【名師一號】高中化學(xué) 專題3 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)綜合檢測題（含解析）蘇教版選修3.doc

專題3 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)綜合檢測題（含解析）蘇教版選修3 (時間：90分鐘分值：100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：he 4o 16s 32si 28ca 40一、選擇題(本題包括15小題，每題只有一個選項(xiàng)符合題意，每題3分，共45分)1只需克服范德華力就能汽化的是()a液態(tài)二氧化碳 b液態(tài)氨c醋酸 d乙醇解析b、c、d項(xiàng)還要克服分子間氫鍵。答案a2下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序正確的是()a金剛石晶體硅二氧化硅碳化硅bci4cbr4ccl4ch4cmgona2on2o2d金剛石生鐵純鐵鈉解析a項(xiàng)中物質(zhì)均為原子晶體，共價鍵鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高，因?yàn)殒I長sisisicsiocc，所以鍵能ccsiosicsisi，即熔、沸點(diǎn)順序?yàn)椋航饎偸趸杼蓟杈w硅；ch4為氣體，其余為液體，且相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高，b正確；c項(xiàng)應(yīng)為mgona2oo2n2；合金的熔、沸點(diǎn)比其各成分金屬的熔、沸點(diǎn)要低，故d項(xiàng)應(yīng)為金剛石純鐵生鐵鈉。答案b3按下列四種有關(guān)性質(zhì)的敘述，可能屬于金屬晶體的是()a由分子間作用力結(jié)合而成，熔點(diǎn)低b固體或熔融后能導(dǎo)電，熔點(diǎn)在1000左右c由共價鍵結(jié)合成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔點(diǎn)高d固體不導(dǎo)電，但溶于水或熔融后能導(dǎo)電解析a為分子晶體，c為原子晶體，d為離子晶體。答案b4下列微粒中，同時具有離子鍵、共價鍵和配位鍵的是()anaoh bh3ocmgcl2 dnh4cl解析naoh中含有離子鍵和共價鍵；h3o中含有共價鍵和配位鍵；mgcl2中只含有離子鍵；nh4cl中nh和cl以離子鍵結(jié)合，nh中n和h形成的化學(xué)鍵既有共價鍵又有配位鍵。答案d5下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型、物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用也相同的是()aso3和hcl bkcl和mgcccl4和sio2 dnacl和h2o解析so3和hcl的晶體是分子晶體，分子內(nèi)原子間的化學(xué)鍵均為極性鍵，它們發(fā)生狀態(tài)變化時需要克服分子間作用力，a項(xiàng)符合題意；kcl是離子晶體，而mg是金屬晶體，b項(xiàng)不符合題意；ccl4是分子晶體，sio2是原子晶體，c項(xiàng)不符合題意；nacl是離子晶體，h2o是分子晶體，d項(xiàng)不符合題意。答案a6根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)判斷下列說法中錯誤的是()晶體naclmgoalbr3sicl4共價化合物r熔點(diǎn)()801285297.5701723沸點(diǎn)(3572230a.sicl4是分子晶體bmgo比nacl的晶格能大cr是原子晶體dalbr3為離子晶體解析albr3、sicl4的熔、沸點(diǎn)較低，是分子晶體；mgo比nacl的熔、沸點(diǎn)高，mgo比nacl的晶格能大；共價化合物r的熔、沸點(diǎn)高，是原子晶體。答案d7根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)：hcl 431 kj/mol，hi 299 kj/mol，由此可得出的結(jié)論是()a溶于水時，hi分子比hcl分子更容易電離bhi比hcl熔、沸點(diǎn)都高chi比hcl更穩(wěn)定d拆開相同物質(zhì)的量的hi分子比hcl消耗的能量小，hi是離子化合物解析由于hi鍵比hcl鍵鍵能小，故hi比hcl更容易電離。答案a8下列敘述正確的是()a非金屬元素的原子不能構(gòu)成離子晶體b非極性鍵只存在于雙原子分子的單質(zhì)中c不同元素組成的多原子分子中化學(xué)鍵一定都是極性鍵d在金屬晶體、離子晶體、原子晶體、分子晶體中，只有離子晶體中存在離子鍵，其他晶體中不存在離子鍵解析銨鹽是由非金屬元素組成，是離子晶體；h2o2是多原子分子，既含有非極性鍵也含有極性鍵。答案d9已知c3n4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于c3n4晶體的說法中正確的是()ac3n4晶體是分子晶體bc3n4晶體中，cn鍵的鍵長比金剛石中的cc鍵的鍵長要長cc3n4晶體中每個c原子連接4個n原子，而每個n原子連接3個c原子dc3n4晶體中微粒間通過離子鍵結(jié)合解析c3n4是原子晶體；cn鍵比cc鍵的鍵長短；c3n4晶體中微粒間通過共價鍵結(jié)合。答案c10下列說法中正確的是()a離子晶體中每個離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子b金屬導(dǎo)電的原因是在外電場作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運(yùn)動c分子晶體的熔沸點(diǎn)很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)d原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結(jié)合解析不同的離子晶體有不同的結(jié)構(gòu)，例如cscl晶體，每個cl周圍吸引著8個cs，每個cs周圍有8個cl，故a項(xiàng)不正確。金屬晶體本身就是由金屬陽離子和自由電子組成，b項(xiàng)不正確。分子晶體中有很多在常溫下呈固態(tài)，例如i2、s、p4等，故c項(xiàng)不正確。原子晶體都以共價鍵相結(jié)合，綜上所述，只有d項(xiàng)正確。答案d11已知以下化學(xué)鍵的鍵能：hh 436 kj/mol，clcl 243 kj/mol，hcl 431 kj/mol。下列敘述正確的是()aclcl鍵比hh鍵的鍵能小，是因?yàn)閏l原子比h原子的非金屬性強(qiáng)bh2(g)與cl2(g)反應(yīng)生成2 molhcl(g)，反應(yīng)的h183 kj/molch2(g)與cl2(g)反應(yīng)生成2 molhcl(g)，反應(yīng)的h183 kj/moldh2(g)與cl2(g)反應(yīng)生成1 molhcl(g)，反應(yīng)的h183 kj/mol解析a項(xiàng)：因?yàn)閏lcl鍵比hh鍵的鍵長長；b項(xiàng)：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，h應(yīng)為負(fù)值；d項(xiàng)：反應(yīng)的h91.5 kj/mol。答案c12.某離子晶體的晶胞如圖所示，m為陽離子，分別在頂點(diǎn)和面心，n為陰離子，在正方體內(nèi)，則該晶體的化學(xué)式為()am2nbmn2cm7ndm4n7解析屬于該晶胞的m864,8個n在正方體內(nèi)，都屬于該晶胞，m:n4:81:2。答案b13下列物質(zhì)的分子中既有鍵，又有鍵，并含有非極性鍵的是()hclh2on2h2o2c2h4c2h2a bc d解析共價單鍵必定是鍵，hcl、h2o、h2o2中只有鍵，無鍵；n2中有三個共價鍵：一個鍵，兩個鍵；c2h4中碳碳原子之間有兩個共價鍵：一個鍵，一個鍵；c2h2中碳碳原子之間有三個共價鍵：一個鍵，兩個鍵。不同種原子形成的共價鍵為極性鍵，同種原子形成的共價鍵為非極性鍵，n2中的nn鍵、c2h4中的c=c鍵、c2h2中的cc鍵均為非極性鍵。答案d14下列說法正確的是()a丙烯分子中有7個鍵，2個鍵b在60 g sio2晶體中，sio鍵的數(shù)目為2nac共價鍵有方向性，但無飽和性d由a族和a族元素形成的原子個數(shù)比為1:1、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價鍵的離子化合物解析丙烯(ch2=chch3)分子中含有8個鍵，1個鍵；60 g sio2晶體中sio鍵數(shù)目為4na；共價鍵有方向性，也有飽和性；由a族和a族形成的原子個數(shù)比為1:1，電子總數(shù)為38的化合物是na2o2，是含有共價鍵的離子化合物，d項(xiàng)正確。答案d15元素x、y、z原子序數(shù)之和為33，x、y在同一周期，x與z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是()a同周期元素中x的金屬性最強(qiáng)b同族元素中z的氫化物沸點(diǎn)最高c原子半徑xy，離子半徑xz2dy的單質(zhì)和氧化物屬于相同的晶體類型解析根據(jù)x與z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)可知，x是第a族元素，z是第a族元素，又由x、y、z原子序數(shù)之和為33可推知，x為鈉元素，是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，z為氧元素，y為硅元素。h2o中由于氫鍵的存在，沸點(diǎn)在同族的氫化物中最高；原子半徑：nao，離子半徑：nao2；硅和二氧化硅都為原子晶體。答案c二、非選擇題(共6道題，共55分)16(8分)現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表：a組b組c組d組金剛石：3110 li：181 hf：83 nacl：801 硅晶體：1410 na：98 hcl：114 kcl：776 硼晶體：2300 k：64 hbr：89 rbcl：718 二氧化硅：1723 rb：39 hi：51 cscl：645 據(jù)此回答下列問題：(1)a組屬于_晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是_；(2)b組晶體共同的物理性質(zhì)是_(填序號)；有金屬光澤導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性(3)c組中hf熔點(diǎn)反常是由于_；(4)d組晶體可能具有的性質(zhì)是_(填序號)；硬度小水溶液能導(dǎo)電固體能導(dǎo)電熔融狀態(tài)能導(dǎo)電解析a組物質(zhì)熔點(diǎn)高，為原子晶體，熔化時克服共價鍵；b組為金屬晶體，所以應(yīng)該具備金屬晶體的性質(zhì)；c組中hf存在氫鍵；d組為離子晶體，其水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電。答案(1)原子共價鍵(2)(3)hf分子間能形成氫鍵，增大了分子間作用力(4)17(8分)短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖所示。xyz(1)x元素的單質(zhì)的分子式是_，若x核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，則x的摩爾質(zhì)量為_。(2)y與氫化合形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為_，在同主族元素的氫化物分子中，該氫化物分子中共價鍵鍵能最大，原因是_。(3)z單質(zhì)的晶體屬于_，z的氫化物的電子式是_，該分子中含_個鍵，_個鍵(若不含填0)。解析x、y、z分別為he、f、s元素。(1)稀有氣體是單原子分子，故x元素的單質(zhì)的分子式為he，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，則x的摩爾質(zhì)量為4 gmol1。(2)在a族元素中，f原子半徑最小，氫化物中hf鍵鍵長最短。(3)硫單質(zhì)屬于分子晶體，h2s分子中含有2個鍵，無鍵。答案(1)he4 gmol1(2)hff原子半徑最小，hf鍵鍵長最短(3)分子晶體h:h2018(8分)用cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物hcl。利用反應(yīng)a，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)a：4hclo22cl22h2o已知：.反應(yīng)a中，4 mol hcl被氧化，放出115.6 kj的熱量。.(1)h2o的電子式是_。(2)反應(yīng)a的熱化學(xué)方程式是_。(3)斷開1 mol ho鍵與斷開1 mol hcl鍵所需能量相差約為_kj，h2o中ho鍵比hcl中hcl(填“強(qiáng)”或“弱”)_。解析(1)水是共價化合物，其電子式為hh。(2)在400 時，水為氣態(tài)，熱化學(xué)方程式為4hcl(g)o2(g)2cl2(g)2h2o(g)h115.6 kj/mol。(3)設(shè)hcl鍵的鍵能為a，ho鍵的鍵能為b，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和減去產(chǎn)物的鍵能總和，4a498 kj/mol2243 kj/mol4b115.6 kj/mol,4(ab)127.6 kj/mol，ab32 kj/mol。ho鍵的鍵能比hcl鍵的鍵能大，則ho鍵比hcl鍵強(qiáng)。答案(1)h:h(2)4hcl(g)o2(g)2cl2(g)2h2o(g)h115.6 kj/mol(3)32強(qiáng)19(8分)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛，請回答下列問題。(1)nio、feo的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉相同，ni2和fe2的半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點(diǎn)nio_feo(填“”)。(2)nio晶胞中ni和o的配位數(shù)分別為_。(3)金屬鎳與鑭(la)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，該合金的化學(xué)式為_。解析(1)nio、feo的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同，可知二者都是離子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高。由于ni2的半徑小于fe2的半徑，則熔點(diǎn)的大小為niofeo。(2)因?yàn)閚io、feo的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，而氯化鈉中陰、陽離子的配位數(shù)均為6，故nio晶胞中ni和o的配位數(shù)也均為6。(3)晶胞中鑭原子數(shù)81；鎳原子數(shù)185，所以化學(xué)式為lani5。答案(1)(2)6,6(3)lani520(11分)有a、b、c、d四種元素，其中a元素和b元素的原子都有1個未成對電子，a比b少一個電子層，b原子得一個電子后3p軌道全滿；c原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；d的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含d的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。r是由a、d兩元素形成的離子化合物，其中a與d離子數(shù)之比為2:1。請回答下列問題：(1)a單質(zhì)、b單質(zhì)、化合物r的熔點(diǎn)大小順序?yàn)橄铝械腳(填序號)：a單質(zhì)b單質(zhì)r；ra單質(zhì)b單質(zhì)；b單質(zhì)ra單質(zhì)；a單質(zhì)rb單質(zhì)。(2)化合物cb3在常溫下為淡黃色液體，則其晶體類型為_。(3)寫出d原子的核外電子排布式_，c的氫化物比d的氫化物在水中溶解度大得多的可能原因是_。(4)如圖是d和fe形成的晶體fed2最小單元“晶胞”，fed2晶體中陰、陽離子數(shù)之比為_，fed2物質(zhì)中具有的化學(xué)鍵類型為_。解析a為na元素，b為cl元素，c為n元素，d為s元素，r為na2s。na2s是離子晶體，熔點(diǎn)較高，na是熔點(diǎn)較低的金屬晶體，cl2在常溫下是氣體，形成分子晶體，故熔點(diǎn)大小順序?yàn)椋簉a單質(zhì)b單質(zhì)。cb3在常溫下為液體，熔點(diǎn)低，故cb3為分子晶體。c的氫化物是nh3，d的氫化物是h2s，nh3與h2o分子形成氫鍵，而h2s不能與h2o分子形成氫鍵，所以nh3比h2s在水中的溶解度大得多。屬于該晶胞的陰、陽離子數(shù)均為4。fed2即fes2，其電子式為fe2，具有離子鍵和共價鍵(或非極性鍵)。答案(1)(2)分子晶體(3)1s22s22p63s23p4nh3與h2o分子形成氫鍵(4)1:1離子鍵、共價鍵(或非極性鍵)21(12分)氧是地殼中含量最多的元素。(1)氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為_個。(2)h2o分子內(nèi)的oh鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為_。高，原因是_。(3)cao與nacl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知cao晶體密度為a gcm3，na表示阿伏加德羅常數(shù)，則cao晶胞體積為_cm3。解析(1)氧元素基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p4，所以氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為2個。(2)oh鍵屬于共價鍵，鍵能最大，分子間的范德華力和氫