湖南省常德市石門縣高二化學(xué)上學(xué)期段考試題 理.doc

石門一中2014-2015學(xué)年上學(xué)期高二年級(jí)理科化學(xué)段考試題 時(shí)量：90分鐘 滿分：100分 相對(duì)原子質(zhì)量：h:1 c:12 o:16 na: 23 cl:35.5 s:32 mg:24 al:27 n:14 k:39第i卷(選擇題 共60分)選擇題 (每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，將正確答案填涂在答題卡上，每小題2分，共60分)1下列化學(xué)反應(yīng)的ho是電解 a（l）= bc d2下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱又為燃燒熱的是 a b c d 3對(duì)于平衡體系ma(g)+nb(g) pc(g)+qd(g) h0，下列結(jié)論中不正確的是a若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，達(dá)新平衡時(shí)a的濃度為原來的2.1倍，則m+np+qb若平衡時(shí)，a、b的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，a、b的物質(zhì)的量之比為m：nc若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的b，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體總物質(zhì)的量等于2a mold若溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原來的1/2要小4右圖是某條件下與反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。根據(jù)圖像判斷下列敘述中正確的是 a該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線c加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值會(huì)減小d反應(yīng) 5在一定溫度不同壓強(qiáng)（p1p2）下，可逆反應(yīng)2x(g) 2y(g) + z(g)中，生成物z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是 6.下面是一段關(guān)于酸堿中和實(shí)驗(yàn)操作的敘述：取一錐形瓶，用待測(cè)naoh溶液潤(rùn)洗兩次。在一錐形瓶中加入25 ml待測(cè)naoh溶液。加入幾滴石蕊試劑做指示劑。取一支酸式滴定管，洗滌干凈。直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定。左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶。兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點(diǎn)。文中所述操作有錯(cuò)誤的序號(hào)為a.b.c.d.7.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是a熱的na2co3溶液可以除去油污 bzncl2和nh4cl溶液可作金屬焊接中的除銹劑 c用食醋除水垢 d將alcl3溶液加熱蒸干、灼燒，最后得到的固體時(shí)al2o3 8t時(shí)在2l密閉容器中使x(g)與y(g)發(fā)生反應(yīng)生成z(g)。反應(yīng)過程中x、y、z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為t1和t2時(shí)，y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是a容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3x(g)y(g) 2z(g)b反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用x表示的反應(yīng)速率 v(x)0.3mol(lmin) c其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)k減小d若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)9 實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其ph變色范圍如下：甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0 酚酞：8.210.0,用0.1000 moll1naoh溶液滴定未知濃度的ch3cooh溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列 敘述中正確的是a溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 b溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑c溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 d溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑10 為除去mgcl2酸性溶液中的fe3，不可以使用的試劑是 （已知：mg(oh)2的ksp：5.610 -12 ，fe(oh)3的ksp：4.010 -38 ） anh3h2o bmgo cmg(oh)2 dmgco311相同溫度下，在a、b、c、d四個(gè)相同容積的密閉容器中，按下列物質(zhì)的量分別加入反應(yīng)物和生成物，發(fā)生可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡后，有一容積中y物質(zhì)的量濃度與另外三個(gè)容積中y物質(zhì)的量濃度不同，這個(gè)容積是 a2molx、 1moly、 0molz、 0molw b3molx、 1moly、 0molz、 0molw c2molx、 1moly、 3molz、 1molw d1molx、 0.5moly、 1.5molz、 0.5molw 12在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xa(g)yb(g)zc(g)，平衡時(shí)測(cè)得a的濃度為0.6mol/l，保持溫度 不變將容器的容積縮小到原來的一半，再達(dá)平衡時(shí)測(cè)得a的濃度為1.0mol/l，下列判斷正確的是ax+yz b平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)ca的轉(zhuǎn)化率減小 dc的體積分?jǐn)?shù)下降13已知反應(yīng)：2na(s)1/2o2(g)=na2o(s) h1=414kj/mol 2na(s)o2(g)=na2o2(s) h2=511kj/mol下列說法正確的是a和產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等b和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同c常溫下na與足量o2反應(yīng)生成na2o，隨溫度升高生成na2o的速率逐漸加快d反應(yīng)：na2o2（s）+2 na（s）= 2na2o（s） h=317kj/mol14. 有四種混和溶液，分別由0.1mol/l ch3coona溶液與等體積、等濃度的四種溶液混和而成：hcl，naoh，nacl，nahco3。關(guān)于混和后的溶液下列各項(xiàng)排序正確的是aph： bc(ch3coo)：cc(h+)： dc(ch3cooh)：15 某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：x(g)y(g) z(g)w(s) h 0，下列敘 述正確的是a加入少量w，逆反應(yīng)速率增大 b當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡c升高溫度，平衡逆向移動(dòng) d平衡后加入x，上述反應(yīng)的h增大16.下列各組熱化學(xué)方程式程中，化學(xué)反應(yīng)的h前者大于后者的是caco3(s)cao(s)co2(g) h1 cao(s)h2o(l)ca(oh)2(s) h2c(s)o2(g)co2(g) h3c(s)1/2o2(g)co(g) h4s(s)o2(g)so2(g) h5s(g)o2(g)so2(g) h6a. b. c. d. 17物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽nax、nay和naz的溶液，其ph依次為8、9、10，則hx、hy、hz的酸性由強(qiáng)到弱的順序是ahx，hy，hz bhz，hy，hx chx，hz，hy dhy，hz，hx18在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和ph都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說法正確的是 a甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量小b兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量c甲燒杯中的酸過量d反應(yīng)開始后乙燒杯中的c（h）始終比甲燒杯中的c（h）小19在某容積不變的密閉容器中放入一定量的no2，發(fā)生反應(yīng)2no2(g) n2o4(g) hh2 b由c（石墨）c（金剛石） h=+1.9kj/mol ，可知金剛石比石墨穩(wěn)定c已知在101kpa時(shí)，2gh2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kj熱量。則有關(guān)氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2h2（g）+o2（g）=2h2o（l） h =+285.8kj/mold在稀溶液中，h+ (aq)+ oh(aq) h2o（l） h =57.3 kj/mol，若將含0.5 mol硫酸的濃硫酸與含1 molnaoh的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kj21.等體積等濃度的moh強(qiáng)堿溶液和ha弱酸溶液混和后，溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是a.c(m+)=c(ha)+c(a-) b.c(m+)c(h+)c(a-)c(oh-)c.c(oh-)=c(h+)+ c(ha) d.c(m+)+c(h+) =c(oh-)+c(a-)22某溫度下，反應(yīng)so2(g)+ o2(g) so3 (g) 的平衡常數(shù)k1=50，在同一溫度下，反應(yīng)2so3(g) 2so2(g) + o2(g)的平衡常數(shù)k2的值為a. 2500 b. 100 c. 410-4 d. 210-223 常溫下，agcl、agbr、agi的溶度積依次為1510-12 、5010-15、8310-16 ，下列有關(guān)說法錯(cuò) 誤的是 a常溫下在水中溶解能力agcl agbr agi b在agcl飽和液中加入足量濃nabr溶液有agbr沉淀生成 c在agbr飽和溶液中加入足量濃nacl溶液不可能有agcl沉淀生成 d在agi飽和液中加入nai固體有agi沉淀析出24如圖所示，隔板k1固定不動(dòng)，活塞k2可自由移動(dòng)。t時(shí)，m、n兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng) 2so2（g）+o2（g）2so3（g），向容器m、n中各充入2mol so2和1 mol o2，初始m、n的容積和溫度相同，并保持溫度不變。下列有關(guān)說法中不正確的是a反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)so2的轉(zhuǎn)化率：mnbo2的體積分?jǐn)?shù)：mnc容器n中達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含有1.2mol so3，此時(shí)n的容積 為vl，則該反應(yīng)在此條件下的平衡常數(shù)5.625vd該反應(yīng)在t時(shí)的平衡常數(shù)k：m=n25一定條件下，在體積為3 l的密閉容器中，通入一定物質(zhì)的量的的co和h2，發(fā)生如下反應(yīng)：co(g)2h2(g)ch3oh(g)，在不同溫度下測(cè)得甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。下列敘述不正確的是a平衡常數(shù)k(500 )”、“” 或“c(oh)c(ch3coo)c(h)，則該溶液中的溶質(zhì)為_，若溶液中 c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)，則該溶液中溶質(zhì)為_。(3) 若該溶液是由體積相等的naoh溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(naoh)_c(ch3cooh)，混合前堿中c(oh)和酸中c(h)的關(guān)系c(oh)_c(h)(填“”，“”或“”)。35（本題6分）一定條件下1moln2和4mol h2通入到v升的容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)前容器中的壓強(qiáng)為p,保持溫度和體積不變，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為9,試求 （1）平衡時(shí)，氨氣的體積分?jǐn)?shù)為多少? （2）平衡時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)為多少?(要求有詳細(xì)的計(jì)算過程)2014-2015學(xué)年上學(xué)期高二年級(jí)理科化學(xué)段考答卷選擇題請(qǐng)將正確答案填涂在答題卡上，每小題2分，共60分非選擇題 （31-34題 每空2分，35題6分，共40分）31. （1） （2） （3） 32（1） （2） （3）_33.（1） （2） （3） （4） 34（1） （2） （3） 35（本題6分） (要求有詳細(xì)的計(jì)算過程)1,3,51,3,52014-2015學(xué)年上學(xué)期高二年級(jí)理科化學(xué)段考參考答案選擇題 （每小題2分，共60分）15：a c d d b 610：d c a d a 1115：c b d b b 1620：a a b a d 2125：b c c a d 2630：d c c d c 非選擇題（