高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)講與練課時(shí)作業(yè)25 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素.doc

課時(shí)作業(yè)25化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素時(shí)間：45分鐘分值：100分一、選擇題(共48分，每小題4分)1把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是()a鹽酸的濃度b鋁條的表面積c溶液的溫度 d加少量na2so4答案d解析影響反應(yīng)速率的因素有反應(yīng)物的濃度，固體的表面積，反應(yīng)溫度等，a、b、c選項(xiàng)對(duì)應(yīng)的因素均能影響反應(yīng)速率，d選項(xiàng)與反應(yīng)速率無關(guān)。2為了研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了如下四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為不正確的是()a在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快b將相同大小、形狀的鋁條與稀硫酸和濃硫酸反應(yīng)時(shí)，濃硫酸產(chǎn)生氫氣快c將氫氣和氯氣分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會(huì)發(fā)現(xiàn)光照下有氯化氫生成d兩支試管中分別加入相同體積的雙氧水，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同答案b解析a項(xiàng)中大理石粉表面積大，反應(yīng)速率快；b項(xiàng)中鋁遇濃硫酸鈍化，不產(chǎn)生氫氣；c項(xiàng)中強(qiáng)光照射條件下氫氣和氯氣反應(yīng)快；d項(xiàng)中二氧化錳作催化劑，雙氧水分解速率快。3氨分解反應(yīng)在容積為2 l的密閉容器內(nèi)進(jìn)行。已知起始時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為4 mol,5秒末為2.4 mol，則用氨氣表示該反應(yīng)的速率為()a0.32 moll1s1 b0.16 moll1s1c1.6 moll1s1 d0.8 moll1s1答案b解析化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)濃度的變化來表示，其中“單位時(shí)間”和“物質(zhì)濃度的變化”兩個(gè)因素必須同時(shí)考慮，缺一不可。若忽略了“單位時(shí)間”只考慮氨氣的物質(zhì)的量的變化，會(huì)誤選c，只考慮氨氣的濃度的變化，會(huì)誤選d。若將反應(yīng)速率誤認(rèn)為是以單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化來表示，會(huì)誤選a。正確的計(jì)算是：v(nh3)0.16(moll1s1)。4對(duì)于反應(yīng)2so2(g)o2(g)2so3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是()a通入大量o2 b增大容器容積c移去部分so3 d降低體系溫度答案a解析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有催化劑、溫度、濃度和壓強(qiáng)，在反應(yīng)2so2(g)o2(g)2so3(g)中，增大反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率加快；增大容器容積、移去部分so3、降低體系溫度都可以導(dǎo)致正反應(yīng)速率減小。5500 、20 mpa時(shí)，將h2和n2置于一容積為2 l的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中h2、n2和nh3的物質(zhì)的量變化如下圖所示，下列說法中正確的是()a從反應(yīng)開始到第一次平衡時(shí)，n2的平均反應(yīng)速率為0.005 moll1min1b平衡在10 min至20 min的變化，可能是因?yàn)樵龃罅巳萜黧w積c25 min時(shí)，分離出了0.1 mol nh3d在25 min后平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，新平衡中nh3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡的小答案c解析a項(xiàng)，從圖可知反應(yīng)第一次達(dá)平衡時(shí)間10 min，該過程中v(n2)0.0025 moll1min1；在10 min至20 min內(nèi)，三種物質(zhì)濃度變化程度均比前10 min快，說明該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率加快，故b項(xiàng)不正確；在25 min時(shí)，nh3的物質(zhì)的量從0.3 mol降至0.2 mol，故c正確。6在一定條件下，a氣體與b氣體反應(yīng)生成c氣體。反應(yīng)過程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時(shí)間變化的曲線如右圖，則下列敘述正確的是()a該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3ab2cb在t1(t110)s時(shí)，v(a)v(b)0ct1 s時(shí)反應(yīng)物a的轉(zhuǎn)化率為60%d0t1 s內(nèi)a的反應(yīng)速率為v(a)mol/(ls)答案a解析從0到t1時(shí)刻，c(a)0.8 mol/l0.2 mol/l0.6 mol/l，c(b)0.5 mol/l0.3 mol/l0.2 mol/l，c(c)0.4 mol/l，三者之比例為0.60.20.4312，所以化學(xué)方程式為3ab2c，a項(xiàng)正確；在t1(t110)s之間反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，v(a)3v(b)0，b項(xiàng)錯(cuò)誤；t1s時(shí)，a的轉(zhuǎn)化率為100%75%，c項(xiàng)錯(cuò)誤；0t1s內(nèi)a的反應(yīng)速率為mol/(ls)，d項(xiàng)錯(cuò)誤。7下列實(shí)驗(yàn)操作，能有效改變反應(yīng)速率且達(dá)到變化要求的是()a為增大泡沫滅火器中al2(so4)3與小蘇打的反應(yīng)速率，改用小蘇打和蘇打的混合物b為加快鹽酸和鋅制取氫氣的速率又不減少氫氣的量，可加少量硝酸銀溶液c在稀硫酸和鐵粉反應(yīng)制取氫氣時(shí)，為減慢反應(yīng)速率，可以加入適量醋酸鈉d用3 ml乙醇、2 ml濃h2so4、2 ml冰醋酸制乙酸乙酯，為增大反應(yīng)速率，可改用6 ml乙醇、4 ml濃h2so4、4 ml冰醋酸答案c解析泡沫滅火器主要利用al3與hco發(fā)生雙水解，若改加與蘇打的混合物，則al3也會(huì)與co發(fā)生雙水解，反應(yīng)速率變化不大，a排除；b項(xiàng)中會(huì)加快反應(yīng)速率，但由于不知鹽酸和鋅的量，故產(chǎn)生氫氣的量可能會(huì)改變；c項(xiàng)中ch3coohch3cooh，c(h)減小，反應(yīng)速率減慢；d項(xiàng)對(duì)反應(yīng)速率無影響。8一定條件下，可逆反應(yīng)c(s)co2(g)2co(g)h0，達(dá)到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：升高反應(yīng)體系的溫度；增加反應(yīng)物c的用量；縮小反應(yīng)體系的體積；減少體系中co的量。上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是()a bc d答案b解析溫度升高，反應(yīng)速率加快；縮小反應(yīng)體系體積，相當(dāng)于增加反應(yīng)物和生成物濃度，反應(yīng)速率加快。9反應(yīng)a(g)3b(g)2c(g)2d(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是()av(a)0.15 moll1min1bv(b)0.01 moll1s1cv(c)0.40 moll1min1dv(d)0.45 moll1min1答案d解析對(duì)同一化學(xué)反應(yīng)而言，可以用不同的物質(zhì)表示其速率，比較化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢時(shí)需用同一種物質(zhì)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其計(jì)算依據(jù)是不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比。根據(jù)：v(a)v(b)v(c)v(d)1322，轉(zhuǎn)化為用a的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：a項(xiàng)：v(a)0.15 moll1min1；b項(xiàng)：v(a)0.20 moll1min1；c項(xiàng)：v(a)0.20 moll1min1；d項(xiàng)：v(a)0.225 moll1min1。故反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)閐cba，故選d。10(雙選)下列關(guān)于催化劑的說法，正確的是()a催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)b催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變c催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率d任何化學(xué)反應(yīng)，都需要催化劑答案bc解析催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率的原因是它能改變反應(yīng)機(jī)理，在化學(xué)反應(yīng)過程中，催化劑參與反應(yīng)，經(jīng)過一系列變化之后，催化劑又恢復(fù)到原來的狀態(tài)，盡管催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但對(duì)于不能起反應(yīng)的物質(zhì)，是不能使其反應(yīng)的。另外，有些反應(yīng)是不需要催化劑的，如燃燒、中和反應(yīng)等。11對(duì)于反應(yīng)：caco32hcl=cacl2h2oco2，下列說法正確的是()a用hcl和cacl2的單位時(shí)間內(nèi)濃度變化表示的反應(yīng)速率數(shù)據(jù)不同，但所表示的意義相同b不能用caco3的濃度變化來表示反應(yīng)速率，但可用水來表示c用h2o和co2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同d用cacl2濃度的減少表示其反應(yīng)速率答案a解析同一反應(yīng)里用不同物質(zhì)濃度變化來表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值不一定相同，故應(yīng)標(biāo)明是用哪種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，但這些數(shù)值表示的意義是相同的，均表示該化學(xué)反應(yīng)的快慢。在同一反應(yīng)中，各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于同一時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化之比，因此，也等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故a正確。因?yàn)閏aco3是固體，h2o為純液體，不能用其表示反應(yīng)速率，故b、c錯(cuò)誤。而d項(xiàng)考查了對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率概念的理解，化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加，并不僅指濃度的變化來表示反應(yīng)速率，故d錯(cuò)誤。12一定溫度下，在2 l密閉容器中，x、y、z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。下列描述正確的是()a反應(yīng)開始到10 s，用z表示的平均反應(yīng)速率為0.158 moll1s1b反應(yīng)開始到10 s，x的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 moll1c反應(yīng)開始到10 s，y的轉(zhuǎn)化率為79.0%d反應(yīng)的化學(xué)方程式為：x(g)y(g)z(g)答案c解析開始到10 s，z的物質(zhì)的量增加1.58 mol，體積為2 l，時(shí)間為10 s，所以用z表示的反應(yīng)速率為0.079 mol/(ls)；反應(yīng)開始到10 s，x的物質(zhì)的量減少了0.79 mol，物質(zhì)的量濃度減少了0.395 mol/l；反應(yīng)開始到10 s時(shí)，轉(zhuǎn)化的y為1.00 mol0.21 mol0.79 mol，所以轉(zhuǎn)化率為79.0%；反應(yīng)開始到10 s時(shí)，x的變化量為1.20 mol0.41 mol0.79 mol，y的變化量為1.00 mol0.21 mol0.79 mol，z的變化量為1.58 mol，由變化量之比等于系數(shù)之比可知化學(xué)方程式為：x(g)y(g)2z(g)。二、非選擇題(共52分)13(14分)在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？(1)集氣瓶中有h2和cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸_；(2)黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成細(xì)小的礦粒_；(3)ki晶體和hgcl2晶體混合后無明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成紅色hgi2_；(4)熔化的kclo3放出氣泡很慢，撒入少量mno2很快產(chǎn)生氣體_；(5)同濃度、同體積的鹽酸中放入體積同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢_；(6)完全相同的石灰石分別在0.1 mol/l的鹽酸和1 mol/l的鹽酸中反應(yīng)速率不同_；(7)夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象_。答案(1)光照(2)反應(yīng)物的接觸面積(3)在溶液中，水作溶劑，增大了接觸面積(4)催化劑(5)反應(yīng)物本身的性質(zhì)(6)反應(yīng)物的濃度(7)反應(yīng)溫度解析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除了濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑以外，光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等，也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。14(10分)(1)某溫度時(shí)，在2l容器中，x、y、z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。(2)反應(yīng)開始至2 min，z的平均反應(yīng)速率為_。答案(1)3xy2z(2)0.05 moll1min1解析分析圖可以看出，2 min之內(nèi)，x由1.0 mol減少到0.7 mol，減少0.3 mol；y由1.0 mol減少到0.9 mol，減少0.1 mol；z由0 mol增加到0.2 mol，增加0.2 mol。變化的物質(zhì)的量之比即為反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)比。15(14分)催化劑在生產(chǎn)和科技領(lǐng)域起到重大作用。為比較fe3、cu2和mno2對(duì)h2o2分解反應(yīng)的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問題。(1)同學(xué)x觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出fe3和cu2對(duì)h2o2分解的催化效果，其結(jié)論_(填“合理”或“不合理”)，理由是_。(2)同學(xué)y利用乙裝置探究mno2對(duì)h2o2分解的催化效果。將50 ml h2o2一次性加入盛有0.10 mol mno2粉末的燒瓶中，測(cè)得標(biāo)準(zhǔn)狀況下由量氣管讀出氣體的體積v(量氣管)/ml和時(shí)間(t/min)的關(guān)系如下圖所示。實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是_ ml。b_(填“大于”“小于”或“等于”)90 ml。同學(xué)y除了探究mno2對(duì)h2o2分解速率的影響情況，還可得出_對(duì)h2o2分解速率的影響情況。答案(1)不合理陰離子種類不同(2)60小于反應(yīng)物濃度解析(1)甲實(shí)驗(yàn)中由于陰離子不同，所以不能說明反應(yīng)速率的不同就是由陽離子影響的。(2)由量氣管讀出氣體的體積是燒瓶中加入的液體所排空氣體積和反應(yīng)生成氧氣的體積之和，所以實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體體積等于1105060(ml)；由于反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，3 min4 min生成10 ml氣體，那么2 min3 min生成氣體的體積應(yīng)大于10 ml，故b小于90 ml，反應(yīng)物濃度減小，可以看出放出氣體速率減小。16(14分)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)一：甲同學(xué)利用al、fe、mg和2 mol/l的稀硫酸，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案研究影響反應(yīng)速率的因素。研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論分別取等體積的2 mol/l的硫酸于試管中；分別投入大小、形狀相同的al、fe、mg反應(yīng)快慢：mgalfe反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快(1)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀；要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是_。(2)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用下圖裝置同溫下進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)，用大小形狀相同的fe分別和0.5 mol/l及2 mol/l的足量稀h2so4反應(yīng)，通過_可以說明濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)二：已知2kmno45h2c2o43h2so4=k2so42mnso48h2o10co2，在開始一段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。(1)針對(duì)上述現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是_的