福建高三化學(xué)模擬匯編 電解質(zhì)溶液.docVIP

福建高三模擬化學(xué)匯編（電解質(zhì)溶液）1(寧波市十校聯(lián)考理綜測試卷)moh和roh兩種堿的溶液分別加水稀釋時，ph變化如右圖所示。下列敘述中正確的是amoh是一種強堿b在x點，moh完全電離c稀釋前，c(roh)=10c(moh)d在x點，c(m+)=c(r+) 2(08廈門市高中畢業(yè)班適應(yīng)性考試化學(xué)部分)某溶液中由水電離出來的c(oh)=10-12 moll-1，則該溶液中的溶質(zhì)不可能是anh3h2o bnahco3 cnaoh dch3cooh3、(莆田一中期末考試卷高三化學(xué))下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（ d ） ach3ch2coohbcl2cnh4no3dso24、(莆田一中期末考試卷高三化學(xué))為了配制nh的濃度與cl的濃度比為11的溶液，可在nh4cl的溶液中加入（ b ） 適量的hcl適量的nacl適量的氨水適量的naoh abcd5、(莆田一中期末考試卷高三化學(xué))下列事實可證明氨水是弱堿的是（ d ）a氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵b銨鹽受熱易分解c0.1moll1氨水可以使酚酞試液變紅d0.1moll1氯化銨溶液的ph為56、(莆田一中期末考試卷高三化學(xué))分別在ph1的酸性溶液和ph14的naoh溶液中加入足量的鋁，放出氫氣量前者多，下列對其可能的原因的表述正確的是（ d ） 兩溶液的體積相同，而酸是多元強酸兩溶液的體積相同，酸是弱酸酸溶液的體積比naoh溶液的體積大酸是強酸，且酸溶液的濃度比naoh溶液濃度大 a只有b只有和c只有和d只有和7、(莆田一中期末考試卷高三化學(xué))常溫時某溶液由水電離出c(h)a mol/l,c(oh)b mol/l,且ab11028， 該溶液中可能大量共存的離子是（ c ）zn2、cl、ba2、nona、no、k、cok、so、na、alocu2、no、al3、so a只有b只有cd都不能8、(莆田一中期末考試卷高三化學(xué))等物質(zhì)的量的苛性鈉溶液分別用ph為2和3的醋酸溶液中和，設(shè)消耗醋酸溶液的體積依次為va、vb，則兩者的關(guān)系正確的是（ d ） ava10 vbbva10 vbcvb10vadvb10va9、某種一元酸（ha）溶液中，加入一定量的一種強堿（moh）溶液后恰好完全反應(yīng)，則下列有關(guān)反應(yīng)后溶液的判斷中，一定正確的是（ a ）ac(a)c(m)bc(a)c(m)c若ma不水解，則c(oh)c(h)d若ma會水解，則c(oh)c(h)10、用物質(zhì)的量都為0.1mol的hac和naac配成1l混合溶液。已知溶液中c(ac) c(na)，則對該混合液的下列判斷中正確的是（ b ） c(h)c(oh)c(ac)c(hac)0.2moll1c(hac)c(ac)c(oh)c(hac)0.1moll1 a只有b和cd11、(莆田一中期末考試卷高三化學(xué))已知hf的酸性比hcn的酸性強，現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度和體積均相同的naf和nacn兩種溶液，已知前者溶液中的所有離子數(shù)目為n1,后者溶液中的所有離子數(shù)目為n2，下列關(guān)系正確的是（ b ） an1n2bn1n2cn1n2dc(f)c(cn)12、(莆田一中期末考試卷高三化學(xué))已知同條件下碳酸中c(co)比偏鋁酸中c(alo)大得多，則下列推論中正確的是（ a ）a通少量的co2于含alo的溶液中，反應(yīng)后將會有碳酸的正鹽生成bco在水溶液中容易使al(oh)3溶解變成alochco能和al3大量共存于同一溶液中dnh、alo、hco能大量共存于同一溶液中13、(莆田一中期末考試卷高三化學(xué))下列物質(zhì)中，既可利用化合反應(yīng)制取，也可利用溶液中的復(fù)分解反應(yīng)制取的是（ c ） aal2s3bmg3n2cfe(oh)3dcus14、(莆田一中期末考試卷高三化學(xué))向含有下列離子的溶液中加入足量的naoh溶液，靜置，過濾，取出沉淀，洗滌后加足量鹽酸，得到的溶液所含金屬陽離子的種類與原溶液相同的是（b ）ana、ag、mg2bmg2、fe3、cu2cal3、ba2、cu2dfe2、mg2、cu215、(莆田一中期末考試卷高三化學(xué))某白色固體可能由nh4cl、alcl3、nacl、agno3、koh中的一種或幾種組成，此固體投入水中得澄清溶液，該溶液可使酚酞變紅，若向溶液中加稀硝酸至過量，有白色沉淀產(chǎn)生。則對原固體判斷不正確的是（ b ）a肯定存在b至少存在和c無法確定是否有d至少存在16、(莆田一中期末考試卷高三化學(xué))某溶液中有nh、mg2+、fe2+和al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（ a） anh與fe2+bmg2+與al3+cfe2+與al3+ dal3+與nh17、(莆田一中期末考試卷高三化學(xué))足量的鋁粉分別和等體積ph=12的氫氧化鈉溶液以及ph=2的某酸溶液反應(yīng)，放出氫氣的體積分別為v1、v2，則在相同狀況下，v1、v2的關(guān)系可能是（ d ） av1v2bv1=3v2cv1v2d上述三種情況都有可能18、(莆田一中期末考試卷高三化學(xué))足量的鎂粉分別在等體積（相同狀態(tài)）的o2、co2、n2中充分燃燒，生成固體的質(zhì)量依次是w1、w2、w3。下列關(guān)系中正確的是（ a ）aw2w1w3bw2=w1w3cw1=w2=w3dw3w2w119、(莆田一中期末考試卷高三化學(xué))有一鐵的氧化物樣品用5moll1鹽酸140ml恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標況下0.56l氯氣，使其中的fe2全部轉(zhuǎn)化為fe3，則該樣品的化學(xué)式可能為（ c ） afe3o4bfe2o3cfe5o7dfe4o520、(莆田一中期末考試卷高三化學(xué))（8分）分別稱取0.20g的naoh固體兩份，加適量的蒸餾水溶解，用未知濃度的鹽酸滴定，如兩次所耗鹽酸的體積分別為：25.02ml、24.98ml，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 ，滴定所用的主要儀器為 。 如滴定前仰視，則所測鹽酸的濃度 ，如naoh中混有少量的na2co3，則所測鹽酸的濃度 。（填偏高、偏低、不變）答案、0.2moll1 酸式滴定管 偏高 偏高（每空2分，共8分）21、(莆田一中期末考試卷高三化學(xué)) (8分)ph=3的醋酸溶液與ph=11的naoh等體積混合后溶液呈 性，溶液中醋酸根離子與鈉離子濃度的大小關(guān)系是： 。將m mol/l的醋酸溶液和n mol/l naoh溶液等體積混合后溶液的ph=7，則醋酸溶液中c(h)與氫氧化鈉中c(oh)的大小關(guān)系是 ，m與n的大小關(guān)系是 。答案、酸(2分) c(ch3coo)c(na)(2分) c(h)c(oh)(2分)mn（2分）22(南安華僑中學(xué)級高三化學(xué)選擇題專項訓(xùn))已知nahso4在水中的電離方程式為nahso4= na+ h+ so42-。在常溫下，向ph=6的h2so4中加入nahso4晶體，保持溫度不變，測得溶液的ph=2(忽略溶液的體積變化)。下列對該溶液的敘述中，不正確的是 ( a )ac(h+)= c(oh- )+2c(so42- )b由水電出來的c(h+)=110-12moll-1 c溶液中c(h+)=110-2mol/ld該溫度下加入等體積ph=12 naoh溶液，可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性23. (南安華僑中學(xué)級高三化學(xué)選擇題專項訓(xùn))下列反應(yīng)一定不會有氣體產(chǎn)生的是 ( a ) a、酸與堿在溶液里的中和反應(yīng) b、鹽與鹽在溶液中的反應(yīng) c、鹽與堿溶液的反應(yīng) d、非金屬與氧組成的化合物與水反應(yīng) 24(廈門市高三質(zhì)量檢查)常溫下某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（oh）=110-10moll1，該溶液的溶質(zhì)不可能是（ b ）anahso4ba12（so4）3cnaohdhc125(廈門市高三質(zhì)量檢查)下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（ c ）abcd強電解質(zhì)fenac1caco3hno3弱電解質(zhì)ch3coohnh3hc1ofe（oh）3非電銀質(zhì)c12h22o11baso4c2h5ohh2o26(廈門市高三質(zhì)量檢查)常溫下，醋酸與氨水等體積混合后，溶液的ph=7，則下列離子濃度的比較正確的是（ c ）ac（ch3coo）c（nh4+）c（h+）=c（oh）bc（nh4+） c（ch3coo）c（h+）=c（oh）cc（ch3coo）=c（nh4+）c（h+）=c（oh）dc（ch3coo）c（nh4+）c（h+）c（oh）27(廈門市高三質(zhì)量檢查)一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法正確的是（ b ）aa、b、c三點溶液的ph：cabba、b、c三點醋酸的電離程度：abcc若用濕潤的ph試紙測量a處溶液的ph， 測量結(jié)果偏大da、b、c三點溶液用1mol/l氫氧化鈉溶 液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：cab，則說明相同濃度時，酸性hahbb若a=b，兩種酸的濃度c(ha)、c(hb)可能不同c若ab，則所得溶液的ph值為：ph(naa)c(b)，則ab32、(08屆泉州五中高三理科綜合五月模擬)下列各項因果關(guān)系中正確的是（ b ） a氨的沸點高于氯化氫，是因為分子間會形成氫鍵的氫化物其沸點一定高于不形成氫鍵的氫化物 b同溫下，強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定大于弱電解質(zhì)，是因為強電解質(zhì)在溶液中完全電離 c常溫下，可用鐵制容器裝運濃硝酸，是因為常溫下鐵與濃硝酸不反應(yīng) d苯酚鈉溶液通入co2后不生成na2co3，是因為hco3-電離h+的能力弱于苯酚 33(福州市08第一學(xué)期高三期末質(zhì)量檢查)某強酸與強堿溶液等體積混合后，所得溶液的ph為7。原酸溶液和原堿溶液的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是a大于 b小于 c等于 d不能確定 34(福州市08第一學(xué)期高三期末質(zhì)量檢查)物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，ph符合由小到大順序排列的是 ana2co3、nahco3、nacl、nh4 cl bna2 co3、nahco3、nh4cl、nacl c(nh4)2 s04、nh4cl、nano3、na2 s dnh4cl、(nh4)2 so4、na2 s、nano335(08福州市高中畢業(yè)班質(zhì)量檢查)室溫下，下列四種混合溶液中ph最大的是a0.1 mol/l ch3cooh溶液與0.1 mol/l naoh溶液等體積混合b0.1 mol/l h2so4溶液與0.1 mol/l naoh溶液等體積混合cph2的ch3cooh溶液與ph12的naoh溶液等體積混合dph2的h2so4溶