高中化學(xué) 精品系列 專(zhuān)題9 離子反應(yīng)（學(xué)生版）.doc

3-2-1精品系列化學(xué)2012版 離子反應(yīng)貫穿在整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)之中，是高考必考知識(shí)點(diǎn)之一。要求能較熟練地掌握在水溶液中（不同條件下）離子能否大量共存的特點(diǎn)和規(guī)律；要求能正確書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)的方程式?？荚囍兄饕}型有：離子是否共存的判斷，離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、判斷正誤。因此復(fù)習(xí)時(shí)需要從理解離子反應(yīng)的原理和離子反應(yīng)發(fā)生的條件入手，從而掌握離子能否大量共存的判斷方法及依據(jù)和離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的技巧及規(guī)律并能進(jìn)行遷移和靈活運(yùn)用。離子方程式的書(shū)寫(xiě)及判斷正誤主要以選擇題形式出現(xiàn)。重點(diǎn)考查客觀(guān)性原理、等電性原理、書(shū)寫(xiě)規(guī)則和規(guī)范原則。預(yù)測(cè)2013命題主要有以下四個(gè)特點(diǎn)： 所考查的化學(xué)反應(yīng)均為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng)，錯(cuò)因大都屬于化學(xué)式能否拆分、電荷是否配平、產(chǎn)物是否合理和是否漏掉部分反應(yīng)等； 所涉及的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型以復(fù)分解反應(yīng)為主，溶液中氧化還原反應(yīng)所占比例較小。 一些重要的離子反應(yīng)方程式，在歷年高考卷中多次重復(fù)。如：碳酸鹽與酸反應(yīng)，na與h2o反應(yīng)，金屬al或fe與鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)等。 根據(jù)信息或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象書(shū)寫(xiě)離子方程式。這類(lèi)題型多貫穿在實(shí)驗(yàn)或簡(jiǎn)答題中?！究键c(diǎn)定位】離子反應(yīng)貫穿在整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)之中，是高考必考知識(shí)點(diǎn)之一。要求能較熟練地掌握在水溶液中（不同條件下）離子能否大量共存的特點(diǎn)和規(guī)律；要求能正確書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)的方程式?？荚囍兄饕}型有：離子是否共存的判斷，離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、判斷正誤。因此復(fù)習(xí)時(shí)需要從理解離子反應(yīng)的原理和離子反應(yīng)發(fā)生的條件入手，從而掌握離子能否大量共存的判斷方法及依據(jù)和離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的技巧及規(guī)律并能進(jìn)行遷移和靈活運(yùn)用。離子方程式的書(shū)寫(xiě)及判斷正誤主要以選擇題形式出現(xiàn)。重點(diǎn)考查客觀(guān)性原理、等電性原理、書(shū)寫(xiě)規(guī)則和規(guī)范原則。從命題的內(nèi)容上看，存在以下四個(gè)特點(diǎn)： 所考查的化學(xué)反應(yīng)均為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng)，錯(cuò)因大都屬于化學(xué)式能否拆分、電荷是否配平、產(chǎn)物是否合理和是否漏掉部分反應(yīng)等； 所涉及的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型以復(fù)分解反應(yīng)為主，溶液中氧化還原反應(yīng)所占比例較小。 一些重要的離子反應(yīng)方程式，在歷年高考卷中多次重復(fù)。如：碳酸鹽與酸反應(yīng)，na與h2o反應(yīng)，金屬al或fe與鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)等。 根據(jù)信息或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象書(shū)寫(xiě)離子方程式。這類(lèi)題型多貫穿在實(shí)驗(yàn)或簡(jiǎn)答題中?！究键c(diǎn)pk】考點(diǎn)一、離子共存問(wèn)題。如果兩種或多種離子在水溶液里符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件，則發(fā)生離子反應(yīng)而不能(大量)共存，反之則能共存。離子不能共存的常見(jiàn)實(shí)例有：不能大量共存的原因常見(jiàn)實(shí)例(1)結(jié)合成難溶物或微溶物如so42不能與ba2+、ca2+、ag+共存； oh、co32-不能與mg2+、fe2+、fe3+、al3+等共存；ag+不能與cl、br、 i、s2共存(2) 生成揮發(fā)性物質(zhì)如co32、so32、s2 、hco3、hso3、hs等與h+不能共存(3)結(jié)合成難電離的物質(zhì)(水,弱酸和弱堿)oh與h+、hco3、hso3、h2po4生成h2o；h+與po43、ch3coo、 f、clo、alo2、c6h5o結(jié)合成弱酸；oh與nh4+生成nh3h2o(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)mno4、clo、no3(有h+時(shí))與s2、i、fe2+、so32等不能共存(5)能結(jié)合成絡(luò)合物如fe3+與scn、c6h5o不能共存(6)發(fā)生雙水解反應(yīng)fe3+、al3+ 與hco3、co32、alo2、clo、po43不能共存例1、在ph1的無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是 （ ）anh4+、mg2+、so42、cl bba2+、k+、oh、no3cal3+、cu2+、so42、cl dna+、ca2+、cl、alo2解析：本題先要明確溶液的ph=1的酸性條件下，因此不僅要判斷各離子組中離子能否答案： a例2、加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能大量共存的是（ ）a、nh4+、no3-、co32-、na+b、na+、ba2+、mg2+、hco3 c、no3、cu2+、k+、cld、no3、k+、alo2、oh 解析：本題應(yīng)先審明題干中“加鋁粉產(chǎn)生氫氣” 的溶液，可能有較強(qiáng)酸性，也可能是強(qiáng)堿性。選項(xiàng)a中，由于nh4+與co32-與酸及堿性條件均有矛盾，先排除；選項(xiàng)b中hco3既不能在酸性條件下大量存在，也不能在堿性條件下大量存在（mg2+也不能在堿性條件下大量存在），也排除；c選項(xiàng)中由于cu2+的存在，因此排除堿性條件，但在酸性條件下，no3氧化性的原因不是產(chǎn)生氫氣，而是no，也排除；d選項(xiàng)明顯是在堿性條件下，符合題意。答案： d考點(diǎn)二、離子方程式的書(shū)寫(xiě) 1書(shū)寫(xiě)條件：水溶液或熔融狀態(tài)（即有自由的離子存在）2發(fā)生條件：反應(yīng)物某些離子濃度的減少3書(shū)寫(xiě)規(guī)則：（1）寫(xiě)離子符號(hào)的規(guī)則：完全電離且溶于水的化合物（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、完全電離的易溶鹽）（2）保留化學(xué)式的規(guī)則：?jiǎn)钨|(zhì)、氧化物、難溶、難電離、氣體、水、非電解質(zhì)。4配平規(guī)則：同時(shí)滿(mǎn)足電子得失守恒、電荷守恒、原子（質(zhì)量）守恒。例3、下列離子方程式中，正確的是 （ ）a把金屬鐵放入稀硫酸中 2fe+6h+ 2fe3+3h2b碳酸鋇和稀硫酸反應(yīng) baco3+2h+ ba2+co2+h2oc澄清石灰水跟鹽酸反應(yīng) h+oh h2od向硫酸銅溶液中加入適量的氫氧化鋇溶液 ba2+ so42baso4答案： c例4 、下列離子方程式正確的是 （ ）a碳酸氫鈣溶液與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：ca22hco3-2ohcaco3co32-2h2ob向溴化亞鐵溶液中通入足量的氯水：2cl22fe22br2fe34clbr2c碳酸銨的濃溶液與氫氧化鋇溶液混合后反應(yīng)：nh4+ohnh3h2od向碳酸氫鎂溶液中加入足量的澄清石灰水：2ca22hco3-4ohmg22caco3mg（oh）22h2o答案： d【2012高考試題解析】 （2012廣東）8在水溶液中能大量共存的一組離子是afe2+、al3+、clo、cl bk+、cu2+、oh、nocnh4+、na+、br、so42 dmg2+、h+、sio32、so42 【答案】c【解析】這道題考的是離子共存問(wèn)題。a中還原性fe2+和強(qiáng)氧化性clo-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，無(wú)法共存；b.有氫氧化銅藍(lán)色沉淀沉淀生成，c錯(cuò)；d中氫離子與硅酸根離子生成硅酸沉淀，d錯(cuò)?！究键c(diǎn)定位】離子反應(yīng)（2012四川）9.下列離子方程式正確的是a鈉與水反應(yīng)：na + 2h2o = na + 2oh + h2b硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：sio32- + 2h+ = h2sio3c0.01mol/lnh4al(so4)2溶液與0.02mol/lba(oh)2溶液等體積混合： nh4 +al3 + 2so42 + 2ba2 + 4oh- = 2baso4 + al(oh)3 + nh3h2od濃硝酸中加入過(guò)量鐵粉并加熱：fe + 3no3 + 6h+ fe3+ + 3no2 + 3h2o【答案】：c【解析】：na + 2h2o = na + 2oh + h2電荷不守恒，a不正確；醋酸是弱酸，要用分子式表示，b不正確；濃硝酸中加入過(guò)量鐵粉時(shí)，產(chǎn)物應(yīng)為fe2+，d不正確?！究键c(diǎn)定位】本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)和正誤判斷。涉及到氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)離子反應(yīng)。（2012大綱版）7能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是a硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水 +3oh=al(oh)3 b碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水 ca(oh) 2 +=caco3 + 2c冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣 cl2 + 2=cl + + h2od稀硫酸中加入鐵粉 2fe + 6 = 2 + 3h2 【答案】c【解析】a項(xiàng)，氨水為弱電解質(zhì)，不能拆開(kāi)，錯(cuò)；b項(xiàng)，澄清石灰水應(yīng)寫(xiě)成離子形多，錯(cuò)；d項(xiàng)，fe與h反應(yīng)生成fe2，錯(cuò)?！究键c(diǎn)定位】離子方程式書(shū)寫(xiě)（2012浙江）13水溶液x中只可能溶有k、mg2、al3、中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶有進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是a氣體甲一定是純凈物b沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物ck、和一定存在于溶液x中d和一定不存在于溶液x中13【答案】c【解析】溶液中加入過(guò)量鹽酸后有沉淀和氣體生成，說(shuō)明原溶液中至少含有co32、so32中的一種，一定含有sio32，一定不存在al3+和mg2+，一定存在k+，可能存在alo2、so42，當(dāng)所得溶液繼續(xù)加氨水時(shí)產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明有al3+存在，而該al3+是由alo2與過(guò)量鹽酸反應(yīng)而轉(zhuǎn)變所得，所以，c項(xiàng)正確，d項(xiàng)錯(cuò)誤。若co32、so32同時(shí)存在，則氣體是一種混合物，a項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中一定不含有mg2+，b項(xiàng)錯(cuò)誤；【考點(diǎn)定位】本題考查物質(zhì)檢驗(yàn)和離子推斷。（2012安徽）8下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入co2后仍能大量共存的一組是ak+、na+、cl、no3 bk+、na+、br、sio32ch+、fe2+、so42、cl2 dk+、ag+、nh3h2o、no3a切開(kāi)的金屬na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2na+o2=na2o2b向agc1懸濁液中滴加na2s溶液，白色沉淀變成黑色2agc1+s2- =ag2s+2c1-cna2o2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠物2na2o2+co2=2na2co3+o2d向nahco3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2hco3-+ca2+2oh- =caco3+co32-+2h2o【答案】：b【解析】：金屬鈉放置于空氣中，其和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，不可能生成過(guò)氧化鈉，a錯(cuò)；硫化銀的溶解度小于氯化銀，加入硫化鈉時(shí)，氯化銀轉(zhuǎn)化為更難溶的硫化銀沉淀，b對(duì)；過(guò)氧化鈉在空氣中放置一段時(shí)間，最終轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉而不是碳酸鈉，c錯(cuò)；碳酸氫鈉中加入過(guò)量石灰水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：hco3-+ca2+oh- =caco3+h2o，d錯(cuò)?！究键c(diǎn)定位】此題結(jié)合元素化合物知識(shí)，考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)知識(shí)。（2012海南）12能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為a碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：hco3-+oh= co32-+ h2ob二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：so2 + clo- + 2oh= so42-+cl-+ h2o c硫化鋇加入稀硫酸：bas+ 2h+ = h2s+ ba2+d新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：al2o3+2oh=2alo2+h2o【答案】：bd【解析】：碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液時(shí)還生成碳酸鈣沉淀，a錯(cuò)；二氧化硫通入次氯酸鈉溶液的離子方程式正確，b對(duì)；硫化鋇加入稀硫酸還生成硫酸鋇沉淀，c錯(cuò)；新制的氧化鋁能溶于氫氧化鈉溶液，d對(duì)?！究键c(diǎn)定位】此題結(jié)合離子反應(yīng)知識(shí)考查離子方程式的正誤判斷。（2012全國(guó)新課標(biāo)卷）7.下列說(shuō)法正確的是 a.液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封 b.能使?jié)駶?rùn)的淀粉ki試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是cl2 c.某溶液加入ccl4，ccl4層顯紫色，證明原溶液中存在i- d.某溶液加入bacl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有ag+（2012上海）19含有下列各組離子的溶汶中，通入過(guò)量so2氣體后仍能大量共存的是ah、ca2、fe3、no3 bba2、cl、al3、hcna、nh4 、i、hs dna+、ca2、k、cl【答案】bd【解析】so2具有還原性，能與a項(xiàng)中的no3 (h)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；so2能與hs水解生成的h2s發(fā)生反應(yīng)so22h2s=3s2h2o?！究键c(diǎn)定位】本題考查離子共存。（2012江蘇）3. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 a 0. 1moll-1naoh 溶液： k、na、so42 、co32 b 0. 1moll-1na2co3 溶液： k、ba2、no3 、cl c 0. 1moll-1fecl3 溶液： k、nh4+ 、i、scn dc(h)/c(oh)= 1伊1014的溶液： ca2、na、clo、no3 【答案】a【解析】a項(xiàng)，堿性條件下，四種離子能共存，正確；b項(xiàng)，co32 與ba2會(huì)產(chǎn)生baco3沉淀，錯(cuò)；c項(xiàng)，fe3會(huì)氧化i，且與scn會(huì)形成配合物，錯(cuò)；d項(xiàng)，酸性條件，clo與h結(jié)合成弱電解質(zhì)hclo，錯(cuò)。【考點(diǎn)定位】離子共存（2012江蘇）9. 下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是a 用kio3 氧化酸性溶液中的ki： 5i+io3+3h2o =3i2+6ohb向nh4hco3溶液中加過(guò)量的naoh溶液并加熱： nh4+ +ohnh3+h2oc 將過(guò)量so2通入冷氨水中： so2+nh3h2o =hso3+nh4+ d 用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡： ag+2h+no3=ag+no+h2o（2012福建）23. ( 14分）(1)元素m 的離子與nh4+所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則m的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。(2)硫酸鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式為 。(3)能證明na2so3溶液中存在so32-+h2ohso3-+oh-水解平衡的事實(shí)是 （填序號(hào)）。a.滴人酚酞溶液變紅，再加人h2so4溶液后紅色退去b.滴人酚酞溶液變紅，再加人氯水后紅色退去c.滴人酚酞溶液變紅，再加人bacl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色退去(4)元素x、y 在周期表中位于向一主族，化合物cu2x和cu2y 可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（其中d 是纖維素水解的最終產(chǎn)物）: 非金屬性x y(填“”或“”) cu2y與過(guò)量濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成，化學(xué)方程式為 （5）在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進(jìn)行2a ( g ) + b ( g）2c ( g ) + d ( s）反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得體系壓強(qiáng)升高。簡(jiǎn)述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系：物質(zhì)abcd起始投料/mol212023.【解析】(1)nh4 所含的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)分別是10、11，與其電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相等的簡(jiǎn)單離子只有na，na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)硫酸鋁與過(guò)量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨，注意al(oh)3不能溶于過(guò)量的氨水，升高而減小。【答案】(1) 。(2) 3nh3h2o+al3+=al(oh)3+3nh4+(3)c(4)c（s2-）c（oh-）c（hs-）c（h+）；(ii)加入硫酸銅后，發(fā)生cu2+s2-=cus，使硫離子濃度降低，使硫離子的水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故ph變??；(iii)硫離子有強(qiáng)還原性，被空氣中氧氣氧化，方程式就好寫(xiě)：2s2-+o2+2h2o=2s+4oh-13.（四川）(15分)甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。甲、乙組成的成見(jiàn)氣體x能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；戊的單質(zhì)與x反應(yīng)能生成乙的單質(zhì)，同時(shí)生成兩種溶于水均呈酸性的化合物y和z，0.1 mol/l的y溶液ph1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽l也能與z的水溶液反應(yīng)生成鹽；丙、戊可組成化合物m。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。寫(xiě)出乙的單質(zhì)的電子式：_。戊的單質(zhì)與x反應(yīng)生成的y和z的物質(zhì)的量之比為2:4，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。寫(xiě)出少量z的稀溶液滴入過(guò)量l的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。按右圖電解m的飽和溶液，寫(xiě)出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式：_。將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀(guān)察到得現(xiàn)象是_。 (1)cl的結(jié)構(gòu)示意圖為：。(2)乙單質(zhì)n2的電子式為：(3)nh3與cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式：4nh33cl2=n22nh4cl4hcl，在反應(yīng)中氨氣做還原劑，氯氣做氧化劑，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)之比為：2:3。(4)將少量的鹽酸滴入過(guò)量naalo2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：alo2 hh2o=al(oh)3。(5)按右圖電解飽和氯化鈉溶液，反應(yīng)的方程式為：2nacl2h2o2naohcl2h2。電解后得到naoh溶液，滴入酚酞溶液中，觀(guān)察到溶液變紅?！敬鸢浮?1) (2) (3)2:3 alo2 hh2o=al(oh)3(5)2nacl2h2o2naohcl2h2 酚酞溶液溶液變紅 14.（天津）（14分）工業(yè)廢水中常含有一定量的cr2o72和cro42，它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。方法1：還原沉淀法 該法的工藝流程為其中第步存在平衡：2cro42（黃色）+2h+cr2o72（橙色）+h2o（1）若平衡體系的ph=2，則溶液顯 色.（2）能說(shuō)明第步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是 。acr2o72和cro42的濃度相同b2v (cr2o72) =v (cro42)c溶液的顏色不變（3）第步中，還原1mol cr2o72離子，需要_mol的feso47h2o。（4）第步生成的cr(oh)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：cr(oh)3(s)cr3+(aq)+3oh(aq)常溫下，cr(oh)3的溶度積kspc(cr3+)c3(oh)10-32，要使c(cr3+)降至10-5mol/l，溶液的ph應(yīng)調(diào)至 。方法2：電解法該法用fe做電極電解含cr2o72的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液ph升高，產(chǎn)生cr(oh)3沉淀。（5）用fe做電極的原因?yàn)?。（6）在陰極附近溶液ph升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋?zhuān)?。 溶液中同時(shí)生成的沉淀還有 。解析：（1）ph=2說(shuō)明溶液顯酸性，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，cr2o72的濃度會(huì)增大，所以溶液顯橙色；去電子產(chǎn)生fe2+，方程式為fe2efe2+。（6）在電解池中陽(yáng)離子在陰極得到電子，在溶液中由于h+得電子得能力強(qiáng)于fe2+的，因此陰極是h+放電，方程式為2h+2eh2，隨著電解的進(jìn)行，溶液中的h+濃度逐漸降低，水的電離被促進(jìn)，oh濃度逐漸升高。由于fe2+被cr2o72氧化生成fe3+，當(dāng)溶液堿性達(dá)到一定程度時(shí)就會(huì)產(chǎn)生fe(oh)3沉淀。答案：（1）橙 （2）c （3）6 （4）5 （5）陽(yáng)極反應(yīng)為fe2efe2+，提供還原劑fe2+ （6）2h+2eh2 fe(oh)3 15.（浙江）15分食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：氧化性：fe3i2；還原性：i3i26oh5i3h2o；kii2ki3（1）某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽(可能含有kio3、ki、mg2、fe3)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加kscn溶液后顯紅色；第二份試液中加足量ki固體，溶液顯淡黃色，用ccl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量kio3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。加kscn溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是_（用化學(xué)式表示）；ccl4中顯紫紅色的物質(zhì)是_（用電子式表示）。第二份試液中加入足量ki固體后，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)、_。（2）ki作為加碘劑的食鹽在保存過(guò)程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫(xiě)出潮濕環(huán)境下ki與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。將i2溶于ki溶液，在低溫條件下，可制得ki3h2o。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？_（填“是”或“否”），并說(shuō)明理由_。（3）為了提高加碘鹽（添加ki）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是_。ana2s2o3balcl3cna2co3dnano2（4）對(duì)含fe2較多的食鹽(假設(shè)不含fe3)，可選用ki作為加碘劑。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案_【答案】（1）fe(scn)3； ；5i6h3i23h2o、2fe32i2fe2i2。（2）4kio22h2o2i24koh；否；ki3受熱或潮解后產(chǎn)生ki和i2，ki易被o2氧化，i2易升華。（3）ac。（4）方法：取適量食鹽，加水溶解，滴加足量氯水(或h2o2)，再加kscn溶液至過(guò)量，若顯血紅色說(shuō)明有fe2。方法：取適量食鹽，加水溶解，加入k3fe(cn)3溶液，有藍(lán)色沉淀說(shuō)明有fe2?！窘馕觥勘绢}考查物質(zhì)的提純及檢驗(yàn)。（1）fe3與scn的配合產(chǎn)物有多種，如【2010高考試題解析】1（2010全國(guó)卷1）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是a將銅屑加入溶液中：b將磁性氧化鐵溶于鹽酸：c將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：d將鐵粉加入稀硫酸中：【解析】a正確，符合3個(gè)守恒；b錯(cuò)誤，電荷不守恒，fe3o4中fe有兩種價(jià)態(tài)，正確應(yīng)該為：fe3o48h=2fe3fe24h2o；c錯(cuò)誤，得失電子不守恒，電荷不守恒；正確的應(yīng)為：3fe2no34h=3fe3no2h2o；d錯(cuò)誤，不符合客觀(guān)實(shí)際，反應(yīng)后鐵只能產(chǎn)生fe2和h2；【答案】a2（2010全國(guó)2）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是a將銅屑加入溶液中：b將磁性氧化鐵溶于鹽酸：c將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：d將鐵粉加入稀硫酸中：【解析】a正確，符合3個(gè)守恒；b錯(cuò)誤，電荷不守恒，fe3o4中fe有兩種價(jià)態(tài)，正確應(yīng)該為：fe3o48h=2fe3fe24h2o；c錯(cuò)誤，得失電子不守恒，電荷不守恒；正確的應(yīng)為：3fe2no34h=3fe3no2h2o；d錯(cuò)誤，不符合客觀(guān)實(shí)際，反應(yīng)后鐵只能產(chǎn)生fe2和h2；【答案】a3（2010天津卷）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是a用fecl3溶液腐蝕銅線(xiàn)路板：cu + 2fe3+ cu2+ + 2fe2+ bna2o2與h2o反應(yīng)制備o2 ：na2o2 + h2o 2na+ + 2oh + o2c將氯氣溶于水制備次氯酸：cl2 + h2o 2h+ + cl + clod用濃鹽酸酸化的kmno4溶液與h2o2反應(yīng)，證明h2o2具有還原性：2mno + 6h+ + 5h2o2 2mn2+ + 5o2 + 8h2o 解析：b中元素不守恒，正確的離子方程式為：2na2o2+2h2o=4na+4oh-+o2；c中的hclo是弱酸，不能拆成離子形式；d的離子方程式本身沒(méi)有問(wèn)題，但kmno4的強(qiáng)氧化性能將濃鹽酸氧化，不能實(shí)現(xiàn)證明h2o2具有還原性的目的(還原性：hclh2o2，hcl先反應(yīng))，d錯(cuò)。答案：a4（2010安徽卷）在ph=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是a.na+、mg2+、clo、no3 b. al3+、 nh4+、 br- 、cl- c. k+ 、cr2o72- 、ch3cho、 so42- d. na+、k+ 、sio32-、cl-答案：b解析：酸性環(huán)境下a中生成次氯酸，c中cr2o72-氧化ch3cho，d中生成硅酸沉淀。5（2010廣東理綜卷）能在溶液中大量共存的一組離子是anh4+ 、ag+、po43-、cl- bfe3+、h+、i-、hco3-ck+、na+、no3- 、mno4- dal3+、mg2+ 、so42- 、co32-解析：a中ag+和po43-、cl-因生成沉淀不共存；b中h+和hco3-離子生成氣體不共存，fe3+和i-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存；d中al3+和co32-因互促水解不共存。答案：c6（2010上海卷）下列離子組一定能大量共存的是a甲基橙呈黃色的溶液中：i-、cl-、no3-、na+b石蕊呈藍(lán)色的溶液中：na+、alo2-、no3-、hco3-c含大量al3+的溶液中：k+、na+、no3-、clo-d含大量oh一的溶液中：co32-、cl-、f-、k+答案：d解析：此題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的離子共存知識(shí)。使甲基橙呈黃色的溶液ph大于4.4，當(dāng)其處于4.4-7之間時(shí)，no3-表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，將i-氧化為i2，排除a；石蕊呈藍(lán)色的溶液ph大于8，溶液呈堿性，oh-能和hco3-反應(yīng)，排除b；含大量al3+的溶液中，溶液呈酸性，其中的h+能和clo-結(jié)合成hclo，排除c。7（2010上海卷）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是a苯酚與碳酸鈉溶液的反應(yīng)b等體積、等濃度的ca(hco3)2溶液和naoh溶液混合c硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液d淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)答案：ad解析：此題考查了離子方程式的正誤判斷。苯酚是一種具有弱酸性的有機(jī)物，故其在離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式，生成的苯酚鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程式正確，a對(duì)；等體積等濃度的碳酸氫鈣和氫氧化鈉溶液混合時(shí)，氫氧化鈉不足量，離子方程式為：oh-+hco3-+ca2+=h2o+caco3，b錯(cuò)；反應(yīng)前后的電荷不守恒，c錯(cuò)；空氣中的氧氣可以氧化i-為i2，其遇淀粉變藍(lán)，d對(duì)。8（2010江蘇卷）下列離子方程式表達(dá)正確的是a用惰性電極電解熔融氯化鈉：b用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：c用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：d用食醋除去水瓶中的水垢：【答案】bw w w k s 5 u . c o m【解析】本題主要考查的是離子方程式的正誤判斷。a項(xiàng)，電解的是熔融狀態(tài)的nacl，不是nacl溶液，2nacl2na + cl2；b項(xiàng)，al2o3能溶于naoh溶液，生成偏鋁酸鹽；c項(xiàng)，no2與naoh反應(yīng)，生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，2oh- + 2no2 = no3- + no2- + h2o；d項(xiàng)，水垢中的主要成分為caco3，是難溶物。綜上分析可知，本題選b項(xiàng)。9（2010江蘇卷）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是a的溶液中w w w k s 5 u . c o m：、b由水電離的的溶液中：、c的溶液中：、d的溶液中：、【答案】c【解析】本題主要考查的是離子共存問(wèn)題。a項(xiàng)，由于h+、no3-與fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；b項(xiàng)，抑制了水的電離，溶液中存在大量的h+或oh-，但都不能與hco3-共存；c項(xiàng)，溶液中的c(h+)=0.1mol/l,能與本組離子共存；d項(xiàng)，fe3+能與scn-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。綜上分析可知，本題選c項(xiàng)。10.（2010浙江卷）下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是：a.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kjmol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(g) h=-890.3kjmol-1b. 500、30mpa下，將0.5mol n2和1.5molh2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成nh3(g)，放熱19.3kj，其熱化學(xué)方程式為： h=-38.6kjmol-1c. 氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：d. 氧化鋁溶于naoh溶液：答案：c11.（2010四川理綜卷）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 a.向明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液：b.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：c.向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：d.向中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：答案： a 解析：本題考查離子方程式正誤判斷；氫氧化鋇溶液過(guò)量，al3+轉(zhuǎn)化為alo2-,so42-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，a項(xiàng)正確；硝酸有強(qiáng)氧化性，可將fe2+氧化為fe3+，硝酸被還原為no，b不符合客觀(guān)事實(shí)，錯(cuò)誤；在磷酸二氫銨中加入足量的氫氧化鈉，磷酸二氫根離子中的氫將被中和，c項(xiàng)錯(cuò)誤；中存在兩種官能團(tuán)，分別是-br 和-cooh,加入足量的氫氧化鈉后加熱，與-cooh發(fā)生中和反應(yīng)，與-br發(fā)生水解反應(yīng)，故應(yīng)該生成ch2ohcoo-,d項(xiàng)錯(cuò)誤。12.（2010浙江卷）某鈉鹽溶液中可能含有等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：用ph計(jì)測(cè)得溶液ph大于7加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體加入硝酸酸化的agno3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體加足量bacl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。加足量bacl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（nh4）2fe（so4）溶液，再滴加kscn溶液，顯紅色該同學(xué)最終確定在上述六種離子中公含三種陰離子。請(qǐng)分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)論。a. b. c. d. 答案：b13.（2010全國(guó)卷1）有a、b、c、d、e和f六瓶無(wú)色溶液，他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純e為無(wú)色油狀液體；b、c、d和f是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近a時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；將a分別加入其它五中溶液中，只有d、f中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量a時(shí)，d中沉淀無(wú)變化，f中沉淀完全溶解；將b分別加入c、d、e、f中，c、d、f中產(chǎn)生沉淀，e中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；將c分別加入d、e、f中，均有沉淀生成，再加入稀hno3，沉淀均不溶。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：能確定溶液是（寫(xiě)出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：不能確定的溶液，寫(xiě)出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：【解析】(i)由題干表述可知a和e不是鹽，又由純e為無(wú)色油狀液體，推知e為硫酸（步操作進(jìn)一步確定）；（ii）由題干和步操作可知a為氨水； (iii)再由步操作可知f中陽(yáng)離子為ag+發(fā)生的反應(yīng)為：agnh3h2o=agohnh4；agoh2nh3h2o=ag(nh3)2oh2h2o；而常見(jiàn)的鹽中只有agno3可溶于水，故f為agno3；（iv）由步操作可知b中陰離子應(yīng)為co32-,由于此無(wú)色無(wú)味的氣體只能是co2, b、c、d中能生成沉淀說(shuō)明不能是hco3-,而陽(yáng)離子可是常見(jiàn)的k+、na+、nh4+等待定（v）同樣由步操作d中能與氨水生成沉淀的無(wú)色溶液中常見(jiàn)的為陽(yáng)離子為mg2+或al3+，而陰離子需待下步反應(yīng)再確定；（vi）由步操作生成的沉淀為可能為agcl、agbr、agi、baso4、h2sio3(不合理)等，但限于題干所述中學(xué)常用試劑，則沉淀應(yīng)為agcl和baso4，才不溶于hno3，一個(gè)是與agno3結(jié)合生成的沉淀，一個(gè)是與硫酸結(jié)合形成的沉淀，故c應(yīng)該同時(shí)含有ba2+和cl-即，c為bacl2,進(jìn)而推出d中陰離子應(yīng)該為so42-，因?yàn)轭}干所述鹽溶液中陰離子均不同，故d為al2(so4)3或mgso4其他解析見(jiàn)答案【答案】(1)a nh3h2o或nh3 ；e h2so4 f agno3 c bacl2若c作為不能確定的溶液，進(jìn)一步鑒別的方法合理，同樣給分（2）b na2co3或k2co3 用潔凈的鉑絲蘸取少量b，在酒精燈火焰中灼燒，若焰色呈黃色則b為na2co3溶液；若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察焰色呈紫色，則b為k2co3溶液d al2(so4)3或mgso4 取少量d，向其中滴加naoh溶液有沉淀生成，繼續(xù)滴加過(guò)量的naoh溶液，若沉淀溶解，則d為al2(so4)3溶液，若沉淀不溶解，