【學(xué)海導(dǎo)航】高考化學(xué)二輪總復(fù)習(xí) 第4課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化限時(shí)訓(xùn)練 新人教版.DOCVIP

第4課時(shí)化學(xué)反應(yīng)及其能量變化1.(2011上海)據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開(kāi)發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過(guò)程的能量變化示意圖正確的是()2.下列過(guò)程都與熱量變化有關(guān)，其中表述不正確的是()aco(g)的燃燒熱是283.0kj/mol，則表示co(g)燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：co(g)1/2o2(g)=co2(g)h283.0kj/mol b稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kj/mol，則表示稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kj/mol c鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要足夠的熱量才能使反應(yīng)發(fā)生d水的電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，升高溫度，水的離子積增大、ph減小3.下列熱化學(xué)方程式中，h能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是()aco(g)1/2o2(g)=co2(g)h283.0 kjmol1bc(s)1/2o2(g)=co(g)h110.5 kjmol1ch2(g)1/2o2(g)=h2o(g)h241.8 kjmol1d2c8h18(l)25o2(g)=16co2(g)18h2o(l)h11036 kjmol14.下列敘述正確的是()a等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多b由c(石墨)=c(金剛石)1.19kj 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定c在稀溶液中：h(aq)oh(aq)=h2o(l)57.3kj，若將含0.1 mol 醋酸的溶液與含0.1 mol 氫氧化鈉的溶液混合，放出的熱量小于5.73kjd在101.3 kpa時(shí)，2 g h2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kj熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2h2(g)o2(g)=2h2o(l)285.8kj5.(2011北京)25 、101 kpa下：2na(s)o2(g)=na2o(s)h1414 kj/mol2na(s)o2(g)=na2o2(s)h2511 kj/mol下列說(shuō)法正確的是()a和產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等b和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同c常溫下na與足量o2反應(yīng)生成na2o，隨溫度升高生成na2o的速率逐漸加快d25 、101 kpa下：na2o2(s)2na(s)=2na2o(s)h317 kj/mol6.已知：h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1。現(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1 l 1 moll1的naoh溶液恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為h1、h2、h3，則h1、h2和h3的大小關(guān)系為()ah1h2h3 bh3h2h1ch3h1h2 dh2h1h37.下圖是反應(yīng)co(g)2h2(g)ch3oh(g)進(jìn)行過(guò)程中的能量變化曲線(xiàn)。曲線(xiàn)a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線(xiàn)b表示使用催化劑后的能量變化。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是()a該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)b使用催化劑后反應(yīng)熱減小c熱化學(xué)方程式為co(g)2h2(g)ch3oh(g)510kjd熱化學(xué)方程式為co(g)2h2(g)ch3oh(g)91kj8.氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。已知：ch4(g)h2o(g)=co(g)3h2(g)h206.2 kj mol1ch4(g)co2(g)=2co(g)2h2(g)h247.4 kj mol12h2s(g)=2h2(g)s2(g)h169.8 kj mol1(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。ch4(g)與h2o(g)反應(yīng)生成co2(g)和h2(g)的熱化學(xué)方程式為ch4(g)2h2o(g)co2(g)4h2(g)h165.0 kj mol1。(2)h2s熱分解制氫時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分h2s燃燒，其目的是為h2s熱分解反應(yīng)提供熱量；燃燒生成的so2與h2s進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2h2sso22h2o3s(或4h2s2so24h2o3s2)。 9.(2011新課標(biāo))科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知h2(g)、co(g)和ch3oh(l)的燃燒熱h分別為285.8 kjmol1、283.0 kjmol1和726.5 kjmol1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)用太陽(yáng)能分解10 mol水消耗的能量是2858 kj。(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為ch3oh(l)o2(g)co(g)2h2o(l)h443.5 kjmol1。(3)在容積為2 l的密閉容器中，由co2和h2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注：t1、t2均大于300 )：下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))。溫度為t1時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(ch3oh) moll1min1該反應(yīng)在t1時(shí)的平衡常數(shù)比t2時(shí)的小該反應(yīng)為放熱反應(yīng)處于a點(diǎn)的反應(yīng)體系從t1變到t2，達(dá)到平衡時(shí)增大 10.(2012海南)氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：(1)氮元素原子的l層電子數(shù)為5。(2)nh3與naclo反應(yīng)可得到肼(n2h4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2nh3naclon2h4naclh2o。(3)肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑n2o4反應(yīng)生成n2和水蒸氣。已知：n2(g)2o2(g)=n2o4(l)h1195kjmol1n2h4(l)o2(g)=n2(g)2h2o(g)h2534.2kjmol1寫(xiě)出肼和n2o4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2n2h4(l)n2o4(l)3n2(g)4h2o(g)h1048.9kjmol1。(4)肼空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為n2h44e4ohn24h2o。 11.(2011山東)研究no2、so2、co等大氣污染氣體的處理具有重要意義。(1)no2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3no2h2o2hno3no。利用反應(yīng)6no28nh37n212h2o也可處理no2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2 mol電子時(shí)，消耗的no2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是6.72l。(2)已知：2so2(g)o2(g)2so3(g)h196.6 kjmol12no(g)o2(g)=2no2(g)h113.0 kjmol1則反應(yīng)so2(g)no2(g)=so3(g)no(g)的h41.8kjmol1。一定條件下，將no2與so2以體積比12置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是b。a體系壓強(qiáng)保持不變b混合氣體顏色保持不變cso3和no的體積比保持不變d每消耗1 mol so3的同時(shí)生成1 mol no2測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)no2與so2體積比為16，則平衡常數(shù)k2.67或。(3)co可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為co(g)2h2(g)ch3oh(g)。co在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)h0(填“”或“”)。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250 、1.3104 kpa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是在250 、1.3104 kpa下，co轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)，co轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本會(huì)提高，得不償失。第4課時(shí)化學(xué)反應(yīng)及其能量變化1b2.b3a解析：b中co還可繼續(xù)燃燒，c中h2o應(yīng)為液態(tài)，d中c8h18化學(xué)計(jì)量數(shù)不為1。4c5.d6c解析：因?yàn)橄〈姿崾侨蹼娊赓|(zhì)，在電離時(shí)吸熱，濃h2so4溶于水時(shí)放熱。故中和時(shí)放出的熱量q(h2so4)q(hcl)q(ch3cooh)，又因放熱反應(yīng)中h為負(fù)值，即hq，故h2h1t1，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，結(jié)合相關(guān)知識(shí)可回答(3)。由二氧化碳與氫氣生成甲醇與水的可逆反應(yīng)可回答(4)。(1)由氫氣的燃燒熱數(shù)據(jù)可推知10 mol水分解消耗能量為2858 kj。(2)可先分別寫(xiě)出表示甲醇、一氧化碳燃燒熱的熱化學(xué)方程式，然后二者作差，就可得出所求的熱化學(xué)方程式。(3)速率應(yīng)該是單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)濃度的變化量，忽略了容器的容積，故錯(cuò)誤。該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度降低時(shí)平衡正向移動(dòng)，k增大。正確。10(1)5(2)2nh3naclo=n2h4naclh2o(3)2n2h4(l)n2o4(l)=3n2(g)4h2o(g)h1048.9kjmol1(4)n2h44e4oh=n24h2o解析：(1)n原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故其l層上有5個(gè)電子；(2)nh3naclon2h4，根據(jù)元素守恒還應(yīng)生成nacl和h2o，觀(guān)察法可配平方程式為 2nh3naclo=n2h4naclh2o；(3)肼與n2o4反應(yīng)生成n2和水蒸氣：2n2h4n2o4=3n24h2o，觀(guān)察已知的兩個(gè)熱化學(xué)方程式可知，2得：2n2h4(l)n