山東省濟(jì)寧市嘉祥一中高二化學(xué)下學(xué)期期末考試新人教版.doc

嘉祥一中20122013學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)一、選擇題（共16小題，每小題3分，共48分。每小題各有1個(gè)選項(xiàng)最符合題意）1. 決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是（ ）a溫度和壓強(qiáng) b.反應(yīng)物的濃度 c.反應(yīng)物的性質(zhì) d.催化劑2.在2ab2cd反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ） av（a）=0.8moll1s1 bv(b)=0.3moll1s1 cv(c)=0.6moll1s1 dv(d)=0.5moll1s13.下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ） acu bch3coonh4cch3coohdnh3h2o4. 下列溶液一定呈酸性的是（ ） ac(oh)c(h+)的溶液b含有較多h+的溶液 cph7的溶液d滴加酚酞顯無色溶液5. 在0.10moll1nh3h2o溶液中，加入少量nh4cl晶體后，引起的變化是（ ） anh3h2o的電離程度減小bnh3h2o的電離常數(shù)增大 c溶液的導(dǎo)電能力不變d溶液的ph增大6將0.1 mol n2o4置于密閉燒瓶中，把燒瓶放入100 的恒溫水浴，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：n2o4(g) 2no2 (g)，能說明反應(yīng)在該條件下達(dá)到平衡的是（ ） n2o4的消耗速率與no2的生成速率之比為12； 燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量和密度不再變化； 燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化； 燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化a b c d7在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)a(g)+2b(g)2c(g) h0，平衡移動(dòng)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是：（ ）ap1 p2，縱坐標(biāo)指a的轉(zhuǎn)化率 bp1 p2，縱坐標(biāo)指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量cp1p2，縱坐標(biāo)指a的質(zhì)量分?jǐn)?shù) dp1 p2，縱坐標(biāo)指c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)8下列關(guān)于主族元素電子排布特征的說法正確的是（ ） a主族元素的原子核外電子最后填入的能級(jí)是s能級(jí) b主族元素的原子核外電子最后填入的能級(jí)是s能級(jí)或p能級(jí) c主族元素的原子核外電子最后填入的能級(jí)是d能級(jí)或f能級(jí) d主族元素的原子核外電子最后填入的能級(jí)是s能級(jí)或d能級(jí) 9有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是（ ）a兩個(gè)碳原子采用sp2雜化方式 b兩個(gè)碳原子采用sp雜化方式c每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未雜化的2p軌道形成鍵 d兩個(gè)碳原子形成兩個(gè)鍵10用潔凈的鉑絲蘸取某無色溶液，放在無色火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，火焰的顏色呈紫色下列說法正確的是（）a該溶液只含鉀元素的化合物b該溶液一定含有鈉離子c該溶液可能含有鈉離子，但一定含有鉀離子d該溶液可能含有鉀離子，但一定含有鈉離子11三個(gè)可加熱的密閉容器中，分別裝有等物質(zhì)的量的：na2o2和nahco3；na2o2和nh4hco3；na2co3和nahco3?，F(xiàn)將各容器加熱至300，完全分解后排出氣體，三個(gè)容器中的殘留固體只有na2co3的是（ ） a b c d12.將11.9g由mg、al、fe組成的合金溶于足量的naoh溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7g另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6.72l no（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），向反應(yīng)后的溶液中加入適量naoh溶液恰好使mg2+、al3+、fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀的質(zhì)量為（）a22.1g b27.2g c30g d無法計(jì)算13.向2ml 0.5mol/l的fecl3溶液中加入3ml 3mol/l kf溶液，fecl3溶液褪成無色，再加入ki溶液和ccl4振蕩后靜置，ccl4層不顯色，則下列說法正確的是（ ）afe3不與i發(fā)生反應(yīng)bfe3與f結(jié)合成不與i反應(yīng)的物質(zhì)cf使i的還原性減弱 dfe3被f還原為fe2，使溶液中不再存在fe314.可逆反應(yīng)a(s)+ b(g)2c(g)；h0，平衡常數(shù)為k，下列說法正確的是( ) ak = bk值越大表示達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)進(jìn)行程度越大 c其它條件不變時(shí)，溫度升高，k值增大 d其它條件不變時(shí)，壓強(qiáng)減小，k值減小15. 在4 l密閉容器中充入6 mol a氣體和5 mol b氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3a(g)+b(g) 2c(g)+xd(g) 已知達(dá)到平衡時(shí)，生成了2 mol c，經(jīng)測(cè)定d的濃度為0.5 moll1，下列判斷正確的是（ ）ax3 ba的轉(zhuǎn)化率為50% c平衡時(shí)b的濃度為1.5 moll1d達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的95%16. 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，ph由大到小排列正確的是( )aba(oh)2、na2so3、fecl3、kclbna2sio3、na2co3、kno3、nh4clcnh3h2o、h3po4、na2so4、h2so4dnahco3、ch3cooh、c2h5oh、hcl三、非選擇題（本題包括4小題，共52分）17（15分）龍膽酸甲酯是制取抗心律失常藥物氟卡尼的中間體。i已知龍膽酸甲酯結(jié)構(gòu)如右圖所示：（1）龍膽酸甲酯的含氧官能團(tuán)名稱為 。（2）下列有關(guān)龍膽酸甲酯的描述，不正確的是 （填字母）。a不能發(fā)生消去反應(yīng) b難溶于水c能與溴水反應(yīng) d能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳（3）龍膽酸甲酯與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（不用寫反應(yīng)條件）ii已知x及其他幾種有機(jī)物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，且測(cè)得a中含三個(gè)甲基：回答以下問題：（4）x的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（5）寫出c4h9br生成b的化學(xué)方程式 。（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）（6）寫出滿足下列條件的龍膽酸的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。 能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 能使fecl3溶液顯色 酯類 苯環(huán)上的一氯代物只有兩種18.（10分）在容積為1l的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：a（g）+2b（g） c（g）+d（g），在不同溫度下，d的物質(zhì)的量n（d）和時(shí)間t的關(guān)系如圖。（1）800時(shí)。05min內(nèi)，以d表示的平均反應(yīng)速率為 。（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。a容器中壓強(qiáng)不變 b混合氣體中c（a）不變c2v正（b）=v逆（d） dc（a）=c（c）（3）若最初加入1.0mola和2.2molb，利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800時(shí)的平衡常數(shù)k= ，該反應(yīng)為 反應(yīng)（填吸熱或放熱）（4）700時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得體系中各物質(zhì)的量如下：n（a）=1.1mol，n（b）=2.6mol，n（c）=0.9mol，n（d）=0.9mol，則此時(shí)該反應(yīng) 進(jìn)行（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。19（17分）在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉：一定溫度下，往一定量飽和nacl溶液中通入氨氣達(dá)到飽和后，再不斷通入co2，一段時(shí)間后，出現(xiàn)沉淀，過濾得到nahco3晶體。（1）該過程的化學(xué)方程式： 。 （2）加熱nahco3得到純堿制品，實(shí)驗(yàn)室可進(jìn)行此操作的裝置是 。 a b c d（3）得到的純堿制品含有少量nahco3和nacl，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證樣品中各種組分。試劑和儀器限選用：試管、膠頭滴管、過濾裝置、ba(no3)2溶液、naoh溶液、agno3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸。步驟一：取少量制品于試管中，加少量蒸餾水，振蕩，溶解。往試管中加入 振蕩，觀察； 現(xiàn)象：溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀；結(jié)論： 。步驟二：將步驟一的濁液過濾，取濾液于試管中b中，加入 ，振蕩，觀察；現(xiàn)象： ；結(jié)論：樣品中含有nahco3。步驟三：將步驟二的濁液過濾，取濾液于試管c中， 振蕩，觀察。現(xiàn)象： ；結(jié)論： 。20.（8分）定體積的密閉容器，進(jìn)行反應(yīng)：co2（g）h2（g） co（g）h2o（g），其化學(xué)平衡常數(shù)k和溫度t的關(guān)系如下表： t70080083010001200k0.60.91.01.72.6（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為k 。（2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選扣分）。 （a）容器中壓強(qiáng)不變（b）混合氣體中 c（co）不變 （c）v正（h2）v逆（h2o） （d）c（co2）c（co）（4）某溫度下，平衡濃度符合c（co2）c（h2）c（co）c（h2o），試判斷此時(shí)的溫度為 。參考答案：1-5 cdbaa 6-10 cdbac 11-15 cbbbb 16 b17（15分）（1）羥基 酯基（2分） （2）d（2分） （3）（3分）（4）（3分）（5）（3分）（6）或 （2分） 18.（10分）(1)0.12mol*l-1*min-1 (2)ab (3)0.6 吸熱 （4）正反應(yīng)方向19（17分）（1）nacl + nh3 + co2 + h2o = nahco3 + nh4cl (3分，沒有“”扣1分)（2）bc （2分）（3）（12分）步驟一：取少量制品于試管中，加入少量蒸餾水，振蕩，溶解：往試管中加入過量的ba(no3)2溶液（2分），振蕩，觀察 現(xiàn)象：溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀；結(jié)論：試樣中含有na2co3 。（1分）步驟二：將步驟一的濁液過濾：取濾液于試管b中，加入少量的naoh溶液（或澄清石灰水）（2分）， 振蕩，觀察現(xiàn)象：有