高中化學(xué) 3.3 鹽類的水解（第1課時）課件 新人教版選修4.ppt

第三節(jié)鹽類的水解 第1課時鹽類水解的原理 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 1 探究鹽溶液的酸堿性 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 2 鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的理論分析 1 nh4cl溶液 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 2 ch3coona溶液 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 3 nacl溶液h2ooh h nacl na cl 鹽電離出的離子na 和cl 不能與h2o電離出的h 或oh 生成弱電解質(zhì)分子 c h c oh 呈中性 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 3 鹽類的水解 1 概念 在溶液中 由鹽電離出來的離子跟水電離出來的h 或oh 結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng) 2 實質(zhì) 生成弱酸或弱堿 使水的電離平衡被破壞而建立起新的平衡 3 特征 一般是可逆反應(yīng) 在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡 鹽類水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng) 鹽類水解是吸熱反應(yīng) 4 表示方法 用化學(xué)方程式表示 鹽 水酸 堿 如nh4cl水解 nh4cl h2onh3 h2o hcl 用離子方程式表示 如alcl3的水解 al3 3h2oal oh 3 3h 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 4 影響鹽類水解的主要因素 1 內(nèi)因 鹽本身的性質(zhì) 生成鹽的弱酸越弱 該鹽的水解程度越大 生成鹽的弱堿越弱 該鹽的水解程度越大 2 外因 反應(yīng)條件的影響 實驗探究 影響fecl3水解的因素 fecl3水解反應(yīng)的離子方程式為fe3 3h2ofe oh 3 3h 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 8 對醋酸溶液稀釋時 離子濃度均減小 9 純堿是鹽 不是堿 之所以被稱為純堿 是因為它的水溶液顯堿性 10 加熱時促進(jìn)了ch3coo 的水解 抑制了ch3cooh的電離 11 向nh4cl溶液中加入適量氯化鈉固體 抑制了的水解 遷移應(yīng)用 典題例解 一 二 思考探究 知識精要 一 鹽類水解的實質(zhì)及規(guī)律1 鹽類水解的實質(zhì)在溶液中 由于鹽的離子與水電離出來的h 或oh 結(jié)合生成弱電解質(zhì) 從而破壞了水的電離平衡 使水的電離平衡向電離的方向移動 顯示出不同程度的酸性 堿性或中性 2 鹽類水解的類型和規(guī)律判斷鹽類能否水解及水解后溶液的酸堿性要看組成鹽的離子所對應(yīng)的酸或堿的相對強弱 其水解的規(guī)律是 有弱才水解 無弱不水解 越弱越水解 都弱都水解 誰強顯誰性 同強呈中性 遷移應(yīng)用 典題例解 一 二 思考探究 知識精要 具體分析如下表 遷移應(yīng)用 典題例解 一 二 思考探究 知識精要 3 鹽類水解的特點 1 可逆的反應(yīng) 鹽類水解后生成酸和堿 即鹽類的水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng) 酸 堿鹽 水 2 吸熱反應(yīng) 中和反應(yīng)放熱 鹽的水解過程吸熱 溫度升高 鹽的水解程度增大 3 微弱的過程 通常情況下 鹽水解的程度很小 但對溶液酸堿性的影響較大 4 動態(tài)的過程 鹽類的水解是可逆的 其平衡狀態(tài)屬動態(tài)平衡 遷移應(yīng)用 典題例解 一 二 思考探究 知識精要 遷移應(yīng)用 典題例解 一 二 思考探究 知識精要 3 nahco3溶液中存在哪些平衡 你能解釋其水溶液顯堿性的原因嗎 答案 強堿弱酸的酸式鹽nahco3中存在著三種平衡 強堿弱酸酸式鹽溶液的酸堿性與電離程度和水解程度的相對強弱有關(guān) nahco3溶液中水解程度大于電離程度 所以nahco3溶液呈堿性 遷移應(yīng)用 典題例解 一 二 思考探究 知識精要 例1 物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì)的溶液中 按ph由小到大的順序排列的是 a na2co3 nahco3 nacl nh4clb na2co3 nahco3 nh4cl naclc nh4 2so4 nh4cl nano3 na2sd nh4cl nh4 2so4 na2s nano3解析 na2s na2co3和nahco3水解后溶液都顯堿性 物質(zhì)的量濃度相同時 溶液的ph 7 但的水解程度比大 故物質(zhì)的量濃度相同時 溶液的ph na2co3 nahco3 nh4cl和 nh4 2so4水解后溶液都顯酸性 則物質(zhì)的量濃度相同時 溶液的ph nh4 2so4 nacl和nano3均不水解 故物質(zhì)的量濃度相同時 溶液的ph 7 c項正確 答案 c 遷移應(yīng)用 典題例解 一 二 思考探究 知識精要 遷移應(yīng)用 典題例解 一 二 思考探究 知識精要 1 下列事實一定能說明hf是弱酸的是 室溫下naf溶液的ph大于7 用hf溶液做導(dǎo)電性實驗 燈泡很暗 hf能與na2co3溶液反應(yīng) 產(chǎn)生co2氣體 室溫下0 1mol l 1的hf溶液的ph為2 3a b c d 解析 室溫下naf溶液的ph 7 說明naf為強堿弱酸鹽 即hf為弱酸 符合題意 只能說明hf溶液中離子濃度很小 不能說明hf是否完全電離 即不能說明hf為強酸還是弱酸 不符合題意 只能說明酸性 hf h2co3 不能說明hf為弱酸 不符合題意 說明c hf c h hf部分電離 hf為弱酸 符合題意 答案 a 遷移應(yīng)用 典題例解 一 二 思考探究 知識精要 2 物質(zhì)的量濃度相同的三種正鹽nax nay naz的水溶液 其ph分別為8 9 10 則hx hy hz的酸性由強到弱的順序是 a hx hz hyb hz hy hxc hx hy hzd hy hz hx解析 三種鹽的陽離子都是na 當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同時 溶液的ph分別為8 9 10 堿性逐漸增強 也就是x y z 的水解程度依次增大 因此三種酸的酸性由強到弱的順序為hx hy hz 答案 c 遷移應(yīng)用 典題例解 思考探究 一 二 知識精要 二 影響鹽類水解的因素1 內(nèi)因主要因素是鹽本身的性質(zhì) 組成鹽的酸根離子對應(yīng)的酸越弱或陽離子對應(yīng)的堿越弱 水解程度就越大 越弱越水解 例如 相同條件下 酸性 hfch3coona 2 外因 1 溫度 水解過程一般是吸熱過程 故升溫使水解程度增大 反之則減小 2 濃度 鹽溶液越稀 水解程度越大 反之越小 外加酸 堿等物質(zhì)抑制或促進(jìn)鹽的水解 3 溶液的酸堿性 組成鹽的離子能與水發(fā)生水解反應(yīng) 向鹽溶液中加入h 可抑制陽離子水解 促進(jìn)陰離子水解 向鹽溶液中加入oh 能抑制陰離子水解 促進(jìn)陽離子水解 遷移應(yīng)用 典題例解 一 二 思考探究 知識精要 1 0 1mol l 1的na2co3溶液與1mol l 1的na2co3溶液 哪個溶液中鹽的水解程度大 哪個溶液的堿性強 答案 同種溶質(zhì)的溶液 濃度越大 水解程度越小 但水解產(chǎn)生的離子的濃度大 故0 1mol l 1的na2co3溶液中na2co3的水解程度大 1mol l 1的na2co3溶液堿性強 2 常溫下 由水電離的c oh 1 10 3mol l 1時 該溶液可能是naoh溶液或鹽酸嗎 若不是 可能是哪類物質(zhì)的溶液 答案 常溫下 純水電離的c oh c h 1 10 7mol l 1 1 10 3mol l 1 所以由水電離的c oh 1 10 3mol l 1的溶液中水的電離被促進(jìn) 一定不是naoh溶液或鹽酸 故可能是鹽溶液 遷移應(yīng)用 典題例解 一 二 思考探究 知識精要 例2 一定條件下 ch3coona溶液中存在水解平衡 ch3coo h2och3cooh oh 下列說法正確的是 a 加入少量naoh固體 c oh 減小b 升高溫度 溶液的ph增大c 稀釋溶液 c h 減小d 通入少量hcl氣體 c h 減小解析 加入naoh會抑制ch3coona的水解 但c oh 增大 升溫能促進(jìn)鹽類的水解 即c oh 增大 ph增大 雖然稀釋能促進(jìn)水解 但仍以增大溶液體積為主 即c oh 減小 而c h 增大 溶液的ph將減小 通入hcl消耗oh c h 增大 答案 b 遷移應(yīng)用 典題例解 一 二 思考探究 知識精要 遷移應(yīng)用 典題例解 一 二 思考探究 知識精要 1 在一定濃度的fecl3溶液中 存在如下水解平衡 fe3 3h2ofe oh 3 3h 在此溶液中滴入飽和的fecl3溶液 下列說法中正確的是 a 水解平衡正向移動b 水解平衡逆向移動c 溶液中h 濃度不變d fe3 的水解程度增大解析 增大fe3 濃度 水解平衡正向移動 達(dá)到平衡后溶液中h 濃度增大 但fe3 的水解程度減小 答案 a 遷移應(yīng)用 典題例解 一 二 思考探究 知識精要 誤區(qū)警示 案例探究 下列離子方程式的書寫正確的是 鹽類水解離子方程式的書寫方法