山西省太原市第五中學高二化學下學期階段性檢測試卷.docVIP

太原五中20142015學年度第二學期階段性檢測高 二 化 學（理）可能用到的相對原子質量：o 16 na 23 第一卷 客觀卷(共50分)一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每題2分）1“各能級最多容納的電子數(shù)，是該能級原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這一結論的理論是a構造原理 b泡利原理 c洪特規(guī)則 d能量最低原理2根據(jù)氫原子和氟原子的核外電子排布，對f2和hf分子中形成的共價鍵描述正確的是a兩者都為ss鍵 b兩者都為pp鍵c前者為pp鍵，后者為sp鍵 d前者為ss鍵，后者為sp鍵3下列關于離子鍵的特征的敘述中，正確的是a一種離子對帶異性電荷離子的吸引作用與其所處的方向無關，故離子鍵無方向性b因為離子鍵無方向性，故陰、陽離子的排列是沒有規(guī)律的、隨意的c因為氯化鈉的化學式是nacl，故每個na周圍吸引一個cld因為離子鍵無飽和性，故一種離子周圍可以吸引任意多個帶異性電荷的離子4下列物質的立體結構與nh3相同的是a. h2o b. h3o+ c. ch4 d. co25在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，降溫使其固化得到的晶體屬于a分子晶體 b原子晶體 c離子晶體 d何種晶體無法判斷6有關晶體的下列說法中正確的是a晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定 b原子晶體中共價鍵越強，熔點越高c冰融化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂 d氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞7下列表述不正確的是 a福島核電站泄露的放射性物質131i與127i互為同位素，化學性質幾乎相同b電子云是處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述c除去so2中混有的少量hcl，使氣體通過盛有飽和nahso3溶液的洗氣瓶d為了證明氫氧化鈉是離子化合物，可在瓷坩堝中將氫氧化鈉固體熔化后測其導電性8已知x、y是主族元素，i為電離能，單位是kjmol1。請根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，錯誤的是元素i1i2i3i4x500460069009500y5801800270011600a元素x的常見化合價是1 b元素y是a族元素c元素x與氯形成化合物時，化學式可能是xcld若元素y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應9“莫斯科2009年7月28日電，27日夜間，位于莫斯科郊外的杜伯納國際聯(lián)合核研究所的專家們啟動新元素合成實驗，如果順利的話，實驗結束時將會合成門捷列夫元素周期表上的第117號新元素”。下列有關該元素的說法正確的是a117 g該元素原子的物質的量為1 mol b該元素一定為非金屬元素c該元素在地球上的含量十分豐富 d該元素的金屬性可能比非金屬性更明顯10氯仿(chcl3)常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣(cocl2)：2chcl3o22hcl 2cocl2。下列說法不正確的有achcl3分子的空間構型為正四面體 bcocl2分子中中心c原子采用sp2雜化 ccocl2分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結構d使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗氯仿是否變質 選擇題（每小題只有一個正確選項，每題3分）11下列說法中正確的是ano2、so2、bf3、ncl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結構bp4和ch4都是正四面體形分子且鍵角都為10928cnh4的電子式為，離子呈平面正方形結構dnh3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強12下列說法正確的是a第二周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)遞增依次增大b鹵族元素中氟的電負性最大cco2、so2都是直線形的非極性分子dch2=ch2分子中共有四個鍵和一個鍵13電子構型為ar3d54s2的元素是a稀有氣體 b過渡元素 c主族元素 d鹵族元素14下列軌道表示式所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是 15下列對分子的性質的解釋中，不正確的是a水很穩(wěn)定(1000以上才會部分分解)是因為水中含有大量的氫鍵所致b乳酸()有一對手性異構體，因為其分子中含有一個手性碳原子c碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋d酸性：h3po4hclo，因為h3po4的非羥基氧原子數(shù)比hclo的多16下列說法正確的是a若把h2s分子寫成h3s分子，違背了共價鍵的飽和性bh3o離子的存在，說明共價鍵不應有飽和性c所有共價鍵都有方向性d兩個原子軌道發(fā)生重疊后，兩核間的電子僅存在于兩核之間17某離子晶體中晶體結構最小的重復單元如圖：a為陰離子，在正方體內，b為陽離子，分別在頂點和面心，則該晶體化學式可能為acaf2 bcao2 ccac2 dna2o218co()的八面體配合物coclmnnh3，若1 mol 配合物與足量agno3溶液作用生成1 mol agcl沉淀，則m、n的值是am1，n5 bm3，n4 cm5，n1 dm3，n319.三氯化硼的熔點為-107，沸點為12.5，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關敘述正確的是 三氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電 三氯化硼加到水中使溶液的ph升高 三氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子 分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構20. 分析化學中常用x射線研究晶體結構，有一種藍色晶體可表示為：mxfey(cn)z，研究表明它的結構特性是fe2+、fe3+分別占據(jù)立方體的頂點，自身互不相鄰，而cn一位于立方體的棱上，其晶體中的陰離子結構如圖示，下列說法正確的是a該晶體是原子晶體bm的離子位于上述立方體的面心，呈+2價cm的離子位于上述立方體的體心，呈+1價，且m+空缺率（體心中沒有m+的占總體心的百分比）為50%d晶體的化學式可表示為mfe2(cn)3，且m為+1價第二卷 主觀卷（共50分）三、非選擇題（共50分）21（8分）（1）自從1962年首次合成了第一個稀有氣體的化合物xeptf6以來，人們又相繼發(fā)現(xiàn)了氙氣的一系列化合物如xef2、xef4等。巴特列為開拓稀有氣體化學作出了歷史性貢獻。 請根據(jù)xef4的結構示意圖（圖1）判斷這個分子是 （填極性分子或非極性分子）。xef2晶體是一種無色晶體，圖2為它的晶胞結構圖。xef2晶體屬于哪種類型的晶體_； 一個xef2晶胞中實際擁有xef2_個。(2)新制備的cu(oh)2可將乙醛(ch3cho)氧化成乙酸,而自身還原成cu2o。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為 ,1 mol乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為 。乙酸的沸點明顯高于乙醛,其主要原因是 。cu2o為半導體材料，在其立方晶胞內部有4個氧原子,其余氧原子位于面心和頂點,則該晶胞中有 個銅原子。 22.（11分）（1）通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱（h），化學反應的h等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差?；瘜W鍵siosiclhhhclsisisic鍵能/kjmol1460360436431176347請回答下列問題：比較下列兩組物質的熔點高低（填“”或“”）sic si； sicl4 sio2右圖立方體中心的“”表示硅晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用“”表示出與之緊鄰的硅原子。工業(yè)上高純硅可通過下列反應制?。簊icl4(g) + 2h2(g) 高溫 si(s) + 4 hcl(g) 該反應的反應熱h = kj/mol.（2）化合物na2o的晶胞如圖。其中o2-離子的配位數(shù)為_，該化合物與mgo相比，熔點較高的是_。(填化學式)已知該化合物的晶胞邊長為a pm，則該化合物的密度為_ _gcm3(只要求列出算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為na)。23（9分）當今世界，能源的發(fā)展日益成為全世界、全人類共同關心的問題。a和b的單質單位質量的燃燒熱大，可用作燃料。已知a和b為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：電離能(kj/mol)i1i2i3i4a8991 75714 84021 000b7381 4517 73310 540請根據(jù)上述信息，寫出a的核外電子排布式：_。某同學根據(jù)上述信息，推斷b的核外電子排布如圖1所示，該同學所畫的電子排布圖違背了_。 (2)氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，c60可用作儲氫材料。已知金剛石中碳碳鍵的鍵長為154.45 pm，c60中碳碳鍵的鍵長為145 pm和140 pm，有同學據(jù)此認為c60的熔點高于金剛石，你認為是否正確并闡述理由， 理由：_ _?？茖W家把c60和k摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖2所示，該物質在低溫時是一種超導體。該物質中k原子和c60分子的個數(shù)比為_。繼c60后，科學家又合成si60、n60，請比較c、si、n原子電負性由大到小的順序 。si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，則一個si60分子中所含鍵的數(shù)目為_。24（7分）石墨烯(圖甲)是一種由單層碳原子構成的平面結構新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結構會發(fā)生改變，轉化為氧化石墨烯(圖乙)。 (1)圖甲中，1號c與相鄰c形成鍵的個數(shù)為 。 (2)圖乙中，1號c的雜化方式是 ,該c與相鄰c形成的鍵角 (填“”“”或“=”)圖甲中1號c與相鄰c形成的鍵角。 (3)若將圖乙所示的氧化石墨烯分散在h2o中，則氧化石墨烯中可與h2o形成氫鍵的原子有 (填元素符號)。 (4)石墨烯可轉化為富勒烯(c60)，某金屬m與c60可制備一種低溫超導材料，晶胞如圖丙所示，m原子位于晶胞的棱上與內部。該晶胞中m原子的個數(shù)為 ，該材料的化學式為 。 25.（15分）已知a、b、c、d、e、f、g都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中a、b、c、d、e為不同主族的元素。a、c的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍，b的電負性大于c，透過藍色鈷玻璃觀察e的焰色反應為紫色，f的基態(tài)原子中有4個未成對電子，g的+1價陽離子正好充滿k、l、m三個電子層?；卮鹣铝袉栴}：（1）a、b、c、d、e、f、g幾種元素中第一電離能最小的是_ (填元素符號)，d元素的原子核外有 種不同運動狀態(tài)的電子；有 種不同能級的電子?；鶓B(tài)的f3+核外電子排布式是 。（2）b的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠大于a、c的氣態(tài)氫化物，原因是 。（3）化合物ac2的電子式是 。（4）fd3與ecab溶液混合，得到含多種配合物的血紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學式是 。（5）化合物eff(ab)6是一種藍色晶體，右圖表示其晶胞的1/8（e未畫出）。該藍色晶體的一個晶胞中e的個數(shù)為 。（6）g的二價陽離子能與乙二胺（h2nch2一ch2一nh2）形成配離子：該配離子中含有的化學鍵類型有 。（填字母）a配位鍵 b極性鍵 c離子鍵 d非極性鍵 陰離子cab中的a原子與乙二胺（h2nch2一ch2一nh2）中c原子的雜化方式分別為 和 。 參考答案一、二選擇題題號123456781010答案bcababddda題號11121314151617181920答案dbbdaaabcc 三、填空題21.（8分，除標注2分的，其余各1分）（1）非極性分子 分子晶體 2 （2）sp3、sp2 （2分） 6na ch3cooh存在分子間氫鍵 1622.（11分，除標注2分的，其余各1分） 略 +236kj/mol（2分）（2） 8 （2分） mgo （2分） 462/a310-30na（2分）23.（9分，除標注2分的，其余各1分）(1)1s22s3 能量最低原理(2)否或不正確 c60是分子晶體，金剛石是原子晶體，熔化時c