【創(chuàng)新導(dǎo)學(xué)案】高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 水溶液中的離子平衡81檢測試題(1).doc

【創(chuàng)新導(dǎo)學(xué)案】2015高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 水溶液中的離子平衡8-1檢測試題一、選擇題1(2014湖南永州一模)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()a0.1 mol/l的醋酸加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均減小b分別向同體積、同ph的醋酸和鹽酸中加入足量的鋅粉，兩者產(chǎn)生h2的體積一樣多c向水中加入少量nahso4固體，c(h)增大，kw不變d將v1l ph11的naoh溶液與v2l ph3的ha溶液混合，溶液顯中性，則v1v2【解析】 kwc(h)c(oh)，kw只與溫度有關(guān)，醋酸稀釋后c(h)減小，但c(oh)增大，a項錯誤；ph相同，說明溶液中h濃度相同，但醋酸溶液中有大量的醋酸分子，醋酸與足量鋅反應(yīng)產(chǎn)生的h2多，b項錯誤；nahso4完全電離導(dǎo)致溶液中c(h)增大，溫度不變，kw不變，c項正確；如果ha為強酸，ph3的ha與ph11的naoh等體積恰好反應(yīng)，溶液呈中性，v2v1；如果ha為弱酸，等體積ph3的ha與ph11的naoh反應(yīng)時，酸有剩余，要使溶液呈中性，則v2v1，d項錯誤?！敬鸢浮?c2(2014浙江寧波二模)下列說法正確的是()a已知0.1 moll1的醋酸溶液中存在電離平衡：ch3coohch3cooh，加少量燒堿溶液可使溶液中c(h)/c(ch3cooh)值增大b25 時，向水中加入少量固體ch3coona，水的電離平衡：h2ohoh逆向移動，c(h)降低c取c(h)0.01 moll1的鹽酸和醋酸各100 ml，分別稀釋2倍后，再分別加入0.03 g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，醋酸與鋅反應(yīng)的速率大d向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的ph5的混合溶液中：c(na)c(no)【解析】 a選項可利用平衡常數(shù)表達式的變形式來推斷，c(h)/c(ch3cooh)k/c(ch3coo)，加入少量氫氧化鈉溶液之后，c(ch3coo)增大，但平衡常數(shù)k不變，故c(h)/c(ch3cooh)值減小，a選項錯誤。加入ch3coona這種強堿弱酸鹽，將促進水的電離，水的電離平衡正向移動，故b選項錯誤。硝酸鈉溶液中na、no在滴加鹽酸過程中始終以離子形式存在，不發(fā)生變化，故c(na)c(no)，d選項錯誤。起始時c(h)相同的鹽酸和醋酸，經(jīng)稀釋后醋酸中c(h)相對較大，且在反應(yīng)過程中未電離的醋酸分子還會持續(xù)電離出h，故醋酸與鋅的反應(yīng)速率較大，c選項正確?！敬鸢浮?c3相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是()酸hxhyhz電離常數(shù)k91079106102a.三種酸的強弱關(guān)系：hxhyhzb反應(yīng)hzyhyz能夠發(fā)生c相同溫度下，0.1 moll1的nax、nay、naz溶液，naz溶液ph最大d相同溫度下，1 moll1 hx溶液的電離常數(shù)大于0.1 moll1 hx【解析】 表中電離常數(shù)大小關(guān)系：10291069107，所以酸性排序為hzhyhx，可見a、c不正確。電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，d不正確。【答案】 b4(2014哈爾濱模擬)常溫下，ph12的氫氧化鈉和ph4的醋酸等體積混合后恰好中和，忽略混合后溶液體積的變化，下列說法中正確的是()a混合前的醋酸約1%發(fā)生電離b混合后的溶液中c(na)c(ch3coo)c氫氧化鈉和醋酸的濃度不相等d混合后的溶液呈中性【解析】 常溫下，ph12的氫氧化鈉和ph4的醋酸等體積混合后恰好中和，說明醋酸和氫氧化鈉兩溶液的濃度相等，即醋酸的初始濃度為0.01 moll1，又因c(h)104 moll1，故混合前的醋酸約1%發(fā)生電離，a正確，c不正確；恰好中和生成醋酸鈉溶液顯堿性，d不正確，根據(jù)電荷守恒，c(na)c(ch3coo)，b不正確?！敬鸢浮?a5向新制備的氯水中不斷滴入飽和nacl溶液，則下列曲線符合氯水ph變化的是()【解析】 新制氯水中存在的主要平衡是cl2h2ohclhclo，當(dāng)加入飽和nacl溶液時，c(cl)增大，使平衡逆向移動，c(h)減小?！敬鸢浮?c6(2014福州模擬)下列事實不能證明hno2是弱電解質(zhì)的是()滴入酚酞，nano2溶液顯紅色用hno2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗等ph、等體積的鹽酸和hno2溶液中和堿時，hno2的中和堿能力強0.1 moll1 hno2溶液的ph2hno2與caco3反應(yīng)放出co2氣體c(h)0.1 moll1的hno2溶液稀釋至1 000倍，ph4abc d【解析】 no水解，生成弱電解質(zhì)hno2和oh，使酚酞試液顯紅色，能證明；hno2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗，只能說明溶液中離子的濃度小，并不能說明hno2部分電離，不能證明；等ph、等體積的鹽酸和hno2溶液中，hno2中和堿能力強，0.1 moll1 hno2溶液的ph2，都能說明hno2部分電離，能證明；hno2與caco3反應(yīng)放出co2氣體，說明hno2的酸性比碳酸強，但并不一定是弱電解質(zhì)，不能證明；hno2若是強酸，中ph應(yīng)等于4，能證明?！敬鸢浮?b7關(guān)于ph相同的醋酸和鹽酸溶液，下列敘述中不正確的是()a取等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，結(jié)果兩溶液的ph仍然相同，則mnb取等體積的兩種酸溶液分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng)，開始時反應(yīng)速率鹽酸大于醋酸c取等體積的兩種酸溶液分別中和naoh溶液，醋酸消耗naoh的物質(zhì)的量比鹽酸多d兩種酸溶液中c(ch3coo)c(cl)【解析】 a項，由于弱酸溶液中存在電離平衡，故稀釋相同倍數(shù)時，弱酸的ph變化小，現(xiàn)ph變化相等，則弱酸稀釋的倍數(shù)大，故正確；b項，由于兩者的ph相同，故開始時反應(yīng)速率相等，不正確；c項，ph相同的情況下，醋酸的濃度遠大于鹽酸，故等體積時醋酸消耗的氫氧化鈉多，正確；d項，根據(jù)電荷守恒可知正確?！敬鸢浮?b8將濃度為0.1 moll1 hf溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是()ac(h) bka(hf)c. d.【解析】 弱酸稀釋時，電離平衡正向移動，溶液中n(h)增大，但c(h)減小，a項錯誤；弱酸的ka只與溫度有關(guān)，溫度不變，ka不變，b項錯誤；因為在同一溶液中，隨溶液的稀釋，弱酸對水的電離的抑制作用減弱，水電離出的h逐漸增多，所以逐漸減小，c項錯誤；在同一溶液中，隨溶液的稀釋，hf的電離平衡正向移動，n(h)增大，n(hf)減小，所以始終保持增大，d項正確?！敬鸢浮?d9已知：25 時某些弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示。下面圖象表示常溫下，稀釋ch3cooh、hclo兩種酸的稀溶液時，溶液ph隨加水量的變化。下列說法中正確的是()ch3coohhcloh2co3ka1.8105ka3.0108ka14.3107 ka25.61011a. 相同濃度ch3coona和naclo的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c(na)c(clo)c(ch3coo)c(oh)c(h)b向naclo溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為2cloco2h2o2hclococ圖象中a、c兩點處的溶液中相等(hr代表ch3cooh或hclo)d圖象中a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度【解析】 根據(jù)表中電離常數(shù)可知：酸性由強至弱的順序為ch3coohh2co3hclohco，結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序為coclohcoch3coo。clo的水解程度大于ch3coo的水解程度，同濃度ch3coona和naclo的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系應(yīng)是c(na)c(ch3coo)c(clo)c(oh)c(h)，a項錯誤；co結(jié)合質(zhì)子的能力大于clo結(jié)合質(zhì)子的能力，離子方程式應(yīng)為cloco2h2ohclohco，b項錯誤；變形為，該式即為k電離/kw，溫度相同則該式的值相等，c項正確；ch3cooh的酸性強于hclo，ph相同時，hclo的濃度應(yīng)大于ch3cooh的濃度，故a點酸的總濃度應(yīng)小于b點酸的總濃度，d項錯誤?！敬鸢浮?c二、非選擇題10一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，請回答： (1)o點為什么不導(dǎo)電：_。(2)a、b、c三點溶液的ph由小到大的順序是_。(3)h的物質(zhì)的量最大的是_(填“a”、“b”或“c”)。(4)若使c點溶液中的c(ch3coo)增大，可以采取下列措施中的_(填序號)。a加熱b加很稀的naoh溶液c加naoh固體d加水e加ch3coona固體f加入鋅?！窘馕觥?(1)冰醋酸中無自由移動的離子，所以在o點時不導(dǎo)電。(2)ph的大小與c(h)有關(guān)，ph大則c(h)小。溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，在醋酸溶液中離子來源于醋酸的電離，醋酸溶液的導(dǎo)電能力越強，說明c(h)越大。(3)溶液稀釋過程中，電離平衡向電離方向移動，氫離子的物質(zhì)的量增大。(4)若使c(ch3coo)增大，可以促進ch3cooh的電離平衡向電離方向移動。a、b、c、d、f項均可以達到使電離平衡向電離方向移動的目的。b、d項雖然能使ch3cooh的電離平衡向電離方向移動，但是稀釋占據(jù)了主導(dǎo)作用，導(dǎo)致c(ch3coo)減小，e項中雖然ch3cooh的電離受到抑制，但加入的ch3coo能使c(ch3coo)增大?！敬鸢浮?(1)無自由移動的離子(2)bac(3)c(4)acef11為了證明一水合氨(nh3h2o)是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進行實驗：0.010 moll1氨水、0.1 moll1 nh4cl溶液、nh4cl晶體、酚酞試液、ph試紙、蒸餾水。(1)甲用ph試紙測出0.010 moll1氨水的ph為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？_(填“正確”或“不正確”)，并說明理由_。(2)乙取出10 ml 0.010 moll1氨水，用ph試紙測其pha，然后用蒸餾水稀釋至1 000 ml，再用ph試紙測其phb，若要確認(rèn)nh3h2o是弱電解質(zhì)，則a，b值應(yīng)滿足什么關(guān)系？_(用“等式”或“不等式”表示)。(3)丙取出10 ml 0.010 moll1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入少量nh4cl晶體，顏色變_(填“深”或“淺”)。你認(rèn)為這一方法能否證明nh3h2o是弱電解質(zhì)？_(填“能”或“否”)，并說明原因：_。(4)請你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個合理又簡便的方案證明nh3h2o是弱電解質(zhì)：_?！窘馕觥?(1)若nh3h2o是強電解質(zhì)，則0.010 moll1氨水中c(oh)應(yīng)為0.010 moll1，ph12。用ph試紙測出0.010 moll1氨水的ph為10，說明nh3h2o沒有完全電離，應(yīng)為弱電解質(zhì)。(2)若nh3h2o是弱電解質(zhì)，用蒸餾水稀釋至1 000 ml，其中pha2。因為nh3h2o是弱電解質(zhì)，不能完全電離，a、b應(yīng)滿足a2ba。(3)向0.010 moll1氨水中加入少量nh4cl晶體，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中電離出的nh水解使溶液顯酸性，加入氨水中使其ph降低；二是nh使nh3h2o的電離平衡nh3h2onhoh逆向移動，從而使溶液的ph降低，這兩種可能均會使溶液顏色變淺，可證明nh3h2o是弱電解質(zhì)。(4)nh4cl為強酸弱堿鹽，只需檢驗nh4cl溶液的酸堿性，即可證明nh3h2o是弱電解質(zhì)還是強電解質(zhì)?！敬鸢浮?(1)正確若是強電解質(zhì)，則0.010 moll1氨水中c(oh)應(yīng)為0.01 moll1，ph12(2)a2ba(3)淺能0.010 moll1氨水(滴有酚酞試液)中加入氯化銨晶體后顏色變淺，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中電離出的nh水解使溶液顯酸性，加入氨水中使其ph降低；二是nh使nh3h2o的電離平衡nh3h2onhoh逆向移動，從而使溶液的ph降低。這兩種可能均證明nh3h2o是弱電解質(zhì)(4)取一張ph試紙，用玻璃棒蘸取0.1 moll1 nh4cl溶液，滴在ph試紙上，顯色后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較測出ph，ph7(方案合理即可)12(1)一定溫度下，向1 l 0.1 moll1 ch3cooh溶液中加入0.1 mol ch3coona固體，則醋酸的電離平衡向_(填“正”或“逆”)向移動；溶液中的值_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質(zhì)微粒是nh3h2o。已知：a.常溫下，醋酸和nh3h2o的電離平衡常數(shù)均為1.74105；bch3coohnahco3ch3coonaco2h2o。則ch3coonh4溶液呈_性(填“酸”、“堿”或“中”，下同)，nh4hco3溶液呈_性，nh4hco3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是_(填化學(xué)式)。(3)99 時，kw1.01012，該溫度下測得0.1 moll1 na2a溶液的ph6。h2a在水溶液中的電離方程式為_。該溫度下，將0.01 moll1 h2a溶液稀釋到20倍后，溶液的ph_。體積相等、ph1的鹽酸與h2a溶液分別與足量的zn反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣_。a鹽酸多 bh2a多c一樣多 d無法確定將0.1 moll1 h2a溶液與0.2 moll1氨水等體積混合，完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度從大到小的順序