化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是.doc

化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成?；瘜W(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。2、物理性質(zhì)不需要通過化學(xué)反應(yīng)就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。3、化學(xué)性質(zhì)需要通過化學(xué)反應(yīng)才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。4、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，綠色粉末變成黑色，管口出現(xiàn)小水滴，石灰水變渾濁。Cu2(OH)2CO3空氣1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現(xiàn)象：紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，同時鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完裝置漏氣沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。2、法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%（氮氣比氧氣約為41）、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%?？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物。4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。（水）1、電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，體積比（分子個數(shù)比）為12，質(zhì)量比為81，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導(dǎo)電性。電解水的實驗可以得出的結(jié)論：（1）水是由氫元素和氧元素組成的；（2）分子在化學(xué)反應(yīng)中可以再分原子不可以分。水的組成的正確表述：（1）水是由氫元素和氧元素組成；（2）水由水分子構(gòu)成；（3）水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成（都不講個數(shù)）；（4）一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構(gòu)成（都講個數(shù)）2、水的凈化：利用明礬溶于水后生成的膠狀物對雜質(zhì)的吸附，使雜質(zhì)沉降。凈化水的方法：蒸餾、吸附、過濾、沉淀四種，凈化程度由低到高的順序：蒸餾、吸附、過濾、沉淀3、硬水和軟水（1）硬水：含有較多可溶性鈣鎂化合物的水叫硬水；（2）軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水；(3)區(qū)分硬水和軟水的方法：向盛等量水的燒杯中加入等量的兩種水，攪拌，浮渣少，泡沫多是軟水；浮渣多，泡沫少是硬水(蒸餾水泡沫多，無浮渣)(3)降低水的硬度的方法：煮沸水；蒸餾(過濾和吸附不能降低水的硬度)(4)蒸餾：獲取純凈水的一種方法。注意：先檢查裝置的氣密性；在圓底燒瓶中加入沸石，防止暴沸。藥品的取用使用化學(xué)藥品要做到“三不”：不能用手接觸藥品；不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味；不得嘗任何藥品的味道。實驗室用剩的藥品做到“三不：不能放回原瓶；不要隨意丟棄；更不要拿出實驗室。固體藥品的取用小顆?；蚍勰钏幤窇?yīng)用藥匙或紙槽?！耙恍倍腿绷ⅰ眽K狀或密度大的金屬顆粒可用鑷子夾取。“一橫二放三慢豎”2. 液體藥品取用少量液體可用膠頭滴管取用，向指定儀器中滴入時，應(yīng)在儀器的正上方垂直滴入。注意：膠頭滴管不能倒放、亂放、平放，應(yīng)放在指定位置不要伸入容器內(nèi)，一般要做到懸空垂直四不要。（2）從細(xì)口瓶倒取試液時，應(yīng)把瓶塞拿下，倒放在桌上，倒液體時，瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，以防止瓶口殘留的藥液流下來腐蝕標(biāo)簽。同時使瓶口緊靠在試管口或儀器口。3. 取用一定量的藥品量取一定體積的液體時一般用量筒。使用時，應(yīng)使量筒放平穩(wěn)，倒入液體到接近要求的刻度，再用膠頭滴管逐滴滴入量筒至刻度線，讀數(shù)時使視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平。俯視、仰視都會有誤差。二、物質(zhì)的加熱熱源加熱工具：最常用酒精燈，有時需要噴燈進行高溫加熱。酒精燈火焰分外焰、內(nèi)焰、焰心三部分，外焰溫度最高，焰心溫度最低，因此，加熱時應(yīng)把需加熱物質(zhì)放在外焰部分。酒精燈內(nèi)的酒精不超過其容積的2/3。2. 可以直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝等；3. 可以加熱但必須墊上石棉網(wǎng)的儀器：燒杯、燒瓶等；4. 不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶、漏斗等。5. 給試管里藥品加熱時應(yīng)先使試管均勻受熱，（來回移動酒精燈或移動試管），然后對準(zhǔn)藥品所在部位加熱。給固體加熱時，一般試管口應(yīng)略向下傾斜，給液體加熱，應(yīng)使試管傾斜，跟桌面大約成45角，且試管內(nèi)液體不能超過試管容積的1/3，試管口不準(zhǔn)對著有人的地方。三、玻璃儀器洗滌一般用試管刷刷洗。當(dāng)儀器上附著的水既不聚成水滴也不成股流下，才是洗干凈了。洗凈的玻璃儀器應(yīng)放在指定位置。一 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： （1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO （2）化合物與氧氣的反應(yīng)： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H4OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 二幾個分解反應(yīng)： 13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2+ O2 14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 = 2KCl + 3O2 16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2 17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2 三幾個氧化還原反應(yīng)： 19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2 21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2 23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 （1）金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） 26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 （2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 另一種金屬 + 另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu （3）堿性氧化物 +酸 - 鹽 + 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O 39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +堿 - 鹽 + 水 43苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （5）酸 + 堿 - 鹽 + 水 48鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H2O 49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH = KCl +H2O 50鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH) 3 = FeCl3 + 3H2O 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH) 3 = AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O （6）酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽 59大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 60碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 61碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 62鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl （7）堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽 65氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 66氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 67氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO4 = CaCO3+ 2NaOH （8）鹽 + 鹽 - 兩種新鹽 70氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO371硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 五其它反應(yīng)： 72二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 73生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 74氧化鈉溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH 75三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4 76硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O 77無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2化學(xué)方程式 反應(yīng)現(xiàn)象 應(yīng)用 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律實驗 CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 ；H2CO3 CO2+ H2O 石蕊紅色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3+ H2O 澄清石灰水變渾濁應(yīng)用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多 HCl+AgNO3= AgCl+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗Cl的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42的原理 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O ；2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 發(fā)出耀眼的白光 有白色粉末產(chǎn)生2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 火星四射 放出大量的熱3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 由紅色變成黑色 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 失去金屬光澤 變白 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 發(fā)出淡藍(lán)色火焰 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 放出大量白煙7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 放白光 放出大量的熱9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO 放紅光 表面有白色粉末狀物質(zhì)（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰 并有刺鼻氣味二幾個分解反應(yīng)：13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2+ O2 14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2 試管上有水珠 黑色氧化銅變紅15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 = 2KCl + 3O2 16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2 17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2 三幾個氧化還原反應(yīng)：19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO221. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO222. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO223. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO224. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO225. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2一 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： （1） 單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO （2）化合物與氧氣的反應(yīng)： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 二幾個分解反應(yīng)： 13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2+ O2 14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 = 2KCl + 3O2 16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2 17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2 三幾個氧化還原反應(yīng)： 19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2 21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2 23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 （1） 金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） 26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 （2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 另一種金屬 + 另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg （3）堿性氧化物 +酸 - 鹽 + 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +堿 - 鹽 + 水 43苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （5）酸 + 堿 - 鹽 + 水 48鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H2O 49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH = KCl +H2O 50鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O （6）酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽 59大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 60碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 61碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 62鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl （7）堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽 65氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 66氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 67氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH （8）鹽 + 鹽 - 兩種新鹽 70氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 71硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 五其它反應(yīng)： 72二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 73生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 74氧化鈉溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH 75三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4 76硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O 77無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O = CuSO4?5H2O 還有就是概念了： 初中化學(xué)知識總結(jié)（化學(xué)口訣） 1、基本反應(yīng)類型： 化合反應(yīng)：多變一 分解反應(yīng)：一變多 置換反應(yīng)：一單換一單 復(fù)分解反應(yīng)：互換離子 2、常見元素的化合價（正價）： 一價鉀鈉氫與銀， 二價鈣鎂鋇與鋅， 三價金屬元素鋁； 一五七變價氯， 二四五氮，硫四六， 三五有磷，二四碳； 一二銅，二三鐵， 二四六七錳特別。 3、實驗室制取氧氣的步驟： “茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）” “查”檢查裝置的氣密性 “裝”盛裝藥品，連好裝置 “定”試管固定在鐵架臺 “點”點燃酒精燈進行加熱 “收”收集氣體 “離”導(dǎo)管移離水面 “熄”熄滅酒精燈，停止加熱。 4、用CO還原氧化銅的實驗步驟： “一通、二點、三滅、四停、五處理” “一通”先通氫氣， “二點”后點燃酒精燈進行加熱； “三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈， “四?！钡鹊绞覝貢r再停止通氫氣； “五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。 5、電解水的實驗現(xiàn)象： “氧正氫負(fù)，氧一氫二”： 正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣； 氧氣與氫氣的體積比為1：2。 6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁） 7、原子最外層與離子及化合價形成的關(guān)系： “失陽正，得陰負(fù)，值不變”： 原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負(fù)價；得或失電子數(shù)電荷數(shù)化合價數(shù)值。 8、化學(xué)實驗基本操作口訣： 固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈； 塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。 液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。 讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。 滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污， 不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。 托盤天平須放平，游碼旋螺針對中； 左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小； 試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。 試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。 酒燈加熱用外焰，三分之二為界限