廣東省廣州市越秀區(qū)高三化學8月摸底調研測試試題(1).doc

2015屆越秀區(qū)高三摸底考試試卷化 學本試卷共7頁，12小題，滿分100分。考試用時60分鐘。注意事項：1選擇題每小題選出答案后，用2b鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案，答案不能答在試卷上。2非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：h 1 c 12 o 16 cu 64一、單項選擇題：本大題共6小題，每小題4分，共24分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求，選對的得4分，選錯或不答的得0分。1生活處處有化學，下列說法正確的是a青銅、硬鋁和碳素鋼都是合金b葡萄糖和蔗糖互為同分異構體c淀粉、蛋白質和花生油都是天然高分子化合物d食用植物油在酸性或堿性條件下水解產物相同2水溶液中能大量共存的一組離子是aal3+、na+、co32、no3 bag+、cl、fe3+、hco3 cfe2+、h+、k+、mno4 dmg2+、br、nh4+、so42 3設na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是a1 mol甲醇中含有4na個c-h鍵b常溫常壓下，18 g h2o含有10na電子c標準狀況下，22.4 l鹽酸中含有na個hcl分子d64 g銅片與足量稀hno3反應生成na個no分子4下列敘述和均正確并且有因果關系的是選項敘述敘述anh4cl是強酸弱堿鹽將nh4cl溶液蒸干可制備nh4cl固體bfe3+有強氧化性用kscn溶液可以鑒別fe3+c so2有還原性用so2可使溴水褪色dcl2有漂白性用cl2可與石灰乳反應制備含氯消毒劑5某同學組裝了下圖所示的電化學裝置i和ii，下列敘述正確的是a裝置i：鐵極會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色b裝置i：電流方向由鐵極銅極c裝置ii：碳極上有無色氣體產生d裝置ii：鐵極發(fā)生還原反應6ha為酸性略強于醋酸的一元弱酸，室溫下，將0.2 moll1的ha和0.2 moll1的naoh溶液等體積混合，下列說法不正確的是a混合前0.2 moll1 ha中：c(h+)c(oh) + c(a)b混合后溶液中：c(na +) + c(h+)c(a) + c(oh)c混合后溶液中：c(na +)c(oh)c(a)c(h+)d混合后溶液中：c(a) + c(ha)c(na+)二、雙項選擇題：本大題共2小題，每小題6分，共12分。在每小題給出的四個選項中，有兩個選項符合題目要求，全部選對的得6分，只選一個且正確的得3分，有選錯或不答的得0分。7短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲是周期表中原子半徑最小的元素，乙的單質在暗處與甲的單質劇熱反應化合并發(fā)生爆炸，甲和丙同主族，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則a原子半徑：丙丁乙b甲與丙的原子核外電子數(shù)相差8c丙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物d最高價氧化物對應的水化物的堿性：丙丁8下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結論a將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有強氧化性和吸水性b將新制氯水和nabr溶液在試管中混合后，加入ccl4，振蕩靜置下層溶液呈紅棕色氧化性：cl2br2c將fecl3溶液滴加到mg(oh)2懸濁液中，振蕩白色沉淀變?yōu)榧t棕色沉淀溶解度：fe(oh)3mg(oh)2d向so2水溶液中滴加鹽酸酸化的bacl2溶液有白色沉淀生成baso3難溶于鹽酸三、非選擇題：本大題共4小題，共64分。9（16分）（1）下列關于化合物i的說法，正確的是 。a能使酸性kmno4溶液褪色b遇fecl3溶液可能顯紫色c能與溴發(fā)生取代反應和加成反應d1mol化合物i最多能與3mol naoh反應（2）反應是固定co2的新方法，利用co2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。chch2coohcooh co2ch=ch2 化合物可由芳香族化合物通過消去反應獲得， 不能與na反應產生h2，寫出由制備的化學方程式 。（注明反應條件）（3）化合物與過量甲醇、濃硫酸共熱生成化合物，的結構簡式為 。 其反應類型為 。（4）對二甲苯是化學工業(yè)的一種重要原料，在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的反應，co2可與對二甲苯反應，在其苯環(huán)上引入一個羧基，產物的結構簡式為 。cch（5）與co2類似，co也能被固定和利用。在一定條件下，co、 和h2三者發(fā)生反應（苯環(huán)不參與反應），生成化合物和，其分子式均為c9h8o，且都能發(fā)生銀鏡反應，和的結構簡式分別為 、 。10（16分）二甲醚（ch3och3）是一種新型能源。由合成氣（組成為h2、co和少量的co2）合成二甲醚的三步反應如下：反應 2h2(g) + co(g)ch3oh(g) h190 kjmol1 反應 2ch3oh (g)ch3och3 (g) + h2o(g) h224 kjmol1 反應 co(g) + h2o (g)co2(g) + h2(g) h341 kjmol1 （1）反應3h2(g) + 3co(g)ch3och3(g) + co2(g) 的h 。（用h1、h2、和h3表示）。（2）寫出由h2和co直接制備二甲醚（另一產物為水蒸氣）的熱化學方程式為 。（3）有研究者在催化劑、壓強為5.0mpa的條件下，由h2和co直接制備二甲醚，結果如圖所示。其中co轉化率隨溫度升高而降低的原因是 。（4）已知某溫度下反應平衡常數(shù)k=400。此溫度下向恒容密閉容器中充入ch3oh，10 min后反應達到平衡，c平衡(ch3oh)=0.04 moll1，計算ch3oh轉化率（寫出計算過程，結果保留兩位有效數(shù)字）。計算10 min內ch3oh的平均反應速率v(ch3oh) 。11（16分）銅在自然界存在于多種礦石中。（）硅孔雀石h2so4溶浸浸出渣硫酸銅粗液mno2浸出液除雜濾渣濾液硫酸銅晶體.以硅孔雀石（主要成分為cusio32h2o，含少量sio2、feco3、fe2o3等雜質）為原料制取硫酸銅的工藝流程如下：已知：fe3+、cu2+和fe2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的ph分別為3.2、6.7和9.7。（1）“溶浸”中cusio32h2o和h2so4發(fā)生反應的化學方程式 。（2）“溶浸”中，選取濃度為20% h2so4為浸出劑，銅的浸出率與浸出時間的關系見圖1。由圖可得，隨著浸出時間的增長， 。 。（3）“除雜”中，加入mno2的作用是 （用離子方程式表示）。“除雜”中需在攪拌下加入石灰乳以調節(jié)溶液的ph到34，沉淀部分雜質離子，分離得濾液。濾渣的主要成分為 。（）以黃銅礦（主要成分為cufes2）為原料煉制精銅的工藝流程如下：黃銅礦焙燒精銅冰銅（cu2s和fes）還原粗銅電解精煉 高溫（4）“還原”工藝中其中一個反應為：cu2s + 2cu2o 6cu + so2，該反應的氧化劑是 。（5）粗銅含少量fe、ag、au等金屬雜質，電解精煉銅時，陰極反應式為 。完成下圖2中由粗銅電解得到精銅的示意圖，并作相應標注。 圖1 圖212（16分）nh3是一種重要的還原試劑，在化學研究中應用廣泛。（1）甲、乙組選擇了不同裝置和試劑制取氨氣。 甲組實驗裝置是a，實驗試劑是 。 乙組實驗試劑是濃氨水和氫氧化鈉固體，實驗裝置是 （填編號）。用化學平衡原理分析氫氧化鈉固體的作用 。（2）甲、乙組選擇不同方法探究氨的催化氧化實驗。 甲組用a裝置，加熱鉑絲一段時間后，通入nh3和o2，寫出裝置a硬質玻璃管中發(fā)生氨的催化氧化反應方程式，并標明電子轉移的方向與數(shù)目： 。 乙組用b裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將紅熱的鉑絲插入b裝置的錐形瓶內，反應結束后，錐形瓶內溶液中含有的離子包括h+、oh、 。（3）丙組按下列流程探究不同催化劑對nh3還原no反應的催化性能。nh3、no混合氣體催化反應器測定尾氣處理設計實驗方案：若控制其他條件均相同，在催化反應器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應后的混合氣體通入滴有酚酞的稀硫酸（溶液的體積、濃度均相同）。在不同的催化劑下，測定 。2015屆越秀區(qū)高三摸底考試試卷化 學 答 案題號12345678答案adbcacadbc9（16分）（1） a、b、c （3分） naoh c2h5oh nabr h2o ch2ch2brch=ch2（2） （3分）chch2cooch3cooch3（3） （2分） 酯化反應（取代反應） （2分）coohch3ch3（4） （2分）ch=chchoch=ch2cho（5）（2分） （2分）10（16分）（1）2h1+h2+h3 （3分）（2）4h2(g) + 2co(g)ch3och3(g) + h2o(g) h204kjmol1 （3分）（3）h2和co直接制備二甲醚的反應是放熱反應，升高溫度，平衡向左移動，co轉化率降低。（4分）（4）設達到平衡時ch3och3的濃度為x moll12ch3oh (g)ch3och3 (g) + h2o(g) c開始(moll1) 0.04+2x 0 0k x2 0.042400c(ch3och3)c(h2o)c2(ch3oh ) c平衡(moll1) 0.04 x x （2分）ch3oh轉化率1009820.80.04+20.8 x0.8 moll1 （1分） （1分）v(ch3oh)0.16 moll1min1 （2分）11（16分）（1）cusio32h2o + h2so4 cuso4 + h2sio3 + 2h2o （2分）（2） 銅的浸出率相應增加。 （2分） 浸出時間超過24小時后，銅的浸出率變化不是很明顯。 （1分）（3）2fe2+ + mno2 + 4h+ 2fe3+ + 2h2o + mn2+ （2分）fe(oh)3 （2分）（4）cu2o、cu2s （2分）粗銅 精銅 （