（浙江專用）（新課標(biāo)）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)作業(yè)手冊(cè) 限時(shí)集訓(xùn)專題一 化學(xué)常用計(jì)量.doc

專題限時(shí)集訓(xùn)(一)專題一化學(xué)常用計(jì)量(時(shí)間：40分鐘)1下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()a給容量瓶檢漏時(shí)，向容量瓶中注入適量水，左手托住瓶底右手食指頂住瓶塞，倒置數(shù)次，觀察是否漏水b具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量c中和滴定用的錐形瓶中含有少量水，不影響測(cè)定結(jié)果d配制稀硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸2室溫時(shí)，甲、乙兩同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制氯化鈉溶液。甲同學(xué)配制5%的nacl溶液100 g，乙同學(xué)配制0.5 mol/l的nacl溶液100 ml(20 時(shí)，氯化鈉的溶解度為36 g)。下列說法正確的是()a兩同學(xué)所需溶質(zhì)的質(zhì)量相同b兩同學(xué)所需實(shí)驗(yàn)儀器種類相同c兩同學(xué)所配溶液均為不飽和溶液d兩同學(xué)所配溶液的質(zhì)量相同3下列敘述的兩個(gè)量，一定相等的是()a質(zhì)量相等的金剛石和c60中的碳原子數(shù)目b0.1 mol/l nacl溶液與0.05 mol/l na2co3溶液中所含na的數(shù)目c標(biāo)準(zhǔn)狀況下等體積的so2和so3的分子數(shù)目d等體積ph都為3的稀鹽酸與fecl3溶液中，由水電離產(chǎn)生的h數(shù)目4使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是()用天平(使用游碼)稱量時(shí)，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了用滴定管量取液體時(shí)，開始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線abc d5依據(jù)下列條件能將某溶液的物質(zhì)的量濃度計(jì)算出來的是()每10 ml溶液中含有0.23 g na的硫酸鈉溶液每10個(gè)水分子中溶有1個(gè)na的naoh溶液濃度為18.4 moll1的硫酸10 ml加到100 ml水中所得的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)狀況下，100 ml氨氣溶于20 ml水中所得溶液的密度為0.9 gcm3的氨水a(chǎn)bcd6用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()a0.1 mol/l稀鹽酸中，cl數(shù)為0.1nab2.24 l nh3中含有nh鍵的數(shù)目為0.3nac2.8 g n2和2.8 g co所含分子數(shù)均為0.1nad0.1 mol h2o2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2na7用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()a1.8 g重水(d2o)中含na個(gè)中子b密閉容器中盛有0.1 mol n2和0.3 mol h2，在一定條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6nac室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5nad足量的銅與含2 mol h2so4的濃硫酸充分反應(yīng)，可生成na個(gè)so2分子8設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()a46 g有機(jī)物c2h6o中含有的ho鍵的數(shù)目為na b常溫下，2 l 1 moll1的乙酸溶液中，所含分子總數(shù)小于2nac標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 l no和5.6 l o2組成的混合氣體中所含原子數(shù)為nad對(duì)于反應(yīng)：c2h2(g)o2(g)=2co2(g)h2o(l)h1300 kj/mol，有2na個(gè)碳氧雙鍵形成時(shí)，放出1300 kj的熱量9用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()a含1 mol h2so4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2nab標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l o2作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4nac10 l 0.1 moll1的na2co3溶液中，na、co總數(shù)為3nad通常狀況下，4.2 g丙烯中所含碳?xì)滏I數(shù)目為0.6na10500 ml某溶液中除h和oh外，只含有4.5 mol so和3.0 mol金屬離子，則該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為()a6.0 moll1 b3.0 moll1c9.0 moll1 d4.5 moll1 11在(nh4)2fe(so4)2溶液中逐滴加入100 ml 1 mol/l的ba(oh)2溶液，把所得沉淀過濾、洗滌、干燥，得到的固體質(zhì)量不可能是()a35.3 g b33.5 gc32.3 g d11.3 g12兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔，可制得化合物x，x溶于水能電離出k、cr3、so，若將2.83 g x中的cr3全部氧化為cr2o后，溶液中的cr2o可和過量ki溶液反應(yīng)，得到3.84 g i2。反應(yīng)的離子方程式為cr2o6i14h=2cr33i27h2o。若向溶有2.83 g x的溶液中，加入過量的bacl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀，由此可推斷出x的化學(xué)式為()ak2so4cr2(so4)3 b2k2so4cr2(so4)3ck2so42cr2(so4)3 dk2so4cr2(so4)313(1)下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述不正確的是_(填序號(hào))。a不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉b使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏大c分液操作時(shí)，由于分液漏斗下端已沾滿下層液體，故上層液體要從上口倒出d用托盤天平稱量11.74 g氯化鈉晶體e用結(jié)晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物(2)實(shí)驗(yàn)室需要0.1 moll1 naoh溶液450 ml和0.5 moll1硫酸溶液500 ml。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：如圖11所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_(填序號(hào))；配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_(填儀器名稱)。圖11下列操作中，容量瓶所不具備的功能有_(填序號(hào))。a配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液b貯存溶液c測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體d準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液e用來加熱溶解固體溶質(zhì)請(qǐng)計(jì)算需用托盤天平稱取固體naoh的質(zhì)量為_g。某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖12。由圖中可以看出，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_g。圖12根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm3的濃硫酸的體積為_ml(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是_。14(1)服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射。將碘片剝?nèi)ヌ且缕ぱ兴楹笾糜谠嚬苤兄频脽o色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀察到溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，若繼續(xù)滴加氯水后藍(lán)色溶液又褪為無色，試回答下列問題：溶液顏色由無色變藍(lán)色的理由：_(用離子方程式表示)。完成并配平溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)。_hio3_(2)觀察如下反應(yīng)，總結(jié)規(guī)律，然后完成下列問題：aal(oh)3h2oal(oh)hbnh3h2onhoh已知b(oh)3是一元弱酸，其電離方程式為_。n2h4是二元弱堿，其電離方程式為_。(3)常溫下，向1.0 mol/l的nahso4溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的ba(oh)2溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖13所示。a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)時(shí)不同階段的溶液。其中b點(diǎn)所示溶液呈_(填“酸性”“中性”或“堿性”)，c點(diǎn)所示的離子方程式為_。圖13(4)在25 下，將a mol/l的氨水與0.01 mol/l的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時(shí)溶液中c(nh)c(cl)。則溶液顯_(填“酸性”“中性”或“堿性”)；用含a的代數(shù)式表示nh3h2o的電離常數(shù)kb_。專題限時(shí)集訓(xùn)(一)1c解析 檢驗(yàn)容量瓶是否漏水，應(yīng)向容量瓶中注入適量水，左手托住瓶底，右手食指頂住瓶塞，倒置看是否漏水，將容量瓶正放后，再把瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，再倒置后看是否漏水，a項(xiàng)錯(cuò)誤；用托盤天平稱量任何藥品，均不能將藥品直接放在托盤上，b項(xiàng)錯(cuò)誤；中和滴定中使用的錐形瓶只要潔凈即可，不必干燥，不能用待裝液潤(rùn)洗，c項(xiàng)正確；不能在量筒中進(jìn)行稀釋、混合等操作，d項(xiàng)錯(cuò)誤。2c解析 甲同學(xué)需要的溶質(zhì)的質(zhì)量為100 g5%5 g，乙同學(xué)需要的溶質(zhì)的質(zhì)量為0.5 mol/l0.1 l58.5 g/mol2.925 g，a項(xiàng)錯(cuò)誤；乙同學(xué)配制過程中需要用到容量瓶，而甲同學(xué)不需要，b項(xiàng)錯(cuò)誤；100 ml氯化鈉溶液的質(zhì)量大于100 g，d項(xiàng)錯(cuò)誤；由a項(xiàng)中的計(jì)算結(jié)果及題目所給氯化鈉溶液的溶解度可知，兩同學(xué)配制的溶液均為不飽和溶液，c項(xiàng)正確。 3a解析 金剛石和c60均只由碳原子組成，質(zhì)量相等，則碳原子數(shù)目相等，a項(xiàng)正確；b項(xiàng)中未給出溶液的體積，溶液中na數(shù)目多少無法比較，錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下so2為氣體而so3為固體，c項(xiàng)錯(cuò)誤；稀鹽酸中水的電離受到抑制而fecl3溶液中水的電離受到促進(jìn)，故后者水電離出的h濃度大于前者，d項(xiàng)錯(cuò)誤。4a解析 用天平(使用游碼)稱量時(shí)，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了，稱量質(zhì)量少了，配制溶液濃度偏低。用滴定管量取液體時(shí)，開始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，量取的溶液體積偏大，濃度將偏高。溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，溶質(zhì)部分損失，配制濃度偏低。由于配制溶液過程需用到蒸餾水，故無影響。定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，體積偏大，濃度偏小。定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，體積偏大，濃度偏小。正確，選a。5c解析 中可根據(jù)na的物質(zhì)的量求出硫酸鈉的物質(zhì)的量，進(jìn)一步求出其物質(zhì)的量濃度；中無法獲知溶液的密度，故無法求出溶液體積，不能求出naoh的物質(zhì)的量濃度；中無法獲知稀釋后的溶液密度，故無法求出稀釋后溶液的體積，不能求出稀硫酸的物質(zhì)的量濃度；可根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣的體積求出其物質(zhì)的量，進(jìn)一步求出所得溶液的總質(zhì)量，再求出所得溶液體積，可以求出氨水的物質(zhì)的量濃度。6c解析 a項(xiàng)沒給出溶液體積，錯(cuò)誤；b項(xiàng)中沒給出氨氣所處的溫度和壓強(qiáng)，錯(cuò)誤；n2和co的相對(duì)分子質(zhì)量相等，均為28 gmol1，c項(xiàng)正確；h2o2的分解為o原子的歧化反應(yīng)，每有1 mol h2o2分解，轉(zhuǎn)移1 mol電子，d項(xiàng)錯(cuò)誤。7c解析 a項(xiàng)，1.8 g重水中所含中子數(shù)為10na0.9na；b項(xiàng)，n2和h2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0.1 mol n2和0.3 mol h2不可能完全轉(zhuǎn)化為0.2 mol nh3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.6na；c項(xiàng)，乙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式均為ch2，2.1 g混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為na1.5na；d項(xiàng)，銅與濃硫酸的反應(yīng)中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度降低，反應(yīng)將停止，生成so2分子的數(shù)目小于na。8c解析 若c2h6o的結(jié)構(gòu)為ch3och3，分子中不含ho鍵，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b項(xiàng)忽視了水分子的存在，錯(cuò)誤；no和o2均為雙原子分子，標(biāo)況下5.6 l no和5.6 l o2均為0.25 mol，所含原子個(gè)數(shù)均為0.5na，二者混合后原子個(gè)數(shù)為na，c項(xiàng)正確；每個(gè)co2分子中含兩個(gè)碳氧雙鍵，有2na個(gè)碳氧雙鍵形成時(shí)，表示生成co2 1 mol，應(yīng)放出650 kj的熱量，d項(xiàng)錯(cuò)誤。9d解析 a項(xiàng)，銅與濃硫酸的反應(yīng)中，隨反應(yīng)進(jìn)行硫酸濃度降低，稀硫酸不與銅反應(yīng)，無法確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，金屬鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，1 mol氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子，錯(cuò)誤；c項(xiàng)忽視了co的水解，錯(cuò)誤；4.2 g丙烯中所含碳?xì)滏I數(shù)目為6na0.6na，d項(xiàng)正確。10b解析 根據(jù)題意含有4.5 mol so和3.0 mol金屬離子，可寫出該溶質(zhì)的化學(xué)式為r2(so4)3，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為1.5 mol，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為3.0 moll1。11a解析 100 ml 1 mol/l的ba(oh)2溶液與足量(nh4)2fe(so4)2溶液反應(yīng)，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，得到的固體質(zhì)量最大值為0.1 mol baso4與0.1 mol fe(oh)3 的質(zhì)量之和，為34 g，故a不可能。12a解析 由cr2o和足量ki溶液反應(yīng)得到3.81 g(即0.015 mol) i2可知反應(yīng)的cr2o的物質(zhì)的量為0.005 mol，則2.83 g x中含有cr3的物質(zhì)的量為0.01 mol；由x與bacl2的反應(yīng)可知2.83 g x中含有so的物質(zhì)的量為0.02 mol；根據(jù)電荷守恒可知k的物質(zhì)的量為0.01 mol，可知x的化學(xué)式為k2so4cr2(so4)3，a項(xiàng)正確。13(1)d (2)ac燒杯、玻璃棒bce2.027.413.6將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌解析 (1)托盤天平稱量的結(jié)果只能精確到小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字，d項(xiàng)錯(cuò)誤。(2)容量瓶只能配制溶液，而不能作為反應(yīng)容器，也不能長(zhǎng)時(shí)間保存溶液或在其中溶解固體。沒有450 ml的容量瓶，故需要配制500 ml的naoh溶液。14(1)cl22i=2cli25cl2i26h2o=2hio310h