山東省微山一中高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題（含解析）.doc

20142015學(xué)年第二學(xué)期高二期末考試化學(xué)試題 可能用到的相對原子質(zhì)量： h:1 na:23 c:12 o:16 一、 選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個正確答案）1. 下列說法或表示方法不正確的是 ( ) a蓋斯定律實質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)b在稀溶液中：h(aq)oh(aq)h2o(l)；h = 57.3kj/mol，若將含0.5mol h2so4的濃硫酸與含1molnaoh的溶液混合，放出的熱量大于57.3kjc由c(石墨)c(金剛石)；h = +73 kj/mol，可知石墨比金剛石穩(wěn)定d在101kpa時，2gh2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kj熱量，氫氣燃燒的 熱化學(xué)方程式表示為：2h2(g)o2(g)2h2o(l)；h = 285.8kj/mol答案：d【解析】本題考查反應(yīng)熱和焓變。a、蓋斯定律是變化過程中能量變化和途徑無關(guān)，與反應(yīng)物和生成物能量有關(guān)，是能量守恒的體現(xiàn)；a正確。b、濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以b正確；c、由熱化學(xué)方程式可知石墨的能量低于金剛石的，石墨比金剛石穩(wěn)定，所以c正確；d、h = 571.6 kj/mol，所以d錯誤；選d。2已知4nh3+5o24no+6h2o ，若反應(yīng)速率分別用v(nh3)、 v(o2)、v(no)、v(h2o)表示，則正確的關(guān)系是（ ）a.v(nh3)=v(o2) b.v(o2)=v(h2o) c.v(nh3)=v(h2o) d.v(o2)=v(no)答案：d【解析】本題考查反應(yīng)速率的計算和判斷。同一反應(yīng)中，反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，選項d正確，其余選項都是錯誤的，答案選d。3在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，不能表明反應(yīng)：a（s）2b（g） c（g）d（g）已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )a、c的物質(zhì)的量濃度 b、混合氣體的密度 c、容器內(nèi)壓強 d、混合氣體的平均分子量答案：c【解析】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。a、反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，各種氣體的物質(zhì)的量濃度不變，所以c的物質(zhì)的量濃度不變能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，所以a不選；b、該容器的體積保持不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量會變，所以容器內(nèi)的密度會變，當容器內(nèi)的氣體密度不再發(fā)生變化時，能表明達到平衡狀態(tài)，所以b不選；c、該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，容器中的壓強始終不發(fā)生變化，所以不能證明達到平衡狀態(tài)，所以c選;d、當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，混合氣體的質(zhì)量不變，混合氣體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均分子量不變，所以d不選；所以選c。4右圖是關(guān)于反應(yīng)a2(g)+3b2(g) 2c(g) h0的平衡移動圖形，影響平衡移動的原因是 ( ) a升高溫度，同時加壓。b降低溫度，同時減壓c增大反應(yīng)物濃度，同時減小生成物濃度d增大反應(yīng)物濃度，同時使用催化劑；答案：c【解析】本題考查化學(xué)平衡的影響因素a、升高溫度，同時加壓，正逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的上方，故a錯誤b、降低溫度，同時減壓正逆反應(yīng)速率都降低，正反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的下方，故b錯誤；c、增大反應(yīng)物濃度，同時減小生成物濃度，瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)移動，圖象符合，故c正確；d、增大反應(yīng)物濃度，同時使用催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的上方，但正反應(yīng)速率增大更多，平衡向正反應(yīng)移動，故d錯誤故選：c5下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是 ( )a新制的氯水在光照下顏色變淺bfe(scn)3溶液中加入6mol/l naoh溶液后顏色變淺c在合成氨的反應(yīng)中，降溫或加壓有利于氨的合成dh2、i2、hi平衡混合氣加壓后顏色變深答案：d【解析】本題考查化學(xué)平衡移動原理a、氯水中存在平衡cl2+h2ohclo+h+cl-，光照hclo分解，溶液中hclo濃度降低，平衡向生成hclo方向移動，可用勒夏特列原理解釋，故a正確；b、fe（scn）3溶液中存在平衡fe3+scn-fe（scn）2+（紅色），加入naoh溶液，發(fā)生反應(yīng)fe3+oh-=fe（oh）3，溶液中fe3+濃度降低，平衡向生成fe3+的方向移動，可用勒夏特列原理解釋，故b正確；c、合成氨反應(yīng)為n2（g）+3h2（g）2nh3 （g）h0，正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)移動，增大壓強平衡向體積減小的方向移動，即向正反應(yīng)移動，有利于氨的合成，可用勒夏特列原理解釋，故c正確；d、可逆反應(yīng)為h2（g）+i2（g）2hi（g），增大壓強i2的濃度增大，顏色加深，反應(yīng)前后氣體的體積不發(fā)生變化，增大壓強平衡不移動，不能用用勒夏特列原理解釋，故d錯誤故選：d6. 下列說法正確的是 ( )a物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化不一定伴隨著能量變化 b硫酸鋇、醋酸銨、氨水都是弱電解質(zhì)c用na2s溶液與alcl3溶液混合制al2s3 d.一定條件下自發(fā)反應(yīng)總是向h-ts0的方向進行答案：d【解析】本題考查反應(yīng)熱和焓變；強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；鹽類水解的應(yīng)用a、化學(xué)變化的特征：一是有新物質(zhì)生成，二是伴隨著能量變化，故a錯誤；b、硫酸鋇、醋酸銨屬于鹽是強電解質(zhì)，氨水是混合物不是電解質(zhì)，故b錯誤；c、al2s3在溶液中能發(fā)生雙水解，不能穩(wěn)定存在，所以不能用na2s溶液與alcl3溶液混合制取al2s3，故c錯誤；d、反應(yīng)的自發(fā)性判斷是根據(jù)熵和焓的復(fù)合判據(jù)，即h-ts0時，反應(yīng)能自發(fā)進行，故d正確；故選d7. 室溫下向10ml ph=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是 ( )a溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，導(dǎo)電性增強 b醋酸的電離程度增大，h+減小c再加入10ml ph=11 naoh溶液，混合液ph=7 d溶液中由水電離出的=110-11 moll-1答案：b【解析】本題考查弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡a加水稀釋促進醋酸電離，但氫離子和醋酸根離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，所以溶液導(dǎo)電性減弱，故a錯誤；b加水稀釋促進醋酸電離，溶液中氫離子個數(shù)增大程度小于溶液體積增大程度，所以氫離子濃度減小，故b正確；cph=3的醋酸濃度大于0.001mol/l，ph=11naoh溶液濃度為0.001mol/l，兩種溶液等體積混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，故c錯誤；d稀釋后溶液的ph未知，雖然水的離子積常數(shù)不變，但無法計算水電離出氫離子濃度，故d錯誤；故選b8.已知溫度t時水的離子積常數(shù)為kw該溫度下，將濃度為amol/l的一元酸ha與bmol/l的一元堿boh等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（）aa = bb混合溶液的ph = 7c混合溶液中，c(h) = mol/ld混合溶液中，c(h) + c(b) = c(oh) + c(a)答案：c【解析】本題考查酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算a因酸堿的強弱未知，a=b，只能說明酸堿恰好完全反應(yīng)，但如為強酸弱堿鹽或強堿弱酸鹽，則溶液不呈中性，故a錯誤；b、因溫度未知，則ph=7不一定為中性，故b錯誤；c、溶液中，c（h+）= mol/l，根據(jù)c（h+）c（oh-）=kw，可知溶液中c（h+）=c（oh-）= mol/l，溶液呈中性，故c正確；d任何溶液都存在電荷守恒，即c（h+）+c（b+）=c（oh-）+c（a-），不能確定溶液的酸堿性，故d錯誤故選c。9. 常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是 ( )a滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：na、fe2、cl、no3bh+=10-12 moll-1的溶液：k+、ba2+、cl-、br-coh/ h+1012的溶液中：nh4、al3、no3、co32 d由水電離的h+1.01013 moll1的溶液中：k、nh4、al(oh)4、hco3答案：b【解析】本題考查離子共存問題.a使甲基橙試劑顯紅色的溶液，顯酸性，no3、fe2、h+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故a錯誤；bh+=10-12 moll-1的溶液顯堿性，在堿性條件下離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故b正確；coh/ h+1012的溶液，oh h+，溶液顯堿性，nh4和oh反應(yīng)，al3和oh反應(yīng)，不能大量共存，故c錯誤；d由水電離的h+1.01013 moll1的溶液，顯酸性或堿性，hco3與酸或堿均反應(yīng)，一定不能大量共存，故d錯誤。選b.10. 某溫度時，agcl(s) ag(aq)cl(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是 ( )a加入agno3，可以使溶液由c點變到d點b加入少量水，平衡右移，cl濃度減小cd點沒有agcl沉淀生成dc點對應(yīng)的ksp等于a點對應(yīng)的ksp答案：d【解析】本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)a、加入agno3固體，銀離子濃度增大，氯離子濃度減小，而cd點氯離子濃度相同，故a錯誤；b、加入水，平衡右移，ksp隨溫度變化，溫度不變，ksp不變，故氯離子濃度不變，故b錯誤；c、d點處銀離子濃度大，此時銀離子濃度和氯離子濃度乘積大于溶度積常數(shù)，有氯化銀沉淀生成，故c錯誤；d、溫度不變ksp不變，ac點是相同溫度下的溶解沉淀平衡，ksp相同，故d正確;故選d11.可逆反應(yīng)2a(g)+b(g)2c(g)，根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯誤的是 ( )答案：d【解析】本題考查轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化曲線；體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用由表中數(shù)據(jù)可知，在相同壓強下，升高溫度，a的轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在相同溫度下，增大壓強，a的轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則a升高溫度，a的轉(zhuǎn)化率降低，與表中數(shù)據(jù)吻合，故a正確；b升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c的百分含量降低，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，c的百分含量增大，與表中數(shù)據(jù)吻合，故b正確；c升高，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，與表中數(shù)據(jù)吻合，故c正確；d增大壓強，反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率平衡向正反應(yīng)方向移動，圖象與表中數(shù)據(jù)不吻合，故d錯誤故選d12下列有關(guān)實驗的說法不正確的是 ( )a在測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱實驗中，要讀取最高溫度b中和滴定實驗中，洗凈后的錐形瓶不需要干燥c向ch3coona溶液中滴入石蕊試液，溶液變藍d向白色zns沉淀上滴加cuso4溶液，沉淀變?yōu)楹谏f明ksp(zns)ksp(cus)答案：d【解析】本題考查中和熱的測定；鹽類水解的應(yīng)用；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；試紙的使用；中和滴定a測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱實驗中,要讀取混合溶液的最高溫度為終止溫度，故a正確；b中和滴定實驗中，錐形瓶中有少量的蒸餾水，不影響待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，對測定結(jié)果沒有影響，所以洗凈后的錐形瓶不需要干燥，故b正確；c醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解，溶液為堿性溶液，所以向ch3coona溶液中滴入石蕊試液，溶液變藍，故c正確；d向白色zns沉淀上滴加cuso4溶液，沉淀變?yōu)楹谏f明硫化銅更難溶，溶度積越小，溶解度越小，所以二者溶度積關(guān)系為：ksp（zns）ksp（cus），故d錯誤；故選d13.分別將下列物質(zhì)：fecl3caonaclca(hco3)2na2so3k2so4投入水中，在蒸發(fā)皿中對其溶液加熱蒸干，能得到原物質(zhì)的是（ ）a bcd答案：b【解析】本題考查鹽類水解的應(yīng)用氯化鐵為強酸弱堿鹽，氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，氯化氫具有揮發(fā)性，加熱過程中，促進氯化鐵水解，蒸干時得到氫氧化鐵，故錯誤；氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，加熱過程中，蒸發(fā)掉水，最后得到氫氧化鈣，故錯誤；氯化鈉不水解，蒸發(fā)掉水后得到氯化鈉，故正確；加熱時碳酸氫鈣分解生成碳酸鈣，所以最后得到碳酸鈣，故錯誤；亞硫酸鈉不穩(wěn)定，在加熱過程中被氧氣氧化生成硫酸鈉，所以最后得到硫酸鈉，故錯誤；硫酸鉀不水解，將水分蒸干時得到硫酸鉀，故正確；故選b14. 下列離子方程式中，書寫正確的是 ( ) a . 弱酸酸式鹽nahb在水溶液中水解：hb+h2oh3o+b2b . 電解飽和食鹽水：c1-+2h2oh2+cl2+oh-c . 氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式：o2+2h2o+4e一4ohd . febr2溶液中通入過量cl2：2fe22br2cl2=2fe3br24cl答案：c【解析】本題考查離子方程式的書寫。a弱酸酸式鹽nahb在水溶液中水解的離子方程式應(yīng)為hb+h2oh2b +oh-，故a錯誤；b電解飽和食鹽水，電極材料未知，若為惰性電極則電解的離子方程式為2c1-+2h2oh2+cl2+2oh-，故b錯誤；c氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式為：o2+2h2o+4e一4oh，故c正確；dfebr2溶液中通入過量cl2，fe2和br均完全被氧化，離子方程式應(yīng)為2fe24br3cl2=2fe32br26cl，故d錯誤；故選c。15下列表述正確的是 ( )a0.1moll1na2co3溶液中：ohhco3hh2co3b0.1moll1ch3coona溶液中：nach3coooh-c ch3coona、naoh和na2co3三種溶液的ph相同，則濃度大小順序：c (naoh) c (na2co3) c(ch3coona)d向0.1moll1ch3cooh溶液中滴加naoh溶液至中性，溶液中離子濃度的關(guān)系：ch3coona+oh-=h+答案：c【解析】a，不符合質(zhì)子守恒，應(yīng)該是c(oh)c(hco3)c(h)2c(h2co3).故a錯誤；b不符合電荷守恒，應(yīng)該是c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh-)，故b錯誤；cch3coona、naoh和na2co3三中溶液都是堿性，但是造成溶液呈堿性的原因不同，naoh本身就是強堿，ch3coona 和na2co3是因為發(fā)生了離子水解才呈堿性的，碳酸的酸性小于醋酸，根據(jù)越弱越水解ch3coo的水解程度小于co32-，則相同濃度的ch3coona 和na2co3溶液作比較na2co3溶液的ph大，反過來ph相等的ch3coona和na2co3溶液，na2co3溶液溶液的物質(zhì)的量濃度應(yīng)該小，naoh屬于強堿，ph相同時濃度最小，所以正確順序應(yīng)為c(naoh) c(na2co3) 108lmol1或108（3）d 1/atmo