被破壞后，最耐腐蝕的是()a鍍鋅鐵板 b鍍銅鐵板c鍍鉛鐵板 d鍍錫鐵板答案：a10.如上圖，拴上金屬條的鐵釘插在含有酚酞的nacl溶液中，可以看到在貼近金屬條一邊的溶液出現(xiàn)粉紅色。該金屬條可能是()a銅 b錫c鋁 d鋅答案：a、b11目前脫氧保鮮劑已廣泛用于食品保鮮、糧食及藥材防蟲、防霉等領域，含鐵脫氧劑應用鐵易氧化的性質(zhì)完全吸收包裝內(nèi)的氧，從而對包裝內(nèi)的物品起到防氧化作用。當脫氧劑變成紅棕色時則失效。右表是一種含鐵脫氧保鮮劑的配方。下列反應式中與鐵脫氧原理無關的是()主要原料用量含碳4%的鑄鐵粉滑石粉食鹽乙醇80%40%4g適量a.fe2e=fe2bco2=co2c4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3d2fe(oh)3fe2o33h2o答案：b二、非選擇題(共56分)12.上圖所示的是鐵釘在水中被腐蝕的實驗：(1)甲圖發(fā)生的是_腐蝕，電極反應式是：正極_，負極_。(2)乙圖發(fā)生的是_腐蝕，電極反應式是：正極_ _，負極_。答案：(1)吸氧2h2oo24e=4oh2fe4e=2fe2(2)析氫2h2e=h2fe2e=fe213為探究鐵腐蝕的保護方法，某同學按下圖連接好裝置并往fe電極區(qū)滴入2滴黃色k3fe(cn)6(鐵氰化鉀)溶液。 (1)電壓計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，是因為_。其中zn電極上發(fā)生了氧化反應，即：_。fe電極上發(fā)生了還原反應，即：_。(用方程式表示)(2)溶液中_(填“有”或“沒有”)藍色的fe3fe(cn)62沉淀生成，說明_。解析：金屬在發(fā)生電化學腐蝕時，總是作為原電池電解池負極(陽極)的金屬被腐蝕，作為正極(陰極)的金屬不被腐蝕。如果能讓被保護金屬成為正極(陰極)，則該金屬就不會被腐蝕。要達到這個目的，通?？刹捎萌缦聝煞N辦法：犧牲陽極的陰極保護法和外加電流的陰極保護法。本題的保護方法屬于前者。故溶液中沒有fe2離子。答案：(1)znfe構(gòu)成了原電池zn2e=zn22h2e=h2(2)沒有沒有fe2產(chǎn)生，即fe電極得到了保護14銅在潮濕的空氣中也能發(fā)生電化學腐蝕。(1)銅能否發(fā)生析氫腐蝕？為什么？_(2)若銅在中性或堿性環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕，則負極反應式為_，正極反應式為_，總反應式為_。得到的產(chǎn)物還可與空氣中的co2繼續(xù)反應，得到銅綠cu2(oh)2co3，化學方程式是_。(3)若銅在酸性環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕，則正極反應式為_，總反應式為_。(4)工業(yè)上制取硫酸銅就是利用(3)的原理。試計算1 t銅理論上可以制得多少噸無水硫酸銅。答案：(1)不能因為銅不能與酸自發(fā)反應生成氫氣(2)2cu4e=2cu22h2oo24e=4oh2cu2h2oo2=2cu(oh)22cu(oh)2co2=cu2(oh)2co3h2o(3)4ho24e=2h2o2cu4ho2=2cu22h2o(4)2.5 t15a、b、c三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，如下圖所示： (1)a中反應的離子方程式是_。(2)b中sn極的電極的反應式為_，sn極附近溶液的ph_(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)c中被腐蝕的金屬是_，總反應離子方程式是_ _，比較a、b、c中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是_。答案：(1)fe2h=fe2h2(2)2h2e=h2增大(3)znzn2h=zn2h2bac16鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。 (1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應式為_。(2)為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料r可以采用_。a銅 b鈉c鋅 d石墨(3)圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應該連接在