安徽省蕪湖市高三化學(xué)模擬考試試題(1).doc

蕪湖市2013年高中畢業(yè)班模擬考試本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，第卷第1至第5頁，第卷第6至12頁。全卷共300分。考生注意事項： 1.答題前，務(wù)必在試題卷、答題卡規(guī)定的地方填寫自己的考場座位號、姓名。并認(rèn)真核對答題卡上所粘貼的條形碼中考場座位號、姓名與考生本人考場座位號、姓名是否一致。2.答第卷時，每小題選出答案后，用2b鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。3.答第卷時，必須使用0.5毫米的黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫，要求字體工整、筆跡清晰。作圖題可先用鉛筆在答題卡規(guī)定的位置繪出，確認(rèn)后再用0.5毫米的黑色墨水簽字筆描清楚。必須在題號所指示的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上答題無效。4.考試結(jié)束，務(wù)必將試題卷和答題卡一并上交。 以下數(shù)據(jù)可供解題時參考： 相對原子質(zhì)量：h 1 c 12 n 14 o 16 s 32 cu 64 重力加速度：g = 10 m/s2第卷（選擇題） 本卷共20小題，每小題6分，共120分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7一種新型鍋爐水添加劑的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該添加劑能除去鍋爐水中溶解的氧氣。下列有關(guān)說法正確的是a該添加劑與尿素co(nh2)2互為同系物b分子中各原子的最外層均達到八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)c分子中所有原子共平面 d該添加劑具有還原性1、【答案】d 2、【知識點】核外電子 同系物 氧化還原反應(yīng) 有機物分子中的原子共面，共線問題3、【難度值】44、【基礎(chǔ)試題】 5、【優(yōu)質(zhì)試題】 6、【易錯試題】7、【解析】a同系物指有機物分子結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相處若干個ch2原子團，錯誤；b氫原子只有兩個電子，錯誤；c氮原子形成三條鍵，為三角錐形，錯誤； d氮為負(fù)價，正確。8關(guān)于微粒在指定溶液中能否大量共存的評價正確的是選項溶液微粒評價a8% h2o2水溶液fe3+、mg2+、so42、na可以大量共存b室溫下ph=12的水溶液no3、na、so32、k+no3能將so32氧化而不能大量共存c1 mol/l的nh4cl溶液ba2+、oh、nh3h2o、nanh4cl溶液顯酸性，nh3h2o不能在其中大量共存dnahso4水溶液i、k+、ch3coo、brch3coo能與nahso4溶液反應(yīng)，不能在其中大量共存1、【答案】d 2、【知識點】離子共存 3、【難度值】54、【基礎(chǔ)試題】 5、【優(yōu)質(zhì)試題】 6、【易錯試題】7、【解析】afe3+是h2o2分解的催化劑，錯誤； b堿性環(huán)境中可以共存，錯誤；c是銨根離子和氫氧根離子不能共存，錯誤；d醋酸根離子和氫離子不共存，正確。9用下列裝置進行實驗?zāi)苓_到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?、【答案】c 2、【知識點】化學(xué)實驗基本操作 物質(zhì)的制備 氣體的除雜 3、【難度值】44、【基礎(chǔ)試題】 5、【優(yōu)質(zhì)試題】 6、【易錯試題】7、【解析】a中收集密度大的氣體要長進短出，錯誤；b中乙醇易揮發(fā)也能使高錳酸鉀溶液褪色，錯誤；c中固體加熱用坩堝，正確；d膠頭滴管必須插入液面下，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化。10在恒容的密閉容器中加入1 mol n2和3 mol h2發(fā)生反應(yīng)：n2(g)3h2(g) 2nh3(g) h = 92.4 kjmol1，下列有關(guān)說法正確的是a平衡前，隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)氣體密度逐漸減小 b平衡時，若斷裂鍵0.4 mol，則放出的熱量為18.48 kjc平衡后，再向容器中通入1 mol氦氣，h2的轉(zhuǎn)化率增大d平衡后，縮小容器體積，n2的濃度減小1、【答案】b 2、【知識點】影響化學(xué)平衡的因素3、【難度值】34、【基礎(chǔ)試題】 5、【優(yōu)質(zhì)試題】 6、【易錯試題】7、【解析】a、在恒容的密閉容器中密度不變，錯誤；b、斷裂鍵0.4 mol即反應(yīng)氮氣0.2mol，正確；c、恒容充無關(guān)氣體，各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動，錯誤；d、等于加壓，無論平衡怎樣移動，各物質(zhì)濃度都增大，錯誤。11電解硫酸鈉溶液生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為12，下列有關(guān)說法正確的是（說明：陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）aa電極反應(yīng)式為：2h+ + 2e= h2 b產(chǎn)物丙為硫酸溶液c離子交換膜d為陰離子交換膜 d每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，產(chǎn)生1.12 l的氣體乙1、【答案】b 2、【知識點】電解原理及應(yīng)用 電極反應(yīng)式的書寫3、【難度值】54、【基礎(chǔ)試題】 5、【優(yōu)質(zhì)試題】 6、【易錯試題】7、【解析】由氣體甲與氣體乙的體積比約為12，可知a是陽極產(chǎn)生氧氣留下氫離子、b是陰極產(chǎn)生氫氣留下氫氧根離子，故a錯誤，b正確，c中要讓鈉離子通過故為陽離子交換膜，d沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，錯誤。12下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是a等物質(zhì)的量的弱酸ha與其鉀鹽ka的混合溶液中： 2c（k） c（ha） + c（a）bph相同的ch3coona溶液、ba(oh)2溶液、khco3溶液： c（k+） c（na+） c（ba2+）c氨水中逐滴加入鹽酸得到的酸性溶液： c（cl） c（nh4+） c（h+） c（oh）dph3的一元酸ha溶液和ph11的一元堿moh溶液等體積混合：c（m） c（a） c（h） c（oh）1、【答案】a 2、【知識點】強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 離子濃度大小判斷 中和反應(yīng) 溶液中的三大守恒3、【難度值】64、【基礎(chǔ)試題】 5、【優(yōu)質(zhì)試題】 6、【易錯試題】7、【解析】a、物料守恒，正確；b、越弱越水解堿性越強，故要想ph相同，醋酸鈉濃度要大，錯誤；c、也可能是氫離子濃度大于銨根離子，錯誤；d、誰弱誰過量，溶液酸堿性無法確定,錯誤。13室溫下，kspmg(oh)2遠(yuǎn)大于kspal(oh)3。向濃度均為0.1 mol/l的mgcl2和alcl3混合溶液中，逐滴加入naoh溶液。下列示意圖表示生成沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入naoh溶液的體積(v)的關(guān)系，合理的是 1、【答案】a 2、【知識點】溶度積常數(shù) 對圖表的分析處理3、【難度值】54、【基礎(chǔ)試題】 5、【優(yōu)質(zhì)試題】 6、【易錯試題】7、【解析】由于kspmg(oh)2遠(yuǎn)大于kspal(oh)3，故氫氧化鋁先沉淀，然后是鎂離子沉淀，但是斜率不同，最后是氫氧化鋁溶解過程，結(jié)合消耗氫氧根離子的量，選a。25（14分）x、y、z、w是元素周期表前四周期中的常見元素。其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息xx的基態(tài)原子價電子排布式為：nsnnpn+1yy原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍zz存在質(zhì)量數(shù)為27，中子數(shù)為14的核素ww元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種不溶于水的藍色固體（1）w位于元素周期表第_周期第_族；z的基態(tài)原子核外有_個原子軌道填充了電子。（2）x的第一電離能比 y 的_（填“大”或“小”）； y所在族各種元素的氣態(tài)氫化物中沸點最低的是 （寫化學(xué)式）。（3）x與y形成原子個數(shù)比為1：2的兩種化合物間存在化學(xué)平衡，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式及其平衡常數(shù)表達式 。（4）x的原子與氫原子形成的一種分子中同時存在極性鍵、非極性鍵，寫出該分子的電子式：_。氫元素、x、y 的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種分子和z的簡單離子反應(yīng)的離子方程式：_。1、【答案】（1）四 ib (各1分) 7 （2分）（2）大 （各2分）（3） 2、【知識點】元素周期表 元素周期律 元素性質(zhì) 位、構(gòu)、性的關(guān)系 第一電離能 熱化學(xué)方程式 氧化還原方程式配平 離子方程式3、【難度值】64、【基礎(chǔ)試題】 5、【優(yōu)質(zhì)試題】 6、【易錯試題】7、【解析】由題意x、y、z、w是元素周期表前四周期中常見的元素，x的基態(tài)原子價電子排布式為：nsnnpn+1 為氮，y原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍為氧， z存在質(zhì)量數(shù)為27，中子數(shù)為14的核素為鋁，w元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種不溶于水的藍色固體是銅。銅在周期表中位于第四周期第ib族，鋁的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子。氮的第一電離能比氧大，硫所在族各種元素的氣態(tài)氫化物中由于水分子間有氫鍵，故沸點最低的是。26（15分）pna是一種具有良好熱穩(wěn)定性和耐腐蝕性的高分子化合物，可由下列路線合成：（1）a分子中只有一個氯原子，ab的反應(yīng)類型是；d能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且分子中有支鏈，d的結(jié)構(gòu)簡式是 。（2）e中含有的官能團名稱是；f的名稱（系統(tǒng)命名）是 。（3）g是e的同分異構(gòu)體，分子中含1個六元環(huán)，氫譜顯示有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫。g的結(jié)構(gòu)簡式是 。（4）由c和f合成pna的化學(xué)方程式是 。（5）下列說法正確的是 。ab和d均能使溴水褪色 bf能與na反應(yīng)，但不與hbr反應(yīng)cc和e均能與新制cu(oh)2反應(yīng) dpna無固定熔沸點1、【答案】（1）消去反應(yīng) （2）羥基、醛基 2,2二甲基 1,3丙二醇 （各2分）（3） （2分）（4）(2分) （5）acd （3分）2、【知識點】有機綜合推斷 有機反應(yīng)方程式的書寫 重要的有機化學(xué)反應(yīng) 有機反應(yīng)類型 有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系 核磁共振氫譜3、【難度值】74、【基礎(chǔ)試題】 5、【優(yōu)質(zhì)試題】 6、【易錯試題】7、【解析】分析框圖可知a為一氯環(huán)己烷，b為環(huán)己烯，c為hooc(ch2)4cooh，d為ch3ch(ch3)cho，ehoch2c(ch3)2cho，f為hoch2c(ch3)2ch2oh，g為。27（14分）納米銅粉具有優(yōu)良的性質(zhì)，可用作化工催化劑。某研究性學(xué)習(xí)小組以cuso45h2o為原料制備納米銅粉，其流程如下： 已知：1.分散劑為有機物，其分子一端可溶入水中，另一端可在納米粒子表面形成有機薄膜阻止粒子團聚；2.edta不參與反應(yīng)，其作用為防止cu2+在堿性條件下沉淀； （1）為了防止制備過程中納米粒子團聚，第步中加入的分散劑可能是 。a.三氯硅烷（sihcl3） b.正丁醇 c.丙三醇 d.乙酸乙酯（2）第步反應(yīng)的離子方程式是 _ + bh4 + _ = bo2 + + _ （3）第步實驗操作需要的玻璃儀器為 、燒杯、 ；確定產(chǎn)品已充分干燥的方法是 。（4）已知硫酸銅轉(zhuǎn)化率與kbh4和cuso4物質(zhì)的量之比關(guān)系如圖所示。該小組以125 g cuso45h2o為原料，最終得到產(chǎn)品30.72 g，則混合溶液中含kbh4 mol1、【答案】（1）bc （2分） （2） (3分) （3）漏斗、玻璃棒 （各2分） 稱量至恒重 （2分。合理即可） （4）0.625mol (3分)2、【知識點】離子方程式 物質(zhì)的分離與提純 化學(xué)實驗基本操作 實驗方法的探究3、【難度值】64、【基礎(chǔ)試題】 5、【優(yōu)質(zhì)試題】 6、【易錯試題】7、【解析】（1）分散劑為有機物，其分子一端可溶入水中，另一端可在納米粒子表面形成有機薄膜阻止粒子團聚因此為了防止制備過程中納米粒子團聚，加入的分散劑可能是正丁醇或丙三醇。（2）第步反應(yīng)的離子方程式是。（3）第步實驗操作是過濾，因此需要的玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯；確定產(chǎn)品已充分干燥的方法是兩次稱量質(zhì)量相同。（4）125 g cuso45h2o為0.5mol，最終得到銅30.72 g為0.48mol，即轉(zhuǎn)化率為96%，則由圖形查出比例kbh4為0.51.25mol。28（15分）硫酸亞鐵銨晶體(nh4)2fe(so4)26h2o俗稱“摩爾鹽”，是分析化學(xué)中的重要試劑。（1）查閱文獻：硫酸亞鐵銨晶體在500時隔絕空氣加熱完全分解，固體產(chǎn)物可能有feo和fe2o3，則氣體產(chǎn)物可能有nh3、so3、h2o、n2和。（2）為檢驗分解產(chǎn)物的成分，設(shè)計如下實驗裝置。隔絕空氣加熱a中的硫酸亞鐵銨至分解完全。a中固體充分加熱較長時間后，再通入氮氣，目的是 。裝置b的作用是為了檢驗分解產(chǎn)物中是否有氣體生成；實驗中，觀察到c中有白色沉淀生成，則c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。甲同學(xué)設(shè)計實驗驗證a中殘留物是否含有feo，請幫他完成下表中內(nèi)容。限選試劑：kscn溶液、濃鹽酸、稀硫酸、kmno4溶液、稀硝酸、蒸餾水。儀器和用品自選。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論乙同學(xué)認(rèn)為只需精確稱量加熱前后固體的質(zhì)量即可確定殘留固體的成分，你是否同意乙同學(xué)的看法，并簡述理由： 1、【答案】(1) (2分) （2）將分解產(chǎn)生的氣體全部排至b、c中被吸收 （2分） （2分） (2分)（4分）實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論取少量a中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解；在所得溶液中滴加 溶液，并振蕩。若溶液褪色，則殘留物中含有feo；若溶液不褪色，則殘留物中不含feo同意（1分）一定量的 完全分解后生成feo或fe2o3的量是確定的，且各不同。（2分）2、【知識點】化學(xué)實驗設(shè)計和評價 新知識、新信息的分析和應(yīng)用 實驗方法的探究 新知識、新信息的分析和應(yīng)用3、【難度值】74、【基礎(chǔ)試題】 5、【優(yōu)質(zhì)試題】 6、【易錯試題】7、【解析】（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，硫酸亞鐵銨晶體在500時隔絕空氣加熱完全分解，固體產(chǎn)物可能有feo和fe2o3，鐵化合價升高，則必須有元素化合價降低，則氣體產(chǎn)物可能so2。（2）通入氮氣，目的是將產(chǎn)生的氣體全部趕入后面裝置。二氧化硫和氯化鋇不能反應(yīng)，則裝置b的作用是為了檢驗s