【三維設(shè)計】（人教通用版）高考化學一輪總復習 第四章 化學計量章末驗收評估(1).doc

【三維設(shè)計】（人教通用版）2015屆高考化學一輪總復習 第四章 化學計量章末驗收評估章末驗收評估 一、選擇題(本題包括7小題，每題6分，共42分)1(2014福州模擬)下列幾種說法中正確的是()a摩爾是化學上常用的一個物理量b某物質(zhì)含有6.021023個微粒，含有這個數(shù)目微粒的物質(zhì)一定是1 molc1摩爾氫氣分子可以表示為1 mol h2d硫酸的摩爾質(zhì)量為98 g解析：選c摩爾是物質(zhì)的量的單位，a錯誤；b項6.021023個微粒是1 mol，但含有這個數(shù)目微粒的物質(zhì)不一定是1 mol，如含6.021023個na的na2co3為0.5 mol，b錯誤；d項單位錯誤。2如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是()a所含原子數(shù)相等b氣體密度相等c氣體質(zhì)量相等 d摩爾質(zhì)量相等解析：選a二者體積相等，所含氣體的物質(zhì)的量相等，所含分子數(shù)、原子數(shù)相等。但質(zhì)量、密度、摩爾質(zhì)量不一定相等。3na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是()a標準狀況下，22.4 l d2中所含中子數(shù)為2nab1 mol co2與1 l 2 moll1的naoh溶液反應(yīng)后，溶液中co數(shù)為nac6.8 g熔融的khso4中含有0.1 na個陽離子d3.36 l氯氣與2.7 g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.3 na解析：選ab項na2co3水解后co數(shù)目減少，c項熔融狀態(tài)下只有0.05 mol k和0.05 mol hso，d項未指明氣體的狀況。4將一定量鋅與100 ml 18.5 mol/l h2so4充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體a 33.6 l(標準狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1l，測得溶液的ph1，則下列敘述中錯誤的是()a氣體a為so2和h2的混合物b氣體a中so2和h2的體積比為41c反應(yīng)中共消耗zn 97.5 gd反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3 mol解析：選b反應(yīng)消耗h2so4的量為18.50.10.111.8 (mol)，設(shè)生成so2、h2的物質(zhì)的量為x、y，根據(jù)化學方程式，參加反應(yīng)的h2so4的量為2xy1.8 mol、xy1.5 mol，解得x0.3 moly1.2 mol，反應(yīng)消耗的zn為xy1.5 mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為21.5 mol3 mol。5(2011新課標全國高考)下列敘述正確的是()a1.00 mol nacl中含有 6.021023個 nacl 分子b1.00 mol nacl中，所有na的最外層電子總數(shù)為 86.021023c欲配制 1.00 l 1.00 moll1的 nacl 溶液，可將58.5 g nacl 溶于1.00 l水中d電解58.5 g 熔融的 nacl，能產(chǎn)生22.4 l 氯氣(標準狀況)、23.0 g 金屬鈉解析：選bnacl是離子化合物，故a錯誤；na最外層有8個電子，所以1.00 mol na的最外層電子總數(shù)為86.021023，故b正確；欲配制1.00 l nacl溶液，所需水的體積應(yīng)小于1.00 l，故c錯誤；電解58.5 g的熔融的nacl，根據(jù)電解方程式：2nacl(熔融)2nacl2，得出生成標準狀況下11.2 l氯氣，故d錯誤。6na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是()a10 ml質(zhì)量分數(shù)為98%的h2so4，用水稀釋至100 ml，h2so4的質(zhì)量分數(shù)為9.8%b在h2o2cl2=2hclo2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移2na個電子c標準狀況下，分子數(shù)為na的co、c2h4混合氣體體積約為22.4 l，質(zhì)量為28 gd一定溫度下，1 l 0.50 moll1 nh4cl溶液與2 l 0.25 moll1 nh4cl的溶液含nh的物質(zhì)的量不同解析：選aa項稀釋至100 ml后密度減小，質(zhì)量比原來的10倍要小，因此h2so4的質(zhì)量分數(shù)大于9.8%；b項每生成1 mol o2，轉(zhuǎn)移2 mol電子；c項標準狀況下，氣體的體積約為22.4 l，又因co、c2h4的摩爾質(zhì)量都為28 gmol1，所以質(zhì)量為28 g；d項在不同濃度的nh4cl溶液中，nh的水解程度不同，所以nh的物質(zhì)的量不同。7(2012上海高考)工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標準狀況下v l氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個電子，則阿伏加德羅常數(shù)(na)可表示為()a. b.c. d.解析：選d根據(jù)反應(yīng)4nh35o24no6h2o，當有標準狀況下v l nh3完全反應(yīng)時，nh3的物質(zhì)的量為 mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 mol，已知在此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為n，則nna，所以，na，故選d。二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)8(16分)用18 mol/l濃硫酸配制100 ml 1.0 mol/l稀硫酸，實驗儀器有：a100 ml量筒 b10 ml量筒c托盤天平 d50 ml容量瓶e100 ml容量瓶 f玻璃棒g膠頭滴管 h50 ml燒杯(1)在配制溶液的過程中，玻璃棒的作用按使用的先后順序分別是_。(2)在配制溶液的過程中，按先后順序回答所需的儀器是(填代號)_。(3)在配制過程中，其他操作均正確，只出現(xiàn)以下情況，對所配制溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(a.偏高b偏低c無影響)？(填字母)容量瓶中有少量蒸餾水：_；燒杯洗滌23次，末將洗滌的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中：_；稀釋濃h2so4時，沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中：_；在搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水，使溶液的凹液面最低點至刻度線：_；配制好的溶液裝入洗凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中并貼上標簽：_。解析：設(shè)所需濃h2so4的體積為v，則有：v ml5.6 ml為減小誤差，應(yīng)選擇量程與實際所量溶液體積相近的量筒，所以，本實驗應(yīng)選擇10 ml量筒。配制此溶液的步驟應(yīng)該是：計算、量取、稀釋、轉(zhuǎn)移和洗滌、定容、搖勻。按順序所需要的儀器是b、h、f、e、f、g。玻璃棒最先用于攪拌，后來用于引流。答案：(1)攪拌、引流(2)b、h、f、e、f、g(3)cbabb9(16分)(2014太原質(zhì)檢)一定質(zhì)量的液態(tài)化合物xy2與標準狀況下的一定質(zhì)量的o2恰好完全反應(yīng)，化學方程式為：xy2(l)3o2(g)點燃,xo2(g)2yo2(g)，冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672 ml，密度是2.56 g/l，則：(1)反應(yīng)前o2的體積是_。(2)化合物xy2的摩爾質(zhì)量是_。(3)若xy2分子中x、y兩元素的質(zhì)量比是316，則x、y兩元素分別為_和_(寫元素符號)。解析：(1)由反應(yīng)xy2(l)3o2(g)xo2(g)2yo2(g)可知，反應(yīng)前后氣體的體積變化為0，故v(o2)672 ml。(2)由mv，生成物的質(zhì)量m0.672 l2.56 g/l1.72 g，o2的物質(zhì)的量：n0.03 mol，xy2 的物質(zhì)的量為0.01 mol，所以m(xy2)76 g/mol；(3)由，m(x)2m(y)76，解得m(x)12，m(y)32，即x為c，y為s。答案：(1)672 ml(2)76 g/mol(3)cs10(12分)(2014鄭州質(zhì)檢)如圖是醫(yī)院病人輸液使用的一瓶質(zhì)量分數(shù)為5%的葡萄糖(c6h12o6)注射液標簽，請認真觀察標簽上所列內(nèi)容后填空：葡萄糖注射液glucose injection規(guī)格：250 ml內(nèi)含葡萄糖12.5 g生產(chǎn)批號：02032032有效期：至2013年3月5% (1)該溶液中含水_ g。(2)該溶液的密度約為_ g/ml。(3)該溶液的物質(zhì)的量濃度為_。解析：(1)該溶液含水的質(zhì)量為95%237.5 g。(2)該溶液的密度為1 g/ml。(3)該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.278 mol/l。答案：(1)237.5(2)1(3)0.278 mol/l11(14分)(2014運城模擬)某同學幫助水質(zhì)檢測站配制480 ml 0.5 mol/l naoh溶液以備使用。(1)該同學應(yīng)選擇_ml的容量瓶。(2)其操作步驟如乙圖所示，則甲圖操作應(yīng)在乙圖中的_(填選項字母)之間。a與b與c與(3)該同學應(yīng)稱取naoh固體_g，用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需naoh固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小_(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項_(填字母)。附表砝碼規(guī)格abcde砝碼大小/g1005020105解析：(1)選擇