福建高三化學(xué)模擬匯編 電解質(zhì)溶液.doc

福建高三模擬化學(xué)匯編（電解質(zhì)溶液）1(寧波市十校聯(lián)考理綜測(cè)試卷)moh和roh兩種堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，ph變化如右圖所示。下列敘述中正確的是amoh是一種強(qiáng)堿b在x點(diǎn)，moh完全電離c稀釋前，c(roh)=10c(moh)d在x點(diǎn)，c(m+)=c(r+) 2(08廈門(mén)市高中畢業(yè)班適應(yīng)性考試化學(xué)部分)某溶液中由水電離出來(lái)的c(oh)=10-12 moll-1，則該溶液中的溶質(zhì)不可能是anh3h2o bnahco3 cnaoh dch3cooh3、(莆田一中期末考試卷高三化學(xué))下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（ d ） ach3ch2coohbcl2cnh4no3dso24、(莆田一中期末考試卷高三化學(xué))為了配制nh的濃度與cl的濃度比為11的溶液，可在nh4cl的溶液中加入（ b ） 適量的hcl適量的nacl適量的氨水適量的naoh abcd5、(莆田一中期末考試卷高三化學(xué))下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是（ d ）a氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵b銨鹽受熱易分解c0.1moll1氨水可以使酚酞試液變紅d0.1moll1氯化銨溶液的ph為56、(莆田一中期末考試卷高三化學(xué))分別在ph1的酸性溶液和ph14的naoh溶液中加入足量的鋁，放出氫氣量前者多，下列對(duì)其可能的原因的表述正確的是（ d ） 兩溶液的體積相同，而酸是多元強(qiáng)酸兩溶液的體積相同，酸是弱酸酸溶液的體積比naoh溶液的體積大酸是強(qiáng)酸，且酸溶液的濃度比naoh溶液濃度大 a只有b只有和c只有和d只有和7、(莆田一中期末考試卷高三化學(xué))常溫時(shí)某溶液由水電離出c(h)a mol/l,c(oh)b mol/l,且ab11028， 該溶液中可能大量共存的離子是（ c ）zn2、cl、ba2、nona、no、k、cok、so、na、alocu2、no、al3、so a只有b只有cd都不能8、(莆田一中期末考試卷高三化學(xué))等物質(zhì)的量的苛性鈉溶液分別用ph為2和3的醋酸溶液中和，設(shè)消耗醋酸溶液的體積依次為va、vb，則兩者的關(guān)系正確的是（ d ） ava10 vbbva10 vbcvb10vadvb10va9、某種一元酸（ha）溶液中，加入一定量的一種強(qiáng)堿（moh）溶液后恰好完全反應(yīng)，則下列有關(guān)反應(yīng)后溶液的判斷中，一定正確的是（ a ）ac(a)c(m)bc(a)c(m)c若ma不水解，則c(oh)c(h)d若ma會(huì)水解，則c(oh)c(h)10、用物質(zhì)的量都為0.1mol的hac和naac配成1l混合溶液。已知溶液中c(ac) c(na)，則對(duì)該混合液的下列判斷中正確的是（ b ） c(h)c(oh)c(ac)c(hac)0.2moll1c(hac)c(ac)c(oh)c(hac)0.1moll1 a只有b和cd11、(莆田一中期末考試卷高三化學(xué))已知hf的酸性比hcn的酸性強(qiáng)，現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度和體積均相同的naf和nacn兩種溶液，已知前者溶液中的所有離子數(shù)目為n1,后者溶液中的所有離子數(shù)目為n2，下列關(guān)系正確的是（ b ） an1n2bn1n2cn1n2dc(f)c(cn)12、(莆田一中期末考試卷高三化學(xué))已知同條件下碳酸中c(co)比偏鋁酸中c(alo)大得多，則下列推論中正確的是（ a ）a通少量的co2于含alo的溶液中，反應(yīng)后將會(huì)有碳酸的正鹽生成bco在水溶液中容易使al(oh)3溶解變成alochco能和al3大量共存于同一溶液中dnh、alo、hco能大量共存于同一溶液中13、(莆田一中期末考試卷高三化學(xué))下列物質(zhì)中，既可利用化合反應(yīng)制取，也可利用溶液中的復(fù)分解反應(yīng)制取的是（ c ） aal2s3bmg3n2cfe(oh)3dcus14、(莆田一中期末考試卷高三化學(xué))向含有下列離子的溶液中加入足量的naoh溶液，靜置，過(guò)濾，取出沉淀，洗滌后加足量鹽酸，得到的溶液所含金屬陽(yáng)離子的種類(lèi)與原溶液相同的是（b ）ana、ag、mg2bmg2、fe3、cu2cal3、ba2、cu2dfe2、mg2、cu215、(莆田一中期末考試卷高三化學(xué))某白色固體可能由nh4cl、alcl3、nacl、agno3、koh中的一種或幾種組成，此固體投入水中得澄清溶液，該溶液可使酚酞變紅，若向溶液中加稀硝酸至過(guò)量，有白色沉淀產(chǎn)生。則對(duì)原固體判斷不正確的是（ b ）a肯定存在b至少存在和c無(wú)法確定是否有d至少存在16、(莆田一中期末考試卷高三化學(xué))某溶液中有nh、mg2+、fe2+和al3+四種離子，若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是（ a） anh與fe2+bmg2+與al3+cfe2+與al3+ dal3+與nh17、(莆田一中期末考試卷高三化學(xué))足量的鋁粉分別和等體積ph=12的氫氧化鈉溶液以及ph=2的某酸溶液反應(yīng)，放出氫氣的體積分別為v1、v2，則在相同狀況下，v1、v2的關(guān)系可能是（ d ） av1v2bv1=3v2cv1v2d上述三種情況都有可能18、(莆田一中期末考試卷高三化學(xué))足量的鎂粉分別在等體積（相同狀態(tài)）的o2、co2、n2中充分燃燒，生成固體的質(zhì)量依次是w1、w2、w3。下列關(guān)系中正確的是（ a ）aw2w1w3bw2=w1w3cw1=w2=w3dw3w2w119、(莆田一中期末考試卷高三化學(xué))有一鐵的氧化物樣品用5moll1鹽酸140ml恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)況下0.56l氯氣，使其中的fe2全部轉(zhuǎn)化為fe3，則該樣品的化學(xué)式可能為（ c ） afe3o4bfe2o3cfe5o7dfe4o520、(莆田一中期末考試卷高三化學(xué))（8分）分別稱(chēng)取0.20g的naoh固體兩份，加適量的蒸餾水溶解，用未知濃度的鹽酸滴定，如兩次所耗鹽酸的體積分別為：25.02ml、24.98ml，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 ，滴定所用的主要儀器為 。 如滴定前仰視，則所測(cè)鹽酸的濃度 ，如naoh中混有少量的na2co3，則所測(cè)鹽酸的濃度 。（填偏高、偏低、不變）答案、0.2moll1 酸式滴定管 偏高 偏高（每空2分，共8分）21、(莆田一中期末考試卷高三化學(xué)) (8分)ph=3的醋酸溶液與ph=11的naoh等體積混合后溶液呈 性，溶液中醋酸根離子與鈉離子濃度的大小關(guān)系是： 。將m mol/l的醋酸溶液和n mol/l naoh溶液等體積混合后溶液的ph=7，則醋酸溶液中c(h)與氫氧化鈉中c(oh)的大小關(guān)系是 ，m與n的大小關(guān)系是 。答案、酸(2分) c(ch3coo)c(na)(2分) c(h)c(oh)(2分)mn（2分）22(南安華僑中學(xué)級(jí)高三化學(xué)選擇題專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn))已知nahso4在水中的電離方程式為nahso4= na+ h+ so42-。在常溫下，向ph=6的h2so4中加入nahso4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的ph=2(忽略溶液的體積變化)。下列對(duì)該溶液的敘述中，不正確的是 ( a )ac(h+)= c(oh- )+2c(so42- )b由水電出來(lái)的c(h+)=110-12moll-1 c溶液中c(h+)=110-2mol/ld該溫度下加入等體積ph=12 naoh溶液，可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性23. (南安華僑中學(xué)級(jí)高三化學(xué)選擇題專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn))下列反應(yīng)一定不會(huì)有氣體產(chǎn)生的是 ( a ) a、酸與堿在溶液里的中和反應(yīng) b、鹽與鹽在溶液中的反應(yīng) c、鹽與堿溶液的反應(yīng) d、非金屬與氧組成的化合物與水反應(yīng) 24(廈門(mén)市高三質(zhì)量檢查)常溫下某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（oh）=110-10moll1，該溶液的溶質(zhì)不可能是（ b ）anahso4ba12（so4）3cnaohdhc125(廈門(mén)市高三質(zhì)量檢查)下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類(lèi)，完全正確的是（ c ）abcd強(qiáng)電解質(zhì)fenac1caco3hno3弱電解質(zhì)ch3coohnh3hc1ofe（oh）3非電銀質(zhì)c12h22o11baso4c2h5ohh2o26(廈門(mén)市高三質(zhì)量檢查)常溫下，醋酸與氨水等體積混合后，溶液的ph=7，則下列離子濃度的比較正確的是（ c ）ac（ch3coo）c（nh4+）c（h+）=c（oh）bc（nh4+） c（ch3coo）c（h+）=c（oh）cc（ch3coo）=c（nh4+）c（h+）=c（oh）dc（ch3coo）c（nh4+）c（h+）c（oh）27(廈門(mén)市高三質(zhì)量檢查)一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ b ）aa、b、c三點(diǎn)溶液的ph：cabba、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：abcc若用濕潤(rùn)的ph試紙測(cè)量a處溶液的ph， 測(cè)量結(jié)果偏大da、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/l氫氧化鈉溶 液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：cab，則說(shuō)明相同濃度時(shí)，酸性hahbb若a=b，兩種酸的濃度c(ha)、c(hb)可能不同c若ab，則所得溶液的ph值為：ph(naa)c(b)，則ab32、(08屆泉州五中高三理科綜合五月模擬)下列各項(xiàng)因果關(guān)系中正確的是（ b ） a氨的沸點(diǎn)高于氯化氫，是因?yàn)榉肿娱g會(huì)形成氫鍵的氫化物其沸點(diǎn)一定高于不形成氫鍵的氫化物 b同溫下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定大于弱電解質(zhì)，是因?yàn)閺?qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離 c常溫下，可用鐵制容器裝運(yùn)濃硝酸，是因?yàn)槌叵妈F與濃硝酸不反應(yīng) d苯酚鈉溶液通入co2后不生成na2co3，是因?yàn)閔co3-電離h+的能力弱于苯酚 33(福州市08第一學(xué)期高三期末質(zhì)量檢查)某強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液等體積混合后，所得溶液的ph為7。原酸溶液和原堿溶液的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是a大于 b小于 c等于 d不能確定 34(福州市08第一學(xué)期高三期末質(zhì)量檢查)物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，ph符合由小到大順序排列的是 ana2co3、nahco3、nacl、nh4 cl bna2 co3、nahco3、nh4cl、nacl c(nh4)2 s04、nh4cl、nano3、na2 s dnh4cl、(nh4)2 so4、na2 s、nano335(08福州市高中畢業(yè)班質(zhì)量檢查)室溫下，下列四種混合溶液中ph最大的是a0.1 mol/l ch3cooh溶液與0.1 mol/l naoh溶液等體積混合b0.1 mol/l h2so4溶液與0.1 mol/l naoh溶液等體積混合cph2的ch3cooh溶液與ph12的naoh溶液等體積混合dph2的h2so4溶