【得分寶典】高中化學(xué) 專題七 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡修改定稿.doc

得分寶典之高中化學(xué)專題七 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡修改定稿知識(shí)梳理：第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素考綱解讀：考綱內(nèi)容要求名師解讀1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法1.有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率概念的理解及簡單計(jì)算的考查2.外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律的考查3.聯(lián)系生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率解決實(shí)際問題2.了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用 3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律 基礎(chǔ)鞏固1.化學(xué)反應(yīng)速率（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用_來表示，通常用_來表示。（2）計(jì)算公式：_(3)c表示_；t表示_。2.對(duì)于反應(yīng)：ma+nb=pc+qd開始時(shí)，a的濃度為a moll-1，b的濃度為b moll-1，反應(yīng)進(jìn)行至t1 s時(shí)，a消耗了x moll-1，則反應(yīng)速率可計(jì)算如下 ： ma + nb = pc + qd起始(t0 s)時(shí) a moll-1 b moll-1 0 0反應(yīng)(t1 s)時(shí) (a-x)moll-1 moll-1 moll-1 moll-1則：v(a)= moll-1s-1v(b)=_v(c)=_v(d)=_從而可計(jì)算出：v(a)v(b)v(c)v(d)=_。由此可得出什么規(guī)律？對(duì)于同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率，其數(shù)值是否相等？相互之間有什么關(guān)系？2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：(1)內(nèi)因(主要因素)：反應(yīng)物本身的性質(zhì)，如na、mg、al與水反應(yīng)的速率由大到小的順序?yàn)椋?。(2)外因(其他條件不變，改變一個(gè)條件) 實(shí)驗(yàn)探究拓展實(shí)驗(yàn)：1 “碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3is2o=i2so的反應(yīng)速率可以用i與加入淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)c(i)/(moll1)0.0400.0800.0800.1600.120c(s2o)/(moll1)0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列問題：(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是_。(2)顯色時(shí)間t1_。(3)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40 以下進(jìn)行編號(hào)對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為()a44.0 s d數(shù)據(jù)不足，無法判斷(4)通過分析比較表中數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是_。解析(1)據(jù)題中提供數(shù)據(jù)知，該實(shí)驗(yàn)的目的是研究c(i)、c(s2o)濃度的大小對(duì)反應(yīng)速率(反應(yīng)時(shí)間t)的影響。(2)比較、知：c(s2o)不變，c(i)增大1倍，反應(yīng)時(shí)間為原來的一半，則比較知：c(s2o)不變，c(i)增大到原來的3倍，則時(shí)間為原來的1/3，即t188 s/329.3 s。(3)溫度升高反應(yīng)速率加快，則t2va=vcvd。6. 20時(shí)將0.1 moll1 na2s2o3溶液10 ml和0.1 moll1的h2so4溶液10 ml混合，2分鐘后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁，已知溫度每升高10化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2倍，那么50時(shí)，同樣的反應(yīng)要同樣看到渾濁，需要的時(shí)間是( ) a40 s b15 s c48 s d20 s 7.某溫度時(shí)，在2 l容器中，x、y、z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。（1）由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）反應(yīng)開始至2 min，z的平均反應(yīng)速率為_。（3）判斷：第5分鐘時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡？ _；第5分鐘時(shí)，z的生成速率比z的消耗速率 _（填“大”“小”或“相等” ）。7.（1）3x+y2z；（2）0.05 moll1min1（3）是，相等8.某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）： 時(shí)間（min）12345氫氣體積（ml）50120232290310（1）哪一時(shí)間段（指01、12、23、34、45 min）反應(yīng)速率最大 ，哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小 ；（2）2 3 min時(shí)間段，以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）_；（3）鋅與鹽酸反應(yīng)較劇烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，該同學(xué)在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：a.蒸餾水 b.nacl溶液， c.nano3溶液，d.ch3coona溶液，e.na2co3溶液其中可行的是 。解析：（1）每段時(shí)間相同時(shí)，氣體體積差值大，反應(yīng)速率快，氣體體積差值小，反應(yīng)速率慢。（2）2 3 min內(nèi)，產(chǎn)生v(h2)=112ml，則n(h2)=0.005mol，消耗的n(hcl)=0.01mol，c(hcl)=0.1moll1，v(hcl)=c(hcl)/t=0.1moll1min1。（3）c(h+ )變小，而n(h+ )不變，才符合題意。加入nano3溶液，相當(dāng)于加入稀硝酸，反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生no氣體，n(h+ )變??；加入ch3coona溶液，c(h+ )變小，而n(h+ )不變；加入na2co3溶液，反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生co2氣體，n(h+ )變小。答案：（1）23，45（2）0.1moll1min1（3） a、b、d 提高訓(xùn)練1.在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/l，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是（ ）a0.02 moll1min1 b. 1.8 moll1min1c1.2 moll1min1 d. 0.18 moll1min11.c解析：根據(jù)方程式2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2可知，10s內(nèi)硫酸的速率為0.6 mol/l60/10min=3.6moll1min1 ，硫酸鋁的速率為1/3的硫酸速率即答案c。 2. m a + n b p c的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)?，F(xiàn)測(cè)得c每分鐘增加a mol/l，b每分鐘減少1.5a mol/l，a每分鐘減少0.5a mol/l，則m：n：p為（ ）a.2：3：2b.2：3：3c1：3：2d3：1：22.c解析：a、b、c的速率比為0.5a：1.5a：a1：3：2，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)之比可得答案為c。3改變下列一個(gè)條件，通過提高活化分子的百分率來提高反應(yīng)速率的是 （ ） a.加熱 b.加壓 c.加負(fù)催化劑 d.加大反應(yīng)物濃度3a解析：濃度一定時(shí)，升高溫度，分子的能量增加，從而增加了活化分子的數(shù)量，反應(yīng)速率增大。4把下列4種x的溶液分別加入4個(gè)盛有10ml 2mol/l鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50ml，此時(shí)x和鹽酸緩和地進(jìn)行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是（ ）a20ml 3mol/l的x溶液 b.20ml 2mol/l的x溶液c10ml 4mol/l的x溶液 d.10ml 2mol/l的x溶液4a 稀釋后溶液中x的濃度（鹽酸濃度相等）分別為：1.2mol/l，0.8mol/l，0.8mol/l，0.4mol/l。反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快。 5當(dāng)其它條件不變時(shí)，下列化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率與壓強(qiáng)變化基本無關(guān)的是（ ） a2naohh2so4=na2so42h2o b2so2(氣)o2(氣) 2so3(氣)ccaco3(固) cao(固)+co2(氣) dh2(氣)i2(氣) 2hi(氣)5a解析：壓強(qiáng)的大小對(duì)有氣體參與或生成的反應(yīng)的速率有影響。對(duì)于在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)速率，壓強(qiáng)對(duì)其幾乎沒有影響。6.在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： fe2o33h2=2fe3h2o，采取下列措施能加快反應(yīng)速率的是（ ） a增加fe2o3的量 b保持容器體積不變，增加h2輸入量c充入n2，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 d充入n2，保持容器內(nèi)體積不變7反應(yīng)2so2o22so3經(jīng)一段時(shí)間后，so3的濃度增加了0,4 mol/l，在這段時(shí)間內(nèi)用o2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol/(ls)，則這段時(shí)間為 ()a0.1 s b2.5 s c5 s d10 s7.c解析：根據(jù)方程式可知so3濃度增加0.4 mol/l，且v(so3)2v(o2)，因此這段時(shí)間t5 s.8.等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時(shí)加入少量cuso4，下列圖中表示其產(chǎn)生h2總體積(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系正確的是( ) 8.a 解析：加入硫酸銅，鋅會(huì)與其反應(yīng)而消耗鋅，最終生成的氣體減少。但是生成的銅與鋅構(gòu)成原電池而加快反應(yīng)速率。9.在一定條件下，no能跟h2發(fā)生如下反應(yīng)：2no+2h2=n2+2h2o。經(jīng)研究，上述反應(yīng)是按以下三步反應(yīng)依次進(jìn)行的總反應(yīng)（括號(hào)中是該條件下反應(yīng)的相對(duì)速率）：（）2no+h2=n2o+h2o（慢）；（）2n2o=2n2+o2（快）；（）2h2+o2=2h2o（更快）。以上總反應(yīng)的速率主要取決于三步反應(yīng)中的（ ）a. （） b. （） c. （） d. （）和（）9.a 解析：總的反應(yīng)速率取決于分步反應(yīng)中的最慢的反應(yīng)。10. 一定溫度下，在2l的密閉容器中，x、y、z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是a.反應(yīng)開始到10s，用z表示的平均反應(yīng)速率為0.158 mol/(ls)b.反應(yīng)開始到10s，x的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/lc.反應(yīng)開始到10s時(shí)，y的轉(zhuǎn)化率為79.0% d.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：x(g)y(g) z(g)11.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某?；瘜W(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)一：他們只利用cu、fe、mg和不同濃度的硫酸(0.5 moll1、2moll1、18.4 moll1)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論分別取等體積2moll1的硫酸于試管中_反應(yīng)速率mgfe，cu不反應(yīng)金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快（1）甲同學(xué)表中的實(shí)驗(yàn)步驟為_；（2）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀；乙同學(xué)為了更精確的研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用下圖所示裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。 （3）乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)定的數(shù)據(jù)是_；（4）乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是_；實(shí)驗(yàn)二：已知2kmno4+5h2c2o4+3h2so4=k2so4+2mnso4+8h2o+10co2，在酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。（5）針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，丙同學(xué)認(rèn)為kmno4與h2c2o4反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是_的影響。（6）若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是_(填字母)。a.硫酸鉀 b.硫酸錳 c.二氧化錳 d.水11.（1）分別投入大小、形狀相同的cu、fe、mg（2）研究金屬(或反應(yīng)物)本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系（3）測(cè)定一定時(shí)間產(chǎn)生氣體的體積（或產(chǎn)生一定體積的氣體所需時(shí)間）（4）mg（或fe）、0.5moll1硫酸、2moll1硫酸（5）催化劑(或mnso4或mn2+)的催化作用（6）b12將等物質(zhì)的量的a、b混合于2 l的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3a(g)b(g)xc(g)2d(g)，經(jīng)5 min后，測(cè)得d的濃度為0.5 mol/l, c(a)c(b)35，c的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(lmin)求：(1)此時(shí)a的濃度：c(a)_mol/l.(2)反應(yīng)開始前容器中的a、b的物質(zhì)的量：n(a)n(b)_mol.(3)b的平均反應(yīng)速率：v(b)_mol/(lmin)(4)x的值為_解析：設(shè)混合物中a、b的物質(zhì)的量為 a mol第二節(jié) 化學(xué)平衡及化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 考綱解讀考綱內(nèi)容要求名師解讀1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性1.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征及其標(biāo)志與判斷的考查2.對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的理解及簡單計(jì)算的考查3.等效平衡的考查4.有關(guān)化學(xué)平衡的圖象分析，如速率時(shí)間圖象，濃度時(shí)間圖象，百分含量時(shí)間圖象等的考查 5.利用焓變(h)、熵變s判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向的考查6.結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率，運(yùn)用化學(xué)平衡理論來分析工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活及科學(xué)研究等實(shí)際問題的考查. 2.了解化學(xué)平衡建立的過程理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單計(jì)算 3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律4.了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用基礎(chǔ)鞏固1可逆反應(yīng) (1)概念 ： 條件下，既能向 方向進(jìn)行，又能向 方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。 (2)特點(diǎn) 相同條件下，正、逆反應(yīng) ； 反應(yīng)物與生成物同時(shí)存在； 任一組分的轉(zhuǎn)化率均 100%，各物質(zhì)濃度均不為零。 (3)表示 化學(xué)方程式中的“=”用“ ”代替。 2化學(xué)平衡狀態(tài) (1)概念：一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率 ，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的 保持不變的狀態(tài)。3化學(xué)平衡常數(shù)：（1）概念 在一定 下，一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到 時(shí)，生成物 與反應(yīng)物 的比值是一個(gè)常數(shù)，用符號(hào)k表示。 （2）表達(dá)式 對(duì)于一般的可逆反應(yīng)：ma(g)nb(g) pc(g)qd(g)，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)：k 。 （3）影響因素 k僅是 的函數(shù)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。4.化學(xué)平衡的移動(dòng) （1）定義：外界條件發(fā)生改變時(shí)， 被破壞， 建立的過程。 （2）本質(zhì)：v正v逆。 (1)若v正v逆，平衡向 方向移動(dòng)； (2)若v正t1 cb點(diǎn)時(shí)，平衡體系中a、b原子數(shù)之比為1：3 d向a點(diǎn)的平衡體系中加入a2，可達(dá)到b點(diǎn)的平衡狀態(tài) 考點(diǎn)三 勒沙持列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)和溫度等），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。理解該原理需注意：影響平衡的因素只有濃度、壓強(qiáng)、溫度三種；勒夏特列原理適用于一切平衡體系，用于解釋平衡移動(dòng)的方向和程度。理解此原理的關(guān)鍵是平衡移動(dòng)的結(jié)果減弱這種改變，不能抵消，更不可能逆轉(zhuǎn)。這也是勒夏特列原理的靈魂?！纠?】取五等份no2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2no2(g)n2o4(g)；h0，反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中no2的百分量（no2%），并作出其隨反應(yīng)溫度（t）變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是（ ）考點(diǎn)四、化學(xué)平衡圖像1.平衡識(shí)圖解答步驟（1） 看圖像：一看面（即縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義），二看線（即線的走向和變化趨勢(shì)），三看點(diǎn)（即起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)），四看要不要作輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等）。（2） 想規(guī)律：聯(lián)想外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。（3） 作判斷：根據(jù)圖像中表現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律相對(duì)比，作出符合題目要求的判斷。2.化學(xué)平衡圖像題的解答原則（1）“先拐先平”原則:考察速率影響因素。先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)則先達(dá)到平衡，說明反應(yīng)速率快。（2）“定一議二”原則：平衡圖像一般包括三個(gè)量的關(guān)系，確定橫坐標(biāo)所示的量后，討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系，或確定縱坐標(biāo)所示的量后，討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系?！纠?】對(duì)于可逆反應(yīng)：a2(g)+3b2(g)2ab3(g);h0粉紅色藍(lán)色下列說法正確的是()a升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小b該反應(yīng)的平衡常數(shù)kc將盛有cocl2和鹽酸混合液的試管置于熱水中，試管內(nèi)溶液為紅色d增大cl濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，co2、cl濃度都減小【解析】升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，a錯(cuò)；該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以在熱水中平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液為藍(lán)色，c錯(cuò)；增大cl濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，co2濃度減小，而cl濃度增大，d錯(cuò)?！敬鸢浮縝【點(diǎn)評(píng)】該題融合顏色變化考查了平衡移動(dòng)方向和平衡常數(shù)，題目具有一定的代表性和導(dǎo)向性，屬于近兩年的熱點(diǎn)題型。 考點(diǎn)六、化學(xué)反應(yīng)的判據(jù) 為了更準(zhǔn)確判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，把能量判據(jù)和熵判據(jù)結(jié)合起來組成復(fù)合判斷更適合于對(duì)所有過程的判斷。 【 例6】汽車尾氣(含烴類、co、no與so2等)是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使no與co反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，其反應(yīng)原理是：2no(g)+2co(g)= n2(g)+2co2(g)，在298k、100kpa下，h=113kjmoll，s=145jmollkl。下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）。 a該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 b該反應(yīng)常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，因此需要高溫和催化劑條件 c該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，高溫和催化劑條件只是加快反應(yīng)的速率 d汽車尾氣中的這兩種氣體會(huì)與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒 【 解析】此反應(yīng)是放熱反應(yīng)， a對(duì)；由g=hts可知常溫下，該反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，催化劑的使用只能加快反應(yīng)速率，而不能改變反應(yīng)的方向， b錯(cuò)、c對(duì)；no、co都可和血紅蛋白結(jié)合而使人中毒。 【答案】b 【點(diǎn)評(píng)】在運(yùn)用符合判據(jù)g=hts時(shí)要注意h和s的單位的統(tǒng)一，否則很容易出現(xiàn)計(jì)算失誤?？键c(diǎn)七、化學(xué)平衡的計(jì)算：（1）有關(guān)化學(xué)平衡的基本計(jì)算：可逆反應(yīng)manbpc+qd達(dá)到平衡時(shí)： 用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比即：vavbvcvd=mnpq各物質(zhì)的變化量（變化濃度）之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比反應(yīng)物的平衡量（或濃度）=起始量（或濃度）-消耗量（或濃度）生成物的平衡量（或濃度）=起始量（或濃度）+增加量（或濃度）混合氣體平均式量的計(jì)算（由a、b、c三種氣體混合）其中m(a)、m(b)、m(c)分別表示a、b、c的相對(duì)分子質(zhì)量；a、b、c分別表示這3種氣體的體積（或質(zhì)量）分?jǐn)?shù)（2）化學(xué)平衡中的常用方法“始、轉(zhuǎn)、平”三段分析法ma（g） + nb(g) pc(g) + qd(g) 起始量 a b 0 0 變化量