【創(chuàng)新設(shè)計(jì)】高考化學(xué)二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí) 上篇 專(zhuān)題突破與素養(yǎng)提升813.doc

專(zhuān)題八電化學(xué)原理最新考綱1了解原電池和電解池的工作原理，能寫(xiě)出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類(lèi)及其工作原理。2理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。自 查1原電池、電解池的判定(1)根據(jù)概念判定如：二次電池使用過(guò)程的分析，其中放電過(guò)程是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能，為原電池反應(yīng)。充電過(guò)程是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，為電解池反應(yīng)。(2)根據(jù)有無(wú)外接電源判定：有外接電源的為電解池，無(wú)外接電源的為原電池。2電極的判定(1)原電池正、負(fù)極的確定負(fù)極說(shuō)明：自己整理正極判斷方法(2)電解池陰、陽(yáng)極的判定陰極說(shuō)明：自己整理陽(yáng)極判斷方法：3金屬的腐蝕(1)干燥的環(huán)境下以化學(xué)腐蝕為主，一般情況下以電化學(xué)腐蝕為主。(2)金屬腐蝕快慢的規(guī)律電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕有防腐措施的腐蝕。(3)鋼鐵吸氧腐蝕過(guò)程fe(oh)2fe(oh)3fe2o3xh2o(鐵銹)自 悟1兩種活潑性不同的金屬組成原電池，活潑性強(qiáng)的金屬一定作負(fù)極嗎？提示不一定，還要看電解質(zhì)溶液，如原電池mgalnaoh溶液中金屬鋁作負(fù)極，而原電池mgalhcl溶液中金屬鋁作正極；原電池fecuhcl溶液中fe作負(fù)極，而原電池fecuhno3(濃)中fe作正極。2在原電池外部，電子由負(fù)極沿外電路流向正極，而在原電池內(nèi)部，電子由正極流向負(fù)極嗎？電解池的情況又是怎樣？提示原電池中電子由負(fù)極沿外電路流向正極，在原電池內(nèi)部，沒(méi)有電子的流動(dòng)，而是離子的移動(dòng)；在電解池中，電子由電源負(fù)極流向陰極，由陽(yáng)極流向電源正極，在電解池內(nèi)部，沒(méi)有電子的流動(dòng)，而是離子的流動(dòng)。即“電子走陸路，離子走水路”。3電解飽和氯化鈉溶液一小段時(shí)間后(氯化鈉足量)，向電解液中加入適量鹽酸可以使之復(fù)原嗎？提示根據(jù)“出什么，補(bǔ)什么”即加入的物質(zhì)與析出的物質(zhì)相同或等價(jià)。電解時(shí)生成h2和cl2，相當(dāng)于析出“hcl”，故應(yīng)向電解液中通入適量hcl氣體可使之復(fù)原。4電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液的成分是否發(fā)生變化？陽(yáng)極減小的質(zhì)量是否等于陰極增加的質(zhì)量？提示電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極放電的金屬除cu外，還有比銅活潑的雜質(zhì)金屬，陰極放電的只有cu2。由此可知電解質(zhì)溶液中cu2的量減少，雜質(zhì)離子的量增加。陽(yáng)極減小的質(zhì)量大于陰極增加的質(zhì)量。自 建必考點(diǎn)一原電池原理及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)突破核心考點(diǎn)有關(guān)原電池的易錯(cuò)易混辨析1原電池將一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)分為兩個(gè)半反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，一般將兩個(gè)電極反應(yīng)中得失電子的數(shù)目寫(xiě)為相同，相加便得到總反應(yīng)方程式。2不參與電極反應(yīng)的離子從微觀上講發(fā)生移動(dòng)，但從宏觀上講其在溶液中各區(qū)域的濃度基本不變。3原電池反應(yīng)中，負(fù)極材料不一定與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)。如燃料電池的負(fù)極為惰性電極，就不和電解質(zhì)溶液反應(yīng)。4在書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式時(shí)，不要只關(guān)注得失電子，而忽略電解質(zhì)溶液中的某些微粒也有可能參加反應(yīng)。如酸性氫氧燃料電池中的正極反應(yīng)式為o24e4h=2h2o，而不是o24e=2o2或o24e2h2o=4oh?！菊骖}1】(2013江蘇化學(xué)，9)mgh2o2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如右。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()。amg電極是該電池的正極bh2o2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)c石墨電極附近溶液的ph增大d溶液中cl向正極移動(dòng)思維提示解析mgh2o2海水電池，活潑金屬(mg)作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：mg2e=mg2，h2o2在正極(石墨電極)發(fā)生還原反應(yīng)：h2o22e=2oh(由于電解質(zhì)為中性溶液，則生成oh)，a項(xiàng)、b項(xiàng)錯(cuò)誤，c項(xiàng)正確。由于負(fù)極陽(yáng)離子(mg2)增多，則cl向負(fù)極移動(dòng)平衡電荷，d錯(cuò)誤。答案c【題組】1(2013惠州模擬)以氨作為燃料的固體氧化物(含有o2)燃料電池，具有全固態(tài)結(jié)構(gòu)、能量效率高的特點(diǎn)，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()。a該電池工作時(shí)的總反應(yīng)式為4nh35o2=4no6h2ob固體氧化物作為電池工作時(shí)的電解質(zhì)，其作用是讓電子在電池內(nèi)部移動(dòng)c電池工作時(shí)，接觸面上的電極反應(yīng)式為2nh33o26e=n23h2od外電路的電流方向?yàn)閺碾姌Oa流向電極b解析no不穩(wěn)定易被氧化，且有毒不可能作為電池反應(yīng)產(chǎn)物，a錯(cuò)；電子不能在電解質(zhì)中移動(dòng)，b錯(cuò)；外電路中的電子從負(fù)極流向正極，通入燃料氣的一極為負(fù)極，所以d錯(cuò)。答案c2一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：ch3ch2oh4eh2o=ch3cooh4h。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()。a檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的h向負(fù)極移動(dòng)b若有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48 l氧氣c電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ch3ch2oho2=ch3coohh2od正極上發(fā)生的反應(yīng)為：o24e2h2o=4oh解析原電池內(nèi)陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性溶液中，正極電極反應(yīng)式為o24e4h=2h2o，d項(xiàng)錯(cuò)誤，轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時(shí)，消耗o2 0.1 mol，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 l，b項(xiàng)錯(cuò)誤；正極反應(yīng)式與負(fù)極反應(yīng)式相加可得電池反應(yīng)為ch3ch2oho2=ch3coohh2o，c正確。答案c3(2013合肥質(zhì)檢)圖甲和圖乙是雙液原電池裝置，由圖可以判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。a甲圖電池反應(yīng)的離子方程式為cd(s)co2(aq)=co(s)cd2(aq)b反應(yīng)2ag(s)cd2(aq)=cd(s)2ag(aq)能發(fā)生c鹽橋的作用是形成閉合回路，并使兩邊溶液保持電中性d圖乙中當(dāng)有1 mol電子通過(guò)外電路時(shí)，正極有108 g ag析出解析題圖中兩個(gè)裝置都是原電池，根據(jù)電池中標(biāo)明的正負(fù)極可以判斷出：圖甲中cd比co活潑，圖乙中co比ag活潑，則cd的活潑性強(qiáng)于ag，b項(xiàng)中反應(yīng)不能發(fā)生。圖乙中正極反應(yīng)為age=ag，當(dāng)有1 mol電子通過(guò)外電路時(shí)，有1 mol ag析出，其質(zhì)量為108 g。答案b掌握方法技能原電池反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)1一般電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)按照負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，判斷出電極反應(yīng)產(chǎn)物，找出得失電子的數(shù)量。電極產(chǎn)物在電解質(zhì)溶液的環(huán)境中，應(yīng)能穩(wěn)定存在，如堿性介質(zhì)中生成的h應(yīng)讓其結(jié)合oh生成水。電極反應(yīng)式應(yīng)根據(jù)電荷守恒和質(zhì)量守恒、得失電子守恒等加以配平。2復(fù)雜電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)如ch4酸性燃料電池中ch42o2=co22h2o總反應(yīng)式2o28h8e=4h2o正極反應(yīng)式ch42h2o8e=co28h負(fù)極反應(yīng)式必考點(diǎn)二電解原理及其規(guī)律突破核心考點(diǎn)電解池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)步驟【真題2】(2013浙江理綜，11)電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有ki及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開(kāi)。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。已知：3i26oh=io5i3h2o下列說(shuō)法不正確的是()。a右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式：2h2o2e=h22ohb電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含ioc電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式：ki3h2okio33h2d如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)不變科學(xué)審題審題干：左側(cè)溶液變藍(lán)陰離子交換膜oh進(jìn)入左側(cè)，發(fā)生3i26oh=io5i3h2oio進(jìn)入右側(cè)。審選項(xiàng)：陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜兩極產(chǎn)生的oh和i2無(wú)法進(jìn)行二次反應(yīng)。解析左側(cè)變藍(lán)，說(shuō)明左側(cè)是陽(yáng)極，i在陽(yáng)極放電，被氧化生成i2，因而右側(cè)是陰極，只能是水電離的h放電被還原生成h2，其電極反應(yīng)為2h2o2e=h22oh，a項(xiàng)正確；oh通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入左側(cè)與i2反應(yīng)生成io，io又通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入右側(cè)，b項(xiàng)正確；電解ki的過(guò)程發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2i2h2oi22ohh23i26oh=io5i3h2o3即得總方程式，c項(xiàng)正確；如果將陰離子交換膜換成陽(yáng)離子交換膜，陰極產(chǎn)生的oh將不能到達(dá)陽(yáng)極區(qū)，i2與oh無(wú)法反應(yīng)生成io，因而d項(xiàng)錯(cuò)。答案d【題組】1(2013大連測(cè)試)用惰性電極實(shí)現(xiàn)如下電解過(guò)程，下列說(shuō)法正確的是()。a電解稀硫酸溶液實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液ph不變b電解稀氫氧化鈉溶液要消耗oh，故溶液ph減小c電解硫酸鈉溶液，在陰極上發(fā)生反應(yīng)：4oh4e=2h2oo2d電解氯化銅溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為11解析電解稀硫酸實(shí)質(zhì)上是電解水，硫酸的物質(zhì)的量不變，但溶液體積減小，濃度增大，故溶液ph減小，a錯(cuò)誤。電解稀naoh溶液，陽(yáng)極消耗oh，陰極消耗h，實(shí)質(zhì)上是電解水，naoh溶液濃度增大，故溶液的ph增大，b錯(cuò)誤。電解na2so4溶液時(shí)，在陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)4oh4e=2h2oo2，在陰極上發(fā)生反應(yīng)2h2e=h2，c錯(cuò)誤。電解cucl2溶液時(shí)，陰極反應(yīng)為cu22e=cu，陽(yáng)極反應(yīng)為2cl2e=cl2，故產(chǎn)物cu和cl2的物質(zhì)的量之比為11。答案d2某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開(kāi)k2，閉合k1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開(kāi)k1，閉合k2，發(fā)現(xiàn)電流表a指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是()。a斷開(kāi)k2，閉合k1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：2h2clcl2h2b斷開(kāi)k2，閉合k1時(shí)，石墨電極附近溶液變紅c斷開(kāi)k1，閉合k2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)式為：cl22e=2cld斷開(kāi)k1，閉合k2時(shí)，石墨電極作正極解析斷開(kāi)k2、閉合k1時(shí)為電解池，兩極均有氣泡產(chǎn)生，則反應(yīng)為2cl2h2oh22ohcl2，石墨為陽(yáng)極，該電極處產(chǎn)生cl2，銅為陰極產(chǎn)生h2和oh，溶液變紅，故a、b兩項(xiàng)均錯(cuò)誤；斷開(kāi)k1、閉合k2時(shí)為原電池，銅極反應(yīng)為h22e2oh=2h2o，為負(fù)極，而石墨電極反應(yīng)為cl22e=2cl，為正極，故c項(xiàng)錯(cuò)誤，d項(xiàng)正確。答案d3粗銅的電解精煉如圖所示。在粗銅的電解過(guò)程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極_(填圖中的字母)；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi) _；若粗銅中還含有au、ag、fe，它們?cè)陔娊獠壑械拇嬖谛问胶臀恢脼開(kāi)。解析電解精煉時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，cuso4溶液作電解液，比銅活潑的金屬失電子生成離子進(jìn)入溶液，不如銅活潑的金屬形成陽(yáng)極泥沉積下來(lái)。答案ccu22e=cu au、ag以單質(zhì)的形式沉積在c(陽(yáng)極)下方，fe以fe2的形式進(jìn)入電解液中掌握方法技能1電解產(chǎn)物的判斷(1)陽(yáng)極產(chǎn)物的判斷首先看電極，如果是活性電極(金屬活動(dòng)性順序表ag以前的金屬，包括ag)作陽(yáng)極，則電極材料本身失電子，電極溶解。如果是惰性電極，則看溶液中的陰離子的失電子能力，陰離子的放電順序?yàn)閟2ibrcloh，其氧化產(chǎn)物依次對(duì)應(yīng)為s、i2、br2、cl2和o2。(2)陰極產(chǎn)物的判斷直接根據(jù)陽(yáng)離子放電順序(如下)進(jìn)行判斷：agfe3cu2hpb2sn2fe2zn2，其還原產(chǎn)物依次對(duì)應(yīng)為ag、fe2、cu、h2、pb、sn、fe、zn。2電化學(xué)定量計(jì)算的方法(1)根據(jù)總反應(yīng)式計(jì)算。先寫(xiě)出電極反應(yīng)式，再寫(xiě)出總反應(yīng)式，然后根據(jù)總反應(yīng)式列比例式計(jì)算。(2)守恒法計(jì)算。用于串聯(lián)電路，中電極反應(yīng)物、產(chǎn)物及電子轉(zhuǎn)移的有關(guān)計(jì)算，其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)守恒。必考點(diǎn)三金屬的腐蝕與防護(hù)突破核心考點(diǎn)金屬的兩大防腐方法1犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法在被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備(如海水中的閘門(mén)、地下的天然氣管道等)上連接或直接安裝若干鋅塊，使鋅、鐵形成原電池，鋅作陽(yáng)極，從而保護(hù)了鋼鐵免受腐蝕。2外加電流的陰極保護(hù)法外加電流的陰極保護(hù)法是使被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備作為陰極(接電源負(fù)極)，用惰性電極作為陽(yáng)極(接電源正極)，在兩者之間連接直流電源。通電后，電子被強(qiáng)制流向被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備，從而使鋼鐵表面產(chǎn)生電子積累，抑制鋼鐵設(shè)備失去電子，起到保護(hù)的作用。【真題3】(2013北京理綜，7)下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是()。a水中的鋼閘門(mén)連接電源的負(fù)極b金屬護(hù)欄表面涂漆c汽車(chē)底盤(pán)噴涂高分子膜d地下鋼管連接鎂塊思維提示解析a項(xiàng)，水中鋼閘門(mén)連接電源的負(fù)極，即作為電化學(xué)保護(hù)裝置的陰極，使其不發(fā)生失電子反應(yīng)而被保護(hù)，正確；b項(xiàng)和c項(xiàng)都屬于外加防護(hù)層的防腐方法，b、c兩項(xiàng)不符合題意，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，錯(cuò)誤。答案a【題組】1下列有關(guān)金屬保護(hù)方法的說(shuō)法中正確的是()。a我們使用的快餐杯表面有一層搪瓷，搪瓷層破損后仍能起到防止鐵生銹的作用b白鐵皮(鍍鋅鐵)鍍層破損后，鐵皮的腐蝕速率很慢c輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陰極的陽(yáng)極保護(hù)法d鋼鐵制造的暖氣管道外常涂有一層瀝青，這是鋼鐵的電化學(xué)保護(hù)法解析a項(xiàng)中搪瓷層破損后，鐵直接暴露在空氣中，易生銹，因而搪瓷層破損后不能再起到防止鐵生銹的作用；b項(xiàng)中鍍層破損后鋅與鐵構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極，保護(hù)鐵不被腐蝕；c項(xiàng)是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法；d項(xiàng)中是用瀝青作涂層的涂層保護(hù)法。答案b2下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是()。a鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù)b鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部金屬不被腐蝕c鋼管與銅管露天堆放在一起時(shí)，鋼管不易被腐蝕d鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是fe3e=fe3解析鐵易失去電子，故鋼管與電源正極相連時(shí)，更易使鐵失電子被腐蝕，故a錯(cuò)；鐵遇冷濃硝酸時(shí)表面能形成一層致密的氧化膜可起到保護(hù)作用，故b正確；鐵比銅活潑，當(dāng)鐵、銅相接觸時(shí)構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極易被腐蝕，故c錯(cuò)；鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：fe2e=fe2，故d錯(cuò)。答案b3(2013西安模擬)下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是()。a圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重b圖b中，開(kāi)關(guān)由m改置于n時(shí)，cuzn合金的腐蝕速率減小c圖c中，接通開(kāi)關(guān)時(shí)zn腐蝕速率增大，zn上放出氣體的速率也增大d圖d中，znmno2干電池自放電腐蝕主要是由mno2的氧化作用引起的解析a項(xiàng)，插入海水中的鐵棒靠近液面的位置與氧氣接觸，易發(fā)生吸氧腐蝕；b項(xiàng)，開(kāi)關(guān)由m改置于n時(shí)，zn作負(fù)極，cuzn合金作正極，合金受到保護(hù)；c項(xiàng)，接通開(kāi)關(guān)形成原電池，zn作負(fù)極，zn的腐蝕速率增大，但氣體是在pt電極上生成；d項(xiàng)，znmno2中自放電腐蝕主要是zn發(fā)生氧化反應(yīng)而自放電引起的。答案b掌握方法技能1 吸氧腐蝕與析氫腐蝕(以鋼鐵為例)類(lèi)型吸氧腐蝕析氫腐蝕條件水膜呈弱酸性或中性水膜呈酸性正極反應(yīng)(c)o22h2o4e=4oh2h2e=h2負(fù)極反應(yīng)(fe)fe2e=fe2其他反應(yīng)fe22oh=fe(oh)24fe(oh)22h2oo2=4fe(oh)3fe(oh)3失去部分水轉(zhuǎn)化為鐵銹2.判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律(1)電解池原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防腐蝕措施的腐蝕(電解原理的防護(hù)原電池原理的防護(hù))。(2)對(duì)同一種金屬來(lái)說(shuō)，腐蝕的快慢：強(qiáng)電解質(zhì)溶液弱電解質(zhì)溶液非電解質(zhì)溶液。(3)活動(dòng)性不同的兩金屬，活動(dòng)性越大，腐蝕越快。(4)對(duì)同一種電解質(zhì)溶液來(lái)說(shuō)，電解質(zhì)溶液濃度越大，腐蝕越快?？沙潆婋姵厮碾姌O反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)技巧【示例】某新型“紙電池”以碳納米管和金屬鋰為兩極，造紙用的纖維素在一種離子液體x中溶解作隔離膜，電池工作時(shí)的總反應(yīng)為xlic(碳納米管)lixc，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ()。答案b【以題論題】對(duì)于可充電電池，放電時(shí)為原電池，符合原電池工作原理，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)；電子沿外電路由負(fù)極流向正極，內(nèi)電路中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。可充電電池充電時(shí)為電解池，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)；充電時(shí)電池的“”極與外接直流電源的正極相連，電池的“”極與外接直流電源的負(fù)極相連?！窘桀}說(shuō)法】書(shū)寫(xiě)放電的電極反應(yīng)式時(shí)，一般要根據(jù)三步：第一，先標(biāo)出原電池總反應(yīng)式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，找出參與負(fù)極和正極反應(yīng)的物質(zhì)；第二，寫(xiě)出一個(gè)比較容易書(shū)寫(xiě)的電極反應(yīng)式(書(shū)寫(xiě)時(shí)一定要注意電極產(chǎn)物是否與電解質(zhì)溶液共存)；第三，在電子守恒的基礎(chǔ)上，總反應(yīng)式減去寫(xiě)出的電極反應(yīng)式即得另一電極反應(yīng)式。充電的電極反應(yīng)與放電的電極反應(yīng)過(guò)程相反，充電的陽(yáng)極反應(yīng)為放電的正極反應(yīng)的逆過(guò)程，充電的陰極反應(yīng)為放電的負(fù)極反應(yīng)的逆過(guò)程。以上方法可總結(jié)為：簡(jiǎn)單電極先寫(xiě)出，復(fù)雜反應(yīng)相減得；負(fù)極顛倒得陰極，正極顛倒得陽(yáng)極。(時(shí)間：30分鐘類(lèi)型：(74)專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練)一、6分選擇題專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練(一)低檔題1下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是()。a手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池b銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極c甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能d鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極解析鋰離子電池可以充電再次使用，屬于二次電池，a項(xiàng)正確；銅鋅原電池中銅為正極，故電流從銅流向鋅，而電子是沿外電路由鋅流向銅，b項(xiàng)錯(cuò)；電池的實(shí)質(zhì)即是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，c正確；zn失去電子生成zn2，故作為負(fù)極，d項(xiàng)正確。答案b2下列敘述中不正確的是()。a電解池的陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)b原電池的正極上發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)c電鍍時(shí)，電鍍池里的陽(yáng)極材料發(fā)生氧化反應(yīng)d用原電池作電源進(jìn)行電解時(shí)，電子從原電池負(fù)極流向電解池陰極答案b3(2013佛山模擬)用鐵絲(電極a)、銅絲(電極b)和cuso4溶液可以構(gòu)成原電池或電解池，如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是()。a構(gòu)成原電池時(shí)b極反應(yīng)為cu2e=cu2b構(gòu)成電解池時(shí)a極質(zhì)量一定減少c構(gòu)成電解池時(shí)b極質(zhì)量可能減少也可能增加d構(gòu)成的原電池或電解池工作后可能產(chǎn)生大量氣體解析構(gòu)成原電池時(shí)b極作正極，電極反應(yīng)為cu22e=cu，a錯(cuò)；構(gòu)成電解池時(shí)a和b的質(zhì)量都是可能減少也可能增加，b錯(cuò)誤，c正確；無(wú)論構(gòu)成原電池還是電解池，工作時(shí)都不可能產(chǎn)生大量氣體，d錯(cuò)誤。答案c(二)中檔題4(2012北京理綜，12)人工光合作用能夠借助太陽(yáng)能，用co2和h2o制備化學(xué)原料。下圖是通過(guò)人工光合作用制備hcooh的原理示意圖，下列說(shuō)法不正確的是()。a該過(guò)程是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程b催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有o2產(chǎn)生c催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強(qiáng)d催化劑b表面的反應(yīng)是co22h2e=hcooh解析首先標(biāo)化合價(jià)，看價(jià)變化，o2hooh，co2中c的化合價(jià)降低，得電子，由圖示裝置中電子轉(zhuǎn)移的方向可知催化劑a表面發(fā)生失電子的反應(yīng)，催化劑b表面發(fā)生得電子的反應(yīng)，所以在催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)為co22h2e=hcooh；在a表面h2o失電子生成o2，電極反應(yīng)為2h2o4e=4ho2，由電極反應(yīng)式可知a極附近酸性增強(qiáng)，b極附近酸性減弱，c錯(cuò)誤。答案c5(2013華南師大附中期中)下列說(shuō)法正確的是()。a用甲裝置電解精煉鎂b用乙裝置驗(yàn)證試管中鐵絲發(fā)生析氫腐蝕c用丙裝置構(gòu)成銅鋅原電池d用丁裝置利用電冶金法制鋁解析mg2和al3在溶液中不放電，選項(xiàng)a和d錯(cuò)。丙裝置中兩種電解液互換才能構(gòu)成銅鋅原電池，c錯(cuò)。答案b6體積為1 l的某溶液中含有的離子如表所示：離子cu2al3nocl11a1用pt電極電解該溶液，當(dāng)電路中有3 mol電子通過(guò)時(shí)(忽略電解時(shí)溶液體積的變化及電解產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)，下列說(shuō)法正確的是()。a電解后溶液的ph0ba3c陽(yáng)極生成1.5 mol cl2d陰極析出的金屬是銅與鋁解析根據(jù)離子的放電順序及得失電子守恒知，先電解0.5 mol cucl2，生成0.5 mol cu和0.5 mol cl2，然后電解0.5 mol cu(no3)2，生成0.5 mol cu和0.25 mol o2、1 mol h，再電解al(no3)3溶液(即電解水)，溶液中c(h)1 moll1，故a正確，d錯(cuò)誤。陽(yáng)極上cl放電只產(chǎn)生0.5 mol cl2，c錯(cuò)誤。由電荷守恒可知a4，b錯(cuò)誤。答案a7(2013東北五校聯(lián)考)將kcl和cuso4兩種溶液等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解過(guò)程中，溶液ph隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是()。a整個(gè)過(guò)程中兩電極反應(yīng)2cl2e=cl2、2h2e=h2不可能同時(shí)發(fā)生b電解至c點(diǎn)時(shí)，往電解液中加入適量cucl2固體，即可使電解液恢復(fù)至原來(lái)的濃度cab段表示電解過(guò)程中h被還原，ph上升d原混合溶液中kcl和cuso4的濃度之比恰好為21解析圖像分為三段，因此整個(gè)電解過(guò)程也有三個(gè)階段，第一個(gè)階段相當(dāng)于電解cucl2溶液，cucl2水解呈酸性，隨著電解的進(jìn)行，濃度減小，酸性減弱，ph上升，選項(xiàng)c錯(cuò)。若原混合溶液中kcl和cuso4的濃度之比恰好為21，則達(dá)b點(diǎn)時(shí)cucl2消耗完，接著只電解水，則與圖像不符，d錯(cuò)。根據(jù)bc溶液的ph明顯下降，說(shuō)明b點(diǎn)時(shí)cl已耗完，而cu2過(guò)量，cu2和水電離的oh放電；cd溶液的ph繼續(xù)下降，但與bc段曲線的斜率不同，說(shuō)明此時(shí)cu2已消耗完，為電解水，可判斷b錯(cuò)，a正確。答案a二、卷15分填空題專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練(一)低檔題8(15分)(2012山東濰坊高三模擬)甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)高爐冶鐵過(guò)程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣(co和h2)還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：ch4(g)co2(g)=2co(g)2h2(g)h260 kjmol1已知：2co(g)o2(g)=2co2(g)h566 kjmol1。則ch4與o2反應(yīng)生成co和h2的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)如下圖所示，裝置為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為koh溶液)，通過(guò)裝置實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅。a處應(yīng)通入_(填“ch4”或“o2”)，b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是_。電鍍結(jié)束后，裝置中溶液的ph_(填寫(xiě)“變大”“變小”或“不變”，下同)，裝置中cu2的物質(zhì)的量濃度_。電鍍結(jié)束后，裝置溶液中的陰離子除了oh以外還含有_(忽略水解)。在此過(guò)程中若完全反應(yīng)，裝置中陰極質(zhì)量變化12.8 g，則裝置中理論上消耗甲烷_(kāi)l(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。解析(1)根據(jù)蓋斯定律，將第一個(gè)熱化學(xué)方程式乘以2，與第二個(gè)相加得2ch4(g)o2(g)=2co(g)4h2(g)h46 kjmol1。(2)由于fe棒上鍍cu，則cu棒發(fā)生氧化反應(yīng)，作陽(yáng)極，b電極作正極，a電極作負(fù)極，ch4在a處通入，o2在b處通入，由于koh溶液作電解質(zhì)溶液，則b極反應(yīng)式為o22h2o4e=4oh，電鍍過(guò)程中電解質(zhì)溶液不參與電極反應(yīng)，各離子濃度均不變；ch4燃料電池中的化學(xué)方程式為ch42o22koh=k2co33h2o，可得溶液中存在co，再由電子守恒得ch44cu，則12.8 g cu的物質(zhì)的量為0.2 mol，消耗ch4為0.05 mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.05 mol22.4 lmol11.12 l。答案(1)2ch4(g)o2(g)=2co(g)4h2(g)h46 kjmol1(2)ch4o22h2o4e=4oh變小不變co1.12(二)中檔題9(15分)電解是最強(qiáng)有力的氧化還原手段，在化工生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)以銅為陽(yáng)極，以石墨為陰極，用nacl溶液作電解液進(jìn)行電解，得到半導(dǎo)體材料cu2o和一種清潔能源，則陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi) _，陰極反應(yīng)式為_(kāi)。(2)某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的裝置探究金屬的腐蝕情況。下列判斷合理的是_(填序號(hào))。a區(qū)銅片上有氣泡產(chǎn)生b區(qū)鐵片的電極反應(yīng)式為2cl2e=cl2c最先觀察到變成紅色的區(qū)域是區(qū)d區(qū)和區(qū)中銅片的質(zhì)量均不發(fā)生變化(3)最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水的工藝具有流程簡(jiǎn)單、能耗較低等優(yōu)點(diǎn)，其原理是使乙醛分別在陰、陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)生成乙醇和乙酸，總反應(yīng)式為2ch3choh2och3ch2ohch3cooh實(shí)驗(yàn)室中，以一定濃度的乙醛na2so4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過(guò)程，其裝置如圖所示。若以甲烷堿性燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應(yīng)通入_(填化學(xué)式)，電極反應(yīng)式為_(kāi)。電解過(guò)程中，陰極區(qū)na2so4的物質(zhì)的量_(填“增大”、“減小”或“不變”)。在實(shí)際工藝處理中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達(dá)60%。若在兩極區(qū)分別注入1 m3乙醛含量為3 000 mgl1的廢水，可得到乙醇_kg(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。解析(1)由于陽(yáng)極材料為銅，所以銅本身失電子被氧化，由題意知氧化產(chǎn)物為cu2o，可得陽(yáng)極反應(yīng)式為2cuh2o2e=cu2o2h，陰極上陽(yáng)離子放電，即溶液中h被還原成清潔能源h2。(2)左半?yún)^(qū)是原電池裝置，發(fā)生的是鐵的吸氧腐蝕，負(fù)極(fe)：fe2e=fe2，正極(cu)：o22h2o4e=4oh。右半?yún)^(qū)是電解裝置，陽(yáng)極(fe)：fe2e=fe2，陰極(cu)：2h2e=h2，由于電解引起腐蝕的速率遠(yuǎn)大于吸氧腐蝕的速率，因此最先觀察到變成紅色的區(qū)域是區(qū)，故選項(xiàng)a、b、c均錯(cuò)誤。(3)根據(jù)電解液中陽(yáng)離子的遷移方向，可知c為陽(yáng)極，d為陰極，因此直流電源上a為正極，通入o2，b為負(fù)極，通入ch4，在堿性條件下ch4的氧化產(chǎn)物為co，由此可寫(xiě)出此電極的電極反應(yīng)式。在電解過(guò)程中，由于so沒(méi)有參與放電，且陽(yáng)離子交換膜不允許陰離子自由通過(guò)，因此根據(jù)質(zhì)量守恒可得陰極區(qū)na2so4的物質(zhì)的量不變。陰極區(qū)發(fā)生還原反應(yīng)，即ch3cho轉(zhuǎn)化成ch3ch2oh，設(shè)生成的乙醇為x kg，根據(jù)碳原子守恒可得關(guān)系式：ch3choch3ch2oh44 463 00010310660% x解得x1.9。答案(1)2cuh2o2e=cu2o2h2h2e=h2(2)d(3)ch4ch48e10oh=co7h2o不變1.910(15分)(2013高考試題匯編)(1)2013四川理綜，11(4)以al和nio(oh)為電極，naoh溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)nio(oh)轉(zhuǎn)化為ni(oh)2該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)2013重慶理綜，11(2)化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，催化反硝化學(xué)法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學(xué)降解no的原理如圖所示。電源正極為_(kāi)(填a或b)，陰極反應(yīng)式為_(kāi)。若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(m左m右)為_(kāi)克。(3)2013廣東理綜，11(2)(3)能量之間可相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計(jì)兩種類(lèi)型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。限選材料：znso4(aq)，feso4(aq)，cuso4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線。完成原電池甲的裝置示意圖(見(jiàn)右圖)，并作相應(yīng)標(biāo)注，要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。以銅片為電極之一，cuso4(aq)為電解質(zhì)溶液，只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙，工作一段時(shí)間后，可觀察到負(fù)極_。甲乙兩種原電池可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是_，其原因是_。根據(jù)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在所給的材料中應(yīng)選_作陽(yáng)極。解析(1)該新型電池放電時(shí)，關(guān)鍵判斷al的氧化產(chǎn)物。由于naoh溶液的存在，al被氧化生成naalo2而不是al(oh)3，故電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：al3nio(oh)naohh2o=naalo23ni(oh)2。(2)陰極：2no6h2o10e=n212oh陽(yáng)極：10oh10e=5h2oo2在陽(yáng)極區(qū)生成的h通過(guò)質(zhì)子交換膜到達(dá)陰極區(qū)，所以，當(dāng)電子過(guò)程中轉(zhuǎn)移10 mol e時(shí)，m左 mol32 gmol110 g90 gm右28 g10 g18 g所以當(dāng)轉(zhuǎn)移2 mol e時(shí)，膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差為14.4 g。(3)根據(jù)題給條件和原電池的構(gòu)成條件可得：a若用zn、cu、cuso4(aq)、znso4(aq)組成原電池，zn作負(fù)極，cu作正極，zn插入到znso4(aq)中，cu插入到cuso4(aq)中。b若用fe、cu、feso4(aq)、cuso4(aq)組成原電池，fe作負(fù)極，cu作正極，fe插入到feso4(aq)中，cu插入到cuso4(aq)中。c注意，畫(huà)圖時(shí)要注意電極名稱(chēng)，電極材料，電解質(zhì)溶液名稱(chēng)(或化學(xué)式)，并形成閉合回路。由于金屬活動(dòng)性znfecu，鋅片或鐵片作負(fù)極，由于zn或fe直接與cuso4溶液接觸，工作一段時(shí)間后，負(fù)極本身被腐蝕或氧化，失去金屬光澤，質(zhì)量減輕，藍(lán)色變淺。帶有鹽橋的甲原電池中負(fù)極沒(méi)有和cuso4溶液直接接觸，二者不會(huì)直接發(fā)生置換反應(yīng)，化學(xué)能不會(huì)轉(zhuǎn)化為熱能，幾乎全部轉(zhuǎn)化為電能；而原電池乙中的負(fù)極與cuso4溶液直接接觸，兩者會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)，部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，化學(xué)能不可能全部轉(zhuǎn)化為電能。由犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法可得，鐵片作正極(陰極)時(shí)被保護(hù)，作負(fù)極(陽(yáng)極)時(shí)被腐蝕，所以應(yīng)選擇比鐵片更活潑的鋅作負(fù)極(陽(yáng)極)才能有效地保護(hù)鐵不被腐蝕。答案(1)al3nio(oh)naohh2o=naalo23ni(oh)2(2)a2no6h2o10e=n212oh14.4(3)(或其他合理答案)失去金屬光澤，被腐蝕或氧化，溶液藍(lán)色變淺甲在甲裝置中，兩個(gè)電極反應(yīng)是在彼此隔離的條件下進(jìn)行的，鋅與cu2不直接發(fā)生反應(yīng)，這樣可以更徹底地將反應(yīng)所釋放的能量轉(zhuǎn)化為電能鋅片(三)高檔題11(15分)鋅(zinc)是第四“常見(jiàn)”的金屬，僅次于鐵、鋁及銅，在現(xiàn)代工業(yè)中對(duì)于電池制造有不可磨滅的貢獻(xiàn)。.濕法煉鋅某種冶煉過(guò)程可用下圖簡(jiǎn)略表示(1)zns焙燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)電解過(guò)程中析鋅一極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。(3)氧化鋅像氧化鋁一樣，屬于兩性氧化物，則氧化鋅與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(已知：“鋅酸”的化學(xué)式可寫(xiě)成h2zn(oh)4).鋅電池用鋅作負(fù)極的電池生活中隨處可見(jiàn)，如鋅錳干電池、鋅錳堿性電池、鋅空電池等。(4)鋅錳堿性電池，以二氧化錳為正極，鋅粒為負(fù)極，氫氧化鉀溶液為電解液。其具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。電池總反應(yīng)式為zn2mno22h2o=2mno(oh)zn(oh)2。堿性電池中，負(fù)極鋅由片狀改變成粒狀的優(yōu)點(diǎn)是_；正極反應(yīng)式為_(kāi)。(5)新型鋅空電池(如圖)與鋰電池相比，鋅空氣充電電池的儲(chǔ)存電量是它的三倍，成本是鋰電池的一半，并且完全沒(méi)有過(guò)熱爆炸的安全隱患。該電池的總反應(yīng)為2zno2=2zno，電解質(zhì)溶液為koh溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。若以該電池為電源，用惰性電極電解硝酸銀溶液，為保證陰極有10.8 g銀析出，至少需要_l空氣(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)進(jìn)入該電池。解析(2)析鋅一極應(yīng)是zn(nh3)42得到電子，還原為鋅，同時(shí)釋放出氨氣。(4)堿性鋅錳電池中，負(fù)極鋅失電子生成鋅離子，再與溶液中的氫氧根結(jié)合生成氫氧化鋅，負(fù)極反應(yīng)：zn2oh2e=zn(oh)2，正極反應(yīng)：2mno22h2o2e=2mno(oh)2oh。(5)鋅空電池的負(fù)極反應(yīng)式為2zn4e4oh=2zno2h2o，正極反應(yīng)式為o24e2h2o=4oh，用惰性電極電解硝酸銀溶液的陰極反應(yīng)式為age=ag，則有o24e4ag，v(空氣)22.4 lmol12.8 l。答案(1)2zns3o22so22zno(2)zn(nh3)422e=zn4nh3(3)zno2ohh2o=zn(oh)42(4)增大了負(fù)極的反應(yīng)面積，提高了放電效率2mno22h2o2e=2mno(oh)2oh(5)zn2e2oh=znoh2o2.8(2.7也可)專(zhuān)題九常見(jiàn)金屬元素及其重要化合物最新考綱1常見(jiàn)金屬元素(如na、al、fe、cu等)(1)了解常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序；(2)了解常見(jiàn)金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用；(3)了解合金的概念及其重要應(yīng)用。2以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。自 查1四種常見(jiàn)金屬的性質(zhì)比較鈉(na)鋁(al)鐵(fe)銅(cu)與非金屬反應(yīng)與o2的反應(yīng)常溫生成氧化鈉(na2o)；加熱生成過(guò)氧化鈉(na2o2)生成氧化鋁(al2o3)點(diǎn)燃條件下生成四氧化三鐵(fe3o4)空氣中加熱生成氧化銅(cuo)，潮濕條件下生成堿式碳酸銅cu2(oh)2co3與cl2的反應(yīng)點(diǎn)燃條件下生成氯化鈉(nacl)點(diǎn)燃條件下生成氯化鋁(alcl3)點(diǎn)燃條件下生成氯化鐵(fecl3)點(diǎn)燃條件下生成氯化銅(cucl2)與酸或水的反應(yīng)與水或酸(如鹽酸)反應(yīng)生成h2和naoh或nacl與酸(如鹽酸)反應(yīng)生成h2和alcl3與非氧化性酸(如鹽酸)反應(yīng)生成h2和fecl2；紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)生成h2和fe3o4與鹽酸、稀硫酸等弱氧化性酸不反應(yīng)，與濃硫酸加熱、硝酸反應(yīng)生成銅鹽與堿的反應(yīng)與堿溶液反應(yīng)生成h2和naoh(實(shí)質(zhì)是與水反應(yīng))生成偏鋁酸鹽(如naalo2) 和氫氣不反應(yīng)不反應(yīng)2.金屬氧化物的性質(zhì)比較化學(xué)式na2ona2o2mgoal2o3feofe2o3fe3o4分類(lèi)堿性氧化物過(guò)氧化物堿性氧化物兩性氧化物堿性氧化物堿性氧化物顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體白色粉末白色固體黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體與水作用反應(yīng)生成naoh反應(yīng)生成naoh和o2與水緩慢反應(yīng)生成mg(oh)2不溶于水，也不與水反應(yīng)與酸作用反應(yīng)生成鈉鹽和水反應(yīng)生成鈉鹽、水和氧氣反應(yīng)生成鎂鹽和水反應(yīng)生成鋁鹽和水反應(yīng)生成亞鐵鹽和水反應(yīng)生成鐵鹽和水氧化性除na2o2外，氧化性都很弱，通常不能用還原劑還原可用c、co、al等還原，生成單質(zhì)鐵其他反應(yīng)與co2反應(yīng)生成na2co3與co2反應(yīng)生成na2co3和o2與nh4cl溶液反應(yīng)與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽與氧化性酸反應(yīng)生成鐵鹽3.金屬氫氧化物的性質(zhì)比較化學(xué)式naohmg(oh)2al(oh)3fe(oh)3fe(oh)2cu(oh)2顏色狀態(tài)白色固體白色固體白色膠狀沉淀紅褐色沉淀白色沉淀藍(lán)色沉淀續(xù)表穩(wěn)定性穩(wěn)定加熱不分解較高溫度分解成mgo和h2o加熱分解成al2o3和h2o加熱分解成fe2o3和h2o不穩(wěn)定易被氧化成fe(oh)3易分解成cuo和h2o與酸反應(yīng)均易與酸反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽，若為氧化性酸則fe(oh)2還要被氧化其他反應(yīng)與鹽反應(yīng)，與cl2、al、si、al(oh)3反應(yīng)與nh4cl溶液反應(yīng)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)具有還原性新制cu(oh)2懸濁液被醛基還原自 悟11 mol金屬na被氧化成na2o和na2o2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)后者多于前者嗎？提示金屬鈉的化合價(jià)都由0價(jià)變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。2fe在cl2中燃燒時(shí)，是否是fe過(guò)量生成fecl2，cl2過(guò)量生成fecl3?提示fe在氯氣中燃燒與氯氣過(guò)量與否沒(méi)有關(guān)系，只能生成fecl3。3焰色反應(yīng)是大多金屬元素的性質(zhì)，屬于化學(xué)變化。鈉元素焰色為黃色，鉀元素的焰色為紫色，這種說(shuō)法對(duì)嗎？提示焰色反應(yīng)是大多金屬元素的性質(zhì)，屬于物理變化。鈉元素焰色為黃色，鉀元素焰色為紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察)。4在空氣中，fecl2與naoh溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是什么？提示生成的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。5如何檢驗(yàn)出某含fe3的溶液中含有fe2？提示向溶液中滴加少量酸性kmno4溶液，溶液褪色，說(shuō)明含有fe2。自 建必考點(diǎn)一金屬及其化合物的主要性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系突破核心考點(diǎn)1既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)有：al、al2o3、al(oh)3、弱酸的銨鹽、弱酸的酸式鹽等。2既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)放出氣體，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)有：al、nh4hco3、(nh4)2co3、(nh4)2s等。3a物質(zhì)加到b物質(zhì)中，先生成沉淀，繼續(xù)加入沉淀又溶解的物質(zhì)組合有：co2(或so2)與ca(oh)2溶液、naoh溶液與al3、hcl溶液與alo、fe(oh)3膠體和鹽酸(或稀硫酸)、氨水和agno3溶液等?！菊骖}1】(2013山東理綜，9)足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是()。a氫氧化鈉溶液 b稀硫酸c鹽酸 d稀硝酸思維提示解析a項(xiàng)，2al2naoh2h2o=2naalo23h21 mol al消耗1 mol naoh；b項(xiàng)，2al3h2so4=al2(so4)33h21 mol al消耗1.5mol h2so4；c項(xiàng)，2al6hcl=2alcl33h21 mol al消耗3 mol hcl；d項(xiàng)，al和稀硝酸反應(yīng)不放h2，綜上所述，符合題意的是a項(xiàng)。答案a【題組】1下列有關(guān)金屬及其化合物的說(shuō)法正確的是()。fe在足量cl2中燃燒可能生成fecl2和fecl3的混合物fe與稀hno3、稀h2so4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)nahco3的熱穩(wěn)定性大于na2co3na2o2用作呼吸面具的供氧劑、工業(yè)上電解熔融狀態(tài)al2o3制備al均涉及氧化還原反應(yīng)fecl3溶液能與cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路a b c d解析fe在cl2中燃燒的產(chǎn)物只能是fecl3，錯(cuò)；fe與稀hno3反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為no，不是置換反應(yīng)，錯(cuò)；na2co3的熱穩(wěn)定性大于nahco3，錯(cuò)。答案c2(2013北京西城區(qū)期末考試)下表中各組物質(zhì)不能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是()。選項(xiàng)甲乙丙aalcl3alal(oh)3balcl3al(oh)3naalo2cco2nahco3na2co3dco2(nh4)2co3nh3解析本題考查元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化，意在考查考生對(duì)常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)的掌握情況。