廣東省廣州市越秀區(qū)高三化學(xué)8月摸底調(diào)研測(cè)試試題(1).doc

2015屆越秀區(qū)高三摸底考試試卷化 學(xué)本試卷共7頁(yè)，12小題，滿分100分?？荚囉脮r(shí)60分鐘。注意事項(xiàng)：1選擇題每小題選出答案后，用2b鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案，答案不能答在試卷上。2非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：h 1 c 12 o 16 cu 64一、單項(xiàng)選擇題：本大題共6小題，每小題4分，共24分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，選對(duì)的得4分，選錯(cuò)或不答的得0分。1生活處處有化學(xué)，下列說(shuō)法正確的是a青銅、硬鋁和碳素鋼都是合金b葡萄糖和蔗糖互為同分異構(gòu)體c淀粉、蛋白質(zhì)和花生油都是天然高分子化合物d食用植物油在酸性或堿性條件下水解產(chǎn)物相同2水溶液中能大量共存的一組離子是aal3+、na+、co32、no3 bag+、cl、fe3+、hco3 cfe2+、h+、k+、mno4 dmg2+、br、nh4+、so42 3設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是a1 mol甲醇中含有4na個(gè)c-h鍵b常溫常壓下，18 g h2o含有10na電子c標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l鹽酸中含有na個(gè)hcl分子d64 g銅片與足量稀hno3反應(yīng)生成na個(gè)no分子4下列敘述和均正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)敘述敘述anh4cl是強(qiáng)酸弱堿鹽將nh4cl溶液蒸干可制備nh4cl固體bfe3+有強(qiáng)氧化性用kscn溶液可以鑒別fe3+c so2有還原性用so2可使溴水褪色dcl2有漂白性用cl2可與石灰乳反應(yīng)制備含氯消毒劑5某同學(xué)組裝了下圖所示的電化學(xué)裝置i和ii，下列敘述正確的是a裝置i：鐵極會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色b裝置i：電流方向由鐵極銅極c裝置ii：碳極上有無(wú)色氣體產(chǎn)生d裝置ii：鐵極發(fā)生還原反應(yīng)6ha為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，室溫下，將0.2 moll1的ha和0.2 moll1的naoh溶液等體積混合，下列說(shuō)法不正確的是a混合前0.2 moll1 ha中：c(h+)c(oh) + c(a)b混合后溶液中：c(na +) + c(h+)c(a) + c(oh)c混合后溶液中：c(na +)c(oh)c(a)c(h+)d混合后溶液中：c(a) + c(ha)c(na+)二、雙項(xiàng)選擇題：本大題共2小題，每小題6分，共12分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)的得6分，只選一個(gè)且正確的得3分，有選錯(cuò)或不答的得0分。7短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲是周期表中原子半徑最小的元素，乙的單質(zhì)在暗處與甲的單質(zhì)劇熱反應(yīng)化合并發(fā)生爆炸，甲和丙同主族，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則a原子半徑：丙丁乙b甲與丙的原子核外電子數(shù)相差8c丙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物d最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：丙丁8下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論a將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有強(qiáng)氧化性和吸水性b將新制氯水和nabr溶液在試管中混合后，加入ccl4，振蕩?kù)o置下層溶液呈紅棕色氧化性：cl2br2c將fecl3溶液滴加到mg(oh)2懸濁液中，振蕩白色沉淀變?yōu)榧t棕色沉淀溶解度：fe(oh)3mg(oh)2d向so2水溶液中滴加鹽酸酸化的bacl2溶液有白色沉淀生成baso3難溶于鹽酸三、非選擇題：本大題共4小題，共64分。9（16分）（1）下列關(guān)于化合物i的說(shuō)法，正確的是 。a能使酸性kmno4溶液褪色b遇fecl3溶液可能顯紫色c能與溴發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)d1mol化合物i最多能與3mol naoh反應(yīng)（2）反應(yīng)是固定co2的新方法，利用co2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。chch2coohcooh co2ch=ch2 化合物可由芳香族化合物通過(guò)消去反應(yīng)獲得， 不能與na反應(yīng)產(chǎn)生h2，寫(xiě)出由制備的化學(xué)方程式 。（注明反應(yīng)條件）（3）化合物與過(guò)量甲醇、濃硫酸共熱生成化合物，的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。 其反應(yīng)類型為 。（4）對(duì)二甲苯是化學(xué)工業(yè)的一種重要原料，在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的反應(yīng)，co2可與對(duì)二甲苯反應(yīng)，在其苯環(huán)上引入一個(gè)羧基，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。cch（5）與co2類似，co也能被固定和利用。在一定條件下，co、 和h2三者發(fā)生反應(yīng)（苯環(huán)不參與反應(yīng)），生成化合物和，其分子式均為c9h8o，且都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，和的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為 、 。10（16分）二甲醚（ch3och3）是一種新型能源。由合成氣（組成為h2、co和少量的co2）合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：反應(yīng) 2h2(g) + co(g)ch3oh(g) h190 kjmol1 反應(yīng) 2ch3oh (g)ch3och3 (g) + h2o(g) h224 kjmol1 反應(yīng) co(g) + h2o (g)co2(g) + h2(g) h341 kjmol1 （1）反應(yīng)3h2(g) + 3co(g)ch3och3(g) + co2(g) 的h 。（用h1、h2、和h3表示）。（2）寫(xiě)出由h2和co直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為 。（3）有研究者在催化劑、壓強(qiáng)為5.0mpa的條件下，由h2和co直接制備二甲醚，結(jié)果如圖所示。其中co轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是 。（4）已知某溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)k=400。此溫度下向恒容密閉容器中充入ch3oh，10 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，c平衡(ch3oh)=0.04 moll1，計(jì)算ch3oh轉(zhuǎn)化率（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。計(jì)算10 min內(nèi)ch3oh的平均反應(yīng)速率v(ch3oh) 。11（16分）銅在自然界存在于多種礦石中。（）硅孔雀石h2so4溶浸浸出渣硫酸銅粗液mno2浸出液除雜濾渣濾液硫酸銅晶體.以硅孔雀石（主要成分為cusio32h2o，含少量sio2、feco3、fe2o3等雜質(zhì)）為原料制取硫酸銅的工藝流程如下：已知：fe3+、cu2+和fe2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的ph分別為3.2、6.7和9.7。（1）“溶浸”中cusio32h2o和h2so4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）“溶浸”中，選取濃度為20% h2so4為浸出劑，銅的浸出率與浸出時(shí)間的關(guān)系見(jiàn)圖1。由圖可得，隨著浸出時(shí)間的增長(zhǎng)， 。 。（3）“除雜”中，加入mno2的作用是 （用離子方程式表示）。“除雜”中需在攪拌下加入石灰乳以調(diào)節(jié)溶液的ph到34，沉淀部分雜質(zhì)離子，分離得濾液。濾渣的主要成分為 。（）以黃銅礦（主要成分為cufes2）為原料煉制精銅的工藝流程如下：黃銅礦焙燒精銅冰銅（cu2s和fes）還原粗銅電解精煉 高溫（4）“還原”工藝中其中一個(gè)反應(yīng)為：cu2s + 2cu2o 6cu + so2，該反應(yīng)的氧化劑是 。（5）粗銅含少量fe、ag、au等金屬雜質(zhì)，電解精煉銅時(shí)，陰極反應(yīng)式為 。完成下圖2中由粗銅電解得到精銅的示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注。 圖1 圖212（16分）nh3是一種重要的還原試劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。（1）甲、乙組選擇了不同裝置和試劑制取氨氣。 甲組實(shí)驗(yàn)裝置是a，實(shí)驗(yàn)試劑是 。 乙組實(shí)驗(yàn)試劑是濃氨水和氫氧化鈉固體，實(shí)驗(yàn)裝置是 （填編號(hào)）。用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉固體的作用 。（2）甲、乙組選擇不同方法探究氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)。 甲組用a裝置，加熱鉑絲一段時(shí)間后，通入nh3和o2，寫(xiě)出裝置a硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生氨的催化氧化反應(yīng)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目： 。 乙組用b裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將紅熱的鉑絲插入b裝置的錐形瓶?jī)?nèi)，反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶?jī)?nèi)溶液中含有的離子包括h+、oh、 。（3）丙組按下列流程探究不同催化劑對(duì)nh3還原no反應(yīng)的催化性能。nh3、no混合氣體催化反應(yīng)器測(cè)定尾氣處理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：若控制其他條件均相同，在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體通入滴有酚酞的稀硫酸（溶液的體積、濃度均相同）。在不同的催化劑下，測(cè)定 。2015屆越秀區(qū)高三摸底考試試卷化 學(xué) 答 案題號(hào)12345678答案adbcacadbc9（16分）（1） a、b、c （3分） naoh c2h5oh nabr h2o ch2ch2brch=ch2（2） （3分）chch2cooch3cooch3（3） （2分） 酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)） （2分）coohch3ch3（4） （2分）ch=chchoch=ch2cho（5）（2分） （2分）10（16分）（1）2h1+h2+h3 （3分）（2）4h2(g) + 2co(g)ch3och3(g) + h2o(g) h204kjmol1 （3分）（3）h2和co直接制備二甲醚的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向左移動(dòng)，co轉(zhuǎn)化率降低。（4分）（4）設(shè)達(dá)到平衡時(shí)ch3och3的濃度為x moll12ch3oh (g)ch3och3 (g) + h2o(g) c開(kāi)始(moll1) 0.04+2x 0 0k x2 0.042400c(ch3och3)c(h2o)c2(ch3oh ) c平衡(moll1) 0.04 x x （2分）ch3oh轉(zhuǎn)化率1009820.80.04+20.8 x0.8 moll1 （1分） （1分）v(ch3oh)0.16 moll1min1 （2分）11（16分）（1）cusio32h2o + h2so4 cuso4 + h2sio3 + 2h2o （2分）（2） 銅的浸出率相應(yīng)增加。 （2分） 浸出時(shí)間超過(guò)24小時(shí)后，銅的浸出率變化不是很明顯。 （1分）（3）2fe2+ + mno2 + 4h+ 2fe3+ + 2h2o + mn2+ （2分）fe(oh)3 （2分）（4）cu2o、cu2s （2分）粗銅 精銅 （