【步步高 學案導學設計】高中化學 第二章 第三節(jié) 第2課時 影響化學平衡的條件課時作業(yè) 新人教版選修4.doc

第2課時影響化學平衡的條件目標要求1.知道濃度、溫度、壓強等條件改變時，化學平衡狀態(tài)將會被打破。2.掌握濃度、溫度、壓強等條件對化學平衡影響的結果以及有關的理論解釋。3.理解勒夏特列原理。一、濃度對化學平衡的影響在其他條件不變時(1)增大反應物濃度，化學平衡向正反應方向移動。(2)減小生成物濃度，化學平衡向正反應方向移動。(3)增大生成物濃度，化學平衡向逆反應方向移動。(4)減小反應物濃度，化學平衡向逆反應方向移動。二、壓強對化學平衡的影響在其它條件不變時增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的方向移動，減小壓強，化學平衡向氣體體積增大的方向移動。三、溫度對化學平衡的影響在其他條件不變時，升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，降低溫度會使化學平衡向放熱反應方向移動。四、催化劑與化學平衡催化劑能同等程度地改變正、逆反應速率，能改變達到化學平衡的時間，但不能使化學平衡發(fā)生移動。五、勒夏特列原理如果改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強，以及參加化學反應的化學物質的濃度)，平衡將向著減弱這種改變的方向移動。知識點一影響化學平衡的因素1在新制的氯水中存在平衡：cl2h2ohclhclo，若向氯水中投入少量碳酸鈣粉末，溶液中發(fā)生的變化是()ah濃度減小，hclo濃度減小 bh濃度增大，hclo濃度增大ch濃度減小，hclo濃度增大 dh濃度增大，hclo濃度減小答案c解析碳酸的酸性弱于鹽酸而強于次氯酸，向氯水中投入少量碳酸鈣粉末后，它與鹽酸反應，而不與次氯酸反應。又由于h濃度減小，平衡cl2h2ohclhclo向正反應方向移動，故hclo濃度增大。2關節(jié)炎是因為在關節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體，尤其是在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關節(jié)疼痛，其化學機理如下：hurh2ourh3o，尿酸尿酸根離子ur(aq)na(aq)naur(s)。下列對反應的敘述正確的是()a正反應為吸熱反應b正反應為放熱反應c升高溫度，平衡向正反應方向移動d降低溫度，平衡向逆反應方向移動答案b解析題意中明確指出“尤其是在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關節(jié)疼痛”，說明溫度降低，反應ur(aq)na(aq)naur(s)的平衡向正反應方向移動，可知其正反應為放熱反應。3將h2(g)和br2(g)充入恒容密閉容器中，恒溫下發(fā)生反應h2(g)br2(g)2hbr(g)hb bab cab d無法確定答案a解析兩反應的溫度不同，后者為絕熱條件，相對于前者相當于升高了溫度，br2的轉化率減小。4對于密閉容器中的可逆反應：mx(g)ny(s)pz(g)h0，達到化學平衡后，改變條件，下列表述不正確的是()a增大壓強，化學平衡不一定發(fā)生移動b通入氦氣，化學平衡不一定發(fā)生移動c增加x或y的物質的量，化學平衡一定發(fā)生移動d其它條件不變，升高溫度，化學平衡一定發(fā)生移動答案c解析y是固體，增加y不影響平衡。知識點二勒夏特列原理5下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是()a在溴水中存在如下平衡：br2h2ohbrhbro，當加入naoh溶液后顏色變淺b對2h2o22h2oo2的反應，使用mno2可加快制o2的反應速率c反應cono2co2noh0，升高溫度使平衡向逆反應方向移動d合成氨反應：n23h22nh3h0。當反應達到平衡時，下列措施：升溫恒容通入惰性氣體增加co的濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體，能提高cocl2轉化率的是()a b c d答案b解析要提高cocl2的轉化率，平衡需正向移動。已知可逆反應的正反應是一個氣體化學計量數(shù)之和增大、吸熱的反應。故升溫符合。恒容通入惰性氣體平衡不移動，不符合要求。增加co的濃度，平衡逆向移動。減壓平衡正向移動。催化劑不影響化學平衡。恒壓下通入惰性氣體相當于減壓，平衡正移，故正確答案為b。5在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的x、y，發(fā)生反應mx(g)ny(g)hq kjmol1。反應達到平衡時，y的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示：下列說法正確的是()amnbq0，b、d錯誤；氣體體積增大，若平衡不動，c(y)應減小為一半，現(xiàn)c(y)比一半大，即減壓平衡向右移動，mn，a錯，c對。6已知汽車尾氣無害化處理反應為2no(g)2co(g)n2(g)2co2(g)。下列說法不正確的是()a升高溫度可使該反應的逆反應速率降低b使用高效催化劑可有效提高正反應速率c反應達到平衡后，no的反應速率保持恒定d單位時間內消耗co和co2的物質的量相等時，反應達到平衡答案a 解析升溫，無論是正反應，還是逆反應，速率均加快，a項錯；催化劑可以加快化學反應速率，b項正確；達到平衡后，各組分的速率保持不變，c項正確；由于co和co2的計量系數(shù)相等，故當兩者同時消耗的量相等時，反應即達到平衡，d項正確。7已知h2(g)i2(g)2hi(g)h(43)，n5，從題中選項看，只有d符合上述關系。練綜合拓展9現(xiàn)有反應：ma(g)nb(g)pc(g)，達到平衡后，當升高溫度時，b的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中c的質量分數(shù)減小，則：(1)該反應的逆反應為_熱反應，且mn_p(填“”、“”或“”)。(2)減壓時，a的質量分數(shù)_。(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)(3)若容積不變加入b，則a的轉化率_，b的轉化率_。(4)若升高溫度，則平衡時b、c的濃度之比c(b)/c(c)將_。(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量_。(6)若b是有色物質，a、c均無色，則加入c(體積不變)時混合物顏色_；而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色_。(填“變深”、“變淺”或“不變”)答案(1)放(2)增大(3)增大減小(4)減小(5)不變(6)變深變淺解析升高溫度，b的轉化率增大，說明正反應吸熱，則逆反應放熱；減小壓強，c的質量分數(shù)減小，則說明平衡左移，則mnp。據(jù)此可對以下諸問題作出分析。10將固體nh4i置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應：nh4i(s)nh3(g)hi(g)2hi(g)h2(g)i2(g)當反應達到平衡時，c(h2)0.5 moll1，c(hi)4 moll1。試回答：(1)計算平衡時nh3、i2的濃度：c(nh3)_，c(i2)_。(2)增大壓強，容器內i2的物質的量n(i2)_(填“增大”、“減小”或“不變”下同)，nh4i的物質的量n(nh4i)_。答案(1)5 moll10.5 moll1(2)減小增大解析(1)列式并設如下：平衡時nh3的濃度為x，i2的濃度為y。nh4i(s)nh3(g)hi(g)x