浙江省東陽市南馬高級中學(xué)高二化學(xué)12月月考試題（無答案）蘇教版.doc

浙江省東陽市南馬高級中學(xué)2013-2014學(xué)年高二化學(xué)12月月考試題（無答案）蘇教版本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：h1 c12 n14 o16 cr52 fe56一、選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，共72分）1最近科學(xué)雜志評出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。下列關(guān)于水的說法中正確的是a水的電離過程是放熱的過程 b水的電離和電解都需要電c冰熔化成水是一個(gè)吸熱的過程 d加入電解質(zhì)一定會破壞水的電離平衡2500ml kno3和cu(no3)2的混合溶液中c(no3)=6moll-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4l氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500m l，下列說法正確的是a原混合溶液中c(k+)= 4moll-1 b電解得到的cu的物質(zhì)的量為0.5molc電解后溶液中c(h+)=2moll-1d向電解后的溶液加入一定量的可恢復(fù)為原溶液3下列說法不正確的是aph=7的溶液不一定是中性溶液b能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是h0c自行車鋼架生銹主要是電化學(xué)腐蝕所致dzn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料4下列說法正確的是a活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞b升高溫度時(shí)，活化分子百分?jǐn)?shù)增加c反應(yīng)物分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)d有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大5下列敘述中正確的是a常用50ml滴定管上的最小刻度是0.01mlb用小燒杯稱取樣品時(shí)，使用電子天平比托盤天平更方便、準(zhǔn)確度更高，在讀數(shù)時(shí)，電子天平的側(cè)門可以不關(guān)閉c潤洗酸式滴定管時(shí)應(yīng)從滴定管上口加入35ml所要盛裝的酸溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤濕其內(nèi)壁，再從上口倒出，重復(fù)23次d滴定過程中滴加溶液的速度不能太快，一般以每秒34滴為宜6設(shè) 的反應(yīng)速率為； 的反應(yīng)速率為；對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，和的變化情況為a同時(shí)增大 b同時(shí)減小 c增大，減小 d減小，增大7一定量的fe與過量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下為加快反應(yīng)速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入ach3cook固體 bzn粉 ccuso4晶體 dso3固體8在一定溫度下、一定體積的密閉容器中有如下平衡：h2(g)i2(g) 2hi(g)。已知h2和i2的起始濃度均為0.10 mol/l，達(dá)到平衡時(shí)hi的濃度為0.16 mol/l，若h2和i2的起始濃度均為0.20 mol/l，則平衡時(shí)h2的濃度（mol/l）是a0.32 b0.16 c0.08 d0.049下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是a氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體b工業(yè)上合成氨采用較高的溫度c常溫下，將1 ml ph3的醋酸溶液加水稀釋至100 ml，測得其phh2oco2d以上說法都不正確14下列說法不正確的是a在氯化鈷溶液中加入一定量的濃鹽酸，溶液顏色的變化是由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色b已知i3i2 + i，向盛有ki3溶液的試管中加入適量ccl4，振蕩靜置后ccl4層顯紫紅色，說明ki3在ccl4中的溶解度比在水中的大c在“鍍鋅鐵皮的鍍層厚度的測定”實(shí)驗(yàn)中，將鍍鋅鐵皮放入稀硫酸，待產(chǎn)生氫氣的速率突然減小，可以判斷鋅鍍層已反應(yīng)完全d標(biāo)定naoh溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)可用草酸、苯甲酸、鄰苯二甲酸氫鉀15一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：ch3ch2oh4e+h2o=ch3cooh+4h+。下列有關(guān)說法正確的是a檢測時(shí)，電解質(zhì)溶液中的h+向負(fù)極移動(dòng)b若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48l氧氣c電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ch3ch2oh + o2 = ch3cooh + h2od正極上發(fā)生的反應(yīng)為：o2 + 4e+ 2h2o = 4oh16現(xiàn)有常溫下的四種溶液（如下表），下列有關(guān)敘述中正確的是溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸硫酸ph111133a在、中分別加入適量的氯化銨晶體后，的ph減小，的ph不變bv1l與v2l溶液混合后，若混合后溶液ph=4，則v1：v2=9：11c分別加水稀釋10倍、四種溶液的ph：d將、兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c (nh4+)c(so42-)c(oh-)c(h+)17下列實(shí)驗(yàn)裝置，其中按要求設(shè)計(jì)正確的是18化學(xué)中常借助曲線圖來表示某種變化過程，有關(guān)下列四個(gè)曲線圖的說法正確的是a曲線圖可以表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化b曲線圖可以表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度的稀硫酸時(shí)ph變化c曲線圖可以表示相同ph的ch3cooh和hcl溶液分別加水稀釋時(shí)溶液的ph隨溶液體積變化的曲線d曲線圖可以表示所有的固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化19常溫下，用0.10 moll-1 koh溶液滴定10.00 ml0.10 moll-1h2c2o4（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）。下列說法正確的是a點(diǎn)所示溶液中：c(h+)c(oh)=1012b點(diǎn)所示溶液中：c(k+)+c(h+)=c(hc2o4)+c(c2o42)+c(oh)c點(diǎn)所示溶液中：c(k+)c(hc2o4) c(h2c2o4)c(c2o42)d點(diǎn)所示溶液中：c(k+)+ c(h2c2o4)+ c(hc2o4) +c(c2o42)=0.10moll-120已知25時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式ch3coohhcnh2co3電離平衡常數(shù)（25）1.81054.91010ka14.3107ka25.61011則下列說法正確的是a等物質(zhì)的量濃度的各溶液 ph 關(guān)系為：ph ( nacn)ph(na2co3)ph( ch3coona)b濃度均為0.2mol/lnahco3和 na2co3溶液中，存在的粒子種類不相同c0.4 moll1hcn 溶液與 0.2 moll1naoh 溶液等體積混合后，所得溶液中：c(na+)c(oh)c(h+)d25時(shí)，ph4且濃度均為0.1 moll1的 ch3cooh、ch3coona混合溶液中：c(na+)c(h+)c(ch3coo)c(ch3cooh) 21室溫下濃度為0.01 mol / l的三種一元酸溶液：ha、hb、hc，其中ha的c(h+)0.001 mol / l，hb的電離度為0.1%，hc的c(oh)11012mol / l，則室溫下三種酸所形成的鈉鹽：naa、nab、nac的溶液在物質(zhì)的量濃度相同的情況下，其ph值由大到小的順序是anaanabnac bnabnaanaccnabnacnaa dnacnaanab22室溫下，某未知溶液中，且含有大量al3+和no3，檢驗(yàn)此溶液中是否大量存在以下6種離子；sio32；nh4；fe2+；na+；hco3；cl，其中不必檢驗(yàn)就能加以否定的離子是a b c dph v(ha酸溶液)/ml13 8.712.525abcd02325時(shí)，在25ml 0.1mol/l naoh溶液中逐滴加入0.2mol/l ha酸溶液，溶液ph變化曲線如下圖所示，仔細(xì)觀察下圖，判斷有關(guān)說法中不正確的是aha酸是弱酸b當(dāng)?shù)味ㄟ^程中溶液ph=7時(shí)，c(na+)c(a-)c(oh-)c(h+)c在c點(diǎn)：c(na+)c(a-)c(h+)c(oh-)d在d點(diǎn)：c(a-)c(ha)2c(na+)24下列離子方程式的書寫與所給的前提條件不相吻合的是a將4 molcl2通入到含有4 mol febr2的溶液中：2cl22fe2+2br4clbr22fe3+b已知亞硫酸（h2so3）的二級電離常數(shù)k2比偏鋁酸（halo2）要大。則將少量的so2氣體通入到偏鋁酸鈉溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)是：2alo2 + so2+ 3 h2o 2 al(oh)3so32c稀的氨水溶液吸收了少量的二氧化碳?xì)怏w：2nh3 h2o+co2 2nh4+ +h2o+co32d在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)是：2al3+ +3so42-+3ba2+ +6oh 3baso4+2al(oh)3二、填空題25（8分）（1）事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是 。（填字母）ac(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g)h0bnaoh(aq)+hc1(aq)=nac1(aq)+h2o(1)h0c2co(g)+o2(g)=2co2(1)h0（2）以koh溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。（3）利用右圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若x為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)k應(yīng)該置于 處，此時(shí)溶液中的陰離子向 極（填x或鐵）移動(dòng)。26（12分）（1）已知常溫下，a酸的溶液ph=a，b堿的溶液ph=b，回答下列問題：若a為醋酸，b為氫氧化鈉，且a=4，b=10，兩者等體積混合，則混合前c(ch3cooh)c(naoh)（填“、或”，下同）；混合后溶液的ph 7。若a的化學(xué)式為hr，b的化學(xué)式為moh，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為 。（2）現(xiàn)有25時(shí)等體積、等ph的ba(oh)2、naoh和nh3h2o三種溶液，將它們分別與v1 l、v2 l、v3 l等濃度的鹽酸混合，均恰好中和， 則v1、v2、v3的大小關(guān)系是 ；另有25，等體積等物質(zhì)的量濃度的ba(oh)2、naoh和nh3h2o三種溶液，將它們分別與v1 l、v2 l、v3 l等濃度的鹽酸混合，混合后溶液均呈中性，則v1、v2、v3的大小關(guān)系是 ；室溫下，若生成同濃度的nacl與nh4cl溶液各1l，則溶液中離子總數(shù)n(nacl) n(nh4cl)。（填“、或”）27（18分）能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景，因此甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料。工業(yè)上用co生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：co(g)+2h2(g) ch3oh(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2l的密閉容器中加入4mol h2和一定量的co后，co和ch3oh(g)的濃度隨時(shí)間變化圖。請回答下列問題：（1）在“圖1”中，曲線 （填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（2）根據(jù)“圖2”判斷，下列說法不正確的是 。a起始充入的co為1molb增加co濃度，co的轉(zhuǎn)化率增大c容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)d保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molco和2molh2，再次達(dá)到平衡時(shí)n(ch3oh)/n(co)會增大（5）科學(xué)家常用 （填儀器名稱）來直接測定某一反應(yīng)的反應(yīng)熱，現(xiàn)測得：ch3oh(g)3/2o2(g)co2(g)2h2o(g) h192.9kj/mol，又知h2o(l)= h2o(g) h44 kj/mol，請寫出32g的ch3oh(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式 。28（10分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準(zhǔn)確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)naoh溶液對其進(jìn)行滴定。下表是4種常見指示劑的變色范圍：指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞變色范圍（ph）5.08.03.14.44.46.28.210.0（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用 作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是 。（2）右圖表示50ml滴定管中液面的位置，若a與c刻度間相差1ml，c處的刻度為26，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為 ml。（3）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為vml，naoh標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/l，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗naoh溶液體積/ml26.0225.3525.30從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗naoh溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是 。