【決勝】（預(yù)測(cè)題）中考化學(xué) 專題07 物質(zhì)的推斷（含解析）.doc

專題07 物質(zhì)的推斷解決此類試題時(shí)需要注意：1、試題感知：通過閱讀題目，對(duì)題目中的物質(zhì)有大概的了解，理順物質(zhì)間的關(guān)系（尤其是相互間的反應(yīng)、反應(yīng)物與生成物的關(guān)系）。2、尋找突破：從題目中對(duì)物質(zhì)的特點(diǎn)描述（組成元素、顏色、氣體、沉淀等）及物質(zhì)間的關(guān)系。以此為突破口推斷部分物質(zhì)的成分。3、正確推斷：根據(jù)已推斷的物質(zhì)推斷，結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系推斷其他物質(zhì)。主要方法有：1、順推法：通常以題首為突破口，按照物質(zhì)的性質(zhì)，以及物質(zhì)間的相互反應(yīng)為依托逐步深入下去，直至順利解題。2、逆推法：通常以題給的結(jié)論或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象為突破口，從題尾入手依次向前逆推，從而獲得問題的答案。3、剝離法：根據(jù)已知條件把推斷過程中存在的有明顯特征的未知物質(zhì)先剝離出來，再將其作為已知條件來逐個(gè)推斷其他物質(zhì)。預(yù)測(cè)題：1根據(jù)右圖甲、乙、丙三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，推測(cè)甲為a銅 b碳酸鈉 c氧化銅 d氫氧化鋇【答案】c【解析】試題分析：甲和硫酸反應(yīng)生成乙，則乙為硫酸鹽。乙和鐵反應(yīng)生成丙，則丙為金屬單質(zhì)。丙和氧氣在加熱的情況下生成甲，則甲應(yīng)為氧化物。所以應(yīng)選c項(xiàng)?？键c(diǎn)：物質(zhì)間的反應(yīng)2如圖中甲、乙丙是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，圖中”“表示相連的物質(zhì)之間可以在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，”“表示由某種物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）下列說法中不正確的是（） a甲、乙、丙可能依次為fe、naoh、co2b丙物質(zhì)只能是氧化物或鹽c當(dāng)乙為naoh時(shí)，它由ca（oh）2與na2co3反應(yīng)生成d當(dāng)甲為一種堿時(shí)，它與硫酸銅溶液的反應(yīng)可能產(chǎn)生兩種沉淀【答案】b【解析】試題分析：a、鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故a說法正確；b、乙可以是氫氧化鈉，丙和氫氧化鈉、氫氧化鈣都能反應(yīng)就行，所以丙可以是酸，故b說法錯(cuò)誤；c、當(dāng)乙為naoh時(shí)，氫氧化鈣可以制取氫氧化鈉，因?yàn)闅溲趸}與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故c說法正確；d、氫氧化鋇與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和氫氧化銅藍(lán)色沉淀，故d說法正確故選b考點(diǎn)：物質(zhì)的推斷3 a、b、c、d分別是na2so4溶液、稀鹽酸、na2co3溶液和bacl2溶液中的一種，已知a和b反應(yīng)有白色沉淀生成，在沉淀中加入d溶液，沉淀不溶解。a和c反應(yīng)有白色沉淀生成，在沉淀中加入d溶液，沉淀全部溶解則四種溶液分別是：a、 b、 c、 d、 ?！敬鸢浮縝acl2溶液；na2so4溶液；na2co3溶液；稀鹽酸【解析】試題分析：a和c反應(yīng)有白色沉淀生成，在沉淀中加入d溶液，沉淀全部溶解由此可知能溶解沉淀的是酸，所以d是稀鹽酸，a和b反應(yīng)有白色沉淀生成，在沉淀中加入d溶液，沉淀不溶解，說明該沉淀不溶于酸，硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇沉淀是不溶于酸的，兩種沉淀的生成都離不開氯化鋇，所以a是氯化鋇溶液，a和b反應(yīng)生成的白色沉淀不溶于酸，所以b是硫酸鈉溶液，所以剩余的c就是碳酸鈉了?？键c(diǎn)：考查酸、堿、鹽的鑒別4ag是初中所學(xué)的常見物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物和生成物、反應(yīng)條件已略去），a、b常溫下為無色氣體且組成元素相同，c是大理石的主要成分，d、e均為黑色固體。請(qǐng)回答下列問題：（1）b的化學(xué)式：_；（2）反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是：_；（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_?！敬鸢浮浚?）co2（2）化合反應(yīng)（3）4co+fe3o43fe+4co2【解析】試題分析：（1）由c是大理石的主要成分可知c為碳酸鈣；由c可生成b、且b為無色氣體可知：b為二氧化碳；由a、b常溫下為無色氣體且組成元素相同可知a為一氧化碳；由a+db+e可知d為金屬氧化物，e為金屬單質(zhì)，且因d、e均為黑色固體，可知d為四氧化三鐵，e為鐵。由b+fc+g，因?yàn)閏是二氧化碳，c為碳酸鈣，所以f應(yīng)為氫氧化鈣，g為水（2）反應(yīng)是指水和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以類型為化合反應(yīng)；（3）反應(yīng)是指一氧化碳與四氧化三鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：4co+fe3o4高溫3fe+4co25根據(jù)右圖化合物與單質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系回答： （1）該反應(yīng)類型屬于 (填寫基本反應(yīng)類型) （2）若乙的溶液是淺綠色，y是紅色固體，則x是 ，如：(用化學(xué)方程式表達(dá)) ；（3）在常溫下若乙是氣體，則x是 ；（4）在常溫下若甲是固體，乙是無色液體，則x是 ?！敬鸢浮?）置換反應(yīng) 2）fe（或鐵），fe + cuso4 feso4 + cu 3）c（或碳） 4）h2（或氫氣）【解析】試題分析：1）該反應(yīng)的特點(diǎn)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。符合置換反應(yīng)的特點(diǎn)。2）淺綠色的溶液為亞鐵鹽溶液，紅色固體為銅。所以x為單質(zhì)鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：fe + cuso4 feso4 + cu3）能生成常溫下是氣態(tài)的化合物的置換反應(yīng)，則x應(yīng)為碳單質(zhì)。乙為二氧化碳。甲為金屬氧化物，y為金屬單質(zhì)。4）置換反應(yīng)能生成常溫下是液體的化合物乙，則乙為水，x為氫氣?？键c(diǎn)：置換反應(yīng)、物質(zhì)的推斷6下圖是初中化學(xué)中某些常見化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中x是一種重要的建筑材料，a不支持燃燒可用于滅火，b與水反應(yīng)放出大量熱，請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答：（1）a、x的化學(xué)式：a ；x 。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)是 反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）?！敬鸢浮浚?）co2 caco3 （2）cao+ h2o =ca(oh)2 化合考點(diǎn)：物質(zhì)的推斷7下圖中的ai表示幾種初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中a、d、i是氧化物，i中兩種元素質(zhì)量之比為3：4；b元素在地殼中的含量位居第三；c由三種元素組成；g為紫紅色圖中“”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；部分反應(yīng)物、生成物或反應(yīng)條件已略去（1）寫出g的化學(xué)式 ；e的化學(xué)式 （2）寫出ba反應(yīng)的化學(xué)方程式 （3）反應(yīng)、和的基本反應(yīng)類型相同，該基本反應(yīng)類型是 （4）寫出h與d反應(yīng)的化學(xué)方程式 【答案】（1）cu、cuso4（2）4al+3o22al2o3（3）置換反應(yīng)（4）2cuo+c2cu+co2 【解析】試題分析：b元素在地殼中的含量位居第三，因此是鋁，而b能夠轉(zhuǎn)化成a氧化物，因此a是氧化鋁；鋁還能和c和f反應(yīng)，因此c和f是酸和鹽，c由三種元素組成且能夠和d氧化物反應(yīng)，因此確定c是硫酸，e是硫酸鹽，f是鹽且是排在鋁后面的金屬形成的鹽溶液，如硫酸亞鐵；g是紫紅色的銅，所以e硫酸銅，則d為氧化銅；h能夠和氧化銅反應(yīng)，說明h具有還原性，而i是氧化物，i中兩種元素質(zhì)量之比為3：4，且i是h反應(yīng)產(chǎn)生的，所以i為一氧化碳，h是碳（1）g為紫紅色的銅，e為硫酸銅；故答案為：cu； cuso4；（2）b是鋁，a是氧化鋁，因此ba反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4al+3o22al2o3；（3）反應(yīng)是硫酸和鋁的反應(yīng)、是鋁和硫酸鹽的反應(yīng)；是碳和氧化銅的反應(yīng)，三個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng)；故答案為：置換反應(yīng)；（4）h是碳與d氧化銅在高溫的條件能夠反應(yīng)生成銅和二氧化碳?xì)怏w，化學(xué)方程式為：2cuo+c2cu+co2；考點(diǎn)：物質(zhì)的推斷、酸堿鹽間的復(fù)分解反應(yīng)8 a、b、c、d、e、f、g表示的是7種初中化學(xué)常見的物質(zhì)，7種物質(zhì)均由h、c、o、na、cl中的一種或幾種元素組成。（1）常溫下a、b為液體，a在一定條件下分解生成b和單質(zhì)c。該反應(yīng)的化學(xué)方程為_。c的一種主要用途是_。（2）d和e均含有三種元素，且d中各原子個(gè)數(shù)比為111，g溶液分別與d、e、f溶液反應(yīng)均可生成b和氯化鈉。 f屬于_（填 “酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）。 d與g反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，此反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的_反應(yīng)。 一定量的e與g充分反應(yīng)后得到無色溶液，向其中加入足量的f溶液，無明顯現(xiàn)象。由此推斷，原無色溶液中的溶質(zhì)是（寫出所有可能）_?！敬鸢浮浚?）2h2o2 = 2h2o + o2 答案合理即可，如醫(yī)療搶救、登山、潛水、宇宙航行等。（2） 鹽 naoh + hcl = nacl + h2o 復(fù)分解 nacl或nacl、na2co3 （或na2co3 、nahco3、nacl或nahco3、nacl）【解析】試題分析：（1）常溫下a、b為液體，a在一定條件下分解生成b和單質(zhì)c。則a為過氧化氫；b為水；c為氧氣。反應(yīng)的化學(xué)方程為：2h2o2 = 2h2o + o2 氧氣可用于醫(yī)療搶救、登山、潛水、宇宙航行等。（2）結(jié)合物質(zhì)中的元素可知，能反應(yīng)生成水和氯化鈉的反應(yīng)的物質(zhì)的溶液有：碳酸氫鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉分別與鹽酸反應(yīng)。又知d和e均含有三種元素，且d中各原子個(gè)數(shù)比為111，所以d為氫氧化鈉；e為碳酸鈉；f為碳酸氫鈉；g為鹽酸。 f為碳酸氫鈉，屬于鹽。 d與g反應(yīng)的化學(xué)方程式為：naoh + hcl = nacl + h2o。屬于復(fù)分解反應(yīng)。 由“一定量的e與g充分反應(yīng)（即碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)）后得到無色溶液，向其中加入足量的f溶液（碳酸氫鈉），無明顯現(xiàn)象”可知原無色溶液中不含鹽酸。所以原溶液可能為二者恰好完全反應(yīng)得到的溶液，成分為氯化鈉；或者碳酸鈉過量，得到的溶液成分為碳酸鈉和氯化鈉?？键c(diǎn)：物質(zhì)的推斷、酸堿鹽間的復(fù)分解反應(yīng)9已知 a、b、c、d、e、f、g 均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，相互關(guān)系如圖所示，“”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“一”表示相互之間能反應(yīng)（部分反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件省略）其中，a 是人體胃酸的主要成分；b 為一種鈉鹽；c 是一種常用來滅火的氣體，過多排放會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)；d 是一種常用的食品干燥劑也可用做建筑材料；組成 g 單質(zhì)的元素在地殼中含量居所有金屬元素的第二位請(qǐng)回答下列問題：（1）c 的化學(xué)式是；b 的化學(xué)式可能是；e 俗稱為（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：d轉(zhuǎn)化為e ； a與e （3）如果 f 能與 a 反應(yīng)產(chǎn)生不溶于稀 hno3的白色沉淀，則f 與a 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，f 與 g 反應(yīng)的基本類型為 【答案】（1）co2 na2co3 熟石灰cao+h2o=ca（oh）2 ca（oh）2+2hcl=cacl2+2h2oagno3+hcl=agcl+nano3 置換反應(yīng)考點(diǎn)：物質(zhì)的推斷、常見酸堿鹽的性質(zhì)10實(shí)驗(yàn)室內(nèi)有一瓶化肥的標(biāo)簽已脫落，只知道它是nh4cl、（nh4）2so4和kno3中的一種現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取少量樣品在研缽中與 混合研磨，有刺激性氣味的氣體放出（2）另取少量化肥樣品與試管中，