第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與同位素.doc

（） 集各地最新資料精華 按“教材目錄、知識體系”編排第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與同位素 原子AZX 原子核中子N個=（A-Z，UUUUNPG 質(zhì)子Z個,決定 核外電子 Z個 【基礎(chǔ)梳理】一、概念辨析1. 原子的構(gòu)成： 據(jù)以上關(guān)系填空:決定原子種類的因素是 、決定同位素種類的因素是 、決定原子近似相對原子質(zhì)量的因素是 、決定原子所顯電性的因素是 。 2.原子結(jié)構(gòu)的表示方式：（分別以鋁原子和氯離子為例說明）（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖： 、 ；（2）電子式： 、 ；（3）原子組成表示式（原子符號）： 、 。3.核素與同位素：（1）核素概念： 。（2）同位素概念： 。（3）二者的區(qū)別與聯(lián)系： 。（4）幾種相對原子質(zhì)量:原子的相對質(zhì)量: 、原子的近似相對原子質(zhì)量： 、元素的相對原子質(zhì)量： 、元素的近似相對原子質(zhì)量： 。4.核外電子排布規(guī)律：（1）每個電子層最多容納的電子數(shù)為 個。（2）最外層不超過 個（若最外層為K層則不超過 個）；次外層不超過 個（若次外層為L層則不超過 個）；倒數(shù)第三層不超過 個。5、能量最低原理能量最低原理：即核外電子總是盡先排在 、然后才依次排在 、而原子失去電子時總是先失去 ?！纠}解析】例1已知氫元素存在1H、2H、3H三種同位素，氧元素存在16O、17O、18O、三種同位素，則形成的H2共有 種，形成的H2O共有 種，在形成的水分子中，具有不同相對分子質(zhì)量的水分子有 種。 例2 (2011海南) 是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)的敘述中錯誤的是A. 的化學(xué)性質(zhì)與相同 B. 的原子序數(shù)為53C. 的原子核外電子數(shù)為78 D. 的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)【例3】元素周期表中A族元素有R和R兩種同位素， R和R的原子量分別為a和b，R元素中R和R原子的百分組成分別為 x 和 y ，則R元素的碳酸鹽的式量是A2（ax+by）+60 B ax+by+60 C（ax+by）/2+60 D ay+bx+60 【例4】（2011上海9）氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式34.96975.77%+36.96624.23% =35.453中A75.77%表示35Cl的質(zhì)量分數(shù) B24.23%表示35Cl的豐度C35. 453表示氯元素的相對原子質(zhì)量 D36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)反饋1. 有幾種元素的微粒電子層結(jié)構(gòu)如圖所示，其中：（1） 某電中性微粒一般不和其他元素的原子反應(yīng)，這種微粒符號是_ _。（2） 某微粒的鹽溶液，加入AgNO3溶液時會出現(xiàn)白色渾濁，這種微粒符號是_ _。（3）某微粒氧化性甚弱，但得到電子后還原性強，且這種原子有一個單電子，這種微粒符號是_ _。 （4）某微粒具有還原性，且這種微粒失去2個電子即變?yōu)樵?，這種微粒的符號是_。反饋2.據(jù)報道,上海某醫(yī)院正在研究用放射性同位素碘12553I治療腫瘤。該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為 （ ） A72 B.19 C.53 D.125【基礎(chǔ)練習(xí)】1以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是（）。A原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的B原子次外層電子數(shù)不一定都是8C稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)不一定都是8D原子最外層電子數(shù)一般不超過42在10g 中，含有的中子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)的（）。A1倍 B3倍 C5倍 D7倍3已知、五種簡單離子的核外電子數(shù)相等，則它們對應(yīng)的核電荷數(shù)由大到小的順序是（）。AABCDE BBACDECCDEAB DEDCBA4X、Y、Z三種元素，已知X和Y原子核外電子層數(shù)相同，Y和Z原子最外層電子數(shù)相同，又知三種元素原子最外層電子數(shù)總和為14，而質(zhì)子數(shù)總和為28，則三種元素為（）。AN、P、O BN、C、Si CB、Mg、Al DC、N、P5下列微粒中，電子層結(jié)構(gòu)完全相同的一組是（）。A、 B、C、 D、6.硼有兩種天然同位素510B、511B，硼元素的相對原子質(zhì)量為10.80，則對硼元素中510B質(zhì)量百分含量（即質(zhì)量分數(shù)）的判斷正確的是A、20% B、略大于20% C、略小于20% D、80%7已知離子中含有x個中子，A元素的質(zhì)量數(shù)為m，則n克離子共含有電子的物質(zhì)的量為（單位為摩爾）（）。A B C D8.據(jù)報道，某些建筑材料會產(chǎn)生放射性同位素氡222 86Rn,從而對人體產(chǎn)生傷害，該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是A136 B50 C86 D2229某元素的兩種同位素，它們的原子具有不同的A質(zhì)子數(shù)B質(zhì)量數(shù)C原子序數(shù)D電子數(shù)10已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b,它們的離子Xm+和Yn-的核外電子排布相同,則下列關(guān)系式正確的是Aa=b+m+n Ba=b-m+n Ca=b+m-n Da=b-m-n11下列說法正確的是A同一元素各核素的質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同B任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的C核素指一種原子，而元素是指一類原子；核素間互稱同位素，元素包含同位素D40 18Ar、40 19K、40 20Ca的質(zhì)量數(shù)相同，所以它們是互為同位素E鈉原子失去一個電子后，它的電子數(shù)與氖原子相同，所以變成氖原子一、選擇題（1-2個正確選項，共50 分）1某原子中的電子由在K層上運動變?yōu)樵贛層上運動，將（）。A吸收能量 B釋放能量 C能量不變 D無法判斷21996年2月9 日歐洲一科學(xué)小組，由和兩原子經(jīng)核聚合，并放出一定數(shù)目的中子而制得原子，則兩原子在核聚合過程中放出的中子數(shù)目是（）。A41 B115 C142 D1623已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是x和y，它們的離子和的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式中正確的是（）。Axymn Bxymn Cyxmn Dyx mn4今有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍。則A、B分別是（）。AHe和B BC和Cl CNa和Si DC和Al5下列分子中有3個原子核和10個電子的是（）。A B CHF D6下列說法中錯誤的是（）。A金屬越活潑，其原子在反應(yīng)中越易失去電子B非金屬越活潑，其陰離子在反應(yīng)中越難失去電子C質(zhì)量數(shù)相同的原子，其化學(xué)性質(zhì)一定相同D質(zhì)子數(shù)相同的微粒，其核外電子排布必相同7X、Y兩種元素組成的兩種化合物甲和乙，已知：甲的化學(xué)式為，甲中X的質(zhì)量分數(shù)為80，乙中Y的質(zhì)量分數(shù)為25，則乙的化學(xué)式是（）。A B C D8.氯只有35Cl和37Cl兩各穩(wěn)定同位素，它們在氯氣中的原子數(shù)之比35Cl：37Cl 為3：1。則分子量為70、72、74的氯氣分子數(shù)之比可能是A5:2:1 B5:2:2 C9:3:1 D9:3:29.下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是AD3O+ BLi+ COD DOH1019世紀末，人類開始揭開原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的秘密，最先發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家是（）。A法國化學(xué)家拉瓦錫 B英國物理學(xué)家湯姆遜C意大利物理學(xué)家阿伏加德羅 D英國化學(xué)家道爾頓選擇題答案欄（50分）二、填空題（每空2分，共42分）11與氖原子核外電子數(shù)相同的雙原子分子是_；與氖原子核外電子數(shù)相同的三原子分子是_；與氖原子核外電子數(shù)相同的四原子分子是_ ；與氖原子核外電子數(shù)相同的五原子分子是_。12結(jié)構(gòu)示意圖為的微粒，其x值可能為_ 、_、_、_、_、_，相應(yīng)的微粒符號分別為_、_、_、_、_、_。13某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_ 。14、在下列原子（或離子）結(jié)構(gòu)簡圖上表示的微粒中（用元素符號填空）（1）半徑最小的是 ；（2）具有最低負化合價的是 ；（3）只有還原性的是 ；（4）只有氧化性的是 ；（5）得失電子能力均最弱的是 .三、計